天津市北辰区华辰学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

北辰区华辰高中2025-2026(一)高二年级 第一次化学学习成果阶段性检测 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 N-14 一、单选题(每道题只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是 A. 减少生活燃煤，鼓励农村燃烧柴草做饭 B. 推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装 C. 加大资源的重复使用、发展资源的循环再生技术 D. 开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 2. 和存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 若，等温条件下，气体充分反应将放出热量 B. 当时，反应达到平衡 C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，达到新平衡将比原平衡气体颜色变浅 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 3. 下列说法正确的是 A. ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关 B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C. 若2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1478kJ/mol，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ/mol D. 已知H+(aq) +OH-(aq)= H2O (l) ΔH = -57.3 kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 4. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 5. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 6. 温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 0 2.0 2.0 5 1.0 1.0 10 1.0 1.0 A. 内， B. 时，仅充入，该反应的 C. 时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变 D. 时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则 7. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是 A. 单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B. S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 C. S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D. 等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多 8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 9. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 平衡常数： C. 的体积分数c点比d点大 D. 测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 10. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强 ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% A. 反应速率：③>①>② B. 平衡时体系压强： C. 若容器体积，则 D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70% 11. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 12. 是一种无色硝化剂，在温度下发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 体系颜色不再改变时，反应达到平衡 C. 温度下平衡常数为，温度下平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2mol，4mol，1mol，此时反应将向正反应方向进行 13. 利用研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 试管加水后，n(H+)减小 B. 微热试管a中溶液，黄色加深，故△H＜0 C. 试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 D. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 14. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是 A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 15. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，气体密度不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 16. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 二、填空题(共3题，共52分) 17. Ⅰ．按要求回答下列问题。 （1）汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成，反应放出热量，该反应的热化学方程式为____________________________________。 （2）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② ③1mol液态水变为水蒸气需要吸收44 kJ的热量 则表示甲醇蒸气燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）已知：碳的燃烧热； ； 。则黑火药爆炸的热化学方程式为： ______kJ/mol(用含x、y、z的代数式表示)。 （4）P4(白磷)和的分子结构如图所示：其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量]。 化学键 P-P O=O P-O 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式： ______kJ/mol。 Ⅱ． （5）物质变化通常伴随着能量变化，下列变化过程属于放热反应的是______(填序号)。 ①稀释浓硫酸 ②干冰升华 ③高温煅烧石灰石 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤H2在中燃烧 ⑥酸碱中和反应 ⑦Al在高温条件下与的反应 ⑧与盐酸反应 （6）在恒容条件下，发生反应 ，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是______。(填字母) a．增大反应物浓度 b．选择高效催化剂 c．增大体系压强 d．升高体系温度 e．增大固体反应物的接触面积 18. Ⅰ．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示： 化学反应 反应热 平衡常数(850℃) ① ② ③ （1）则反应______kJ/mol；______(填数值)。 （2）850℃时，密闭容器中进行反应①，开始时只加入、，后测得各组分浓度如表： 物质 浓度(mol/L) 0.2 0.2 0.4 0.4 ①该时间段内反应速率______。 ②比较此时正逆反应速率的大小v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ． （3）甲醇的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用和合成，该反应一般认为可通过如下两个步骤 来实现：① ② 合成甲醇的热化学方程式为____________________________________。 （4）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。 A. B. C. D. （5）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是____________________________________。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是____________________________________。 （6）已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式是________________________。 19. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5 mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）该反应的离子方程式为________________________。 （2）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （3）2号反应中，的反应速率为______。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______(填字母)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （6）放出一半气体所需要的时间为______。 （7）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在24℃时，平衡常数 （8）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A． B． C． （9）现有反应：① ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入 G．分离出部分 北辰区华辰高中2025-2026(一)高二年级 第一次化学学习成果阶段性检测 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 N-14 一、单选题(每道题只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、填空题(共3题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ⑤⑥⑦ （6）bd 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）C （5） ①. 反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内 的转化率升高 ②. 反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致 的转化率降低 （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. KMnO4溶液过量 （3） （4）温度不是反应速率突然加快的原因 （5） ①. 催化剂 ②. D （6）1 min （7）D＞C＞B＞A （8）AC （9）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $