青海省大通回族土族自治县朔山中学2025-2026学年高三上学期期中检测 化学试题

大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：一轮复习(人教版必修第一册第一章~第三章第一节)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、大理石 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 碳酸钠与碳酸氢钠：加热 B. 过氧化钠与硫黄：加水 C. 氯化钠与氯化钾：焰色试验 D. 盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 6. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体 B. NaOH不可能由化合反应制得 C. 化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物 D. 四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B. 纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污 C. 具有强氧化性，故可用作消毒剂 D. HClO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白 9. 下列各组内物质反应产生的气体分别通入溶液中，不能与发生反应的是 A. 和 B. 氯化铵和氢氧化钙混合加热 C. 铜和浓硝酸 D. 铜片和浓硫酸共热 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 12. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 13. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 14. 已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）一定条件下，2.3 g Na与一定量恰好完全反应生成和，反应中转移电子的物质的量为_________。 （2）溶液呈碱性的原因是_______________________________________(用离子方程式解释)。 （3）既可以称为钠盐，也可以称为硫酸盐，该分类方法是___________________________________。 （4）NaOH是重要的强碱，写出一种利用复分解反应制备NaOH的化学方程式：__________________________________________。 （5）将一定量的Na、、的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、、的物质的量之比可能为________(填字母)。 A. 2:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:1 D. 4:3:3 （6）某实验小组研究Na与的反应装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： i．通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 iv．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 ①步骤i中先通入的目的是__________________________________。 ②步骤iii证明白色物质是___________(填化学式)。 ③步骤iv发生反应的化学方程式为___________________________________。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量，操作方法⑥、⑧均为过滤)： ①____________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑦___________。 （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，若不使用，应滴加的试剂依次是________________________________，现象依次是_______________________________，写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。 （3）若取2 mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______________________________；此过程涉及氧化还原反应的方程式是___________________________________。 17. 次氯酸钠(NaClO)是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水。然而氯气溶于热且浓的氢氧化钠溶液时生成氯化钠、氯酸钠及水。上述生成氯酸钠的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （2）向次氯酸钠溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，已知其密度为则该“84”消毒液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是_____________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种不需要，还需要另一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为142.7 g （4）实验室测定NaClO溶液的pH的方法是_____________________________________。 （5）若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：NaClO_____________(填“>”或“<”)。 （6）碱性条件下，NaClO能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时反应的化学方程式为________________________________________。 ②由溶液与饱和KOH溶液反应生成，说明相同条件下，溶解度：_______(填“>”或“<”)。 18. 侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （2）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为_______(填标号)。 a． b． c．和 d．和 ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象 b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是_______。 ii．析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为_______。 大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：一轮复习(人教版必修第一册第一章~第三章第一节)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）0.1 mol （2） （3）交叉分类法 （4）或其他合理答案 （5）A （6） ①. 排除空气的干扰 ②. 、 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. Fe和Cu ②. 溶液 ③. Cu ④. 、 ⑤. 足量Fe ⑥. 足量稀硫酸 （2） ①. KSCN溶液、氯水 ②. 溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色 ③. （3） ①. 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. 【17题答案】 【答案】（1）1:5 （2） （3） ①. 3.99 ②. C （4）使用pH计测量 （5）< （6） ①. ②. > 【18题答案】 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）加快溶解、加快与反应 （3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （4） ①. a ②. ＞ （5） ①. 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 [0J [0][01[0 [0][0[0][0 [1 注 [1][1[1J11▣1J[1]11 2选择题使用2B铅笔填涂；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [2] [21 [2][21 [21 [2] 2 [2][2 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 [3] [3] [3J [3] [3] 事 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [4 [4] [4 [4[4 l [4][4 [5 J [5J 项 上答题无效 [6] [6 [6 6 6 6 [6] 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [71 [7 刀 [8J j[8 g [71 填涂 正确填涂： 缺考 [9J [9][9][9][9[9 [9j 9 范例 错误填涂：的。■卫 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1L[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] I2[A][B][C][D] 3[A][B][C][DJ 8 [A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(14分) (1) (2) (3) (5 (6① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三期中检测·化学第1页（共2页）26-T-146C ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (1)① ② ③ ④ ⑤ ⑦ (2) (3)】 17.(14分) () (2) (3) (4 (⑤ (6)① ② 18.(14分) (1)】 (2) 3) (4i. i. (5i. i. 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三期中检测.化学第2页（共2页）26-T-146C