精品解析：广东省中山市三鑫学校2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

三鑫高中2025-2026学年第一学期高一年级12月月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题44分） 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．丝质团扇扇面 C．龙纹青铜铺首 D．广彩人物纹瓷碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玉是特殊的石头，属于无机非金属材料，不是合金材料，A错误； B．丝的主要成分是蛋白质，不属于合金材料，B错误； C．青铜属于铜合金，C正确； D．瓷属于硅酸盐材料，不属于合金材料，D错误； 故选C。 2. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝会与H+反应，故铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，A不合题意； B．铝是较活泼金属，常温下，铝表面能被O2氧化生成一层致密的氧化膜，导致铝制品耐腐蚀，B不合题意； C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，C不合题意； D．由于铝也会与NaOH溶液反应，故工业上不可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D符合题意； 故答案为：D。 3. 学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是 A. 、在水中均能电离出氢离子，都属于酸 B. 水溶液导电，实际是导电，所以是非电解质，溶于水导电，实际是导电，所以也是非电解质 C. 、液氨、碱石灰，漂白粉，都属于纯净物 D. 中阳离子和阴离子个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水中电离出，阳离子除了氢离子以外还有钠离子，属于盐而非酸；HNO3的阳离子全部是氢离子，属于酸，A错误； B．CO2不能电离，是非电解质；Na2O2在熔融状态下能电离产生离子，属于电解质，B错误； C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙形成的固体混合物；漂白粉的主要成分是，二者均为混合物，C错误； D．Na2O2中2个Na+和1个，阳离子与阴离子个数比为2:1，D正确； 故选D。 4. 下列物质变化过程不能直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热可生成Cl2，反应为，能直接实现，故A错误； B．Cl2与Fe反应时，无论Cl2是否足量，产物均为FeCl3而非FeCl2，无法直接生成FeCl2，故B正确； C．Ca(ClO)₂与CO₂和H₂O反应生成HClO，反应为，能直接实现，故C错误； D．HClO在光照下分解生成O₂，反应为，能直接实现，故D错误； 故答案为B。 5. 某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在Cl2+H₂O⇌HCl+HClO，光照下HClO分解生成HCl（），HCl完全电离出Cl⁻，且Cl2与水的反应平衡右移继续生成Cl⁻，故Cl⁻浓度随时间增大，A正确； B．HClO不稳定，光照下分解（），虽Cl2与水反应会生成HClO，但分解速率大于生成速率，HClO浓度逐渐减小， B错误； C．HClO分解生成O2，广口瓶中不断产生O2，体积分数随时间增大，C正确； D．HClO分解生成强酸HCl，H⁺浓度增大，pH减小，D正确； 故选B。 6. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 I．钠与水反应 II．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. I中钠与水反应的离子方程式： C. II中点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有生成 D. II中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，说明反应放热，且放出的热能熔化钠，即说明钠的熔点低，A正确，不符合题意； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式正确，B正确，不符合题意； C．Ⅱ中用肥皂泡收集气体，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有H2生成，C正确，不符合题意； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，D错误，符合题意； 本题选D。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确； B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误； C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确； 故选B。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为 B. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C. 与的混合物中含原子数为 D. 溶于水中，所得溶液浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算，36 g H2O的物质的量为2 mol，但体积远小于44.8 L，A错误； B．过氧化钠与水反应生成1 mol O2转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2转移0.2NA电子，B错误； C．HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，30 g混合物中含碳的物质的量为=1 mol， C原子数为NA，C正确； D．58.5 g NaCl溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于1.0 mol·L-1，D错误； 故选C。 9. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证干燥是否有漂白性 C．胶体制备 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，应选用坩埚进行实验，装置错误，A错误； B．通入后干燥红布条不褪色，湿润红布条褪色，可证明干燥无漂白性，装置正确且能达到实验目的，B正确； C．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法得到胶体，制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．外管温度高于内管，应将热稳定性更强的置于外管大试管中，置于内管小试管中，药品放置位置错误，无法比较二者热稳定性，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在煤油和水的交界处上下浮动，说明钠的密度比煤油大、比水小，A错误； B．酸性溶液可氧化溶液中的而褪色，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．鲜花本身含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥无漂白性，C错误； D．与水反应生成碱性的使酚酞变红，同时生成具有漂白性的物质使溶液褪色，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中混有FeCl2，通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，A正确； B．CO2中的HCl若用饱和Na2CO3溶液洗气，CO2会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致目标气体被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．Fe中含Al杂质，Al与NaOH溶液反应生成可溶物，Fe不反应，过滤后得到Fe，C正确； D．Na2CO3固体中的NaHCO3经灼烧分解为Na2CO3、CO2和H2O，杂质被去除，D正确； 故选B。 12. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是 A. b遇到湿润的淀粉试纸变蓝色 B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于制备氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．b为，，淀粉遇变蓝色，故A正确； B．a为HCl，d为HClO，酸性，故B错误； C．c为，可用于自来水消毒，故C正确； D．e为，可用于制备氧气，故D正确； 答案选B。 13. 如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化，实验中使用的试剂为铁屑和6mol·L-1的硫酸、氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 分液漏斗中盛放的是氢氧化钠溶液 B. A中反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 生成Fe(OH)2的操作为：首先打开a，让分液漏斗中液体流下，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中 D. 打开b放入一些空气，可观察到Fe(OH)2的颜色由最初的灰绿色变为红褐色 【答案】C 【解析】 【分析】从B装置的构造看，里面的液体不可能进入A装置内，所以B装置内应盛有NaOH溶液，A装置内反应生成FeSO4后，利用产生的气体压入B装置内。 【详解】A．由分析可知，A装置内制取FeSO4溶液，则分液漏斗中盛放的是6mol·L-1的硫酸，A不正确； B．A中，铁屑和6mol·L-1的硫酸反应，化学方程式是：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑，B不正确； C．生成Fe(OH)2的操作为：起初需排尽装置内的空气，首先打开a，让分液漏斗中液体流下，并让反应生成的H2将两装置内的空气排出，一段时间后关闭a，利用产生的H2将A中液体沿导管压入B装置中，C正确； D．Fe(OH)2的颜色是白色，空气进入后，可将Fe(OH)2氧化，固体颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，D不正确； 故选C。 14. 侯氏制碱法，是我国化工专家侯德榜在传统氨碱法基础上创立，通过碳化反应生成碳酸氢钠和氯化铵母液，实现氨与盐的循环利用，最终加工成氯化铵产品，食盐利用率达96%以上。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A. 生产中应先通，再通 B. 溶液B中一定含有和 C. 侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 D. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱法通过氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠经加热分解生成碳酸钠，而氯化铵母液经过处理最终生成氯化铵固体； 【详解】A．侯氏制碱法中，氨气（NH3）在水中溶解度远大于二氧化碳（CO2），且氨气溶于水形成碱性环境，有利于CO2的吸收，正确的操作顺序应是先通NH3，再通CO2，使反应更充分，A错误； B．根据流程图，溶液A是碳酸氢钠析出后的母液，主要成分为氯化铵（NH4Cl），在第③步中，向溶液A中加入NaCl，使NH4Cl析出，得到NH4Cl固体和溶液B， 溶液B中必然含有未完全析出的和Cl⁻，同时还有加入的Na+，B正确； C．在侯氏制碱法中，NaHCO3的溶解度相对较低，而NaCl、NH4Cl和NH4HCO3的溶解度较高， 因此，NaHCO3会因溶解度小而析出，而其他物质仍留在溶液中，这正是利用了物质的溶解度差异实现分离，C正确； D．第③步操作是将NH4Cl从溶液中析出，属于固液分离，即过滤操作，过滤操作所需的玻璃仪器包括烧杯（盛放滤液）、漏斗（过滤装置）和玻璃棒（引流），D正确； 故选A。 15. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 16. 氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质，所加试剂①②③均过量）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： 下列说法正确的是 A. 为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B. 加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C. 反应II中为氧化产物，反应III中为还原剂 D. 反应III后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 【答案】D 【解析】 【分析】反应I为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子；反应II为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应III中制备氯化亚铜。 【详解】A．除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序只要②在①之后都可以，目的是除去过量的错误； B．加入试剂④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是引流，B错误； C．反应II中反应物为NaCl溶液，Cl失去电子化合价升高，作还原剂，为氧化产物。反应Ⅲ中Cl得到电子化合价降低，作氧化剂，为氧化剂，C错误； D．潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色，且CuCl难溶于乙醇，用乙醇比水更适合，D正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）小组需要溶液，现用固体配制。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 ②计算需要固体的质量是________g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_________（填字母）。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为____________________________、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 ①反应生成的化学方程式为______________________________；煅烧固体的化学方程式为______________________________。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的是__________（填字母）。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. ③. b （2） （3） ①. ②. ③. ABC 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤顺序为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。 【小问1详解】 ①配制溶液，需要100 mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。 ②需要碳酸钠固体的质量是。 ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中溶质的物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，会使所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致所加蒸馏水偏多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式。 【小问3详解】 ①反应生成的化学方程式为；煅烧固体的化学方程式为：。 ②A．二氧化碳在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可增大其溶解度，即向“沉淀池”中先通入氨气，再通入二氧化碳，A正确； B．副产物氯化铵是铵盐，含有氮元素，可作氮肥，B正确； C．煅烧碳酸氢钠固体生成的二氧化碳可以循环到“沉淀池”中，即二氧化碳可以循环使用，C正确； 故选ABC。 18. 回答下列问题： Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）俗称刚玉，属于两性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体②稀硫酸③氮气④熔融⑤蔗糖⑥铜；属于电解质的是___________(填序号)。 （3）铜绿溶于硫酸溶液的离子方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （4）同温同压下，和两种气体，密度比为___________。 （5）新型纳米材料氧铁位铁酸盐(、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为___________。 Ⅲ．氧化还原反应是高中化学的核心概念，贯穿教材始终，对理解反应本质具有决定性作用。 金属锌和铝很多化学性质类似，如与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，已知金属锌和氢氧化钠溶液能发生下列反应：。 （6）请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：___________。 （7）当有标况下的生成时，有___________氧化剂被还原。 【答案】（1） （2）①④ （3） （4）7：16 （5） （6） （7）2 【解析】 【小问1详解】 与溶液反应生成，化学方程式为。 【小问2详解】 ①固体属于碱，是电解质；②稀硫酸属于溶液，既不是电解质也不是非电解质；③氮气为单质，既不是电解质也不是非电解质；④熔融属于盐，是电解质；⑤蔗糖为有机物，为非电解质；⑥铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质；故答案为①④。 【小问3详解】 铜绿与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问4详解】 根据阿伏伽德罗定律推论知，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量之比，和两种气体，密度之比为28:64=7:16。 【小问5详解】 假设中的个数为，则个数为，利用正负化合价代数和为0得，，解得，故与个数之比为1:1。 【小问6详解】 反应中Zn的化合价从0价升高为+2价，中的氢从+1价降低到0价，用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目为。 【小问7详解】 由题知，当有2 mol被还原时，生成1molH2，故当有标况下(1mol)生成时，有2 mol被还原。 19. 将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中，可以制取气体，同时生成。现用下列装置制取气体，并用水吸收制备溶液。 已知： i、易溶于水，并与水反应生成； ii、易溶于有机溶剂苯，而不溶于有机溶剂苯。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________，该装置中制取的离子方程式为______________________________。 （2）各装置的连接顺序为A→__________→E。 （3）装置连接好后，首先要进行的操作是____________。 （4）装置C中苯的作用是____________________。 （5）已知：可被或还原成。 补充完整测定装置E中溶液浓度的实验方案：取一定量溶液于试管中，先加入足量的________，再加入足量的________，一系列操作后，用电子天平称量沉淀的质量。（可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）D→B→C （3）检查装置的气密性 （4）除去中的 （5） ①. 溶液 ②. 溶液 【解析】 【分析】A装置根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，制得的氯气混有HCl气体，通过D中饱和食盐水除去HCl气体，与空气混合到B中与含水8%的碳酸钠反应可以制备Cl2O气体，同时生成CO2，反应为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，再通过C装置除去 Cl2O 中的Cl2，最后Cl2O在E装置中与水反应生成HClO，据此分析作答。 【小问1详解】 Cl2O能被水吸收而制备次氯酸，反应的化学方程式为Cl2O+H2O=2HClO，从物质分类的角度看，Cl2O属于酸性氧化物；装置A中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 根据分析，各装置的连接顺序为A→D→B→C→E。 【小问3详解】 装置连接好后，首先要进行的操作是检查装置的气密性。 【小问4详解】 根据已知“氯气易溶于苯”和题意，结合分析，装置C中足量苯用于除去Cl2O中的Cl2。 【小问5详解】 根据题给实验方案可知，测定E中次氯酸溶液浓度的方法是：先加入足量的还原剂将次氯酸完全还原为Cl-，然后加入足量AgNO3溶液使Cl-完全转化为AgCl沉淀，通过称量AgCl的质量计算次氯酸溶液的浓度，由于FeCl2溶液会引入Cl-，故所加还原剂为H2O2溶液，即测定E中次氯酸溶液的浓度的实验方案为：取一定量次氯酸溶液于试管中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀的质量；答案为：H2O2溶液；AgNO3溶液。 20. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：______________________________。（任写一个） （2）滤渣Y的主要成分有__________（填化学式，下同），试剂b是__________。 （3）试剂c可选择下列物质中的__________（填字母）。 A． B． C． D． E． （4）根据（3）中所选试剂，写出反应③的离子方程式：____________________。（任写一个） （5）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体，取其中的配成250溶液。从中取25.00该溶液与物质的量浓度为的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00。 ①反应原理：____________________________________。请配平以上离子方程式__________。 ②该晶体的纯度为__________（用含a的代数式表示）。 【答案】（1） （或） （2） ①. 、 ②. （或盐酸） （3）BD （4） （或） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向含有、、的废液中加入过量的铁粉（试剂a），将还原为，将还原为；过滤后得到滤液X（溶液）和滤渣Y（、混合物）；向滤渣Y中加入过量盐酸（试剂b）溶解铁粉，过滤得到金属铜和滤液Z（和混合液）；将滤液X和Z合并，加入过量氧化剂（试剂c，如或）将氧化为，得到溶液W；最后经过系列操作得到晶体。 【小问1详解】 反应①中加入过量铁粉，铁与反应生成，与反应生成和，离子方程式为或。  【小问2详解】 由分析可知，加入过量铁粉后，滤渣Y中含有被还原出的和过量的；为了分离铜并回收亚铁离子，应加入过量盐酸（）溶解铁粉，故试剂b为。 【小问3详解】 试剂c的作用是将氧化为，同时不能引入新的杂质离子。会引入和；和不能氧化；和均能氧化且不引入杂质，故选BD。  【小问4详解】 若选，反应的离子方程式为； 若选，反应的离子方程式为。  【小问5详解】 ①反应中被还原为，化合价降低1；被氧化为，化合价升高2。根据得失电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为。 ②滴定消耗的。根据方程式可知。这是溶液中的量，则溶液中。故样品中的质量为。该晶体的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三鑫高中2025-2026学年第一学期高一年级12月月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷（选择题44分） 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A．圆雕玉舞人 B．丝质团扇扇面 C．龙纹青铜铺首 D．广彩人物纹瓷碗 A. A B. B C. C D. D 2. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是 A. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B. 常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 3. 学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是 A. 、在水中均能电离出氢离子，都属于酸 B. 水溶液导电，实际是导电，所以是非电解质，溶于水导电，实际是导电，所以也是非电解质 C. 、液氨、碱石灰，漂白粉，都属于纯净物 D. 中阳离子和阴离子个数之比为 4. 下列物质变化过程不能直接实现的是 A. B. C. D. 5. 某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着时间的变化过程，得到以下图像，其中不合理的是 A. B. C. D. 6. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 I．钠与水反应 II．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. I中钠与水反应的离子方程式： C. II中点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有生成 D. II中铁与水蒸气反应的化学方程式： 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约为 B. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C. 与的混合物中含原子数为 D. 溶于水中，所得溶液浓度为 9. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证干燥是否有漂白性 C．胶体制备 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 12. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是 A. b遇到湿润的淀粉试纸变蓝色 B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于制备氧气 13. 如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化，实验中使用的试剂为铁屑和6mol·L-1的硫酸、氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 分液漏斗中盛放的是氢氧化钠溶液 B. A中反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 生成Fe(OH)2的操作为：首先打开a，让分液漏斗中液体流下，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中 D. 打开b放入一些空气，可观察到Fe(OH)2的颜色由最初的灰绿色变为红褐色 14. 侯氏制碱法，是我国化工专家侯德榜在传统氨碱法基础上创立，通过碳化反应生成碳酸氢钠和氯化铵母液，实现氨与盐的循环利用，最终加工成氯化铵产品，食盐利用率达96%以上。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A. 生产中应先通，再通 B. 溶液B中一定含有和 C. 侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 D. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 15. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 16. 氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质，所加试剂①②③均过量）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： 下列说法正确的是 A. 为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B. 加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C. 反应II中为氧化产物，反应III中为还原剂 D. 反应III后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）小组需要溶液，现用固体配制。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。 ②计算需要固体的质量是________g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_________（填字母）。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为____________________________、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 ①反应生成的化学方程式为______________________________；煅烧固体的化学方程式为______________________________。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的是__________（填字母）。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 18. 回答下列问题： Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）俗称刚玉，属于两性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体②稀硫酸③氮气④熔融⑤蔗糖⑥铜；属于电解质的是___________(填序号)。 （3）铜绿溶于硫酸溶液的离子方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （4）同温同压下，和两种气体，密度比为___________。 （5）新型纳米材料氧铁位铁酸盐(、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为___________。 Ⅲ．氧化还原反应是高中化学的核心概念，贯穿教材始终，对理解反应本质具有决定性作用。 金属锌和铝很多化学性质类似，如与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气，已知金属锌和氢氧化钠溶液能发生下列反应：。 （6）请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：___________。 （7）当有标况下的生成时，有___________氧化剂被还原。 19. 将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中，可以制取气体，同时生成。现用下列装置制取气体，并用水吸收制备溶液。 已知： i、易溶于水，并与水反应生成； ii、易溶于有机溶剂苯，而不溶于有机溶剂苯。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________，该装置中制取的离子方程式为______________________________。 （2）各装置的连接顺序为A→__________→E。 （3）装置连接好后，首先要进行的操作是____________。 （4）装置C中苯的作用是____________________。 （5）已知：可被或还原成。 补充完整测定装置E中溶液浓度的实验方案：取一定量溶液于试管中，先加入足量的________，再加入足量的________，一系列操作后，用电子天平称量沉淀的质量。（可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液）。 20. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：______________________________。（任写一个） （2）滤渣Y的主要成分有__________（填化学式，下同），试剂b是__________。 （3）试剂c可选择下列物质中的__________（填字母）。 A． B． C． D． E． （4）根据（3）中所选试剂，写出反应③的离子方程式：____________________。（任写一个） （5）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体，取其中的配成250溶液。从中取25.00该溶液与物质的量浓度为的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00。 ①反应原理：____________________________________。请配平以上离子方程式__________。 ②该晶体的纯度为__________（用含a的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $