6.2碳的氧化物讲义--2026-2027学年九年级化学人教版上册

本初中化学讲义聚焦碳的氧化物核心知识点，系统梳理二氧化碳与一氧化碳的物理性质、化学性质、用途及环境影响，通过分子构成差异揭示性质不同的本质，构建两者相互转化、鉴别与除杂的知识体系，形成从基础性质到实际应用的完整学习支架。 资料以实验现象分析为特色，如通过倾倒二氧化碳实验验证密度与不助燃性质，CO还原氧化铜实验强调操作规范，培养科学探究与实践能力。结合对比归纳和结构决定性质的化学观念，辅以同步练习题及解析，课中助力教师高效授课，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺，提升科学思维与问题解决能力。

第六单元课题2讲解及练习：碳的氧化物 教材知识讲解 碳有两种氧化物：二氧化碳、一氧化碳。二者都是由碳、氧元素组成，但分子构成不同（1 个分子比 1 个 CO 分子多 1 个氧原子），因此物理、化学性质差异很大。 一、二氧化碳 （一）物理性质 1. 无色、无味的气体；密度比空气大；能溶于水（1 体积水大约溶解 1 体积二氧化碳）。 2. 固态二氧化碳叫做干冰，干冰易升华吸热（物理变化），周围温度急剧降低。 课本实验：倾倒二氧化碳，烧杯中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 现象说明：密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧。 （二）化学性质 1. 一般不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸 注意：没有毒性。地窖、山洞中二氧化碳浓度过高，会使人缺氧窒息死亡。进入久未开启地窖，要做灯火试验。 2. 二氧化碳与水反应（生成碳酸） 碳酸 能使紫色石蕊溶液变红； 碳酸不稳定，容易分解：，所以变红的石蕊溶液受热又变回紫色。 ✨重点：使石蕊变红的不是，而是反应生成的碳酸。 3. 二氧化碳和澄清石灰水反应（检验） 现象：澄清石灰水变白色浑浊。这个反应用来检验二氧化碳气体。 拓展：石灰水试剂瓶内壁白膜就是，可用稀盐酸清洗。 4. 高温条件下和碳反应（吸热） ，二氧化碳作氧化剂。 （三）二氧化碳用途与环境影响 用途 对应的性质 灭火 不能燃烧、不支持燃烧，密度大于空气 干冰人工降雨、制冷剂、舞台云雾 干冰升华吸热 气体肥料（大棚） 参与植物光合作用 制汽水饮料 二氧化碳能溶于水，和水反应生成碳酸 · 温室效应：、（甲烷）、臭氧等会造成温室效应，全球变暖。 · 低碳措施：植树造林；减少化石燃料燃烧；开发新能源；二氧化碳捕集封存等。 注意：二氧化碳不是空气污染物！空气污染物指 CO、、、可吸入颗粒物等。 二、一氧化碳 （一）物理性质 无色、无味气体；密度略小于空气；难溶于水。 提醒：煤气（主要 CO）泄漏，放水不能吸收 CO，不能用水防煤气中毒。 （二）化学性质（三点：可燃性、还原性、毒性） 1. 可燃性（可以作燃料） 现象：蓝色火焰，放热；生成气体能使澄清石灰水变浑浊。 点燃 CO 前一定要验纯，防止爆炸。 2. 毒性 CO 极易和血液中的血红蛋白结合，结合能力远大于氧气，血红蛋白不能携带氧气，人体组织缺氧中毒，严重会死亡。 来源：含碳燃料不完全燃烧；燃煤、燃气通风不足产生 CO。 3. 还原性（冶炼金属） 一氧化碳还原氧化铜： 现象：黑色固体变为光亮红色；澄清石灰水变浑浊。 ⚠️实验要点： ①先通 CO，排尽装置空气，防止加热爆炸； ②实验结束，继续通 CO 直到玻璃管冷却，防止铜被重新氧化； ③CO 有毒，尾气必须点燃处理（或者气球收集），不能直接排放到空气中。 工业炼铁： 三、与相互转化 1.：； 2.： 四、鉴别和常用方法 1. 通入澄清石灰水：石灰水变浑浊的是，无现象的是 CO； 2. 分别点燃：能燃烧蓝色火焰是 CO，不能燃烧是； 3. 通入紫色石蕊溶液：溶液变红的是，不变色是 CO。 除杂小技巧： ①除去中混有的少量 CO：通过灼热 CuO（不能点燃，多，点不着 CO） ②除去 CO 中混有的少量：通入足量氢氧化钠溶液。 同步练习题 一、选择题 1. 二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但性质差异巨大，根本原因（ ） A. 原子数目不同 B. 分子构成不同 C. 元素种类不同 D. 状态不同 2. 下列属于物理性质的是（ ） A. 可以灭火 B. 能使石灰水变浑浊 C. 干冰升华吸热 D. 参与光合作用 3. 下面关于二氧化碳说法正确的是（ ） A. 二氧化碳有毒，会使人中毒死亡 B. 二氧化碳密度比空气小 C. 二氧化碳可以做气体肥料 D. 二氧化碳可以燃烧 4. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，原因是（ ） A. 显酸性 B. 生成碳酸 C. 水显酸性 D. 有漂白作用 5. 可以用来检验二氧化碳气体的试剂是（ ） A. 水 B. 紫色石蕊试液 C. 澄清石灰水 D. 燃着木条 6. 干冰可以做制冷剂、人工降雨，利用干冰（ ） A. 升华吸热 B. 升华放热 C. 易溶于水 D. 化学性质稳定 7. 进入久未开启菜窖，做灯火实验，目的（ ） A. 照明 B. 检验二氧化碳浓度 C. 检验氧气纯度 D. 测定温度 8. 一氧化碳有毒，中毒原理是（ ） A. CO 溶于血液生成酸 B. CO 破坏人体呼吸系统 C. CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白不能运输氧气 D. CO 使人体蛋白质变性 9. 关于一氧化碳物理性质描述正确的是（ ） A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 密度比空气大 D. 红色气体 10. 点燃一氧化碳前必须验纯，原因是（ ） A. CO 有毒 B. 混有空气点燃容易爆炸 C. CO 燃烧放热少 D. 防止 CO 污染空气 11. CO 还原 CuO 实验中，尾气要点燃处理，目的（ ） A. 生成更多二氧化碳 B. 除去有毒一氧化碳，防止污染空气 C. 提高反应温度 D. 防止石灰水倒吸 12. 下列区分 CO 与方法不可行的是（ ） A. 分别通入澄清石灰水 B. 观察气体颜色 C. 分别点燃 D. 通入紫色石蕊溶液 13. 除去中混有的少量 CO，正确操作（ ） A. 点燃混合气体 B. 通过灼热氧化铜 C. 通过水 D. 通过澄清石灰水 14. 下列不属于二氧化碳用途的是（ ） A. 冶炼金属 B. 灭火 C. 制汽水 D. 人工降雨 15. 下面反应属于吸热反应的是（ ） A. B. C. D. 16. 造成温室效应，但不属于空气污染物的气体（ ） A. CO B. C. D. 二、判断题（对√错 ×） 1. 二氧化碳能使人窒息，所以二氧化碳是有毒气体。（ ） 2. 向紫色石蕊通入二氧化碳变红，说明二氧化碳具有酸性。（ ） 3. 干冰升华属于物理变化。（ ） 4. 在煤炉旁边放一盆水，可以防止一氧化碳中毒。（ ） 5. CO 还原氧化铜实验结束，要继续通 CO 至玻璃管冷却。（ ） 6. 可以燃烧，可作燃料。（ ） 7. 分子构成不同，是 CO 和性质不同的根本原因。（ ） 8. 灯火试验可以检验地窖中二氧化碳浓度是否过高。（ ） 三、填空题 1. 固态二氧化碳叫____________；它升华会_____________热量，用于人工降雨。 2. 通入紫色石蕊溶液，石蕊变_____________色，发生方程式：；将变色溶液加热，又变回紫色方程式：。 3. 检验二氧化碳化学方程式：____________________________________；现象是澄清石灰水。 4. 一氧化碳燃烧化学方程式：________________________，火焰颜色为____________；点燃前要____________。 5. 一氧化碳还原氧化铜方程式：________________________；现象：色固体变为_____________色；实验尾气一定要_______________。 6. 除去 CO 中少量，可以将混合气体通入足量____________溶液；除去中少量 CO，让气体通过灼热的____________。 四、简答题 1. 请解释：为什么盛石灰水试剂瓶内壁时间久了会出现一层白色固体？如何除去白膜？写出对应的化学方程式。 2. 在室内使用炭火取暖，如果通风不良容易发生一氧化碳中毒，请用化学知识解释产生 CO 的原因，并且写一条防护措施。 五、计算题（C‑12，Cu‑64，O‑16） 1. 足量一氧化碳还原 80g 氧化铜，求理论生成铜的质量。 2. 22g 二氧化碳和足量碳在高温充分反应，求生成一氧化碳质量。 参考答案及解析 一、选择题 1.B 解析：二者分子构成不同，1 个分子氧原子数目不一样，造成性质不同。 2.C 解析：升华吸热，不需要发生化学变化，属于物理性质；其余都是化学性质。 3.C 解析：无毒；密度大于空气；不能燃烧；做大棚气体肥料，促进光合作用。 4.B 解析：和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，本身不显酸性。 5.C 解析：澄清石灰水是检验的专用试剂。 6.A 解析：干冰升华吸收大量热，周围降温。 7.B 解析：灯火熄灭或燃烧微弱，代表浓度大，人不能进去。 8.C 解析：一氧化碳中毒机理，抢占血红蛋白，造成机体缺氧。 9.B 解析：CO 无色无味，难溶于水，密度略小于空气。 10.B 解析：一氧化碳属于可燃性气体，混空气遇明火爆炸，点燃必须验纯。 11.B 解析：CO 有毒，尾气点燃转化为无毒，避免污染空气。 12.B 解析：CO、都是无色气体，看颜色无法区分。 13.B 解析：大量环境，少量 CO 点不着；通过灼热 CuO，CO 反应生成。 14.A 解析：冶炼金属是 CO 的用途，不能冶炼金属。 15.B 解析：二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，典型吸热反应。 16.B 解析：造成温室效应，但不是空气污染物。 二、判断题 1.× 解析：没有毒，是缺氧窒息。 2.× 解析：是生成物碳酸显酸性，不是酸。 3.√ 解析：升华，物质状态改变，无新物质，物理变化。 4.× 解析：CO 难溶于水，放水不能吸收 CO，不能防中毒。 5.√ 解析：防止生成热的铜重新接触空气中氧气，再次被氧化。 6.× 解析：二氧化碳一般不能燃烧，不能作燃料。 7.√ 解析：分子是保持物质化学性质最小粒子，分子不同，性质不同。 8.√ 三、填空题 1.干冰；吸收 2.红；； 3.；变浑浊 4.；蓝色；验纯 5.；黑；红；点燃处理（或收集） 6.氢氧化钠（NaOH）；氧化铜（CuO） 四、简答题 1. 答：石灰水中和空气中反应，生成难溶于水碳酸钙白色固体附着瓶壁。 方程式：； 除去白膜，加稀盐酸：。 2. 答：通风不良，室内氧气不足，碳发生不完全燃烧，生成有毒一氧化碳：； 防护措施：开窗保持室内通风，炭火取暖装置安装排烟管道。 五、计算题 1. 解：设生成铜质量为 答：理论生成铜 64g。 2. 解：设生成 CO 质量 答：生成一氧化碳 28g。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $