精品解析：广东深圳市龙岗区平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题

平冈中学2025—2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 CuO CO B Ba(OH)2 HClO KCl Na2O2 CO2 C Ca(OH)2 HCl CaCl2 Na2O SO2 D NaHCO3 CH3COOH Na2CO3 CaO NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CO不属于酸性氧化物，而是不成盐氧化物，A错误； B．Na2O2不属于碱性氧化物，也不属于酸性氧化物，B错误； C．各物质分类均正确，C正确； D．NaHCO3不是碱，属于盐，NO2不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水反应生成碱 C. 根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸 D. 酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故A错误; B．碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。有些碱性氧化物不能跟水反应，如氧化铁，故B错误； C．根据能电离出的氢离子数，可将酸分为一元酸和多元酸，而不是根据分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸和多元酸。如CH3COOH含有4个氢原子，而CH3COOH是一元酸，故C错误； D．酸性氧化物是能跟碱生成盐和水的氧化物，故D正确； 故选D。 3. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是 A. Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能 B. Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间 C. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应 D. 制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附作用，故Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，B正确； C．胶体和溶液最本质特征是分散质粒子直径的不同，C错误； D．氢氧化钠与氯化铁反应直接生成氢氧化铁沉淀，D正确； 答案选C。 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中长期放置，先后发生氧化生成、与水反应生成、与反应最终生成，A错误； B．常温下钠与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应生成，产物由反应条件决定，B正确； C．焰色反应呈黄色仅说明溶液中含有钠元素，可能为钠盐溶液，也可能为含钠元素的碱溶液（如溶液）等，C错误； D．钠投入硫酸铜溶液时会先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出，D错误； 故选B。 5. 实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. Na2O2→O2 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，若需加入氧化剂才能实现，则需反应物中某元素化合价升高，被氧化，据此分析作答。 【详解】A. 无元素化合价升降，A错误； B. Cu元素化合价升高，B正确； C. Cu元素化合价降低，C错误； D. 氧元素化合价降低，D错误； 答案选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D. 所含质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误； B．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，元素从价部分升高到价、部分降低到价，参与反应转移电子，即转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，1个含有的质子数为，故所含质子数为，D错误； 故选C。 7. 将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】先计算稀释后H2SO4的浓度：原溶液物质的量 = 0.5 mol/L × 0.05 L = 0.025 mol，稀释后浓度 = = 0.1 mol/L；再确定H+的浓度：H2SO4为强酸，完全电离为2H+和，故H+浓度为0.1 mol/L × 2 = 0.2 mol/L，故选A。 8. 下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是 A. Ba2+、、OH-、 B. K+、Cl-、、Na+ C. H+、、K+、 D. Mg2+、、Cu2+、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+、之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．K+、Cl-、、Na+之间不反应，能够大量共存，B正确； C．H+、之间发生反应，不能大量共存，C错误； D．铜离子有颜色，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B. 醋酸滴在大理石上： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成而非，方程式产物错误，正确离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子式，不能拆为，正确离子方程式为：，B错误； C．反应中和的系数应为2，生成2分子，选项未配平，正确离子方程式为：，C错误； D．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 10. 已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 4∶3 【答案】A 【解析】 【详解】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 11. 下列实验设计中，说法正确的是 A. 可通过澄清石灰水鉴别和两种溶液 B. 可通过用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色鉴别和两种固体 C. 除去溶液中的，可往溶液中加入过量铁粉并过滤。 D. 除去固体中的，可直接加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与和反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．的焰色不能直接观察，应该透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，所以无法鉴别，B错误； C．过量铁粉与反应生成和，过滤后除去Cu和过量的铁，可有效除杂，C正确； D．加热后分解生成，引入新杂质，不能达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 12. 元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是 实验操作 实验现象 结论 A 将Cl2通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 Cl2具有氧化性 B 将一小块钠投到到水中 钠浮在水面上 钠的密度比水小 C 在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要O2 D 用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒) 看到一条光亮的通路 纳米金的水溶液是一种胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将Cl2通入水中制成溶液，氯水中有Cl-，Cl-有还原性，向该溶液中加入KMnO4溶液，Cl-在酸性溶液中将KMnO4还原为Mn2+，KMnO4溶液褪色，体现还原性的不是氯气，而是Cl-，故A实验现象和结论不匹配； B．将一小块钠投到到水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B实验现象和结论匹配； C．在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明燃烧不一定需要氧气参加，故C实验现象和结论匹配； D．胶体有丁达尔效应。用红色激光笔照射纳米金的水溶液看到一条光亮的通路，说明纳米金水溶液是胶体，故D实验现象和结论匹配； 故选A。 13. 同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是 A. 1：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 4：1 【答案】D 【解析】 【详解】同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故氧气与甲烷的物质的量之比为2:1，则两者的质量之比为(2×32)：(1×16)=4:1； 答案选D。 14. 如图是氯元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. A的浓溶液与足量共热，转移电子 B. 可以通过加入还原剂实现 C. D不稳定，在光照下易分解成和 D. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，A为HCl，B为，C为，D为HClO，E为氯酸盐。 【详解】A．HCl的浓溶液与足量共热，发生反应，因盐酸变稀后不再反应，因此参加反应HCl的物质的量小于0.6 mol，表现还原性的HCl小于0.3 mol，则转移电子数小于，A错误； B．E为氯酸盐，氯元素为+5价，C为，氯元素为+4价，氯元素化合价降低，发生还原反应，氯酸盐作氧化剂，该过程可以通过加入还原剂实现，B正确； C．D为HClO，性质不稳定，在光照下易分解为HCl和，C错误； D．B为，能使有色鲜花褪色，鲜花中含有水分，漂白的实质是与水反应生成HClO的缘故，不能说明有漂白性，D错误； 故答案选B。 15. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小 C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误； B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误； C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确； D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，故D错误； 故选C。 16. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 二、非选择题： 17. 化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题： （1）某兴趣小组为探究离子反应与溶液导电性的关系，选取了和为实验对象，过程如下所示：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 a)粉末：灯泡不亮； b)加入蒸馏水：灯泡变亮； c)逐滴滴加一定浓度的溶液、灯泡变化如下： ①用电离方程式解释加蒸馏水灯泡变亮的原因是___________。 ②用离子方程式解释过程II中灯泡熄灭的原因___________。 （2）用饱和溶液制备胶体的化学方程式___________。 （3）小苏打可用来治疗胃酸(主要成分为HCl)过多，用离子方程式表示其反应原理___________。 （4）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白、杀菌原理：___________。 （6）完成并配平下列反应___________(系数若为1也请写出)。 _________________＝__________________ 【答案】（1） ①. ②. （2）(胶体) （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①是强电解质，固体中离子不能自由移动，加入蒸馏水后电离出自由移动的阴阳离子，方程式为，溶液可导电，灯泡变亮； ②二者恰好完全反应生成两种难溶物，方程式为，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电性趋近于0，灯泡熄灭； 【小问2详解】 将饱和溶液滴入沸水中，水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，胶体不能写沉淀符号，需标注“胶体”，方程式为； 【小问3详解】 小苏打为碳酸氢钠，是弱酸的酸式酸根，不能拆写，与胃酸中的反应生成二氧化碳和水，消耗过量，方程式为； 【小问4详解】 过氧化钠与反应时，-1价氧发生歧化反应，2 mol 参与反应时，2 mol O失电子生成，另外2 mol O得电子进入，共转移2 mol电子，生成的可供给呼吸，方程式为； 【小问5详解】 漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中与、水蒸气反应生成次氯酸，方程式为，次氯酸有强氧化性，可破坏细菌、有色物质结构，起到漂白、杀菌作用； 【小问6详解】 化合价升降守恒：Cl从+5价降为-1价，每个得6e-；Cr从+3价升为+6价，每个失3e-，最小公倍数为6，故系数为1，系数为2，对应产物系数分别为1和2，电荷守恒：左侧现有电荷为-3，右侧总电荷为-5，左侧补充2个使电荷守恒，原子守恒：根据H原子数得系数为1，检验O原子守恒，配平完成，故方程式为。 18. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是___________。 （2）除杂装置①中的试剂是___________；装置②中的试剂是___________。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整___________。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。 （5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （6）某研究小组在尾气处理装置之前加装下图的装置用于制备84消毒液，查阅到下列资料：在加热情况下，氯气和碱液发生如下反应： 盛冰水的烧杯的作用是___________。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） （4） （5）b （6）避免氯气和氢氧化钠反应生成 【解析】 【分析】发生装置利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，因此除杂装置①中盛放饱和食盐水以除去氯化氢，除杂装置②中盛放浓硫酸以干燥氯气；氯气密度比空气大，收集装置应采用向上排空气法；氯气有毒，尾气处理装置利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 发生装置中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 为了制取纯净干燥的氯气，需要先除去混有的气体，再除去水蒸气。装置①中盛放饱和食盐水除去且能降低氯气的溶解度；装置②中盛放浓硫酸除去水蒸气； 【小问3详解】 氯气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，因此虚线框内的集气瓶中； 【小问4详解】 尾气处理装置中，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 a．氯气本身是黄绿色气体，氯水呈黄绿色说明其中含有未反应的分子，a正确； b．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸的酸性强于碳酸，能与反应产生气体，而次氯酸的酸性弱于碳酸，不能与反应产生气体，因此该现象只能证明氯水中含有（或），不能证明含有，b错误； c．氯水使红色纸条褪色，说明其具有漂白性，c正确； D．氯水使淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为氯气将碘离子氧化为碘单质，说明氯水具有氧化性，d正确； 故选b。 【小问6详解】 根据题干资料，氯气和碱液在加热（）情况下会发生副反应生成。由于氯气与氢氧化钠的反应是放热反应，盛冰水的烧杯可以起到降温作用，防止反应体系温度过高而生成，从而保证84消毒液（有效成分为）的纯度和产率。 19. “84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 （1）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. ②. 149.0 g （3）ac （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶；定容操作还需要胶头滴管辅助完成，因此补充的仪器为500 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据、、，可得；由于使用500 mL容量瓶配制溶液，实际需配制500 mL 4 mol/L的NaClO溶液，因此所需NaClO的质量为； 【小问3详解】 a．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n偏小，浓度偏低； b．定容俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，浓度偏高； c．定容摇匀后补加水，会导致溶液体积V偏大，浓度偏低； d．容量瓶残留蒸馏水，对溶质的物质的量n和最终溶液体积V均无影响，浓度无偏差； 因此选ac； 【小问4详解】 纯化后的气体为​，将其通入冷的石灰乳中发生歧化反应，生成漂白粉的有效成分次氯酸钙，同时得到氯化钙和水，对应方程式； 【小问5详解】 84消毒液中的和洁厕灵中的在酸性条件下发生归中反应，生成有毒的氯气，对应离子方程式。 20. 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a． b． c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）溶液 （2） ①. ②. （3）0.25 （4）相同条件下碳酸氢钠的溶解度相对较小 （5）a （6） 【解析】 【分析】向含的卤水中添加除杂试剂，去除杂质得到精制的精盐水；向精盐水先后通入和，利用溶解度差异析出​沉淀；将沉淀池的沉淀送入煅烧炉分解得到纯碱，分解产生的循环回沉淀池使用；沉淀池排出的母液通过加食盐、通、控温处理，析出副产品。 【小问1详解】 除去需要引入可生成难溶硫酸盐的阳离子，同时不能引入难以除去的新杂质，选择溶液，可生成沉淀除去。 【小问2详解】 碱性条件下，与反应生成和水，离子方程式为；生成的以及额外加入的​，可以和结合生成​沉淀，实现除杂，离子方程式为。 【小问3详解】 根据图1数据：浓度为和时，即使添加量很高，钙镁总量也难以稳定低于；只有浓度为时，较低的用量就能将钙镁总量控制在以内，符合生产要求。  【小问4详解】 结合溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度远小于体系内其他所有溶质，因此在该复分解反应中，会因过饱和从溶液中析出。  【小问5详解】 NH4​Cl的溶解度随温度降低明显减小，而低温下溶解度较大，选择的低温区间，可以最大程度降低的溶解度，让充分析出，同时避免大量伴随析出，因此选a。  【小问6详解】 煅烧炉中加热，其受热分解生成纯碱，同时生成和水蒸气，其中​可循环返回沉淀池使用，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平冈中学2025—2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 CuO CO B Ba(OH)2 HClO KCl Na2O2 CO2 C Ca(OH)2 HCl CaCl2 Na2O SO2 D NaHCO3 CH3COOH Na2CO3 CaO NO2 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水反应生成碱 C. 根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸 D. 酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水 3. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，错误的是 A. Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体一样具有净水功能 B. Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间 C. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是丁达尔效应 D. 制备Fe(OH)3胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，因为会产生沉淀 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 5. 实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. Na2O2→O2 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D. 所含质子数为 7. 将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是 A. Ba2+、、OH-、 B. K+、Cl-、、Na+ C. H+、、K+、 D. Mg2+、、Cu2+、OH- 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B. 醋酸滴在大理石上： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 10. 已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 4∶3 11. 下列实验设计中，说法正确的是 A. 可通过澄清石灰水鉴别和两种溶液 B. 可通过用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色鉴别和两种固体 C. 除去溶液中的，可往溶液中加入过量铁粉并过滤。 D. 除去固体中的，可直接加热固体 12. 元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是 实验操作 实验现象 结论 A 将Cl2通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 Cl2具有氧化性 B 将一小块钠投到到水中 钠浮在水面上 钠的密度比水小 C 在空气中点燃纯净的H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 燃烧不一定需要O2 D 用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒) 看到一条光亮的通路 纳米金的水溶液是一种胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是 A. 1：4 B. 1：2 C. 2：1 D. 4：1 14. 如图是氯元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. A的浓溶液与足量共热，转移电子 B. 可以通过加入还原剂实现 C. D不稳定，在光照下易分解成和 D. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 15. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小 C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 16. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 二、非选择题： 17. 化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题： （1）某兴趣小组为探究离子反应与溶液导电性的关系，选取了和为实验对象，过程如下所示：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 a)粉末：灯泡不亮； b)加入蒸馏水：灯泡变亮； c)逐滴滴加一定浓度的溶液、灯泡变化如下： ①用电离方程式解释加蒸馏水灯泡变亮的原因是___________。 ②用离子方程式解释过程II中灯泡熄灭的原因___________。 （2）用饱和溶液制备胶体的化学方程式___________。 （3）小苏打可用来治疗胃酸(主要成分为HCl)过多，用离子方程式表示其反应原理___________。 （4）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白、杀菌原理：___________。 （6）完成并配平下列反应___________(系数若为1也请写出)。 _________________＝__________________ 18. 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是___________。 （2）除杂装置①中的试剂是___________；装置②中的试剂是___________。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整___________。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。 （5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是___________(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 （6）某研究小组在尾气处理装置之前加装下图的装置用于制备84消毒液，查阅到下列资料：在加热情况下，氯气和碱液发生如下反应： 盛冰水的烧杯的作用是___________。 19. “84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84消毒液”，消毒液包装说明如图： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数： 密度： 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： I．某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84消毒液”。 （1）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。 （2）“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________。需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 Ⅱ．漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿(主要成分为，含少量等)为原料精制，制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下： （4）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：___________。 （5）“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，否则会生成氯气，用离子方程式解释：___________。 20. 卤水生产纯碱()的工艺流程如下： 已知：卤水中主要成分是NaCl，还含有、、、。 I．“除杂”采用“”两碱净化法 （1）除去卤水中所添加的试剂是___________。 （2）提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于、的去除，同时减少的用量，请分别写出去除、的离子方程式___________、___________。 （3）图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随添加量的变化情况。生产过程中精盐水中的钙镁离子浓度总量要控制在以内，结合图1分析，选择的NaOH最佳浓度为___________。 II．“沉淀池”中发生化学反应： （4）图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢钠的原因是___________。 （5）往“母液”中加入食盐细粉并通入，会析出固体，为使充分析出并分离，结合图2分析合适的温度范围为___________(填标号)。 a． b． c． III．得到产品 （6）写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $