安徽阜阳第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高三开学学情检测，以水制氧气催化机理、含氰废水处理等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖溶解度、氧化还原等核心知识，非选择题突出综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|溶解度曲线分析、溶度积测定操作、离子推断、催化机理判断|结合图像（溶解度曲线）、科技情境（催化剂作用机理），考查证据推理能力| |非选择题|4题/58分|氧化还原计算（NaBH₄纯度测定）、热化学方程式书写、实验设计（溴化亚铁制备）、元素周期表应用|综合数据处理（固体残留率计算）、实验操作分析（装置试剂选择），体现科学探究与实践|

阜阳一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C B C A C C A 题号 11 12 13 14 答案 C C B C 1．D 【详解】从溶解度曲线可知，两种阳离子和两种阴离子两两组合形成的四种物质中，温度较高时溶解度最小的是氯化钠，故蒸发时，溶解度最小的氯化钠先达到饱和，因此析出的是氯化钠晶体，D满足； 答案选D。 2．D 【分析】依据的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。 【详解】A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确； B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确； C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确； D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误； 故答案选D。 3．C 【详解】A．少量溴水优先氧化还原性更强的，无法判断是否含有，A错误； B．若阴离子只有，阳离子为、两种即可满足电荷守恒，不一定含有，B错误； C．加溴水后溶液仍为无色，说明溴单质被还原，由于还原性，若不含则溴会氧化生成使溶液显色，故肯定含有，C正确； D．若含有，所有离子浓度相等时，负电荷总浓度高于最多三种阳离子可提供的正电荷总浓度，不满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 4．C 【详解】A．由图可知，反应①②④⑤都是中的由+4价变为+3价，故在反应中作氧化剂，故A错误； B． 反应③中元素被还原，反应⑤中元素被氧化，故B错误； C．根据③的反应物和生成物可知反应③的离子方程式为，故C正确； D．由图可知，中存在，故D错误； 故答案为C 。 5．B 【分析】已知常温下E、H是由两种相同元素组成的无色液体，且E在黑色固体M催化下分解为F和H，可推知：E为H2O2​，H为H2​O，M为MnO2​，反应①为，故F为O2；又知I是活泼金属单质，I与H2​O反应生成J，可推知I为Na： 反应②：和Na加热条件下生成G为Na2​O2； 反应③：和反应生成J为NaOH和O2； 反应④：Na和H2​O反应生成NaOH和H2​。 【详解】A．具有漂白性，也具有漂白性，二者均有漂白性，A正确； B．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是，不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应④是置换反应，因此只涉及3种基本反应类型，B错误； C．反应③生成，反应④生成，均有气体生成，C正确； D．J是NaOH，水溶液电离出，呈碱性，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．对应的（0.54V）最低，还原性最强，A正确； B．和的分别为1.685V和1.51V，均大于Cl2/Cl⁻的1.36V，可氧化Cl⁻生成Cl2，B正确； C．对于反应I2+2VO2++2H2O=2I−+2+4H+，=0.54V， = 0.991V ，因为＞，氧化性强于I2，该氧化还原反应不能发生，C错误； D．的=0.77V > 的0.54V，可氧化I⁻；但小于Cl2/Cl⁻的1.36V，不氧化Cl⁻；且Fe3+不能氧化Fe2+（同元素稳定），D正确； 故答案选C。 7．A 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物必然是单质，A正确； B．同温同压下同体积气体分子数相同，但相同分子数的气体体积相同时，温度和压强可能不同，B错误； C．酸性氧化物能与碱反应，但能与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物（如两性氧化物），C错误； D．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如酸性氧化物或两性氧化物），D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 9．C 【分析】先计算样品物质的量：的物质的量为。结合固体残留率可推算各温度段残留固体：300℃时为（失去结晶水），600℃时为，900℃时为。 【详解】A．100℃~300℃是分解失去结晶水生成的过程，有新物质生成，属于化学反应，A错误； B．500℃时，残留固体质量为，为和的混合物。设为、为，则（钙原子守恒），，解得、，，B错误； C．300℃时残留固体为，600℃时残留固体为，加入足量的盐酸后，都是生成，根据钙原子守恒，消耗的物质的量为相等，C正确； D．900℃时的残留固体为，其水溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液会变为红色，D错误； 故答案选C。 10．A 【详解】A．三颈烧瓶用于制备HBr，HBr易挥发，浓硫酸、浓磷酸均难挥发，但浓硫酸能氧化HBr，反应方程式为，生成的会进入装置丙中与Fe反应生成，A错误； B．三颈烧瓶中生成HBr，经过乙装置得到干燥的HBr，戊的作用是吸收HBr并防止空气中的水进入丙中，所以乙、戊球形干燥管盛装的试剂分别为无水氯化钙、碱石灰，B正确； C．持续通可以排空气，防止空气中的氧气将氧化为以及将HBr赶入后续装置中参与反应，C正确； D．已知在800℃下会升华，而Fe的熔点较高，不会升华，所以实验结束后可以通过升华的方法分离，D正确； 故选A。 11．C 【详解】A．合金硬度高于纯金属是基本性质，A正确； B．石油分馏是获取汽油的主要方法之一，燃烧涉及化学反应，B正确； C．碳纤维为碳单质，属于无机材料，并非有机化合物，C错误； D．原子的质量数为142，质子数为60，则中子数=质量数-质子数=142-60=82，中子数计算无误，D正确； 故答案选C。 12．C 【详解】A．的质子数为58，中子数 = 质量数 - 质子数 = ，中子数与质子数之差为 ，A错误； B．和质子数相同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，仅物理性质有差异，B错误； C．Ce属于镧系元素，位于周期表第ⅢB族，第ⅢB族包含镧系、锕系共32种元素，是周期表中元素种类最多的族，C正确； D．Ce的价电子共个，稳定价态有+3、，不存在稳定的价，D错误； 故选择C。 13．B 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 14．C 【分析】反应中仅一种元素发生了化合价变化，结合元素周期表中同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，得电子的能力：，可知中溴、氯元素为均为-1价，则碘元素为+1价，据此作答。 【详解】A．反应中碘元素化合价从+1价改变到-1价和+5价，既有升高又有降低，因此既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．反应中碘元素化合价+1价降低生成-1价的碘离子，因此是还原产物，反应中碘元素化合价+1价升高生成+5价的碘酸根，因此是氧化产物，故B正确； C．根据反应可知，，则3mol发生反应，转移电子4mol，故C错误； D．具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，会发生氧化还原反应，所以二者不能大量共存，故D正确； 故答案选C。 15．(1) (2)     (3)5 (4)50 (5) 【详解】（1）某反应体系中有、HCO、、(C为+4价)、等微粒，根据图示可知HCO的物质的量逐渐增大，的物质的量逐渐减小，则HCO是生成物，是反应物，N元素化合价升高被氧化，是生成物，具有氧化性的为反应物，为生成物，则根据化合价升降守恒守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，故答案为：； （2）液氢和液氧生成气态水，热化学方程式：，其是由③+④-①-②×所得，则，则热化学方程式为： ，故答案为： ； （3）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，S元素化合价由升高为+6价，化合价升高，则1mol反应，失去电子()mol，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，化合价降低2价，则1molNaClO反应，得到电子2mol，反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子守恒，可知，解得x=5，故答案为：5； （4）、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中N元素化合价不变，根据电子守恒可知2n(Cu) = 4n(O2)，n(O2)= = 0.05mol，则n(Cu) = 0.1mol，则溶液中Cu2+的物质的量是0.1mol，根据Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓可知，n(NaOH) = 2n(Cu) = 0.2mol，所以需要消耗NaOH溶液的体积==0.05L=50mL，故答案为：50； （5）①H3PO2是一元中强酸，则其在溶液中主要以电解质分子存在，存在电离平衡，其电离方程式为：，故答案为：； ②H3PO2与Ag+发生氧化还原反应，Ag+为氧化剂得到电子变为Ag单质，H3PO2为还原剂，失去电子，若进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，4molAg得到4mol电子，则1mol H3PO2失去4mol电子，由于在H3PO2中P元素化合价为+1价，则反应后P元素化合价为+5价，反应产物是H3PO4，则化学镀银反应的化学方程式为：，故答案为：。 16．(1) 3 (2)H2 (3) 2:1 (4)22.4 (5)85.5% 【详解】（1）LiAlH4中Li为+1价，Al为+3价，H元素的化合价为-1价；LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，化学方程式为，若1molLiAlH4完全分解，转移3mol； （2）LiH加入水中生成氢气和氢氧化锂，生成气体的化学式为H2； （3）在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4和MgO，根据原子守恒，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为2:1；将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠，该反应的化学方程式为； （4）NaBH4作还原剂，H元素化合价由-1价升高到+1价，0.25molNaBH4失2mol电子，还原能力与1molH2的还原能力相当，标准状况下体积22.4L； （5）根据题中反应，可得关系式，可知与硼氢化钠反应后，剩余0.025L×0.1mol/L-×0.012L×0.5mol/L=0.0015mol，则样品中NaBH4的质量分数为=85.5%。 17．(1) (2)2+2+H2O=+2NaHCO3+2NaCl (3)取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明Cl2氧化了；另取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Cl2没有氧化Fe2+；可以证明的还原性强于Fe2+ (4) +=Br2+ (5) HIO MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O 【详解】（1）当溶液中时，设生成的物质的量为1mol，生成的Cl-的物质的量为6mol，即反应2生成、Cl−的物质的量分别为1mol、2mol，同时消耗3molClO−，则反应1生成4molCl−、4molClO−，所以的转化率=； （2）与潮湿的发生反应制得气体，该反应中无其他气体放出，Cl元素化合价由0价升高至+1价，则Cl元素化合价还会由0价降低至-1价，该反应还生成NaCl和NaHCO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平后反应的化学方程式为：2+2+H2O=+2NaHCO3+2NaCl； （3）设计实验证明的还原性强于，可以向溶液中通入少量，进一步通过实验证明反应只生成I2，不生成Fe3+，即用淀粉溶液和KSCN溶液分别检验I2、Fe3+，所以证明的还原性强于的实验为：向FeI2溶液中通入少量Cl2，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明Cl2氧化了；另取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Cl2没有氧化Fe2+；可以证明的还原性强于Fe2+； （4）卤酸盐的氧化性：，卤素单质与卤酸盐可发生置换反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，能与反应制备Br2和，则能与卤酸盐反应制备Br2，反应的离子方程式为：+=Br2+； （5）卤素互化物(如IBr)、拟卤素[如]的化学性质与卤素单质相似，IBr中I化合价为+1价，Br化合价为-1价，IBr与水反应生成HIO和HBr，则生成的次卤酸的化学式为HIO；利用和浓HSCN溶液反应可制备，同时生成Mn(SCN)2和H2O，其化学方程式为：MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O。 18． Na>S>O NaOH Al(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Al(OH)3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 【分析】由表可推知，①~⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl； Ⅰ．（1）元素⑧的阴离子为Cl-，与原子结构示意图相比，离子结构示意图的最外层比原子多1个电子； （2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小； （3）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性时，可比较二者的金属性； （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2； Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜色变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3；在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为Fe2+被H2O2氧化为Fe3+； （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。 【详解】Ⅰ．（1）元素⑧的阴离子为Cl-，离子结构示意图为； （2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小。从而得出Na>S>O； （3）金属性Na>Al，则⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性，NaOH>Al(OH)3； （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为； Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜色变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。则B的化学式为Al(OH)3，A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜阳一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是 A．KNO3 B．KCl C．NaNO3 D．NaCl 2．在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净 B．“洗涤”后所得固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 3．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 4．利用无机物离子(中不含氧原子)和(如图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用(常见的氧原子是)进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A．在反应中作还原剂 B．反应③⑤中元素均被氧化 C．反应③的离子方程式为 D．若参与反应，则中不存在 5．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A．E、G均具有漂白性 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．反应③和④中均有气体生成 D．J的水溶液呈碱性 6．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 0.54V 下列说法错误的是 A．表中还原性最强的物质为 B．表中可与浓盐酸反应制备氯气的有、 C．反应可发生 D．若将溶液中的氧化除去而不氧化和，则可加入 7．推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是 A．单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．同温同压下，相同体积的两种气体含有相同的分子数，所以相同分子数的两种气体体积相同时，一定是同温同压 C．酸性氧化物可以与碱反应，则能与碱反应的氧化物一定是酸性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以金属氧化物一定是碱性氧化物 8．净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 9．为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品隔绝空气加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．100℃~300℃的过程发生的变化是物理变化 B．500℃时残留固体的成分中 C．对比300℃与600℃的残留固体，二者与足量稀盐酸反应时消耗的物质的量相同 D．将900℃时的残留固体溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色 10．溴化亚铁()在化学合成、催化等领域有特定的应用。实验室制备溴化亚铁如图(部分加热及夹持仪器已省略)。已知：①易潮解、800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。 实验步骤：先缓慢通入，排出装置中的空气，关闭甲装置左侧阀门，打开甲中的活塞，加热丙装置。待丙中反应结束，停止加热，继续通入一段时间，待装置冷却后，关闭相关活塞，停止通，最后在装置丁中收集。 下列说法错误的是 A．装置甲中的浓磷酸可以用浓硫酸替换 B．装置乙、戊中盛装的试剂分别为无水氯化钙和碱石灰 C．持续通可以排空气和将HBr赶入后续装置中参与反应 D．实验结束后，可通过升华的方法分离与未反应的 11．交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是 A．制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜 B．燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化 C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物 D．电动汽车电机使用的永磁材料具有较高的磁性能，原子的中子数为82 12．稀土元素铈（）的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为82 B．和的物理性质和化学性质均存在明显差异 C．元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族 D．根据其价电子推断，的稳定价态为， 13．熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 14．已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是还原产物，是氧化产物 C．3mol 发生反应，转移电子5mol D．不能与大量共存 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．回答下列问题（12分） (1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、HCO、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。 (2)已知：① ② ③ ④ 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。 (3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为___________。 (4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。 (5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： ①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。 ②H3PO2及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式___________。 16． LiAlH4、LiH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题（14分） (1)LiAlH4中H元素的化合价为___________。LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，若1molLiAlH4完全分解，转移___________mol。 (2)LiH加入水中生成气体的化学式为___________。 (3)在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为___________，将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为___________。 (4)0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下___________LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。 (5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。 i．准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液； ii．取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10KIO3溶液，然后加入足量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象()； iii．加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色()； iv．用0.50的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL()。 则样品中NaBH4的质量分数为___________。 17．卤素单质是一类常见的非金属单质，在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题（14分） (1)在碱性溶液中可以发生如下反应： 反应1： 反应2： 一定条件下，在NaOH溶液中依次发生上述两个反应，当溶液中时，的转化率=___________。 (2)与潮湿的发生反应制得气体，该反应中无其他气体放出，则反应的化学方程式为___________。 (3)设计实验证明的还原性强于：向溶液中通入少量，___________。 (4)在一定条件下，卤酸盐的氧化性：，卤素单质与卤酸盐可发生置换反应，能与卤酸盐反应制备___________(填“”或“”)，写出发生反应的离子方程式：___________。 (5)卤素互化物(如IBr)、拟卤素[如]的化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为___________；利用和浓HSCN溶液反应可制备，其化学方程式为___________。 18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题（18分） Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图_________。 （2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。 （3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______>______。 （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。 Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答： （1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。 （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $