5.1 质量守恒定律 第2课时（分层作业）化学新教材人教版五四学制八年级全一册

**基本信息** 聚焦质量守恒定律，通过基础概念辨析、实验分析及综合应用分层设计，构建“概念理解-微观探析-实际应用”的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|原子种类/数目、元素守恒等核心概念|以选择为主，如反应前后粒子变化判断，强化记忆| |中档|实验现象分析、简单计算|结合电解水等实验，如气体体积比及物质组成推断| |提升|综合计算、实验探究及中考真题|含密闭容器数据分析、微观示意图解读，对接中考|

分层作业 课题1 质量守恒定律 第2课时 质量守恒定律的实质及应用 1．（25-26八年级上·山东东营·期末）根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 【答案】B 【解析】质量守恒定律微观本质：化学反应是反应物分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目、质量均不改变，对应宏观上反应前后物质总质量不变，因此A、C、D都是反应前后的不变量。化学反应一定生成新物质，构成物质的分子种类必然发生变化。 故选B。 2．随着人类探月计划的一步步实现，科学家发明了一种“月球制氧机”，它可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，获取氧气。据此可推测月球土壤中一定含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧气 D．氧离子 【答案】B 【解析】A、只要含有氧元素的物质都可能分解出氧气，不一定是氧化物，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，要从月球土壤制得氧气，说明月球土壤中一定含有氧元素。正确； C、题目说明是加热月球土壤反应生成氧气，说明月球土壤原本不含有氧气，错误； D、只要含有氧元素即可，不一定是氧离子，错误； 故选B。 3．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是 A．放出热量 B．生成Fe3O4 C．反应前后固体质量相等 D．集气瓶中的水可以用细沙代替 【答案】C 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，放出热量，故选项叙述正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），故选项叙述正确； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和，等于生成四氧化三铁的质量，因此反应后固体质量大于反应前固体质量，故选项叙述不正确； D、玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，为防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，因此应在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，故选项叙述正确。 故选C。 4．（2025·云南昆明·三模）密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A．反应前后物质的总质量不变 B．a一定是化合物 C．b可能是该反应的催化剂 D．c和d发生改变的质量比为 【答案】D 【分析】由图中数据可知，反应后a的质量减少了12g−2g=10g，则a是反应物；反应前后b的质量不变，则b可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后c的质量增加了8g-4g=4g，则c是生成物；反应后d的质量增加了8g−2g=6g，则d也是生成物；该反应是a在一定条件下反应生成c和d，符合一变多的特点，属于分解反应。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该反应属于化学反应，反应前后物质的总质量不变，选项说法正确，不符合题意； B、该反应是a在一定条件下反应生成c和d，属于分解反应，a是分解反应的反应物，一定是化合物，选项说法正确，不符合题意； C、反应前后b的质量不变，则b可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，选项说法正确，不符合题意； D、c和d发生改变的质量比为4g：6g=2：3，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 5．河南博物院馆藏“云纹铜禁”需控制保存环境的湿度，防止青铜进一步锈蚀。青铜锈蚀会生成铜绿 此过程中一定不涉及的物质是 A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 【答案】A 【解析】解题依据是质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。 铜绿的化学式为，组成元素为Cu、C、H、O四种，因此铜锈蚀的反应物中必须包含这四种元素。 A.含N元素，铜绿中无N元素，因此该过程一定不涉及；、、可分别提供反应所需的O、H、C元素，均是铜锈蚀的反应物。故选A。 6．硅在电子工业、计算机、光导纤维通信等领域里不可或缺。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。该反应生成的丁物质为 A．H2 B．Cl2 C．HClO D．HCl 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、Cl、H，生成物中含Si，故生成物中还应含H、Cl。故生成的丁物质为：HCl。故选D。 7．（25-26九年级上·广东广州·期中）煤在氧气中燃烧后生成物是和，下列关于煤的组成的说法正确的是 A．只含有C、H、S元素 B．一定含C、H、S、O元素 C．一定含有C、H元素，可能含有S、O元素 D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。氧气（O2）只含氧元素，煤燃烧消耗氧气生成H2O、CO2和SO2，说明煤中一定含有C、H、S元素；氧气作为反应物提供氧元素，则煤中可能含有O元素。 故选D。 8．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）根据质量守恒定律的相关知识，下列说法错误的是 A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．质量守恒的微观原因是化学变化前后原子的种类、个数、质量均不变 【答案】B 【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，因此剩余固体质量小于原高锰酸钾质量，符合质量守恒定律，正确； B、若氢气和氧气未被点燃、未发生化学反应，仅属于物理混合，质量不变是物理过程的特点，不能用来验证仅适用于化学变化的质量守恒定律，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳含碳、氧元素，水含氢、氧元素，反应物氧气仅能提供氧元素，因此该物质一定含碳、氢元素，氧元素可能来自该物质也可能仅来自氧气，正确； D、质量守恒的微观原因是化学变化前后原子的种类、个数、质量均不变，正确。 故选B。 9．如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① 【答案】D 【解析】化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 A、①是反应后生成的氢分子、氧分子，不可能排在最前，错误。 B、③是水分子分解出的氢原子、氧原子，不可能排在水分子之前，错误。 C、①为生成物分子，不是反应初始状态，错误。 D、②为反应初始的水分子，随后水分子分解为氢原子和氧原子（对应③），最后氢原子结合为氢分子、氧原子结合为氧分子（对应①），正确。 故选D。 10．（25-26九年级上·湖南常德·期末）定量研究对化学学科的发展有重大作用，应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （2）镁条在空气中燃烧，理论上生成氧化镁的质量______(填“>”、“<”或“=”)参加反应的镁条质量，依据质量守恒定律解释出现该现象的原因_________。 【答案】（1）①②⑤ （2）> 参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后：原子种类（①）、原子数目（②）、元素种类（⑤）一定不变；分子种类（③）、物质种类（⑥）一定改变；分子数目（④）可能改变，故填①②⑤。 （2）根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，因此生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条质量。 11．从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。某兴趣小组采用“合”与“分”的思路研究水的组成。 （1）“合”——生成水。如图1所示，该实验可观察到的现象为__________。 （2）“分”——电解水。如图2所示，a、b两管中产生气体的体积比为_______。 （3）水的合成和分解都可以证明水是由_________组成的。 【模型建构】研究物质组成的两个思路。 （4）结合“分”与“合”的思想，研究物质组成的依据是化学反应前后_____种类不变。 【答案】（1）干燥的小烧杯内壁有无色液滴生成 （2） （3）氢元素和氧元素 （4）元素 【解析】（1）氢气具有可燃性，燃烧时生成水、放出大量热，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁凝结为小液滴； （2）电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，a管连电源负极产生氢气，b管连电源正极产生氧气，二者体积比为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，氢气燃烧仅生成水，水分解仅生成氢气和氧气，两个反应都能证明水由氢、氧元素组成； （4）研究物质组成的核心是确定其元素构成，依据是质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变的规律，因此可通过化合、分解反应推断未知物质的元素组成。 12．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 2 8 30 50 反应后的质量（g） 20 待测 39 23 请回答下列问题： （1）其中属于反应物的是_____；其中待测值为_____。 （2）该反应的基本反应类型是_____。 【答案】（1）丁 8 （2）分解反应 【分析】根据质量守恒可知，2+8+30+50=20+待测+39+23，待测=8；甲、丙质量变大为生成物；丁质量减少为反应物；乙质量不变可能是催化剂可能没有参与反应； 【解析】由分析得： （1）其中属于反应物的是丁；其中待测值为8。 （2）该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 13．图 1 是电解水装置，图 2 是电解水反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）图 1 中，与玻璃管 a 相连接的是电源的______极，玻璃管 a 收集到的气体是______，通电一段时间后，a、b 两玻璃管中收集到的气体体积比为______。 （2）一段时间后，打开 b 端活塞，将带火星的木条接近管口，观察到______，可证明 b 管中收集到的气体是______（写化学式）。 （3）电解水的文字表达式是______。反应类型为______反应。 （4）电解水实验中，反应前后分子种类______，原子种类______（填写 “改变” 或者 “不变”）。 【答案】（1）负 氢气/ 2：1 （2）带火星的木条复燃 O2 （3）水氢气+氧气 分解 （4）改变 不变 【解析】（1）电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”(正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气体积比为2:1)，玻璃管a收集的气体体积大，是氢气；所以a连接电源的负极；a中气体是氢气，b中气体是氧气，a(氢气体积)：b(氧气体积)= 2：1； （2）氧气具有助燃性，将带火星的木条接近管口，观察到木条复燃；b管产生的是氧气； （3）电解水生成氢气和氧气，文字表达式：；反应类型是分解反应(一种物质生成两种物质)； （4）化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类改变，水分子变成了氢分子、氧分子；原子种类不变，反应前后都是氢原子、氧原子。 14．（25-26九年级上·陕西渭南·期中）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应共涉及______种物质。 （2）乙是水，水是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 （3）丁为氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是______。 （4）该反应前后原子种类_______(填“改变”或“不变”)。 【答案】（1）4/四 （2）分子 （3）氢气分子 （4）不变 【解析】（1）根据微观示意图可知，该反应是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应共涉及4种物质； （2）乙是水，水是由分子构成的； （3）分子保持物质化学性质的最小粒子，氢气是由氢气分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢气分子； （4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变。 1．（25-26九年级上·四川宜宾·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量(克) 2 1 16 16 反应后的质量(克) 19 待测 2 13 A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．每消耗170gX，一定生成140 g Z C．X至少含有两种元素 D．该反应为分解反应 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应前总质量=2+1+16+16=35g，则反应后总质量=19+待测+2+13=34+待测=35，解得待测Y=1g。 A、根据表格数据可知，Y反应前后质量不变，则Y可能为该反应的催化剂，也可能不参与反应，故A错误； B、X质量增加17g，属于生成物，Z减少14g，属于反应物，W质量减少3g，属于反应物，所以该反应是由Z和W生成X的过程，故B错误； C、该反应是由Z和W反应生成X的过程，属于化合反应，则生成物X一定为化合物，因此至少含有两种元素，故C正确； D、该反应是由Z和W生成X的过程，属于化合反应，故D错误； 故选C。 2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．a的数值为8 C．丙可能为单质 D．该反应中甲、丙的质量变化之比为 【答案】B 【解析】依据质量守恒定律可知：容器中反应前后各物质质量分数总和为100%。反应前甲的质量分数：；反应后总质量分数仍为100%，因此。 A、化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，丁不一定是该反应的催化剂，错误； B、由分析可知：a的数值为8，正确； C、反应中甲、乙质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，错误； D、甲的质量分数变化为，丙的质量变化为，二者质量比为，不是，错误。 故选B。 3．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列说法中正确的是 物质（g） a b c d 反应前质量 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 待测 2.6 7.2 0.5 A．反应后a物质的质量为2. 6g B．a和b是生成物，d可能是催化剂 C．c中所含元素，一定与a和b的元素种类相同 D．该反应过程中，分子数目一定改变 【答案】C 【解析】A、根据“反应前后物质的总质量不变”可知，反应后a物质的质量为6.4g+3.2g+4.0g+0.5g-2.6g-7.2g-0.5g=3.8g，故说法错误； B、由表中数据可知，反应前后a的质量减少6.4g-3.8g=2.6g，则a为反应物；反应前后b的质量减少3.2g-2.6g=0.6g，则b为反应物；反应前后c的质量增大7.2g-4.0g=3.2g，则c为生成物；反应前后d的质量不变，则d可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质，故说法错误； C、由表中数据可知，a、b为反应物，c为生成物；反应前后d的质量不变，则d可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质，则该反应为a和b在一定条件下反应生成c，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同，故说法正确； D、反应过程中分子种类一定发生改变，分子数目是否改变无法确定。化学反应中分子数目可能改变，也可能不变，故说法错误。 故选C。 4．（25-26九年级上·福建泉州·期中）某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．转化①是氧化反应 B．甲、乙、丁均为氧化物 C．转化过程中氮元素的化合价有二种 D．整个转化中，原子的种类不变 【答案】C 【解析】A、通过微观示意图可知各物质：甲是，乙是，丙是，丁是；转化①是与反应生成，是物质与的反应属于氧化反应，正确； B、甲（）、乙（）、丁（）均由两种元素组成且含氧元素，属于氧化物，正确； C、氮元素化合价：中氮元素为价、中氮元素为价、中氮元素为价、中氮元素为0价，共 4 种化合价，并非 “两种”，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，正确。 故选C。 5．（25-26九年级上·山东济南·期中）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．甲物质中碳、氢元素质量比为3：1 B．生成物丙和丁都属于氧化物 C．该反应属于氧化反应 D．化学反应前后分子的种类、数目和质量都不变 【答案】D 【解析】A、根据微观示意图推导反应：甲为（甲烷），甲烷中碳、氢元素质量比为，说法正确。 B、丙为（二氧化碳），丁为（水）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，说法正确。 C、该反应是甲烷与氧气的燃烧反应，属于氧化反应（物质与氧发生的反应），说法正确。 D、化学反应前后分子种类一定改变，数目可能改变，分子的总质量不变，说法错误。 故填D。 6．（25-26九年级上·甘肃酒泉·期末）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。 （2）进行乙实验时，将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，最终观察到天平示数减小，原因是气球膨胀后不可忽略______的影响。为克服该影响，进行了如丙的改进装置，用天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是_______________，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。 （3）丁实验蜡烛燃烧时，蜡烛减少的质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 【答案】（1）没有 （2）空气浮力 倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触 （3）小于 【解析】（1）红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该实验是在密闭容器中进行，无论红磷是否过量，反应前后物质的总质量都不变。所以做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。 （2）进行乙实验时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会使气球膨胀。气球膨胀后受到空气浮力的影响，导致天平示数减小。 丙装置中，为克服浮力影响，用天平称量装置和药品的总质量后，接下来的实验操作是倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触 ，使碳酸钙与稀盐酸充分反应，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。 （3）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量总和。所以蜡烛减少的质量加上参加反应的氧气的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和，那么蜡烛减少的质量 小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 7．（25-26九年级上·广西南宁·期中）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。某兴趣小组从“定性”和“定量”角度进行项目式探究。 【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体； ②无水硫酸铜遇水变蓝。 项目一：定性探究熔喷布的元素组成 （1）连接如图1所示装置，检查装置的气密性，将熔喷布碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后观察到B中的无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出熔喷布中________(填字母序号)。 A．只含碳元素 B．一定含碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 项目二：定量验证质量守恒定律 【提出问题】物质在发生化学变化时，参加化学反应的各物质的质量总和(m₁)与反应后生成的各物质的质量总和(m2)之间存在什么关系？ 【猜想假设】猜想①：相等；猜想②：不相等 【实验验证】某兴趣小组同学为验证质量守恒定律分别设计如图2实验装置。 （2）甲组实验中测量到的数据为：m1=86.2 g，m2=86.2 g，说明猜想___________(填数字序号)正确。 （3）乙组实验中测量到的数据为：m1=37.5 g，m2=36.5 g，实验结束后总质量减小的原因是___________。 【实验改进】根据乙组实验设计存在的问题，兴趣小组同学对乙组实验中的反应装置进行了如图3所示的改进： （4）你认为最佳的改进装置是______(填字母序号)，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点___________。 【实验结论】通过以上一系列实验探究可以得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （5）化学反应前后_______(填数字序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 ①原子种类  ②分子种类  ③原子质量  ④分子数目  ⑤原子数目 【交流讨论】 （6）通过以上一系列实验探究可以得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在___________容器中进行实验。 【答案】（1）D （2）① （3）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量到 （4）C A装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出(或B装置中反应产生气体，气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确) （5）①③⑤ （6）密闭 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由上述实验现象可知熔喷布燃烧生成了水和二氧化碳，因为有氧气参与了反应了，故可以确定熔喷布一定含有的元素是碳元素、氢元素，可能含有的元素是氧元素。 （2）由题意可知甲组实验中测得反应前后的数据是相等的，说明猜想①是正确的。 （3）由资料中的信息可知，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量到，所以实验结束后总质量减小。 （4）①碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，A装置中瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出；B装置中气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确；C装置中瓶内气压增大，注射器可以平衡压强，也没有空气浮力的影响，所以最佳的改进装置是C。 ②A装置的不足是反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出(或B装置的不足是反应产生气体，气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确) （5）化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、质量和个数都不变，即①③⑤。 （6）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验。 1．（2025·山东泰安·中考真题）在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故肯定不会变化的是：①③⑤⑥。 故选A。 2．（2026·山西·中考真题）“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A．原子数目改变 B．原子种类不变 C．分子数目改变 D．分子结构不变 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变。该反应前总分子数为2（1个N2、1个O2），反应后总分子数为2（2个NO），分子数目没有改变。 故选B。 3．（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 4．（2026·四川泸州·中考真题）二硫化亚铁煅烧可制：。下列说法正确的是 A．固体产物名称为氧化亚铁 B．S元素的化合价不变 C．反应后氧原子总数减少 D．反应后元素质量不变 【答案】D 【解析】A、固体产物是，名称为氧化铁，不是氧化亚铁，氧化亚铁的化学式为，A错误； B、FeS2中铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-1价，二氧化硫中硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价升高，B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氧原子总数不变，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，D正确。 故选D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 课题1 质量守恒定律 第2课时 质量守恒定律的实质及应用 1．（25-26八年级上·山东东营·期末）根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 2．随着人类探月计划的一步步实现，科学家发明了一种“月球制氧机”，它可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，获取氧气。据此可推测月球土壤中一定含有 A．氧化物 B．氧元素 C．氧气 D．氧离子 3．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是 A．放出热量 B．生成Fe3O4 C．反应前后固体质量相等 D．集气瓶中的水可以用细沙代替 4．（2025·云南昆明·三模）密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A．反应前后物质的总质量不变 B．a一定是化合物 C．b可能是该反应的催化剂 D．c和d发生改变的质量比为 5．河南博物院馆藏“云纹铜禁”需控制保存环境的湿度，防止青铜进一步锈蚀。青铜锈蚀会生成铜绿 此过程中一定不涉及的物质是 A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 6．硅在电子工业、计算机、光导纤维通信等领域里不可或缺。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。该反应生成的丁物质为 A．H2 B．Cl2 C．HClO D．HCl 7．（25-26九年级上·广东广州·期中）煤在氧气中燃烧后生成物是和，下列关于煤的组成的说法正确的是 A．只含有C、H、S元素 B．一定含C、H、S、O元素 C．一定含有C、H元素，可能含有S、O元素 D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素 8．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）根据质量守恒定律的相关知识，下列说法错误的是 A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．质量守恒的微观原因是化学变化前后原子的种类、个数、质量均不变 9．如图是电解水的简易装置及微观示意图。下列表示其微观变化排列正确的是 A．①②③ B．③②① C．①③② D．②③① 10．（25-26九年级上·湖南常德·期末）定量研究对化学学科的发展有重大作用，应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_______(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （2）镁条在空气中燃烧，理论上生成氧化镁的质量______(填“>”、“<”或“=”)参加反应的镁条质量，依据质量守恒定律解释出现该现象的原因_________。 11．从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。某兴趣小组采用“合”与“分”的思路研究水的组成。 （1）“合”——生成水。如图1所示，该实验可观察到的现象为__________。 （2）“分”——电解水。如图2所示，a、b两管中产生气体的体积比为_______。 （3）水的合成和分解都可以证明水是由_________组成的。 【模型建构】研究物质组成的两个思路。 （4）结合“分”与“合”的思想，研究物质组成的依据是化学反应前后_____种类不变。 12．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 2 8 30 50 反应后的质量（g） 20 待测 39 23 请回答下列问题： （1）其中属于反应物的是_____；其中待测值为_____。 （2）该反应的基本反应类型是_____。 13．图 1 是电解水装置，图 2 是电解水反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）图 1 中，与玻璃管 a 相连接的是电源的______极，玻璃管 a 收集到的气体是______，通电一段时间后，a、b 两玻璃管中收集到的气体体积比为______。 （2）一段时间后，打开 b 端活塞，将带火星的木条接近管口，观察到______，可证明 b 管中收集到的气体是______（写化学式）。 （3）电解水的文字表达式是______。反应类型为______反应。 （4）电解水实验中，反应前后分子种类______，原子种类______（填写 “改变” 或者 “不变”）。 14．（25-26九年级上·陕西渭南·期中）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应共涉及______种物质。 （2）乙是水，水是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 （3）丁为氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是______。 （4）该反应前后原子种类_______(填“改变”或“不变”)。 1．（25-26九年级上·四川宜宾·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量(克) 2 1 16 16 反应后的质量(克) 19 待测 2 13 A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．每消耗170gX，一定生成140 g Z C．X至少含有两种元素 D．该反应为分解反应 2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．a的数值为8 C．丙可能为单质 D．该反应中甲、丙的质量变化之比为 3．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列说法中正确的是 物质（g） a b c d 反应前质量 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 待测 2.6 7.2 0.5 A．反应后a物质的质量为2. 6g B．a和b是生成物，d可能是催化剂 C．c中所含元素，一定与a和b的元素种类相同 D．该反应过程中，分子数目一定改变 4．（25-26九年级上·福建泉州·期中）某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．转化①是氧化反应 B．甲、乙、丁均为氧化物 C．转化过程中氮元素的化合价有二种 D．整个转化中，原子的种类不变 5．（25-26九年级上·山东济南·期中）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．甲物质中碳、氢元素质量比为3：1 B．生成物丙和丁都属于氧化物 C．该反应属于氧化反应 D．化学反应前后分子的种类、数目和质量都不变 6．（25-26九年级上·甘肃酒泉·期末）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。 （2）进行乙实验时，将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，最终观察到天平示数减小，原因是气球膨胀后不可忽略______的影响。为克服该影响，进行了如丙的改进装置，用天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是_______________，待反应结束后，再次称量总质量，天平的示数不变。 （3）丁实验蜡烛燃烧时，蜡烛减少的质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 7．（25-26九年级上·广西南宁·期中）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。某兴趣小组从“定性”和“定量”角度进行项目式探究。 【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体； ②无水硫酸铜遇水变蓝。 项目一：定性探究熔喷布的元素组成 （1）连接如图1所示装置，检查装置的气密性，将熔喷布碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后观察到B中的无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出熔喷布中________(填字母序号)。 A．只含碳元素 B．一定含碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 项目二：定量验证质量守恒定律 【提出问题】物质在发生化学变化时，参加化学反应的各物质的质量总和(m₁)与反应后生成的各物质的质量总和(m2)之间存在什么关系？ 【猜想假设】猜想①：相等；猜想②：不相等 【实验验证】某兴趣小组同学为验证质量守恒定律分别设计如图2实验装置。 （2）甲组实验中测量到的数据为：m1=86.2 g，m2=86.2 g，说明猜想___________(填数字序号)正确。 （3）乙组实验中测量到的数据为：m1=37.5 g，m2=36.5 g，实验结束后总质量减小的原因是___________。 【实验改进】根据乙组实验设计存在的问题，兴趣小组同学对乙组实验中的反应装置进行了如图3所示的改进： （4）你认为最佳的改进装置是______(填字母序号)，从你不选的两种改进装置中任选一种指出其设计的不足点___________。 【实验结论】通过以上一系列实验探究可以得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验分析】 （5）化学反应前后_______(填数字序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 ①原子种类  ②分子种类  ③原子质量  ④分子数目  ⑤原子数目 【交流讨论】 （6）通过以上一系列实验探究可以得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在___________容器中进行实验。 1．（2025·山东泰安·中考真题）在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 2．（2026·山西·中考真题）“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A．原子数目改变 B．原子种类不变 C．分子数目改变 D．分子结构不变 3．（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 4．（2026·四川泸州·中考真题）二硫化亚铁煅烧可制：。下列说法正确的是 A．固体产物名称为氧化亚铁 B．S元素的化合价不变 C．反应后氧原子总数减少 D．反应后元素质量不变 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 课题1 质量守恒定律 第2课时 质量守恒定律的实质及应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B C D A D D B D 10．（1）①②⑤ （2）> 参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量 11．（1）干燥的小烧杯内壁有无色液滴生成 （2） （3）氢元素和氧元素 （4）元素 12．（1）丁 8 （2）分解反应 13．（1）负 氢气/ 2：1 （2）带火星的木条复燃 O2 （3）水氢气+氧气 分解 （4）改变 不变 14．（1）4/四 （2）分子 （3）氢气分子 （4）不变 题号 1 2 3 4 5 答案 C B C C D 6．（1）没有 （2）空气浮力 倾斜塑料瓶，使盐酸从试管中流出与碳酸钙接触 （3）小于 7．（1）D （2）① （3）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量到 （4）C A装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞被弹出(或B装置中反应产生气体，气球膨胀，受到空气浮力，导致称量结果不准确) （5）①③⑤ （6）密闭 题号 1 2 3 4 答案 A B D D 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $