课题1 质量守恒定律 第1课时 （分层作业）化学人教版五四学制2024八年级全一册

课题1 质量守恒定律 第1课时 探究质量守恒定律 分层作业 1．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 2.同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是（ ） A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 3．（2025·吉林长春·二模）实验小组利用如图装置，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析正确的是（ ） A．反应后碳酸钠的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸的总质量 4.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是（ ） A． B． C． D． 5．（2025·福建莆田·二模）用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是（ ） A．铜粉的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．氮气的质量 6．（2025·甘肃张掖·一模）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，丙为该反应的催化剂。一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 5 Y 37 反应后的质量/g X 35 2 12 A．， B．该反应的生成物为甲和乙 C．丙在反应前后性质和质量均不变 D．甲、丁两物质的质量变化比为 7.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应符合质量守恒定律 B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 C．乙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 8．（2025·河南安阳·一模）利用如图所示装置验证质量守恒定律（酒精灯等装置未画出）。 (1)加热铜粉时，锥形瓶内可观察到什么现象？ (2)该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么？ 9.同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁粉和硫酸铜溶液 C．碳酸钠粉末和稀盐酸 (2)小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上 ，玻璃管上方气球的作用是 。 ②实验过程中气球的变化是 。 (3)下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A．铜粉质量的多少会影响实验结论 B．反应前容器内的压强比反应后小 C．反应后的固体质量比铜粉质量大 (4)图3实验结束后，天平向 (填写“左”或“右”)倾斜。 (5)综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在 装置中进行。 1.下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是（ ） A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 2．（2025·安徽合肥·一模）某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是（ ） A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色 B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变 3．（2025·广西南宁·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是（ ） A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 4．（2025·江苏泰州·一模）【新情境·创新实验】白醋能与鸡蛋壳反应生成，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为，倒立杯子充分反应后称量总质量为，打开杯盖后称量总质量为，三者的关系为，下列说法不正确的是（ ） A．，说明该反应遵循质量守恒定律 B．，是因为打开杯盖后气体逸出 C．白醋必须过量，否则会影响对质量守恒定律的验证结果 D．通过该实验可知，对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器 5.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 A B C (1)镁带在一密闭容器中完全燃烧(只考虑氧气参加反应)，若固体质量的变化如图A所示，则参加反应氧气的质量为 g(用含m1和m2的式子表示)。 (2)利用B装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是 ，若取用铜粉的量不足，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)实验C中发现天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，原因是 。 (4)归纳上述实验后发现，验证质量守恒定律时，具有 (写出一点即可)特点的化学反应必须在密闭体系中进行。 1. 【新考法·数字化实验】为探究空气中氧气含量，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，氧气含量随时间变化的曲线图如2所示。结合图示判断下列说法不正确的是（ ） A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．氧气未被消耗完的原因可能是铜粉量不足 C．实验过程中，装置内固体中铜元素的质量分数减小 D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题1 质量守恒定律 第1课时 探究质量守恒定律 分层作业 1．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 【答案】B 【解析】A、蜡烛燃烧时慢慢变短，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等物质逸散到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释； B、湿衣服在阳光下晒干，是水由液态变为气态，发生的是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该现象不能用质量守恒定律解释； C、铁生锈是铁与空气中氧气、水等发生化学反应，生成铁锈，根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁生锈后质量变大，能用质量守恒定律解释； D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量，所以质量不变，能用质量守恒定律解释。 故选B。 2.同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是（ ） A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 【答案】A 【解析】A、该实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小，符合题意； B、该实验中氧气参与了反应，需要在密封环境中进行，故气球可以起到密封的作用，同时加热过程中，装置内压强增大，气球可以起到缓冲气压的作用，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故铜粉不足也能验证质量守恒定律，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应结束后称量，电子天平读数不变，不符合题意。 故选A。 3．（2025·吉林长春·二模）实验小组利用如图装置，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析正确的是（ ） A．反应后碳酸钠的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸的总质量 【答案】C 【解析】A、碳酸钠是反应物，反应后碳酸钠的质量减小，故选项错误； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量总和相等，故选项正确； D、根据题干图中表示，反应前称量的是碳酸钠和稀盐酸和密闭容器的总质量，故选项错误。 故选C。 4.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以密闭容器中的物质总质量始终保持不变。 故选：B。 5．（2025·福建莆田·二模）用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是（ ） A．铜粉的质量 B．固态物质的质量 C．氧元素的质量 D．氮气的质量 【答案】A 【解析】A、加热时铜与氧气反应，铜粉不断被消耗转化为氧化铜，铜粉质量持续减少，反应结束后不再变化，且部分红色固体变为黑色，说明铜粉有剩余，与图 2 相符，该选项正确； B、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，与图 2 不符，该选项错误； C、反应体系内氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，与图 2 不符，该选项错误； D、氮气不参与反应，其质量始终不变，与图 2 不符，该选项错误。 故选A。 6．（2025·甘肃张掖·一模）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，丙为该反应的催化剂。一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 5 Y 37 反应后的质量/g X 35 2 12 A．， B．该反应的生成物为甲和乙 C．丙在反应前后性质和质量均不变 D．甲、丁两物质的质量变化比为 【答案】D 【分析】丙为该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，Y=2，密闭容器，反应前物质的总质量：20g+5g+2g+37g=64g，和反应后的总质量相等，所以：X+35g+2g+12g=64g，则X=15g；由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-15g=5g，故甲是反应物，乙的质量增加了35g-5g=30g，乙是生成物，丁的质量减少了37g-12g=25g，丁是反应物，据此进行解答。 【解析】A、根据分析可知，X=15，Y=2，故选项说法错误； B、根据分析可知，该反应的生成物为乙，故选项说法错误； C、丙为催化剂，在反应前后化学性质和质量均不变，物理性质不能确定，故选项说法错误； D、根据分析可知，参加反应的甲的质量为5g，参加反应的丁的质量为25g，甲、丁两物质的质量变化比为1:5，故选项说法正确。 故选：D。 7.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应符合质量守恒定律 B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 C．乙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 【答案】B 【解析】A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，故A不符合题意； B、反应生成甲和丙的质量比为2%:16%＝1:8，故B符合题意； C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C不符合题意； D、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D不符合题意。 故选B。 8．（2025·河南安阳·一模）利用如图所示装置验证质量守恒定律（酒精灯等装置未画出）。 (1)加热铜粉时，锥形瓶内可观察到什么现象？ (2)该实验能够验证质量守恒定律的证据是什么？ 【答案】(1)红色粉末逐渐变成黑色 (2)反应前后物质的总质量保持不变（答案合理即可） 【解析】（1）加热铜粉时，铜粉会跟氧气反应生成氧化铜，现象为：固体由红色变成黑色； （2）反应前锥形瓶内铜粉和反应的氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量。在锥形瓶密闭条件下，反应前后天平的读数保持不变，从而说明反应前后总质量不变，验证了质量守恒定律。 9.同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。 已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1)下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。 A．食盐和水 B．铁粉和硫酸铜溶液 C．碳酸钠粉末和稀盐酸 (2)小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。 ①加热时锥形瓶底部需要垫上 ，玻璃管上方气球的作用是 。 ②实验过程中气球的变化是 。 (3)下列有关图2 实验分析正确的是___________。 A．铜粉质量的多少会影响实验结论 B．反应前容器内的压强比反应后小 C．反应后的固体质量比铜粉质量大 (4)图3实验结束后，天平向 (填写“左”或“右”)倾斜。 (5)综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在 装置中进行。 【答案】(1)B (2)陶土网 形成密封装置，平衡装置内外压强 先变大再变小 (3)C (4)右 (5)密闭 【解析】（1）A、食盐和水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，所以不能用图1装置验证质量守恒定律，故选项错误； B、铁粉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体参加或生成，在敞口容器中进行反应，反应前后物质的总质量不变，可以用图1装置验证质量守恒定律，故选项正确； C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸出，导致反应后质量减小，不能用图1装置验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B； （2）①在加热锥形瓶时，为了使锥形瓶受热均匀，防止局部过热导致锥形瓶破裂，需要在锥形瓶底部垫上陶土网； ②玻璃管上方气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止反应产生气体使装置内压强过大，将瓶塞弹出； ③实验过程中，加热时装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度降低，气体收缩，气球变小，所以气球的变化是先变大后变小； （3）A、铜粉和氧气反应的实验中，铜粉量过少可能导致氧气未完全反应，不能验证质量守恒定律，所以铜粉量不能过少，故选项说法错误； B、反应后装置内的压强比反应前小，因为反应消耗了氧气，气体减少，压强减小，故选项说法错误； C、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，有部分氧气参与了反应，所以反应后的固体质量比铜粉质量大，故选项说法正确； 故选：C； （4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，导致左盘质量减小，所以图3实验结束后，天平向右倾斜； （5）对于有气体参加或生成的反应，为了验证质量守恒定律，实验装置要在密闭容器中进行，防止气体逸出或进入，影响实验结果。 1.下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是（ ） A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 【答案】B 【解析】A. 镁与氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁条质量与参加反应的氧气的质量和，所以生成物的质量大于镁条的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B. 铁块粉碎成铁粉，该过程是物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，符合题意； C. 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体产生，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D. 蜡烛燃烧生成物二氧化碳和水蒸气都是气体，所以剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选B。 2．（2025·安徽合肥·一模）某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是（ ） A．实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色 B．实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变 【答案】B 【解析】A、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，说法正确，不符合题意； B、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故实验过程中固体物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图3不符，说法错误，符合题意； C、加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，所以反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．（2025·广西南宁·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是（ ） A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 【答案】D 【解析】A、实验前应检查装置气密性，以防止装置漏气，造成天平不平衡，故选项说法正确。 B、镁条燃烧放出大量的热，随着反应的进行，瓶中压强逐渐减小，则实验过程中气球先膨大后变瘪，故选项说法正确。 C、实验前后均需要称量整个装置的质量，比较反应前后总质量的变化情况，故选项说法正确。 D、瓶内的镁条和氧气不一定完全参加反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，故，故选项说法不正确。 故选D。 4．（2025·江苏泰州·一模）【新情境·创新实验】白醋能与鸡蛋壳反应生成，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为，倒立杯子充分反应后称量总质量为，打开杯盖后称量总质量为，三者的关系为，下列说法不正确的是（ ） A．，说明该反应遵循质量守恒定律 B．，是因为打开杯盖后气体逸出 C．白醋必须过量，否则会影响对质量守恒定律的验证结果 D．通过该实验可知，对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器 【答案】C 【解析】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意； B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋与鸡蛋壳反应生成了二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，符合题意； D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，不符合题意。 故选C。 5.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 A B C (1)镁带在一密闭容器中完全燃烧(只考虑氧气参加反应)，若固体质量的变化如图A所示，则参加反应氧气的质量为 g(用含m1和m2的式子表示)。 (2)利用B装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是 ，若取用铜粉的量不足，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)实验C中发现天平的指针向 (填“左”或“右”)偏转，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，原因是 。 (4)归纳上述实验后发现，验证质量守恒定律时，具有 (写出一点即可)特点的化学反应必须在密闭体系中进行。 【答案】(1)m2-m1 (2)先膨胀后缩小 无 (3)右 遵循 参加反应的碳酸钠、HCl的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水以及二氧化碳的质量总和，只是二氧化碳气体逸出，未被计入称量质量，导致天平不平衡 (4)气体参加反应 【解析】（1）镁条在空气中燃烧会生成白色固体，若固体质量的变化如图A所示，根据质量定律可知，参加反应的镁质量与参加反应的氧气质量和等于生成的氧化镁质量，则参加反应的氧气的质量为(m2-m1)g； （2）利用 B 装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是先膨胀后缩小，产生该现象的原因是加热使瓶内气体膨胀，压强增大，小气球膨胀；铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，消耗氧气，冷却后瓶内气体压强减小，小气球缩小；质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，与反应物的用量无关，所以若取用铜粉的量不足，对实验结果无影响； （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于化学反应，一切化学变化均遵守质量守恒定律，实验 C 中发现天平的指针向右偏转，参加反应的碳酸钠、氯化氢的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水以及二氧化碳的质量总和，只是二氧化碳气体逸出，未被计入称量质量，导致天平不平衡； （4）归纳上述实验后发现，验证质量守恒定律时，具有有气体参加反应或生成特点的化学反应必须在密闭体系中进行。 1. 【新考法·数字化实验】为探究空气中氧气含量，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，氧气含量随时间变化的曲线图如2所示。结合图示判断下列说法不正确的是（ ） A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．氧气未被消耗完的原因可能是铜粉量不足 C．实验过程中，装置内固体中铜元素的质量分数减小 D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 【答案】D 【解析】A、根据图2可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，故A不符合题意； B、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，若铜粉量不足，将不能充分消耗装置内的氧气，因此氧气未被消耗完的原因可能是铜粉量不足，故B不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，反应前后铜元素的质量不变，但铜与氧气反应生成氧化铜，固体总质量增加，则固体中铜元素的质量分数减小，故C不符合题意； D、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点C至终点D所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，故D符合题意。 故选D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$