精品解析：福建省华安县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025届期中考高三化学试卷 姓名：_______班级：_______座号：_______ 一、单选题40分 1. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是 X Y Z W A C CO CO2 O2 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 C CuO CO2 CO C D Fe FeCl2 FeCl3 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2，CO可与氧气反应生成CO2，符合转化关系，故A不选； B．NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，也可与过量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3也可与CO2反应NaHCO3，符合转化关系，故B不选； C．氧化铜被少量碳还原生成CO2，被过量碳还原生成CO，CO2能与C反应生成CO，符合转化关系，故C不选； D．氯气和铁反应只生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D选； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小 B. 铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体 C. 铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解 D 用托盘天平准确称取0.40gNaOH固体配制100mL0.10mol/LNaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强烈的吸水性，在空气中敞口放置过程中会吸收空气中的水，从而导致硫酸浓度变小，A正确； B．铜与浓硝酸反应会生硝酸铜、二氧化氮、水，二氧化氮气体为红棕色，B正确； C．铁与冷浓硝酸在反应过程中会生成致密的氧化膜而钝化，后续几乎不发生反应，因此铁片不会溶解，C正确； D．托盘天平精确度为0.1g，不能称量0.40gNaOH固体，D错误； 故选D。 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA B. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA C. 标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA D. 常温常压下，32 g O2气体中氧原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为Cl元素的歧化反应，1molCl2完全反应转移1mol电子，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，B错误； C．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，C错误； D．常温常压下，32 g O2的物质的量为=1mol，含氧原子2mol，即2NA个，D正确； 综上所述答案为D。 4. 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　） A. 分子是不停运动的 B. 分子只有在特定的季节才会运动 C. 分子是不可再分的 D. 分子只有在特定的空间才会运动 【答案】A 【解析】 【详解】处处鸟语花香，体现了分子不停地做无规则运动，故A正确。 5. 阿司匹林可缓解疼痛，如牙痛、头痛、神经痛，并且对感冒、流感等发热疾病有较好的退热效果，其结构简式如图所示，下列关于阿司匹林的说法不正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 阿司匹林分子中所有原子可能共平面 C. 阿司匹林中含有羧基和酯基两种官能团 D. 在催化剂条件下，1mol阿司匹林最多能和3mol氢气发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿司匹林的结构简式，可知分子式为，故A正确； B．由阿司匹林分子中存在甲基，可知不可能所有原子共平面，故B错误； C．阿司匹林中含有羧基和酯基两种官能团，故C正确； D．根据阿司匹林结构简式，在催化剂条件下，只有苯环可以与氢气发生加成反应，1mol阿司匹林最多能和3mol氢气发生加成反应，故D正确； 选B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B. 铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C. 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣ D. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H＋+SO42﹣═BaSO4↓＋2H2O，选项A错误；B、铜溶于稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，选项B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，选项C正确；D、氯气通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，选项D错误。答案选C。 7. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸去除水垢： B. C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： D. 将少量通入苯酚钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写成离子，应为，A错误； B． 乙酸与乙醇发生酯化反应时酸脱羟基醇脱氢，发生反应的化学方程式为，故B错误； C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故C正确； D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠： ，故D错误； 故答案为：C。 8. 下列化学用语错误的是 A. NH4Cl的电子式： B. Ca2+的结构示意图： C. 三氯化氮的球棍模型： D. 乙醚的结构简式：C2H5OC2H5 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-的电子式应该为，故NH4Cl的电子式应该为：， A错误； B．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，B正确； C．NCl3分子的空间结构为三角锥形，且Cl比N半径大，故球棍模型为，C正确； D．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3或者C2H5OC2H5，D正确； 故答案为：A。 9. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　) A. 制取Cl2 B. 使Br－转化为Br2 C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误； B. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误； C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确； D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误； 答案选C。 【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。 10. 如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是 A. SO2和浓H2SO4 B. Cl2和NaHCO3溶液 C. CO2和Na2CO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若关闭活塞，SO2经浓硫酸干燥后通入品红溶液，可使品红溶液褪色，故A错误；B．当打开活塞时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性溶液使石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色，故B错误；B．打开活塞，若X气体为CO2，无漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误；D．二氧化硫能使品红溶液褪色，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性而使石蕊试液变红，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，故D正确；答案为D。 二、填空题60分 11. 德国化学家列培发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。部分列培反应如下(条件从略)： a、HC≡CH + ROH → CH2=CHOR b、HC≡CH + HCHO → HC≡CCH2OH c、R2NCH2OH + HC≡CH → R2NCH2C≡CH + H2O d、R2NH + HC≡CH → R2NCH =CH2 （1）以上反应中属于加成反应的有(填序号)_________ （2）工业上可利用以上列培反应，以 为原料合成高聚物 ， 反应流程如下： 试完成下列问题： ①E的结构简式： ____________________________。 ②写出反应I的反应类型 __________________。 ③写出反应Ⅲ的化学反应方程式_________________。 【答案】（1）abd （2） ①. ②. 取代反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 加成反应是一种有机化学反应，发生在有双键或三键物质中，加成反应后，重键打开，原来重键两端的原子各连上一个新基团，一般是两分子反应生成一分子，相当于无机化学的化合反应；故属于化合反应的有abd；故答案为abd。 【小问2详解】 工业上可利用以上列培反应，以 为原料合成高聚物 ，有结构可推知 与NH3反应产物E为 ，反应类型为取代反应；E与乙炔反应产物F为： ；F加聚生成 ，方程式为： ； ①据分析可知，E的结构简式为 ；故答案为 。 ②反应I 与NH3反应产物E为 ，反应类型为取代反应；故答案为取代反应。 ③反应Ⅲ为 发生加聚生成 ，化学反应方程式为 ；故答案为 。 12. 钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)制备钛和的工艺流程如图： 已知：①时相关物质的见下表： 物质 ②I．， Ⅱ．， 回答下列问题： （1）“酸浸”时元素转化为，发生反应离子方程式为___________。 （2）“还原”操作单元加入过量铁粉的两个作用是___________，___________。 （3）通过计算说明“高温、氯化”操作单元加入碳粉的理由___________。 （4）该工艺流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）用氨水调溶液的时，的理论最小值是___________；“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. 与硫酸反应，有利于水解 ②. 将Fe3+还原为Fe2+ （3） 远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现 （4）Cl2 （5） ①. 4.9 ②. 【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)加入硫酸酸浸，得到滤渣Ⅰ为二氧化硅等；滤液加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，与硫酸反应，有利于水解，除去滤渣Ⅱ为过量的铁粉，所得滤液加入热水水解，滤液再加氨水调节pH除去滤渣Ⅲ为氢氧化铝，继续加入氨水并通入空气进行沉铁，得到；水解后的通入氯气，高温条件下与碳粉氯化，再蒸馏，与氯化钠、氯化钾一样熔融后电解得到钛； 【小问1详解】 “酸浸”时元素转化为，发生反应生成硫酸亚铁、二氧化钛和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 “还原”操作单元加入过量铁粉的两个作用是与硫酸反应，有利于水解、将Fe3+还原为Fe2+； 【小问3详解】 远大于KⅠ，反应Ⅱ使TiO2氯化为TiCl4得以实现； 【小问4详解】 该工艺流程中电解时产生氯气，而氯化时需要氯气参与，故可以循环利用的物质是Cl2； 【小问5详解】 用氨水调溶液的时，使Al3+水解完全而Fe2+不沉淀，滤渣Ⅲ为Al(OH)3，，，c(H+)=10-4.9mol/L，的理论最小值是4.9；“沉铁”操作单元是硫酸亚铁与氨水及空气中的氧气反应生成硫酸铵和，发生反应的化学方程式为。 13. 几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。 请填写下列空白： （1）物质X可以是_____，C是_____，F是_____。 （2）反应②的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. （2） 【解析】 【分析】本题考查无机推断，反应①能与Na2O2反应，熟悉的知识是H2O或CO2与Na2O2的反应，因为A为气体，则A为CO2，D为O2，X与盐酸反应生成CO2，说明X中含有或，X与NaOH共热反应，生成气体C，则C为NH3，即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，反应②是NH3与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析，X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2； 【小问2详解】 反应②发生氨的催化氧化，即反应方程式为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 14. 氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生气体：用作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下： 步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。 步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。 （1）氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现_______性。 （2）除水外，该工艺中可循环利用的物质是_______。(写化学式) （3）氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤2中析出氯酸钾的原因是_______。 （5）某实验小组利用图1装置对，制氧气进行了探究，分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2： 由图可知： ①的分解温度_______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 ②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)，的分解率为_______。 【答案】（1）氧化性 （2）NaCl （3） （4）氯酸钾的溶解度小于氯酸钠； （5） ①. 高于 ②. 92.1% 【解析】 【分析】物质所含元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性；饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气，再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水；低温时，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；溶解度小的物质更易析出晶体，以此解题。 【小问1详解】 氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾中的氯元素化合价降低，表现氧化性； 【小问2详解】 饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气，再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水，除水外，该工艺中可循环利用的物质是NaCl； 【小问3详解】 低温时，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式表示为：； 【小问4详解】 溶解度小，会析出晶体，故步骤2中析出氯酸钾的原因是氯酸钾的溶解度小于氯酸钠； 【小问5详解】 ①氯酸钾的熔点约为356℃，由图可知其分解的温度大约为390℃左右，高于其熔点，故答案为：高于； ②氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热的方程式为：，，则分解的氯酸钾的质量为：，所以KClO3的分解率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届期中考高三化学试卷 姓名：_______班级：_______座号：_______ 一、单选题40分 1. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是 X Y Z W A C CO CO2 O2 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 C CuO CO2 CO C D Fe FeCl2 FeCl3 HCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，浓度变小 B. 铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体 C. 铁片投入冷的浓硝酸中，铁片不溶解 D. 用托盘天平准确称取0.40gNaOH固体配制100mL0.10mol/LNaOH溶液 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA B. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA C. 标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA D. 常温常压下，32 g O2气体中氧原子数为2NA 4. 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　） A. 分子是不停运动的 B. 分子只有在特定的季节才会运动 C. 分子是不可再分的 D. 分子只有在特定空间才会运动 5. 阿司匹林可缓解疼痛，如牙痛、头痛、神经痛，并且对感冒、流感等发热疾病有较好的退热效果，其结构简式如图所示，下列关于阿司匹林的说法不正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 阿司匹林分子中所有原子可能共平面 C. 阿司匹林中含有羧基和酯基两种官能团 D. 催化剂条件下，1mol阿司匹林最多能和3mol氢气发生加成反应 6. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B. 铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C. 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣ D. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ 7. 下列化学方程式或离子方程式正确是 A. 用醋酸去除水垢： B. C. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： D. 将少量通入苯酚钠溶液： 8. 下列化学用语错误的是 A. NH4Cl的电子式： B. Ca2+的结构示意图： C. 三氯化氮的球棍模型： D. 乙醚的结构简式：C2H5OC2H5 9. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　) A. 制取Cl2 B. 使Br－转化为Br2 C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 10. 如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是 A. SO2和浓H2SO4 B. Cl2和NaHCO3溶液 C. CO2和Na2CO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液 二、填空题60分 11. 德国化学家列培发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。部分列培反应如下(条件从略)： a、HC≡CH + ROH → CH2=CHOR b、HC≡CH + HCHO → HC≡CCH2OH c、R2NCH2OH + HC≡CH → R2NCH2C≡CH + H2O d、R2NH + HC≡CH → R2NCH =CH2 （1）以上反应中属于加成反应的有(填序号)_________ （2）工业上可利用以上列培反应，以 为原料合成高聚物 ， 反应流程如下： 试完成下列问题： ①E的结构简式： ____________________________。 ②写出反应I的反应类型 __________________。 ③写出反应Ⅲ的化学反应方程式_________________。 12. 钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)制备钛和的工艺流程如图： 已知：①时相关物质的见下表： 物质 ②I．， Ⅱ．， 回答下列问题： （1）“酸浸”时元素转化为，发生反应的离子方程式为___________。 （2）“还原”操作单元加入过量铁粉的两个作用是___________，___________。 （3）通过计算说明“高温、氯化”操作单元加入碳粉的理由___________。 （4）该工艺流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）用氨水调溶液的时，的理论最小值是___________；“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为________。 13. 几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。 请填写下列空白： （1）物质X可以_____，C是_____，F是_____。 （2）反应②的化学方程式是_______。 14. 氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生气体：用作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下： 步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。 步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。 （1）氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现_______性。 （2）除水外，该工艺中可循环利用的物质是_______。(写化学式) （3）氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤2中析出氯酸钾的原因是_______。 （5）某实验小组利用图1装置对，制氧气进行了探究，分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2： 由图可知： ①的分解温度_______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 ②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)，的分解率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$