精品解析：重庆市巫山第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

巫山第二中学高2026届高二上第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 3. 某温度下，化学反应的能量变化如下图所示，分子内原子均以单键结合。则下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 加入催化剂可以改变反应的热效应 C. 断裂需要吸收的能量 D. 和具有的能量为 4. 下列有关实验的说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏低 D．蒸干溶液得固体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 明矾净化水：(胶体) B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D. 向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀： 6. 科学家们发现水竟然有18种存在形态。下列有关水的说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 当时，溶液一定呈中性 C. 室温下，pH=4的亚硫酸溶液中， D. 向水中加入晶体，溶解后水的电离程度减小 7. 下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为的、，混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 B 常温下，将、与溶液组成原电池 电流计指针偏转，电极上有气泡产生 金属活动性强于 C 室温下，用计测得同浓度、溶液的 溶液的大于溶液的 结合质子的能力比的弱 D 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液 稀释后减小 稀释后氨水的电离程度减小 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 的溶液： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 9. 下列叙述中正确的是 A. 任何浓度溶液的酸碱性都可用试纸测定 B. 时，的醋酸溶液中是的盐酸溶液中的10倍 C. 时，的溶液中的 D. 溶液呈酸性，可以推测为强酸 10. 刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A. 碱性溶液中不含有H+ B. 碱性溶液中pH一定大于7 C. 碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D. 补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 11. 下列问题与盐的水解有关的有几项 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂；②与两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤不能作“钡餐”，而可以；⑥要除去溶液中混有的，可加入；⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；⑧溶液可以腐蚀铜电路板。 A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 12. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 13. 常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是 A. 溶液中： B. 氨水和溶液混合，形成的的溶液中： C. 溶液中： D. 硫化钠溶液中： 14. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. b点时，， C. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D. 的平衡常数 二、填空题(共58分)。 15. 回答下列问题： （1）已知：； 则反应的_________。 （2）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 高温热分解法： ①该反应的化学平衡常数表达式为____________________。 ②升高温度，该反应的化学平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）铅酸蓄电池是常见的二次电池，其内部简易结构如图所示。放电过程中，负极质量的变化是__________（填“增大”或“减小”），电极的电极反应式为____________________。 （4）肼（）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是的溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是____________________。 （5）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。放电时，该电池的正极材料为__________，发生的电极反应式为____________________。 16. 滴定是一种常见的化学分析方法。 I．葡萄酒中最大使用量为，取葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。 （1）滴定前排气泡时，应选择下图中的__________(填字母)。 a． b． c． d． （2）若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积__________(填字母)。 a． b． c． d． （3）下列仪器在使用前不需要检漏的有__________。 A. B. C. D. （4）上述滴定实验中，可选酚酞为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_______________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗溶液的体积为。 （5）步骤二中溶液应用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为______________________________。 （6）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________。 17. 物质在水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。 （1）常温下，已知：。 某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，宜加入__________(填化学式)调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的_________。 （2）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 电离常数() ①溶液和溶液中，_________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②室温下，一定浓度的溶液，溶液中__________。 ③常温下，在的溶液中水电离出来的__________。 （3）常温下已知：。 ①写出溶液呈碱性的原因______________________________(用离子方程式表示)。 ②向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为______________________________。 ③向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 18. 利用含锶()废渣制备晶体的流程如下。 已知：ⅰ．含锶废渣中主要以和的形式存在 ⅱ．， （1）转化 ①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是______________________________。 ②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：______________________________。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液，目的是提高__________(填粒子符号)的浓度，将转化为。 （2）溶出。溶出过程发生反应的离子方程式是______________________________。 （3）纯化 溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。 已知：ⅲ．，和沉淀时的(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 2.3 4.1 - 4.0 5.2 7.8 ⅳ．和在不同温度下的溶解度： 温度/ 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节范围。__________。 ②时， _________（填“＞”或“＜”）。 ③操作X是______________________________________________________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巫山第二中学高2026届高二上第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF是弱电解质，仅能部分电离，电离方程式应使用可逆符号，不能用等号，A错误； B．是弱电解质，部分电离出和，使用可逆符号，电离方程式书写正确，B正确； C．是多元弱酸，需分步电离，不能一步完全电离出3个和，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选B。 2. 下列各个装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，故A错误； B．该装置中酒精溶液为非电解质溶液不能导电，无法形成原电池，故B错误； C．该装置两个电极均为Zn，无法形成电势差，不能形成原电池，故C错误； D．该反应有两个活泼性不同电极，有Fe和稀硫酸发生的氧化还原反应，稀硫酸为电解质溶液，形成闭合回路，可以组成原电池，故D正确； 综上所述答案为D。 3. 某温度下，化学反应的能量变化如下图所示，分子内原子均以单键结合。则下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 加入催化剂可以改变反应的热效应 C. 断裂需要吸收的能量 D. 和具有的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应是吸热反应，A错误； B．使用催化剂，只能改变反应的活化能，不可以改变反应的热效应，B错误； C．如图示，2molAB(g)吸收bkJ能量得到2molA(g)和2molB (g)，则断裂2molA-B需要吸收bkJ的能量，C正确； D．如图示，和生成2molA(g)和2molB (g)需要吸收的能量为，和具有的能量不是，D错误； 故选C。 4. 下列有关实验的说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏低 D．蒸干溶液得固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶使用前若用待测液醋酸润洗，会导致锥形瓶中醋酸的实际物质的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，因此锥形瓶不能用待测液润洗，A错误； B．图示滴定管为酸式滴定管，酸式滴定管只能盛装酸性溶液或强氧化性溶液，溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，B错误； C．滴定前平视读数准确，滴定后俯视读数会使读取偏小，故计算得出的消耗标准液的体积偏小，最终测定结果偏低，C正确； D．溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发促进水解正向进行，最终得到固体，无法得到固体，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 明矾净化水：(胶体) B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D. 向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体可吸附水中杂质净水，水解为可逆过程，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．泡沫灭火器中和发生完全双水解，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．水垢中的是微溶固体，不能拆分为，正确离子方程式为，选项所给离子方程式错误，C符合题意； D．溶解度远小于，可发生沉淀的转化，离子方程式书写正确，D不符合题意； 答案选C。 6. 科学家们发现水竟然有18种存在形态。下列有关水的说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 当时，溶液一定呈中性 C. 室温下，pH=4的亚硫酸溶液中， D. 向水中加入晶体，溶解后水的电离程度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误； B．酸碱性溶液中，由水电离出的与都相等，B错误； C．室温下，pH=4的亚硫酸溶液中，，，C错误； D．电离出的抑制了水的电离，D正确； 故选D。 7. 下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为的、，混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 B 常温下，将、与溶液组成原电池 电流计指针偏转，电极上有气泡产生 金属活动性强于 C 室温下，用计测得同浓度、溶液的 溶液的大于溶液的 结合质子的能力比的弱 D 将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液 稀释后减小 稀释后氨水的电离程度减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先析出蓝色沉淀。组成类型相同的难溶电解质，优先沉淀的溶度积更小，故 ，A错误； B．可与溶液反应，不与溶液反应，故该原电池中为负极，电极上产生气泡，但金属活动性顺序中强于，不能推出金属活动性更强的结论，B错误； C．同浓度下溶液大于溶液，说明水解程度更大，更易结合水电离的，故结合质子的能力比的弱，C正确； D．氨水为弱电解质，稀释时会促进电离，电离程度增大，稀释后减小是因为溶液体积增大对浓度的影响超过电离正向移动的影响，结论错误，D错误； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 的溶液： C. 由水电离出的的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中，为强碱性溶液，、、、之间不发生反应，在碱性环境中可稳定存在，A正确； B．的溶液为强酸性，酸性条件下具有强氧化性，会和还原性的、发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，为强酸性或强碱性溶液：强酸性时与反应生成和，强碱性时与反应生成，均不能大量共存，C错误； D．的溶液中，与发生双水解生成沉淀和，且与也会反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选A。 9. 下列叙述中正确的是 A. 任何浓度溶液的酸碱性都可用试纸测定 B. 时，的醋酸溶液中是的盐酸溶液中的10倍 C. 时，的溶液中的 D. 溶液呈酸性，可以推测为强酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有漂白性（如新制氯水）、强氧化性或浓度过高的溶液不能用pH试纸测定酸碱性，A错误； B．25℃时，，的醋酸溶液中，的盐酸溶液中，前者是后者的10倍，B正确； C．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量，仅能得知，C错误； D．若为弱酸，当的电离程度大于水解程度时，溶液也呈酸性（如溶液），无法推测为强酸，D错误； 故答案选B。 10. 刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是 A. 碱性溶液中不含有H+ B. 碱性溶液中pH一定大于7 C. 碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D. 补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】中性：，酸性，碱性，据此分析； 【详解】A．碱性溶液中含有H+ 和OH-，且OH-浓度一定大于H+，A错误； B．温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误； C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度，C正确； D．NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误； 故选C。 11. 下列问题与盐的水解有关的有几项 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂；②与两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤不能作“钡餐”，而可以；⑥要除去溶液中混有的，可加入；⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；⑧溶液可以腐蚀铜电路板。 A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】逐一判断各叙述是否与盐的水解有关： ①和为强酸弱碱盐，、水解使溶液显酸性，可溶解金属氧化物除锈，与水解有关； ②中水解显碱性，中水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成和，可作泡沫灭火剂，与水解有关； ③中水解显碱性，铵态氮肥中水解显酸性，二者混合发生双水解生成挥发降低肥效，与水解有关； ④中水解使溶液显碱性，可与磨口玻璃塞中的反应生成粘性的粘住瓶塞，与水解有关； ⑤不能作钡餐是因为其与胃酸（盐酸）发生复分解反应生成可溶性有毒的，与水解无关； ⑥水解使溶液显酸性，加入消耗，促进水解生成沉淀除去，与水解有关； ⑦水解为吸热反应，加热促进水解，溶液中浓度增大，去油污能力增强，与水解有关； ⑧腐蚀铜电路板是因为与发生氧化还原反应，与水解无关； 综上，与水解有关的共6项； 故选B。 12. 天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 电子由a极经用电器流向b极 B. b极的电极反应式为 C. a极为负极，发生氧化反应 D. a极上参加反应时，转移0.4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置可知，a电极氧气发生还原反应形成，a电极为正极，b电极甲烷发生氧化反应，b为负极。 【详解】A．原电池中电子经外电路导线由负极流向正极，即由b极流向a极，A错误； B．根据分析可知，甲烷在b电极发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极为正极，发生还原反应，C错误； D．未指明气体是否处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 13. 常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是 A. 溶液中： B. 氨水和溶液混合，形成的的溶液中： C. 溶液中： D. 硫化钠溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中碳元素的存在形式有、、，根据物料守恒，三者浓度之和为，该选项漏了，A错误； B．的溶液显碱性，即，根据电荷守恒，可推知，该选项离子浓度顺序错误，B错误； C．该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，关系正确，C正确； D．溶液中1个分子结合2个水电离出的，根据质子守恒，的浓度系数应为2，该式系数错误，D错误； 答案选C。 14. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. b点时，， C. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据图像特征区分两条曲线： AgCl的沉淀溶解平衡为，满足；​的沉淀溶解平衡为，满足，代入图中点坐标计算得： ，； 【详解】A ．a点的离子浓度商均小于对应两种沉淀的，因此既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误； B．b点横坐标相同，代表，但两种沉淀的溶度积表达式形式不同：，，代入b点、，可得二者数值不相等，B错误; C．向、均为的混合液中滴加，生成AgCl所需的，生成​所需的，生成AgCl需要的浓度更低，因此先析出AgCl沉淀，C错误； D．该反应的平衡常数，D正确； 故选D。 二、填空题(共58分)。 15. 回答下列问题： （1）已知：； 则反应的_________。 （2）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 高温热分解法： ①该反应的化学平衡常数表达式为____________________。 ②升高温度，该反应的化学平衡常数__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）铅酸蓄电池是常见的二次电池，其内部简易结构如图所示。放电过程中，负极质量的变化是__________（填“增大”或“减小”），电极的电极反应式为____________________。 （4）肼（）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是的溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是____________________。 （5）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。放电时，该电池的正极材料为__________，发生的电极反应式为____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 变大 （3） ①. 增大 ②. （4） （5） ①. Li1-xCoO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应① ，反应② 。根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 ，故其焓变 。 【小问2详解】 ① 根据化学平衡常数的定义，反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 ② 该反应的 ，为吸热反应。升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，因此化学平衡常数变大。 【小问3详解】 铅酸蓄电池放电时，负极材料为 ，失去电子并与溶液中的 结合生成难溶的 附着在电极上，电极反应式为 ，故负极质量增大。 电极为正极，发生还原反应，得到电子并与 、 结合生成 和水，电极反应式为 。 【小问4详解】 肼-空气燃料电池放电时，正极通入空气，氧气发生还原反应。由于电解质溶液为碱性（ 溶液），氧气得电子生成 ，正极的电极反应式为 。 【小问5详解】 根据放电时的总反应 可知， 中 元素的化合价降低，发生还原反应，故 为正极材料。正极上 得到电子和 生成 ，电极反应式为 。 16. 滴定是一种常见的化学分析方法。 I．葡萄酒中最大使用量为，取葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。 （1）滴定前排气泡时，应选择下图中的__________(填字母)。 a． b． c． d． （2）若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积__________(填字母)。 a． b． c． d． （3）下列仪器在使用前不需要检漏的有__________。 A. B. C. D. （4）上述滴定实验中，可选酚酞为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_______________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。 步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗溶液的体积为。 （5）步骤二中溶液应用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为______________________________。 （6）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________。 【答案】（1）c （2）d （3）D （4）当加入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. 酸式 ②. （6）11.2% 【解析】 【小问1详解】 本实验用标准溶液滴定，需使用碱式滴定管盛装溶液。碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，排出气泡，对应图c； 【小问2详解】 滴定管的0刻度在上方，最大刻度线（刻度线）到滴定管尖嘴底部还有一段无刻度的空间，因此液面在刻度处时，管内液体体积 = （）+ 无刻度部分体积，即大于，选d； 【小问3详解】 带活塞/玻璃塞且需要密封盛装液体的仪器使用前必须检漏：A是酸式滴定管、B是碱式滴定管、C是容量瓶，均需要检漏；D为圆底烧瓶，没有密封用的活塞/玻璃塞，使用前不需要检漏； 【小问4详解】 滴定前溶液为硫酸的酸性溶液，酚酞呈无色，达到终点时，过量的半滴使溶液显弱碱性，酚酞变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，即可判定到达滴定终点； 【小问5详解】 ​具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须用酸式滴定管盛装；酸性条件下​将氧化为，自身被还原为，配平得到对应离子方程式：； 【小问6详解】 根据反应计量关系， 待测液中，对应，溶液中总，亚铁离子质量分数。 17. 物质在水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。 （1）常温下，已知：。 某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，宜加入__________(填化学式)调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的_________。 （2）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 电离常数() ①溶液和溶液中，_________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②室温下，一定浓度的溶液，溶液中__________。 ③常温下，在的溶液中水电离出来的__________。 （3）常温下已知：。 ①写出溶液呈碱性的原因______________________________(用离子方程式表示)。 ②向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为______________________________。 ③向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） ①. 或或 ②. （2） ①. ＜ ②. ③. （3） ①. ②. ③. 酸性 【解析】 【小问1详解】 为制得纯净的溶液，需除去且不引入新杂质，宜加入或或，这些物质能与反应调节，使转化为沉淀。当溶液时，，根据，可得； 【小问2详解】 ①根据电离常数可知酸性：，酸越弱，对应盐的水解程度越大，越大，所以溶液和溶液中，； ②由的电离常数，室温下溶液，，则； ③在溶液中，水解促进水的电离，常温下的溶液中水电离出来的； 【小问3详解】 ①为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为； ②根据电离常数可知酸性：，向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为； ③向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，反应生成和，的电离常数，水解常数，所以电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 18. 利用含锶()废渣制备晶体的流程如下。 已知：ⅰ．含锶废渣中主要以和的形式存在 ⅱ．， （1）转化 ①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是______________________________。 ②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：______________________________。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液，目的是提高__________(填粒子符号)的浓度，将转化为。 （2）溶出。溶出过程发生反应的离子方程式是______________________________。 （3）纯化 溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。 已知：ⅲ．，和沉淀时的(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 2.3 4.1 - 4.0 5.2 7.8 ⅳ．和在不同温度下的溶解度： 温度/ 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节范围。__________。 ②时， _________（填“＞”或“＜”）。 ③操作X是______________________________________________________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 ②. 溶液中存在：i：ii：；iii：，iii中产生的的浓度大于i和ii中产生的的浓度 ③. （2） （3） ①. ②. ＞ ③. 蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】含锶废渣（Sr主要以和的形式存在）粉碎研磨后，加入将转化为易溶于酸的，转化渣的主要成分为，加入盐酸后发生复分解反应，锶元素以的形式进入溶液。溶出液除了含有外，还含有和少量的、等杂质，调节pH将、转化为、沉淀过滤除去，再升温至加NaOH调pH至14，利用溶解度差异分离，最后蒸发浓缩，冷却结晶得到目标结晶水合物： 【小问1详解】 ​①固体反应物粉碎研磨是化工流程常规操作，目的是扩大接触面积，既加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 ②是弱酸弱碱盐，阴阳离子都能水解，同时酸式酸根自身还存在电离，最终溶液酸碱性由水解/电离的相对大小决定：​的水解程度强于​的水解、也强于自身的电离，最终溶液呈弱碱性。 ③沉淀转化的本质是，加入氨水提高pH，能让更多转化为​，增大​浓度，促进向​转化。 【小问2详解】 转化渣的主要成分为​，和盐酸反应生成可溶性锶盐、二氧化碳和水，对应离子方程式为。 【小问3详解】 ①要让、完全沉淀，pH需要≥5.2；同时不能让​溶解，因此pH要小于7.8，最终pH范围为。 ②题目说明与近似相等，90℃时溶解度远大于​，说明对应的饱和溶液中浓度远高于的饱和溶液，根据​表达式，可得90℃时。 ③从含的强碱溶液获得带结晶水的，不能直接蒸发结晶（会失去结晶水），因此需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却（降温）结晶析出目标晶体，后续经过滤、洗涤、干燥得到产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $