福建省漳州双语高级中学2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025-2026学年第一学期漳州双语高级中学期中检测 高三年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(共10小题，每题4分，共40分。每题只有一项符合题目要求) 1. 人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是 A. 核能供汽“和气一号”反应堆铀棒中的与互为同素异形体 B. 载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料 C. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 2. 有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A. 有机物b环上的一氯代物有1种 B. 有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C. 有机物b生成c属于取代反应 D. 有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 3. 科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 最高价氧化物的水化物的沸点： C. 元素的第一电离能： D. 该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为 4. 工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 标准状况下，气体含中子数为 B. 抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C. 脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D. 抗坏血酸分子含键数为 5. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备，一种流程如下。 已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A. Ga元素位于元素周期表的p区 B. Ⅰ中，GaN生成的反应： C. 从沉淀1中可以提取和Mg D. IⅢ中，为使充分沉淀，需加入过量的硫酸 6. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺()以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 下列说法错误的是 A. 放电时，电池总反应为 B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C. 充电时，电子由电极流向阳极，向阴极迁移 D. 放电时，每转移电子，理论上可转化 8. 利用绿矾()制备电极材料的前驱体的流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可抑制的水解 B. 可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C. 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 9. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 处理后溶液的增大 C. 还原性： D. 图示反应过程中起催化作用的是 10. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成并消耗 C. ②、③对比，说明：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 二、非选择题(本题共4题，共60分) 11. 采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿(主要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_________________________________________________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有__________(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为__________(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中__________。已知：，，。“溶解”时发生反应的离子方程式为___________________________________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入______(填操作单元名称)循环利用。 （6）的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_____。 当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价__________(填“升高”“降低”或“不变”)。 12. 碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙[]并测定碘酸钙的方法如下。 Ⅰ．六水合碘酸钙的制备 已知：。 ①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热； ②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入和溶液，析出白色沉淀； ③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。 （1）仪器a的名称为___________，装置b的作用是___________。 （2）步骤①中加热方式是___________，判断反应完全的现象是___________。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是___________。 Ⅱ．测定碘酸钙的 称取m g样品并配成饱和溶液，取该溶液于碘量瓶，加过量KI溶液和稀，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。测定过程中发生下列反应：，。 （5）指示剂为___________(填试剂)，滴定终点现象为___________。 （6）的___________。 13. 氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物I的合成路线如下： 已知：①＋R3NH2→＋R2OH； ②＋R3OH。 回答下列问题： （1）M中官能团的名称为____________________。 （2）B→C为加成反应，N的结构简式为___________________________。 （3）判断物质在水中的溶解度：C__________D(填“>”或“<”)。 （4）设计步骤D→E和G→H的目的是__________________________。 （5）E→F反应的化学方程式为__________________________________。 （6）H→I的反应类型为_____________________________。 （7）M的同分异构体中，能够与溶液反应生成，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为的结构简式为____________________。 14. 二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。 该过程总反应为： 在特定催化剂条件下，其反应机理为： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）________。 （2）恒压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示（分子筛能选择性分离出）。 ①根据图中信息，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为________℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是________。 ③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时甲醇的选择性________；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的分压平衡常数________。（以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数）。 反应前 1mol 0 平衡时 amol bmol ④体系达平衡时，下列相关说法错误的是________（填标号） a. b.降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小 c.压缩容器，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动 d.提高转化为的平衡转化率，也可以通过研发高效催化剂实现 （3）如果在不同压强下，和的起始物质的量比为，测定（的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。 ①由大到小的顺序为________。 ②图中高于时，三条曲线几乎交于一点，试分析原因：________。 2025-2026学年第一学期漳州双语高级中学期中检测 高三年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(共10小题，每题4分，共40分。每题只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）减小 （3） （4） ①. ②. （5）低温焙烧 （6） ①. ②. 降低 【12题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 除去尾气中的氯气，避免污染环境 （2） ①. 水浴加热 ②. 三颈烧瓶内溶液颜色褪为无色 （3） （4）减少产品的溶解损失，同时其挥发时可带走水分，便于干燥产品 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不恢复 （6） 【13题答案】 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2）(写键线式也可) （3）> （4）保护羰基(答案接近即可) （5） +CH3NH2→＋CH3OH （6）加成反应 （7） 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 210 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 ③. ④. ⑤. cd （3） ①. ②. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。（评分细则时注明以反应Ⅰ为主即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $