天津市西青区为明学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

绝密★启用前 为明学校2025—2026学年第一学期高二10月调研考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、年级、班级填写在答题卡上，并把考号涂在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰醋酸 B. 液氨 C. 烧碱 D. 的雨水 2. 某同学完成“测定生活中常见物质的酸碱度”的实践活动，并记录数据，其中明显错误的是 A. 白醋：2.3 B. 柠檬汁：2.5 C. 肥皂水：5.4 D. 牛奶：6.4 3. 下列方程式表示水解的是 A. F-+H2OHF+OH- B. 2H2OH3O++OH- C. NH3+H2ONH+OH- D. HS-+H2OH3O++S2- 4. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是 A. 冰敷袋中盛装的试剂可以用硝酸铵和水 B. 含氟牙膏可以防止龋齿，利用了沉淀转化原理 C. 草木灰和铵态氮肥混合施用可以提高肥效 D. 用溶液洗去钢铁表面的铁锈是因为其溶液显酸性 5. 常温下，下列物质溶于水时，溶液中水电离出的的是 A. B. C. D. 6. 关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 C. 可以用pH试纸测定氯水的pH D. pH计是精确测定溶液pH的仪器 7. 相同温度时，氨水与氨水相比较，下列数值中，前者等于后者的是 A. 一水合氨的电离度 B. 溶液中的物质的量 C. 中和时需的物质的量 D. 溶液中的物质的量 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 9. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、、 D. Al3+、、Cl-、 10. 某温度下，纯水中。将的硫酸与的溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液。则为 A. B. C. D. 11. 用盐酸标准液滴定溶液，下列操作正确的是 A．碱式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 C．用标准溶液滴定溶液滴定时的操作 D．记录滴定终点液面的读数 A. A B. B C. C D. D 12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. NH4Cl溶液显酸性： B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D. 用Na2S去除废水中的： 13. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA B. 室温下，100mlpH=1的硫酸中，离子数为0.02NA C. 一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA D. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA 14. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 15. 缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持pH基本不变的溶液。缓冲体系可以维持人体血液pH在7.35~7.45范围内。pH小于7.2会引起酸中毒，大于7.5会引起碱中毒。已知，下列说法不正确的是 A. 血液缓冲体系可用平衡表示为： B. 可纠正酸中毒，原因是与体内的结合调节酸碱平衡 C. 当血液中时，人体可能发生碱中毒 D. 也可以构成缓冲体系 16. 二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 溶液中： 17. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Br-、Cl-、 B. 、Br-、Cl- C. Cl-、Br-、 D. Br-、、Cl- 18. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是 A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 上述发生的反应可表示为 C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知 D. 常温下，溶液中， 19. 苯胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：时， 的，的。下列说法错误的是 A. 相同温度下，相同的苯胺溶液和氨水溶液中 B. 时，相同浓度的溶液与溶液相比，溶液中的大 C. 溶液中存在 D. 溶液与相同浓度的溶液混合，混合液中存在： 20. 碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A. 长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B. “除镁”得到的上层清液中： C. “沉锰”的离子方程式为 D. “沉锰”后的滤液中： 二、非选择题(共40分) 21. 钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，时，将烟气中通入溶液(通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略)，溶液中含硫物种的浓度，溶液中含硫物种的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）恰好完全转化为时，溶液中的所有阴离子浓度由大到小的顺序__________。 （2）的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）往纯水中加少量固体，水的电离平衡______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 （4）若，则______(填“>”、“<”或“=”，下同)；当溶液时，______。 （5）的______，当溶液时，______。 （6）已知的、。向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______________________________。 22. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为__________________________________。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 23. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系：①，②，海洋中的珊瑚虫经③形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。回答下列问题： （1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是______。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 反应①②也达平衡 （2）增大有利于珊瑚的形成，原因是_______________________________________________。 （3）空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为、、或)与的关系，实验结果如图所示。 曲线______(填序号)表示与的关系；曲线①表示______与的关系；通过计算，______。 绝密★启用前 为明学校2025—2026学年第一学期高二10月调研考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、年级、班级填写在答题卡上，并把考号涂在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 二、非选择题(共40分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）C （3）向左移动 （4） ①. > ②. > （5） ①. 10-1.9 ②. 10-8.9 （6） 【22题答案】 【答案】（1）BCD （2） ①. 酸式 ②. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3）B、A、C、E、D （4）滴入最后半滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）11.2% （6）ac 【23题答案】 【答案】（1）C （2）随着pH增大，水体中的减小，有利于平衡正向移动，增大，平衡正向移动，有利于碳酸钙的形成，进而有利于珊瑚的形成 （3） ①. ② ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $