湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高三下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 衡阳市八中2026届高三化学期中卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过选择与综合题梯度设计，考查STSE应用、实验探究、工业流程等核心素养，适配高三中期能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、反应机理、实验分析、元素推断等|第2题烯烃转化机理考查π键变化，体现微观探析；第11题MOF材料催化CO₂还原，关联科技前沿| |非选择题|4/58|实验制备、工业流程、有机合成、反应原理|15题2,6-二溴吡啶制备结合减压蒸馏操作，考查科学探究；18题甲烷干重整联系双碳目标，强化科学态度与责任|

绝密★启用前 衡阳市八中2026年高三下学期期中考试试题 化 学 （满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 B．Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C．半导体材料就是周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素 D．FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 2．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。Os有8个价电子，下列说法不正确的是 A．化合物甲是催化剂 B．OsO3空间结构为平面三角形 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及π键断裂与形成 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 溶于水所得溶液中含氯的微粒总数等于 B．500 mL 0.1 溶液中含有的数目为 C．12 g金刚石和12 g石墨含有的键数目均为 D．常温常压下，与足量反应，生成0.2 mol ，转移电子的数目为 4．依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝变红 该有机物中含有醇羟基 B 将饱和溴水分别滴加到苯酚稀溶液和苯中，振荡，静置 前者产生白色沉淀，后者分层且上层呈橙红色 羟基使苯环活化 C 向2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，水浴加热 产生银镜 麦芽糖中混有葡萄糖 D 向溶液中加入乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热，则热化学方程式   B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是   D．若  ，则   6．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 A．有机物Y中所有原子可能在同一平面上 B．可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z C．有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D．X与足量H2加成后的产物有5个手性碳原子 7．某小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ、溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ、和可与盐酸反应，不反应 下列说法错误的是 A．溶液a中不含，含有 B．固体b和c成分不相同 C．溶液d中不含和 D．该实验条件下S既作氧化剂又作还原剂 8．由五种短周期主族元素组成的化合物是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素在每个短周期均有分布，仅有X和M同族。X的基态原子价层p能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Z与M同周期，E是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A．的键角比的大 B．第一电离能： C．和的中心原子上都有一个孤电子对 D．简单氢化物沸点： 9．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法不正确的是 A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．反应②的离子方程式为 D．反应③不属于氧化还原反应 10．气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，结构属立方晶系，晶胞如图所示，晶胞参数为，的熔点为，远高于的。下列说法错误的是 A．的配位数为4 B．二聚体中存在配位键 C．形成的晶体为离子晶体 D．晶体密度 11．2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架材料领域做出开创性贡献的科学家。其中一种MOF-2D材料Cu-BHT能够高效、高选择性的将催化还原为HCOOH，其工作原理如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．放电时，负极的电极反应为 B．充电时，由双极膜移向Cu-BHT电极 C．放电过程中，NaCl溶液的pH会显著增大 D．Cu-BHT电极得到4.6 g HCOOH时，理论上电路中转移的电子数为0.2 12．如图表示1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理，下列说法不正确的是 A．是该反应的催化剂 B．该反应生成物仅有甲醛和乙醛 C．该反应涉及了极性键的断裂、非极性键形成 D．该反应过程中Mo的成键数目发生改变 13．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是 A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B．与水反应用作潜水艇氧气来源： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向溶液中加入足量溶液： 14．亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．该温度下，的电离平衡常数约为 C．在溶液中， D．向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。 回答下列问题： (1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 (3)装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。 a．热水浴加热  b．直接加热  c．油浴加热  d．沙浴加热 (4)操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。 (5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。 (6)该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。 a．75.6%    b．87.4%    c．93.8%    d．96.5% (7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。 16．锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下。 在时，部分物质的溶度积常数如表一所示，几种金属离子沉淀的如表二所示。 表一 物质 表二 金属离子 .. 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： (1)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 (2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是_______。 (3)有同学提出，加入除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：_______。 (4)由晶体制备的方法是_______。 (5)在时，分离出滤渣3所得的滤液中_______，欲使沉钴后的溶液中，需要控制溶液的至少为_______。(已知) (6)电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。 17．多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，生物体内以L-酪氨酸为原料合成多巴胺。最终合成肾上腺素的过程如下： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是________。 (2)D→E的反应类型是________。 (3)化合物B苯环上的一氯代物有________种。 (4)若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有________种 (5)C（多巴胺）的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物G的结构简式为________。同一环境下，C（多巴胺）分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同（分别为F和G）的原因是________。 (6)已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为________。 18．和是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应： ①   ②   回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 键能/ 436 463 803 1076 则___________。反应②能自发进行，则___________0(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应①和反应②，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 a．气体总压强不变    b．气体密度不变 c．CO和的物质的量相等    d．的浓度不变 (3)以不同进料比的原料气，在恒温恒压下发生“甲烷干重整”反应，平衡时甲烷的转化率X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。若进料比为1时，、，则转化率为___________，反应②的分压平衡常数___________(保留两位小数)。 (4)电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。 已知：双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。 石墨电极上的电极反应式是___________，双极膜内每消耗54 g水，理论上催化电极表面被还原的体积是___________L(标准状况)。 试卷第1页，共3页 衡阳市八中2026年高三下学期期中考试试题 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B D D B A B A 题号 11 12 13 14 答案 C B A B 15．(1) 球形干燥管 干燥HBr (2) (3)c (4)烧杯、玻璃棒、漏斗 (5) 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用(平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用) 避免烧瓶中液体进入冷凝管 低于 (6)c (7) 16．(1) (2) Fe(OH)3、MnO2 抽滤 (3)不赞同，因为“除杂1”之前的溶液中H+浓度较大，S2-会与H+反应生成HS-、H2S，不利于除钴、除镍；同时，S2-具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，不利于除铁 (4)在HCl气氛中加热CuCl2·2H2O晶体，使其失去结晶水 (5) 5.0 8.74 (6) 17．(1)羟基、羧基 (2)取代反应 (3)3 (4)5 (5) 催化剂具有选择性 (6)93%（或93.1%） 18．(1) 大于 (2)ad (3) 减小 88% 0.74 (4) 11.2 学科网（北京）股份有限公司 $