精品解析：海南省乐东思源实验高级中学2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题

2022-2023学年度第一学期高二化学期中考试试卷 一、单选题：(共8小题，每小题2分，满分16分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来 C. ，说明石墨比金刚石稳定 D. 氯化铵分解为吸热反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热至高温才进行，A项错误； B．化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量不相等，发生化学反应时会伴随能量变化，能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来，B项正确； C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明1mol金刚石具有的总能量大于1mol石墨具有的总能量，能量越低、物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，C项正确； D．氯化铵分解为吸热反应，吸热反应的∆H＞0，可表示为NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) ∆H＞0，D项正确； 答案选A。 2. 已知，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】用不同物质表示同一反应速率，速率之比等于化学计量使之比，则:::=2:5:4:2，由此得出、、、，则A、B、D错误，C正确； 答案选C。 3. 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则会引起误差 C. 滴定时右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. 在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，A项正确； B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差，B项正确； C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，C项错误； D．在酸碱中和滴定实验中，应该平视凹液面，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差，D项正确； 答案选C。 4. 实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是 A. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 B. 负极的电极反应式为 C. 当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室 D. 电势N>M 【答案】C 【解析】 【分析】该电池在微生物作用下将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能，则M为负极，失去电子被氧化，生成氮气和二氧化碳，N为正极，O2得到电子被还原，据此分析解答。 【详解】A．该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A正确； B．负极上失去电子，发生氧化反应，产生、，电极反应式为：，B正确； C．放电过程中由甲室流向乙室，C错误； D．正极电势高于负极电势，D正确； 故选C。 5. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -221 kJ· mol-1；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ· mol-1。下列结论中正确的是 A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ· mol-1 B. ①的反应热为221 kJ· mol-1 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ· mol-1 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O (l) 、C →CO2(g) 、S→SO2 (g) ]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热数值大于110.5kJ/mol，A错误； B．反应热包含符号，①反应的反应热为-221kJ·mol-1，B错误； C．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应产生1molH2O时放出的热量为中和热，所以根据②可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol，C错误； D．20.0 g NaOH物质的量为0.5mol，由②可知，与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，D正确； 故选D。 6. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 B. 向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 C. 向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 D. 向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A不选； B．向悬浊液中滴加FeCl3溶液，白色沉淀氢氧化镁转化为红褐色沉淀氢氧化铁，无化合价的变化，与氧化还原无关，故B选； C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C不选； D．向KI溶液中通入少量氯气，KI被氯气氧化为碘单质，溶液由无色变为棕黄色，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故D不选； 故选B。 7. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，归纳正确的是 A. AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 B. pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低 C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3) D. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH+) 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶度积常数只与温度有关，而与溶液中离子的浓度关。由于溶度积是常数，故c(Cl-)越大，则c(Ag+)减小，则AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同，A正确； B．强酸溶液加水稀释，c(H+)减小，由于温度不变，Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，B错误； C．pH=8.3的NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，所以c(H2CO3)＞c()，发生电离、水解消耗，则c(Na+)＞c()，但盐电离产生的离子水解和电离程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c(H2CO3)＞c()，C错误； D．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，由于HCl是一元强酸，一水合氨为一元弱碱，c(NH3∙H2O)＞c(HCl)，所以二者等体积混合后氨水过量，过量的NH3∙H2O进一步电离产生OH-，使溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小：c(OH+)＞c(H+)，D错误； 故合理选项是A。 8. 合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率 B. 使用催化剂可使N2的转化率达到100% C. 其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 D. 其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，及时分离出NH3，平衡正向移动，生成NH3的物质的量增大，NH3的理论产量不变，则NH3转化率增大，A错误； B．催化剂不能改变平衡转化率，且该反应为可逆反应，不能完全转化，则N2的转化率一定小于100%，B错误； C．增大压强，反应速率加快，达平衡的时间缩短，由于反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以平衡正向移动，从而提高反应的转化率，C正确； D．合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，D错误； 故选C。 二、多选题(共6小题，每小题4分，满分24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 9. 下列说法不正确的是 A. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 B. 已知x(500℃)和y(25℃) 两个反应，则反应速率：v(x)>v(y) C. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由△S>0决定 D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因相同 【答案】BD 【解析】 【详解】A．活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反应的分子，肯定是活化分子，A项正确； B．影响化学反应速率的外界因素除温度外，还有压强，浓度，催化剂等，如果y反应使用了催化剂和加压，也可能使y反应速率大于x反应速率，B项错误； C．气体的混乱度大于固体的混乱度，该反应正反应为熵增加的反应，由熵判据可知熵增加的反应由自发进行的倾向，C项正确； D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，加入催化剂降低了反应的活化能，使普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，原因不同，D项错误； 答案选BD。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 71g溶于足量水，所得溶液中和四种微粒的总数为NA B. 标准状况下，22.4L中含有3NA个共价键 C. 常温下，将5.6g铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0.2NA D. ，当该反应放出的热量为92kJ时，转移电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．71 g 的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，根据Cl原子守恒，2()+()+()+()=2 mol，故四种微粒总数介于~2之间，不等于，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，所含共价键数远大于3，B错误； C．足量稀硝酸将Fe氧化为，5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，完全反应转移电子数为0.3，不等于0.2，C错误； D．反应放出92 kJ热量时，有1 mol 参与反应生成2 mol ，N元素从0价变为-3价，转移电子的物质的量为6 mol，即转移电子数为6，D正确； 故答案选D。 11. 常温下，下列离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】BC 【解析】 【详解】A． 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中含有OH-，OH-与反应生成氢氧化铝沉淀或 离子，但不是氧化还原反应，故A不符合； B． 的溶液显酸性，含有大量H+，在酸性环境下有氧化性，能将氧化为，因发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合； C． 的溶液显酸性，在酸性环境下、发生归中反应生成S，因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C符合； D． 由水电离出的的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碱溶液中离子之间均不反应，酸溶液中，H+与反应生成氢氧化铝，H+与反应生成二氧化碳和水，但不是氧化还原反应，故D不符合； 故选BC。 12. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. a点溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B. b点溶液中：c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) C. c点溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. d点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-) 【答案】B 【解析】 【分析】a点，说明此时未滴加盐酸，因此a点的溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa，盐酸先与NaOH发生中和反应，且二者物质的量之比为1:1，由于浓度相等，故b点时为盐酸与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和CH3COONa，由于盐酸酸性强于CH3COOH，因此b点之后为盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH和NaCl，盐酸与CH3COONa的物质的量之比为1:1，且二者浓度相等，故d点为盐酸与CH3COONa恰好完全反应，此时溶液中的溶质为CH3COOH和NaCl，而c点溶液呈中性，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl。 【详解】A．a点为等浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，由于会发生水解，其水解方程式为：，所以OH-来自NaOH的电离和的水解，故，该溶液中各离子浓度大小关系为：，A错误； B．b点为等浓度的NaCl和CH3COONa的混合溶液，二者物质的量相等，根据电荷守恒关系式：，物料守恒关系式为：，通过电荷守恒和物料守恒关系得到质子守恒关系式为：，即，B正确； C．根据元素守恒定律，该溶液中始终存在的关系，C错误； D．d点为CH3COOH和NaCl的混合溶液，因此，由于在同一溶液中，溶液体积相等，故，因此该溶液中各离子关系为：，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验不能达到预期实验目的的是 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下： C 少量Zn粉加入溶液中 比较Zn、Fe的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性强，醋酸钠水解能力弱，pH小，可以比较和的酸性强弱，故A正确； B．向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀，由于NaOH过量，直接与氯化铁作用产生氢氧化铁沉淀，不能说明该温度下，故B错误； C．与溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子，溶液颜色变浅，无金属单质析出，不能比较Zn、Fe的金属性强弱，故C错误； D． 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸，根据产生沉淀所需的时间多少，研究浓度对反应速率的影响，故D正确； 故选：BC。 14. 在容积一定的密闭容器中，发生反应：3X⇌3Y+Z(正反应吸热)，在一定条件下达到平衡后，随着温度的升高，气体的平均摩尔质量有变小的趋势，则下列叙述正确的是 A. Y和Z可能都是气体 B. Y和Z一定都是气体 C. Y和Z可能都是固体或液体 D. 若Y为气体，则Z一定是固体或液体 【答案】AD 【解析】 【分析】反应：3X⇌3Y+Z(正反应吸热)，随着温度的升高，平衡朝吸热方向移动，即朝正向移动，气体的平均摩尔质量有变小的趋势，则变小。 【详解】A．若Y和Z都是气体，平衡正向移动则n(g，总)增大，m(g，总)不变，变小，A符合题意； B．若Z是固体，平衡正向移动则n(g，总)不变，m(g，总)减小，变小，B不符合题意； C．若Y和Z都是固体或液体，体系内气体始终只有X，气体的平均摩尔质量始终不变，C不符合题意； D．若Y为气体，平衡正向移动则n(g，总)不变，要使变小则m(g，总)减小，则Z一定是固体或液体，D符合题意； 故选AD。 第II卷 (非选择题) 三、填空题 15. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 （1）0.1溶液的pH=3 ①的电离度___________(用百分比表示)。 ②该溶液中由水电离出的浓度是___________ 。 ③计算的电离平衡常数___________。 （2）H2CO3和HClO离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数() ①向NaClO溶液通入少量的离子方程式___________。 ②向的溶液中通入少量的离子方程式___________。 ③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是____ (填字母)。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为____。 a． b． c． d．NaOH 【答案】（1） ①. 1% ②. ③. （2） ①. ②. ③. ab ④. 溶液先变红后褪色 【解析】 【小问1详解】 0.1mol·L-1溶液的pH=3，说明电离生成的氢离子浓度为10-3mol/L，根据醋酸电离方程式可知，醋酸电离的醋酸根离子浓度与氢离子浓度几乎相等，据此分析解答： ①的电离度=1%； ②该溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，根据水的离子积可知，由水电离出的OH-浓度c（OH-）=，因为水电离生成的氢离子浓度等于水电离生成的氢氧根离子浓度，所以c水(H+)= c(OH-)=； ③的电离平衡常数K= ； 【小问2详解】 ①根据电离平衡常数可知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子的酸性之间，所以向NaClO溶液通入少量会生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为：； ②氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，而次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子的酸性之间，所以向的溶液中通入少量，氯气与水反应生成的盐酸会与碳酸氢钠继续发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以其离子方程式为：； a．CH3COOH的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中加入醋酸有生成醋酸钠和次氯酸，c(HClO)增大，选a； b．碳酸的酸性大于次氯酸，向NaClO溶液中通入CO2气体反应生成碳酸氢钠和次氯酸，c(HClO)增大，选b； c．Na2CO3和NaClO溶液不反应，向NaClO溶液中加入Na2CO3，c(HClO)不能增大，故不选c； d．NaOH与HCl和HClO均会发生反应，从而会降低次氯酸的漂白性，故不选d； 选ab； 新制的氯水中存在：，HCl在水溶液中具有酸性，HClO具有漂白性，所以向其中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为：溶液先变红后褪色。 16. 回答下列问题 （1）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。 ①该电池负极发生的反应是_______。 ②总反应化学方程式为_______。 ③电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池的电极反应式，负极：_______，正极：_______ （3）标准状况下，排空法收集氯化氢气体，做喷泉实验时，如果气体没有逸出，实验完成时所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. CH3OH+H2O－6e-=CO2↑+6H+ ②. 2CH3OH + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O ③. 增大 （2） ①. CH4+10OH-–8e-=CO+7H2O ②. 4H2O+2O2+8e-=8OH- （3）0.045 【解析】 【小问1详解】 ①燃料电池燃料在负极反应，氧化剂在正极反应，在酸性溶液中甲醇(CH3OH)为负极反应物，电极反应为CH3OH+H2O－6e-=CO2↑+6H+； ②在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳，总反应化学方程式为2CH3OH + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O； ③反应生成水，电解质溶液被稀释，电解质溶液的pH增大； 【小问2详解】 碱性燃料电池，负极反应为CH4+10OH-–8e-=CO+7H2O，正极反应为4H2O+2O2+8e-=8OH-； 【小问3详解】 设烧瓶为1L，即HCl气体为1L，n(HCl)=，； 17. 回答下列问题 （1）在400℃时，将一定量的AB2和14molB2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB2+B22AB3，已知2min后，容器中剩余2molAB2和12molB2，则： ①2min后AB3的物质的量浓度是_______。 ②2min内平均反应速率：v(B2)=_______。 ③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。 （2）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①Z的产率是_______。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。 ③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 已知2 min后，容器中剩余，而初始有，因此消耗的物质的量为，根据化学方程式可知，生成的物质的量为。则2min后的物质的量浓度为； ② 2min内平均反应速率； ③ 反应消耗，根据方程式比例可知同时消耗，已知平衡时剩余，故初始的物质的量为，反应前容器内总物质的量为；反应后容器内总物质的量为，同温同容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为； 【小问2详解】 ① 达到平衡时，消耗X的物质的量为，消耗Y的物质的量为，生成Z的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故化学方程式为。若反应完全进行，完全反应（此时Y过量），理论上生成Z的物质的量为，因此Z的产率为； ② 根据①中的分析，该反应的化学方程式为； ③ 若三种物质都是气体，同温同压下气体的体积百分比等于其物质的量百分比，平衡时混合气体的总物质的量为，则平衡时X所占体积的百分比为 。   18. 电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。 （1）25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为_______。已知，。 （2）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)。 （3）25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。 （4）甲酸钠属于_______(填“强”或“弱”)电解质，溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1）Cu(OH)2 （2）中 （3）逆向 （4） ①. 强 ②. HCOO-+H2OHCOOH+OH- 【解析】 【小问1详解】 因为溶度积：＜，所以25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为Cu(OH)2； 【小问2详解】 在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，根据电荷守恒可知：，又平衡后溶液中时溶液中，则推出，即溶液显中性； 【小问3详解】 酸和碱对水的电离起抑制作用，所以向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动； 【小问4详解】 钠盐都属于强电解质，所以甲酸钠属于强电解质；因为甲酸为弱酸，所以甲酸钠可发生水解生成甲酸和氢氧化钠，使溶液呈碱性，其离子方程式为：HCOO-+H2OHCOOH+OH-。 19. 硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。 （1）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应： ①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”) ②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”) （2）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。 ①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 0.02 ②. ＞ ③. 减小 （2） ①. 2 ②. 乙 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①根据三段式可知 20s后反应达到平衡，和相等，则0.5－2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以0.4mol/L÷20s＝0.02，平衡常数为。平衡后向容器中再充入和，此时浓度熵为，平衡正向进行，则v(正)＞v(逆)。 ②相同温度下，起始投料变为和，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则的平衡转化率减小。 【小问2详解】 ①根据三段式可知 反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，即1－y＝y，解得y＝0.5，，解得x=2。 ②700℃时，催化剂乙对应的转化率高，因此催化剂乙的活性更高，由于催化剂不能改变平衡转化率，所以C点不是平衡点，又因为A点二者的速率相等，不满足速率之比是化学计量数之比，而B点二氧化硫和硫蒸汽的速率之比是2：1，满足速率之比是化学计量数之比，所以A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022-2023学年度第一学期高二化学期中考试试卷 一、单选题：(共8小题，每小题2分，满分16分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来 C. ，说明石墨比金刚石稳定 D. 氯化铵分解为吸热反应： 2. 已知，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则会引起误差 C. 滴定时右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. 在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差 4. 实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是 A. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 B. 负极的电极反应式为 C. 当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室 D. 电势N>M 5. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -221 kJ· mol-1；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ· mol-1。下列结论中正确的是 A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ· mol-1 B. ①的反应热为221 kJ· mol-1 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ· mol-1 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 6. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 B. 向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 C. 向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 D. 向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色 7. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，归纳正确的是 A. AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 B. pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低 C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3) D. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH+) 8. 合成氨工业的主要反应为 △H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率 B. 使用催化剂可使N2的转化率达到100% C. 其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 D. 其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 二、多选题(共6小题，每小题4分，满分24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 9. 下列说法不正确的是 A. 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 B. 已知x(500℃)和y(25℃) 两个反应，则反应速率：v(x)>v(y) C. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由△S>0决定 D. 升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因相同 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 71g溶于足量水，所得溶液中和四种微粒的总数为NA B. 标准状况下，22.4L中含有3NA个共价键 C. 常温下，将5.6g铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0.2NA D. ，当该反应放出的热量为92kJ时，转移电子数为6NA 11. 常温下，下列离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 12. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. a点溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B. b点溶液中：c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) C. c点溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. d点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-) 13. 下列实验不能达到预期实验目的的是 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下： C 少量Zn粉加入溶液中 比较Zn、Fe的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 在容积一定的密闭容器中，发生反应：3X⇌3Y+Z(正反应吸热)，在一定条件下达到平衡后，随着温度的升高，气体的平均摩尔质量有变小的趋势，则下列叙述正确的是 A. Y和Z可能都是气体 B. Y和Z一定都是气体 C. Y和Z可能都是固体或液体 D. 若Y为气体，则Z一定是固体或液体 第II卷 (非选择题) 三、填空题 15. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 （1）0.1溶液的pH=3 ①的电离度___________(用百分比表示)。 ②该溶液中由水电离出的浓度是___________ 。 ③计算的电离平衡常数___________。 （2）H2CO3和HClO离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数() ①向NaClO溶液通入少量的离子方程式___________。 ②向的溶液中通入少量的离子方程式___________。 ③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是____ (填字母)。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为____。 a． b． c． d．NaOH 16. 回答下列问题 （1）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。 ①该电池负极发生的反应是_______。 ②总反应化学方程式为_______。 ③电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池的电极反应式，负极：_______，正极：_______ （3）标准状况下，排空法收集氯化氢气体，做喷泉实验时，如果气体没有逸出，实验完成时所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留两位有效数字) 17. 回答下列问题 （1）在400℃时，将一定量的AB2和14molB2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB2+B22AB3，已知2min后，容器中剩余2molAB2和12molB2，则： ①2min后AB3的物质的量浓度是_______。 ②2min内平均反应速率：v(B2)=_______。 ③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。 （2）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①Z的产率是_______。 ②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________________。 ③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。 18. 电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。 （1）25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为_______。已知，。 （2）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)。 （3）25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动。 （4）甲酸钠属于_______(填“强”或“弱”)电解质，溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 19. 硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。 （1）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应： ①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”) ②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”) （2）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。 ①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。 ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $