精品解析：福建省漳州艺术实验学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷

漳州艺术实验学校2023-2024学年(上)第一次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：________ 姓名：________ 座号：________ 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 P-31 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共10个小题，每题4分，本题共40分。每题只有一个正确选项) 1. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱不断上升说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故A不符合题意； B．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意； C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明和的反应为放热反应，故C不符合题意； D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气会使针筒活塞向右移动，则反应开始后，针筒活塞向右移动不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D符合题意； 故选D。 2. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 过程I是放热过程 B. 过程III一定是吸热过程 C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误； B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误； C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确； D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误； 故选C。 3. 实验测得25℃、时，的燃烧热为，稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，下列热化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】25℃、时，的燃烧热为，即1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.5kJ，则 ；稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，即氢氧化钠和硫酸反应生成1mol水放出的热量是57.3kJ，热化学方程式为 ； 故选D。 4. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 每2 mol气态 AB分子被破坏 生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误； B． 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误； C．反应的热效应与物质的状态有关，每1mol A2(g)与B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b)kJ • mol-1，C正确； D．破坏化学键吸收能量， 断裂1 mol气态A2分子内的A-A和1 mol气态B2分子内的B-B键，吸收akJ能量 答案选C。 5. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是 A. 391 B. 416 C. 516 D. 658 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，根据图中内容，可以看出断键吸收的能量为2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154kJ+4akJ+500kJ=2218kJ，解得a=391kJ，故选A。 6. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流，不能构成原电池；装置⑥中酒精不是电解质溶液；因此装置能形成原电池的是①②③⑦，A符合题意。 故答案选Ａ。 7. 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的 编号 溶液 A 稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，X棒变细，故A不符合题意； B．锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，X棒为不活泼金属银，做原电池的正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，X棒变粗，Y棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y棒变细，故B符合题意； C．铜、银在硫酸铜溶液中构成原电池，铜的金属性强于银，X棒为金属铜，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，X棒变细，故C不符合题意； D．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为不活泼金属铜，做原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，X棒没有变化，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中为原电池的负极 B. 装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 C. 装置III可构成原电池 D. 装置II为一次电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能反应，所以装置I中为原电池的正极，Al为原电池的负极，A错误； B．由于电极活动性Zn比C强，所以Zn为负极，碳棒为正极，故装置IV工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，B正确； C．装置III中2个电极都是Zn，没有活动性不同的电极，因此不可构成原电池，C错误； D．装置II可充电，为电解池；也可放电，为原电池，故装置II电池为二次电池，D错误； 故合理选项是B。 9. 铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是 A. 原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B. 电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C. 正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 D. 电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池中，若两金属做电极，一般活泼金属做负极，不活泼金属做正极。Ⅰ和Ⅱ两个原电池装置中，都是锌做负极，铜做正极。 【详解】A．原电池Ⅰ和Ⅱ中，Zn为负极，Cu为正极，CuSO4为电解质溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确； B．在原电池中，负极锌失去电子，经外电路流向正极铜，故B正确； C．正极反应为Cu2++2e-=Cu，发生还原反应，故C错误； D．在原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，装置Ⅱ中，右侧烧杯中的铜为正极，左侧烧杯中的锌为负极，所以盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动，故D正确； 故选C。 10. 下列说法中错误的是 A. 图1表示钢铁发生吸氧腐蚀 B. 图2表示钢铁发生析氢腐蚀 C. 图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D. 图4表示钢闸门作为阴极而受到保护 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确； B．当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确； C．在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误； D．在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确。 故选：C。 二、填空题(本题共5个小题，共60分) 11. 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为________________。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.50 mol/L NaOH溶液定容时俯视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （3）实验中改用30 mL 0.50mol/L的硫酸跟50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 4.0 ②. acd （3） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知仪器A为：玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 ①第一次测定温度差为：，第二次测定的温度差为：，第三次测定的温度差为：，第四次测定的温度差为：，可见：实验2的误差太大，要舍去，则三次温度差的平均值为； ②氢氧化钠与硫酸溶液进行中和反应，根据反应方程式中物质反应转化关系可知：硫酸是过量的，生成水的物质的量和不足量的氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为，则生成水放出的热量为：，所以实验测得的中和热，数值为53.5 kJ/mol，此数值比57.3 kJ/mol小； a．该装置保温、隔热效果差，反应放出热量使溶液温度升高的小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a符合题意； b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致NaOH溶液浓度偏大，其和硫酸溶液发生中和反应时，反应的物质的量多，则反应放出热量就多，最终使中和热数值偏大，b不符合题意； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，导致测得温度偏低，使中和热的数值偏小，c符合题意； d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，反应的起始温度偏高，反应前后溶液的温度差偏小，则测定的中和热的测量值偏小，d符合题意； e．量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，反应的的物质的量增多，反应放出的热量就偏高，最终导致中和热的数值偏大，e不符合题意； 故选acd； 【小问3详解】 实验中改用硫酸跟氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，反应生成水的物质的量不同，反应所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量，与反应的酸、碱用量无关，因此所求的中和热数值不变。 12. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”可利用下面________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水　　　B.浓硫酸和水　　　C.钠和水 （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和生成的反应的热化学方程式：_______________________________________。 （4）已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为___________________________________________。 （5）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 键能 436 565 431 368 （6）磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量。62g白磷与62g红磷中更稳定的是________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是________。 【答案】（1）吸热 （2）A （3） （4） （5）HF （6） ①. 红磷 ②. 白磷 【解析】 【小问1详解】 冷敷袋有降温、保鲜和镇痛作用，三个性能合成一点，就是具有降温功能，所以可利用吸热的化学变化或物理变化。故答案为：吸热； 【小问2详解】 “即热饭盒”必须能提供热量，所以物质转化过程既要放热，又要安全，还要成本低，可利用生石灰和水反应释放的热量加热食物，故选A。故答案为：A； 【小问3详解】 C（s，石墨）和生成的热化学方程式为： ，可依次将所给的方程式标为①②③，所求方程式标为④，那么，由盖斯定律知，； 【小问4详解】  焓变=反应物总键能 - 生成物总键能，生成2mol时： 反应物总键能：，生成物总键能：，因此与反应生成的热化学方程式为； 【小问5详解】 键能越大，越稳定，下列分子中键键能最大，受热时最稳定的是HF； 【小问6详解】 在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，这说明62g白磷的能量高于62g红磷的能量，能量越低越稳定，所以62g白磷与62g红磷中更稳定的是红磷；白磷的能量高于红磷的能量，所以等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是白磷。 13. 北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，就是利用原电池原理提供清洁电能，回答下面问题： （1）某氢氧燃料电池工作示意图如图1。 ①电极a是________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极a发生的电极反应是_________________________________。 ②电解质KOH溶液中向________电极移动(填“a”或“b”)。 ③若电池中氢气通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上转移的电子的物质的量是________。 （2）利用图1中的原电池电解饱和食盐水，可以有效地利用海水资源，原理如图2： ①电极d应连接图1装置的________电极(填“a”或“b”)，离子交换膜是________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 ②写出电极c的电极反应_______________________。 ③写出电解饱和食盐水的离子方程式_______________________。 （3）将铁钉的下半部分分别镀上铜和锌，放入培养皿中，加入饱和食盐水溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和溶液。【已知：与反应生成蓝色沉淀】装置如图3： ①e装置中出现蓝色沉淀，铜电极发生的电极反应是_______________________。 ②f装置中可能出现的现象是_______________。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. b ④. 0.02mol （2） ①. a ②. 阳离子交换膜 ③. ④. （3） ①. ②. 铁钉附近出现红色 【解析】 【分析】（1）图示是碱性氢氧燃料电池，总反应为，电极a是氢气失电子化合价升高的氧化反应：，电极a是负极；原电池中阳离子向正极移动，故电解质溶液中向正极即b电极移动； （2）图2是电解饱和食盐水的电解池，总反应为，电极d是发生还原反应生成的阴极，连接原电池的负极即a电极；离子交换膜是阳离子交换膜，允许阳离子通过，阻止阴离子与阳极生成的反应；电极c的电极反应是；电解饱和食盐水的离子方程式； （3）在铁钉下半部分镀上铜的装置中，两极材料是铁和铜，铁更活泼是负极材料；遇亚铁离子生成蓝色沉淀，e装置中出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，铜电极发生的电极反应是；f中锌比铁活泼，锌作负极失电子被氧化，铁钉作正极，氧气得电子生成氢氧根遇酚酞显红色，故铁钉附近出现红色。 【小问1详解】 ①电极a是负极，电极a发生的电极反应是。 ②电解质KOH溶液中向b电极移动。 ③224mL氢气物质的量为0.01mol，根据，理论上转移的电子的物质的量是0.02mol。 【小问2详解】 ①电极d应连接图1装置的a电极，离子交换膜是阳离子交换膜。 ②电极c的电极反应。 ③电解饱和食盐水的离子方程式。 【小问3详解】 ①e装置中出现蓝色沉淀，铜电极发生的电极反应是。 ②f装置中可能出现的现象是铁钉附近出现红色。 14. 金属易发生电化学腐蚀，常常给工业生产带来巨大的损失。做好金属的防护能很大程度上减少损失。 （1）方法一： 原理：原电池原理 要求：被保护的金属作________。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。该方法称为________________。 （2）方法二 原理：电解池原理 要求：被保护的金属与电源的________相连。 应用：钢铁闸门，高压线铁架。该方法称为________________。 （3）以上两种保护金属的方法，________(填“方法一”或“方法二”)能使铁闸门保护得更好。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 牺牲阳极的阴极保护法 （2） ①. 负极 ②. 外加电流的阴极保护法 （3）方法二 【解析】 【小问1详解】 利用原电池原理，被保护的金属作正极，活泼性更强的金属作负极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法。 【小问2详解】 利用电解池原理，被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连。利用该原理，可将钢铁闸门，高压线铁架，地下管道连接直流电源的负极，将其保护起来防止腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法。 【小问3详解】 方法一的保护效果受所连接的活泼金属量限制，活泼金属损耗完后保护作用就会失效；而方法二通过外接电源持续向被保护的铁闸门输送电子，保护力度更强、更稳定，因此方法二能让铁闸门被保护得更好。 15. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 请回答下列问题： （1）b处应通入___________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是___________。 （2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度___________。 （3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-外，还含有___________(忽略水解)。 （4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. O2 ②. CH4+10OH--8e-=+7H2O （2） ①. 减小 ②. 不变 （3） （4）2.24 【解析】 【分析】装置Ⅱ要实现铁棒上镀铜，则Fe为阴极，Cu为阳极，则Ⅰ装置中左边电极为负极，右边电极为正极，甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。 【小问1详解】 b处的电极为正极，则b处应通入O2，a电极上CH4失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O。 【小问2详解】 装置Ⅰ中总反应式为CH4+2O2+2OH-=+3H2O，反应消耗氢氧根离子，故溶液的pH减小。装置Ⅱ中阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上Cu2++2e-=Cu，电解质溶液中的铜离子不断被消耗又被补充，根据得失电子守恒，溶液中铜离子的物质的量浓度不变。 【小问3详解】 装置Ⅰ中总反应式为CH4+2O2+2OH-=+3H2O，溶液中除了氢氧根离子，还含有。 【小问4详解】 装置Ⅱ阴极质量变化25.6g，即有25.6g铜离子转化为铜，生成Cu0.4mol，转移电子数0.8mol，装置Ⅰ中甲烷发生的电极反应为CH4+10OH--8e-=+7H2O，转移0.8mol电子时，消耗0.1mol甲烷，则理论上消耗甲烷2.24L(标况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校2023-2024学年(上)第一次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：________ 姓名：________ 座号：________ 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 P-31 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本题共10个小题，每题4分，本题共40分。每题只有一个正确选项) 1. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 2. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 过程I是放热过程 B. 过程III一定是吸热过程 C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 3. 实验测得25℃、时，的燃烧热为，稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，下列热化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 4. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量 B. 加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C. 该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1 D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 5. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是 A. 391 B. 416 C. 516 D. 658 6. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 7. 、两根金属棒插入溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时棒变粗，棒变细，则、、溶液可能是下列中的 编号 溶液 A 稀硫酸 B 硝酸银溶液 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中为原电池的负极 B. 装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 C. 装置III可构成原电池 D. 装置II为一次电池 9. 铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是 A. 原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B. 电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C. 正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 D. 电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动 10. 下列说法中错误的是 A. 图1表示钢铁发生吸氧腐蚀 B. 图2表示钢铁发生析氢腐蚀 C. 图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D. 图4表示钢闸门作为阴极而受到保护 二、填空题(本题共5个小题，共60分) 11. 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为________________。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.配制0.50 mol/L NaOH溶液定容时俯视刻度线读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 （3）实验中改用30 mL 0.50mol/L的硫酸跟50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。 12. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 （2）“即热饭盒”可利用下面________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水　　　B.浓硫酸和水　　　C.钠和水 （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和生成的反应的热化学方程式：_______________________________________。 （4）已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为___________________________________________。 （5）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 键能 436 565 431 368 （6）磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量。62g白磷与62g红磷中更稳定的是________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是________。 13. 北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，就是利用原电池原理提供清洁电能，回答下面问题： （1）某氢氧燃料电池工作示意图如图1。 ①电极a是________(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极a发生的电极反应是_________________________________。 ②电解质KOH溶液中向________电极移动(填“a”或“b”)。 ③若电池中氢气通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上转移的电子的物质的量是________。 （2）利用图1中的原电池电解饱和食盐水，可以有效地利用海水资源，原理如图2： ①电极d应连接图1装置的________电极(填“a”或“b”)，离子交换膜是________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 ②写出电极c的电极反应_______________________。 ③写出电解饱和食盐水的离子方程式_______________________。 （3）将铁钉的下半部分分别镀上铜和锌，放入培养皿中，加入饱和食盐水溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和溶液。【已知：与反应生成蓝色沉淀】装置如图3： ①e装置中出现蓝色沉淀，铜电极发生的电极反应是_______________________。 ②f装置中可能出现的现象是_______________。 14. 金属易发生电化学腐蚀，常常给工业生产带来巨大的损失。做好金属的防护能很大程度上减少损失。 （1）方法一： 原理：原电池原理 要求：被保护的金属作________。 应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。该方法称为________________。 （2）方法二 原理：电解池原理 要求：被保护的金属与电源的________相连。 应用：钢铁闸门，高压线铁架。该方法称为________________。 （3）以上两种保护金属的方法，________(填“方法一”或“方法二”)能使铁闸门保护得更好。 15. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 请回答下列问题： （1）b处应通入___________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是___________。 （2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度___________。 （3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-外，还含有___________(忽略水解)。 （4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $