山东省青岛市海尔中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

章末检测试卷(二) 分值：100分 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是 A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B. 该反应中熵变、焓变皆大于0 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 3. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 断开一个键的同时有6个键生成 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不变 D. 、、的分子个数比为1：3：2 4. 向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A. 保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B. 保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C. 保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D. 提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 5. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，一定条件下发生反应： ，测得浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 浓度 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A. 50s时，的生成速率为 B. 40s～90s时段： C. 0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率 D. 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，的转化率和浓度均保持不变 6. 铁的某种配合物离子(用[L—Fe—H]⁺表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中H、C元素价态没有改变 B. 反应的决速步骤为II转化为III的过程 C. 由到 过程中形成了离子键 D. 由图可知该反应的总反应式为 7. 恒温恒容条件下，反应分两步进行，①、②的能量-反应过程图如下所示。 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 加入催化剂，减小 B. 总反应的能量变化为 C. 起始越大，A的转化率越高 D. 反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动 8. 无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为1mol/L，下列说法错误的是 A. 升高温度，有利于提高的转化率 B. a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C. 反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于98% D. 若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20% 9. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，分别向体积为的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 恒温 ② 恒温 ③ 绝热 A. 曲线Ⅰ对应实验② B. 正反应为吸热反应 C. 气体的总物质的量： D. b点平衡常数比c点平衡常数大 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡： I． Ⅱ． 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是 A. 曲线a对应的物质是 B. 低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C. 体系中还存在 D. N点时，体系内为3：4 12. 常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究(g)与(g)之间转化的条件(夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的)。下列有关说法正确的是[已知(g)转化为(g)放热] A. 装置①：关闭，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深 B. 装置①：关闭，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变浅 C. 装置②：关闭，向Ⅲ中烧杯内加入热水，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅 D. 装置②：关闭，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快 13. 工业上生产CO是由焦炭和在高温下反应而得。现将焦炭和放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应： 。图为、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A. 0~1min，；1~3min时， B. 当容器内的气体密度不变时，反应一定达到平衡状态，且 C. 5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示、的变化 D. 3min时温度由升高到，则，再达平衡时 14. 将和充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测得CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示，下列说法错误的是 已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数。 A. 图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B. 200℃时反应的平衡常数 C. 200℃时当CO的转化率为40%时， D. E点转化率低于D点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动 15. 反应的lgk与的关系如图所示。该反应机理如下：①+→(慢)；②_______(快)；③(快)。已知lgk=+C (k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10-3)下列说法错误的是 A. Ea≈53.2 kJ•mol−1 B. 当使用催化剂时，同温下a点上移 C. ②反应为S2O8I+I-→2SO+I2 D. ①为决速步，增大c(S2O)，k增大，加快 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快) （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表 实验序号 体积V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中Vx__mL，理由是___。 （3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____ 17. 某研究小组在实验室测定氨基甲酸铵分解反应的平衡常数。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/ 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/ （1）氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K的表达式为______________。 （2）氨基甲酸铵分解反应的焓变_______(填“>”或“<”)0，原因是______________。 （3）氨基甲酸铵分解反应的________(填“>”或“<”)0，该反应在______________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （4）升高温度，化学平衡常数值如何变化？______________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器内的压强，值如何变化？______________。 （5）根据表格中的数据，25℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为______________。 18. 在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH__0。(填“＜”“＞”或“=”) (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；压强为p2时，b点处v正__v逆；(填“＜”“＞”或“=”) (3)a点时CH4的转化率为___。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)，如图2。 ①与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为__(填字母)。 19. 工业上采用高温催化还原法处理燃煤烟气中的和NO。 （1）高温催化还原：I. 已知：Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. ①_______(用、、表示)。 ②已知反应I的随的变化如图，该反应的_______0(填“>”或“<”)：A点对应温度下，原料组成为，在初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时的转化率为_______。［为相对压力平衡常数。其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压除以(，为平衡系统中B的物质的量分数， kPa)］ ③T℃，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol、2 mol和2 mol，同时发生I、Ⅱ两个反应，达到平衡后，和的物质的量分别为1.4 mol、1.6 mol。则反应I的平衡常数_______。 （2）高温催化还原NO： ①平衡时NO的体积分数(%)与温度T和压强的关系如图(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。、、由大到小的关系是_______。 ②在恒温恒容容器中，的瞬时生成速率。控制NO的起始浓度为0.5不变，的瞬时生成速率和起始浓度的关系如图甲。若、NO起始浓度分别为0.3 、0.5 ，某时刻NO浓度为0.4，此时的瞬时生成速率为_______。 ③已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。测定该反应实验数据如图乙a线所示，当改变外界条件时，实验数据如图乙b线所示，则实验可能改变的外界条件是_______。 20. 将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据： 容器编号 容器体积/L 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 平衡时反应热量变化/kJ SO2 O2 SO3 ① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1 ② 1 0.100 0.060 0 t2 放出热量：Q2 回答下列问题： (1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)容器①、②中均达到平衡时：t1___________t2，放出热量2Q1___________Q2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下： ①SO2＋V2O5=SO3＋2VO2； ②___________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是___________。 (4)在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp=___________。 章末检测试卷(二) 分值：100分 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】 ①. Na2S2O3 ②. <2 ③. 2.0 ④. 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. 升高温度，平衡向正反应方向移动 （3） ①. > ②. 高温 （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） 【18题答案】 【答案】 ①. ＞ ②. p3＞p2＞p1 ③. ＞ ④. 80% ⑤. 乙 ⑥. B、F 【19题答案】 【答案】（1） ①. -+ ②. ＞ ③. 50% ④. 48 （2） ①. T3＞T2＞T1 ②. 0.48mol·L-1·s-1 ③. 更换了更高效的催化剂 【20题答案】 【答案】 ①. 减小 ②. > ③. < ④. O2+4VO2=2V2O5 ⑤. 催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率 ⑥. 0.05kPa-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $