精品解析：江苏省扬大附中东部分校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

扬大附中东部分校2022-2023学年第一学期期中考试 高二年级 化学(必修) 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，“天问一号”探测器上使用了我国自主研发新型镁锂合金材料。新型镁锂合金可能具有的性质是 A. 密度小 B. 强度小 C. 易熔化 D. 化学性质活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁、锂均为低密度金属，探测器材料需要轻量化以降低发射、运行的能耗与难度，因此该镁锂合金密度小，A正确； B．航天用结构材料需要具备足够高的强度以承受发射、着陆过程的外力冲击，且合金强度通常高于其成分金属，因此该合金强度大，B错误； C．探测器在发射、着陆及工作过程中会经历较大的温度变化，若易熔化则无法保持结构稳定，因此该合金熔点较高、不易熔化，C错误； D．该合金作为探测器的外置结构材料，需要耐环境腐蚀、化学性质稳定，因此其化学性质不活泼，D错误； 故选A。 2. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 丹桂飘香 B. 臭氧消毒 C. 牛奶变酸 D. 盐酸除锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹桂飘香是分子扩散体现物质的挥发性，没有新物质生成，仅涉及物理变化，A正确； B．臭氧消毒是臭氧与蛋白质反应使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．牛奶变酸是牛奶发生氧化反应生成酸性新物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．盐酸除锈是与铁锈主要成分反应生成可溶性铁盐和水，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选A。 3. 大米、面粉中的主要营养成分为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】大米、面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此A正确，BCD错误； 故答案为A。 4. (，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于的说法中，正确的是 A. 质子数为90 B. 核外电子数为90 C. 质量数为38 D. 中子数为52 【答案】D 【解析】 【详解】A．的左下角数字为质子数，故质子数为38，A错误； B．中性原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为38，B错误； C．的左上角数字为质量数，故质量数为90，C错误； D．中子数=质量数-质子数=90-38=52，D正确； 答案选D。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，KCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液都属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，故答案为：D 6. 下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是 A. 铁红—— B. 天然气—— C. 熟石灰—— D. 纯碱—— 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁红是的俗称，为磁性氧化铁，A错误； B．天然气的主要成分为，B正确； C．熟石灰是的俗称，是石灰石的主要成分，C错误； D．纯碱是的俗称，为硫酸钠，D错误； 故答案选B。 7. 反应可用于冶铜，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，A错误； B．一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应，B错误； C．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，C正确； D．两种化合物交换成分生成沉淀或气体或水的反应为复分解反应，D错误； 答案选C。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 氧原子的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中两个原子间形成氮氮三键，结构式应为，，A错误； B．是离子化合物，由和构成，题图的电子式符合离子化合物的电子式书写规范，B正确； C．氧原子的核电荷数为8，核外电子总数为8，电子排布为第一层2个、第二层6个，题图为氧离子的结构示意图，C错误； D．电离时产生2个和1个，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 9. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、、均不发生反应，可大量共存，A正确； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与发生中和反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 10. 下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（ ） A. 图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3 B. 图可用于实验室制取Cl2 C. 图 可用于收集NO D. 图 可用于收集HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3为固固加热试验，所选仪器合理，试管口向下倾斜，装置安装正确，故A正确； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2时需要加热，该装置中缺少加热装置，故B错误； C．NO易被空气中氧气氧化，无法采用排空气法收集，应采用排水法收集，故C错误； D．HCl气体易溶于水，不能用排水法收集，应采用排空气法收集，故D错误； 故答案为A。 【点睛】试管加热时，需注意试管口不能面向试验人员，另外在加热中加热固体时，一般情况下，试管口需向下倾斜，但有时也可朝上，具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。 11. 下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 甲烷与氧气 B. 铝与氧化铁 C. 碳与二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应； A．甲烷与氧气反应是放热反应，故A不符合题意； B．铝和氧化铁发生铝热反应，是放热反应，故B不符合题意； C．碳与二氧化碳在高温下生成CO，是吸热反应，故C符合题意； D．氢氧化钠溶液与盐酸是放热反应，故D不符合题意。 答案选C。 请阅读材料，我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指的排放与吸收总量相当。回答问题。 12. 下列做法有利于实现“碳中和”的是 A. 多乘坐燃油车出行 B. 焚烧农田秸秆 C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具 13. 属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 共价化合物 D. 酸 14. 标准状况下，气体的物质的量约为 A. B. C. D. 15. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将高效转化为甲醇()。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，能全部转化为 【答案】12. C 13. C 14. B 15. B 【解析】 【12题详解】 A．燃油车燃烧化石燃料会排放大量，增加碳排放，不利于实现碳中和，A错误； B．焚烧农田秸秆会产生大量，增加碳排放，不利于实现碳中和，B错误； C．植物光合作用可吸收，植树造林能提升吸收量，有利于实现碳中和，C正确； D．生产一次性餐具会消耗能源、排放，增加碳排放，不利于实现碳中和，D错误； 故选C； 【13题详解】 A．自身不能发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离，故属于非电解质，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．中与仅以共价键结合，不存在离子键，属于共价化合物，C正确； D．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，不属于酸，D错误； 故选C； 【14题详解】 A．是该气体的质量，不是物质的量，A错误； B．的物质的量，B正确； C．是该气体的分子数，不是物质的量，C错误； D．是的摩尔质量，不是物质的量，D错误； 故选B； 【15题详解】 A．对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大反应物浓度，会加快化学反应速率，A错误； B．合适的催化剂可降低反应活化能，有效加快反应速率，B正确； C．增大反应物的浓度会加快化学反应速率，C错误； D．该反应为可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等但反应仍在进行，不可能全部转化为，D错误； 故选B。 16. HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN和HNC属于同种物质 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开H—C键放出能量 D. HCN异构化属于吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCN和HNC能量不同，不属于同种物质，故A错误； B．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，故B错误； C．断开化学键吸收能量，故C错误； D．反应物HCN的能量低于生成物HNC的能量，所以HCN异构化属于吸热反应，故D正确； 故选D。 17. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。关于该反应，下列说法中正确的是 A. 发生还原反应 B. 被氧化 C. 是还原剂 D. 表现出还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价为-2价，反应后升高到中的0价，失电子发生氧化反应，A错误； B．中元素化合价为+4价，反应后降低到中的0价，得电子被还原，B错误； C．在反应中得电子，是氧化剂，C错误； D．在反应中失电子化合价升高，作还原剂，表现出还原性，D正确； 故选D。 18. 下列关于乙醇的说法错误的是 A. 易挥发 B. 极易溶于水 C. 能与反应 D. 与反应时，不如水剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇沸点较低，常温下易挥发，A正确； B．乙醇分子含有羟基，可与水分子形成氢键，能与水以任意比例互溶，属于极易溶于水，B正确； C．乙醇为非电解质，醇羟基酸性极弱，无法与发生反应，C错误； D．乙醇中羟基氢的活泼性弱于水分子中的氢，与反应时剧烈程度弱于水，D正确； 故选C。 19. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意； B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意； C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意； D．油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意； 故选C。 20. 下列物质之间反应的离子方程式可用表示的是 A. 与足量稀盐酸 B. 溶液与足量稀醋酸 C. 溶液与足量稀硫酸 D. 溶液与足量稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．是难溶物，离子反应中不能拆，不能用表示，A项错误； B．醋酸是弱酸，离子反应中不能拆，不能用表示，B项错误； C．碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用表示，C项正确； D．碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子，不能用表示，D项错误； 答案选C。 21. 下列关于碳酸钠的说法正确的是 A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性 C. 不与氢氧化钙反应 D. 具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．热稳定性强，加热条件下不会分解，受热易分解的是，A错误； B．属于强碱弱酸盐，发生水解使水溶液呈碱性，B正确； C．可与发生复分解反应，生成白色沉淀和，C错误； D．不具有漂白性相关的性质，无漂白性，D错误； 故答案选B。 22. 下列有关物质应用的叙述中，错误的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 铝合金可用于制作门窗 C. 液氨可用作制冷剂 D. 硅单质可用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（）碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．铝合金硬度大、密度小、抗腐蚀性能好，适合用于制作门窗，B正确； C．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，C正确； D．制造光导纤维的原料是二氧化硅（），硅单质主要用于制作半导体材料、芯片等，D错误； 故选D。 23. 下列关于NO2的说法错误的是 A. 通常为红棕色有刺激性气味的气体 B. 能与水发生化合反应 C. 铜与浓硝酸反应可生成NO2 D. 可用向上排空气法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，故A正确； B．NO2能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应不属于化合反应，故B错误； C．铜与浓硝酸反应可生成NO2，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故C正确； D．NO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，故D正确； 故选：B。 24. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe3+、SCN-、 C. 碱性溶液：K+、Al3+、、 D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．酸性溶液中含有大量H+，H+与SCN-会发生反应产生弱酸HSCN，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 25. 某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是： A. 该装置中铝箔为负极 B. 电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔 C. 该装置可以将化学能直接转化为电能 D. 该电化学装置的总反应是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 该装置中铝箔失电子，发生氧化反应，为负极，故A正确； B． 电子从铝箔流出，经电流表→活性炭，但电子不能在滤纸上的电解质中传导，故B错误； C． 该装置可以将化学能直接转化为电能，故C正确； D． 该电化学装置的总反应是铝与酸反应生成氢气：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正确； 故选B。 26. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用Fe在Cl2中燃烧制备FeCl2 C. 用Cu与稀硝酸反应制备少量NO2 D. 用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸会吸收NH3，不能达到干燥目的，A不符合题意； B．Cl2具有强氧化性，用Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3，不能制备FeCl2，B不符合题意； C．用Cu与稀硝酸反应得到NO，不能制备NO2，C不符合题意； D．NaHCO3受热分解得到Na2CO3和CO2、H2O，可以用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，D符合题意； 故选D。 27. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述正确的是 A. X、Y只能形成一种化合物 B. 原子半径： C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D. Y、Z形成的化合物中可能含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，故X为N元素，Y与Z的原子序数之和为24，且同主族，则Y与Z的原子序数差8，故Y的原子序数=(24-8)2=8，Z的原子序数为16，因此，Y为0元素，Z为S元素，W为短周期元素，且原子序数大于Z，则W为C1元素。 【详解】A．X与Y可形成NO、NO2、N2O、N2O4等多种氧化物，A错误； B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径r(Z)>r(W)，B错误； C．同周期主族元素从左向右非金属性增.强，则非金属性O>N，可知Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，C正确； D．Y、Z形成的化合物为SO2或SO3，只含共价键，D错误； 故选C。 28. 下图是一种综合处理尾气(其中体积分数为0.336%)的工艺流程。下列说法错误的是 A. 溶液在上述过程中可以循环使用 B. “吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的 C. 理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为 D. 处理含体积分数为0.336%的尾气，“吸收”过程中转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图结合氧化还原反应的规律可知，“吸收”过程发生反应：2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4；“氧化”过程发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O，据此分析解答。 【详解】A．根据流程可知，反应①消耗Fe2(SO4)3，反应②生成Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循环使用，A正确； B．根据上述分析可知，“吸收”后形成硫酸，“氧化”消耗硫酸，所以“吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的，B正确； C．从总体反应来看，二氧化硫失去电子转化为硫酸根离子，氧气得到电子转化为水，则理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为，C正确； D．100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 二氧化氯(ClO2)是一种高效的灭菌消毒剂，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下： （1）“吸收”过程中发生反应的离子方程式是_______。 （2）“吸收”过程，温度控制在25℃的目的是_______(填字母)。 a.保持适当的反应速率　　　b.促进H2O2分解　　　c.防止温度过高引起爆炸 （3）NaClO2的溶解度曲线如图所示，由NaClO2溶液得到无水NaClO2的操作如下： ①减压，55℃蒸发结晶； ②_______； ③38℃～60℃热水洗涤； ④低于60℃干燥。 【答案】（1）2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2↑ （2）ac （3）高于38℃趁热过滤 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，“吸收”过程中ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成和氧气，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2↑。 【小问2详解】 a． 温度过低反应速率太慢，温度过高，反应速率太快，温度控制在25℃易保持适当的反应速率 b． H2O2作为反应物，应防止其分解，故温度不能过高，故错误；　　 c． ClO2受热时易发生分解甚至爆炸，故温度控制在25℃可防止温度过高引起爆炸，故正确；故选ac。 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，温度低于38℃析出的是NaClO2∙3H2O，故减压，55℃蒸发结晶后，应在高于38℃下趁热过滤，再用38℃～60℃热水洗涤，干燥。 30. 某化学实验小组对CO还原CuO的固体产物进行探究，装置如下图所示。 查阅资料： I.CO还原CuO的温度需要控制在500℃以上； II.CuO在高温下可分解生成红色Cu2O。 （1）CO还原CuO制得Cu的化学方程式是_______。 （2）单向阀的作用是_______。 （3）尾气通入CuCl盐酸溶液的目的是_______。 （4）为探究还原后的红色固体产物Cu中是否含有Cu2O，设计方案如下： 步骤1：准确称取1.50g固体产物，加适当过量的稀硫酸和双氧水使固体全部溶解，此时固体产物中的铜元素完全转化为Cu2+。 步骤2：微热，除去过量的过氧化氢，加水稀释成250.00mL溶液。 步骤3：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液，滴加少量淀粉溶液，再滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为23.00mL。 已知：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；②2+I2=+2I-。 通过计算数据判断固体产物中是否含有Cu2O_______(写出计算过程)。 【答案】（1）CO+CuOCu+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸收CO （4）固体样品含有Cu2O 【解析】 【分析】利用CO还原CuO，所得气体通过氢氧化钠溶液，再通过氯化亚铜盐酸溶液，进行探究，再将所得固体产物进行实验分析其成分。 【小问1详解】 CO还原CuO制得Cu，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2； 【小问2详解】 产生的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应容易使压强发生较大变化，单向阀的作用是防止倒吸； 【小问3详解】 尾气通入CuCl盐酸溶液的目的是吸收CO； 【小问4详解】 根据反应①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；②2+I2=+2I-，可得到关系式2Cu2+~ I2~2，n(Cu2+)=n()=0.12510-3mol/L=2.510-2mol，若只有Cu，则其质量为2.510-2mol64g/mol=1.6g>1.5g，故含有Cu2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中东部分校2022-2023学年第一学期期中考试 高二年级 化学(必修) 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，“天问一号”探测器上使用了我国自主研发新型镁锂合金材料。新型镁锂合金可能具有的性质是 A. 密度小 B. 强度小 C. 易熔化 D. 化学性质活泼 2. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 丹桂飘香 B. 臭氧消毒 C. 牛奶变酸 D. 盐酸除锈 3. 大米、面粉中的主要营养成分为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 纤维素 4. (，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于的说法中，正确的是 A. 质子数为90 B. 核外电子数为90 C. 质量数为38 D. 中子数为52 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 6. 下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是 A. 铁红—— B. 天然气—— C. 熟石灰—— D. 纯碱—— 7. 反应可用于冶铜，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 氧原子的结构示意图： D. 的电离方程式： 9. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 10. 下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（ ） A. 图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3 B. 图可用于实验室制取Cl2 C. 图 可用于收集NO D. 图 可用于收集HCl气体 11. 下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 甲烷与氧气 B. 铝与氧化铁 C. 碳与二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与盐酸 请阅读材料，我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指的排放与吸收总量相当。回答问题。 12. 下列做法有利于实现“碳中和”的是 A. 多乘坐燃油车出行 B. 焚烧农田秸秆 C. 积极参加植树造林 D. 推广使用一次性餐具 13. 属于 A. 电解质 B. 碱性氧化物 C. 共价化合物 D. 酸 14. 标准状况下，气体的物质的量约为 A. B. C. D. 15. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将高效转化为甲醇()。这不仅可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 增大压强能减慢化学反应速率 B. 合适的催化剂能加快反应速率 C. 增大的浓度能减慢化学反应速率 D. 达到化学平衡时，能全部转化为 16. HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HCN和HNC属于同种物质 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开H—C键放出能量 D. HCN异构化属于吸热反应 17. 某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。关于该反应，下列说法中正确的是 A. 发生还原反应 B. 被氧化 C. 是还原剂 D. 表现出还原性 18. 下列关于乙醇的说法错误的是 A. 易挥发 B. 极易溶于水 C. 能与反应 D. 与反应时，不如水剧烈 19. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A. A B. B C. C D. D 20. 下列物质之间反应的离子方程式可用表示的是 A. 与足量稀盐酸 B. 溶液与足量稀醋酸 C. 溶液与足量稀硫酸 D. 溶液与足量稀硝酸 21. 下列关于碳酸钠的说法正确的是 A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性 C. 不与氢氧化钙反应 D. 具有漂白性 22. 下列有关物质应用的叙述中，错误的是 A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 铝合金可用于制作门窗 C. 液氨可用作制冷剂 D. 硅单质可用于制造光导纤维 23. 下列关于NO2的说法错误的是 A. 通常为红棕色有刺激性气味的气体 B. 能与水发生化合反应 C. 铜与浓硝酸反应可生成NO2 D. 可用向上排空气法收集 24. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、、Cl-、 B. 酸性溶液：、Fe3+、SCN-、 C. 碱性溶液：K+、Al3+、、 D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 25. 某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是： A. 该装置中铝箔为负极 B. 电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔 C. 该装置可以将化学能直接转化为电能 D. 该电化学装置的总反应是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 26. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用Fe在Cl2中燃烧制备FeCl2 C. 用Cu与稀硝酸反应制备少量NO2 D. 用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 27. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述正确的是 A. X、Y只能形成一种化合物 B. 原子半径： C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D. Y、Z形成的化合物中可能含离子键 28. 下图是一种综合处理尾气(其中体积分数为0.336%)的工艺流程。下列说法错误的是 A. 溶液在上述过程中可以循环使用 B. “吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的 C. 理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为 D. 处理含体积分数为0.336%的尾气，“吸收”过程中转移电子 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 二氧化氯(ClO2)是一种高效的灭菌消毒剂，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下： （1）“吸收”过程中发生反应的离子方程式是_______。 （2）“吸收”过程，温度控制在25℃的目的是_______(填字母)。 a.保持适当的反应速率　　　b.促进H2O2分解　　　c.防止温度过高引起爆炸 （3）NaClO2的溶解度曲线如图所示，由NaClO2溶液得到无水NaClO2的操作如下： ①减压，55℃蒸发结晶； ②_______； ③38℃～60℃热水洗涤； ④低于60℃干燥。 30. 某化学实验小组对CO还原CuO的固体产物进行探究，装置如下图所示。 查阅资料： I.CO还原CuO的温度需要控制在500℃以上； II.CuO在高温下可分解生成红色Cu2O。 （1）CO还原CuO制得Cu的化学方程式是_______。 （2）单向阀的作用是_______。 （3）尾气通入CuCl盐酸溶液的目的是_______。 （4）为探究还原后的红色固体产物Cu中是否含有Cu2O，设计方案如下： 步骤1：准确称取1.50g固体产物，加适当过量的稀硫酸和双氧水使固体全部溶解，此时固体产物中的铜元素完全转化为Cu2+。 步骤2：微热，除去过量的过氧化氢，加水稀释成250.00mL溶液。 步骤3：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液，滴加少量淀粉溶液，再滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为23.00mL。 已知：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；②2+I2=+2I-。 通过计算数据判断固体产物中是否含有Cu2O_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $