江苏南京市第二十九中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

第二十九中学 2025~2026学年第二学期期末质量检查高一年级 化学试卷 说明：1.选择题的答案请全部填涂在答题卡上，其它题目的答案填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1,化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是 A.铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用补血剂等方式补充F” B.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 C.合成氨的金属反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以防腐 D.用适宜催化剂使汽车尾气中C0与NO更快地转化为CO2与N2 2.下列有关化学用语表示正确的是 A,中子数为10的氧核素：0 B.Ca(oH0z的电子式：[H:O:]Ca2[:O:H刊 C.铅蓄电池充电时的阴极反应：Pb02+2e+4Ht+S02=PbS04+2H20 D.乙醇燃烧热的热化学方程式：CH50H0+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H=-1367.0 kJ/mol 3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 FcCl游液 CuSO,浴液 数据采华器 煤油 3%H20: 10%HO2 压强传感器 溶液 浴液 NaOH 铁钉 溶液 NaCl溶液 A.用装置甲探究Fe*、Cu2+对H,O,分解速率的影响 B.用装置乙蒸干NH4CI溶液制备NH,C固体 C.用装置丙制备Fe(OH),并能较长时间观察其颜色 D,用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 4.反应2NaN=2Na+3N,的能量变化如图所示。下列说法正确的是 个能量kJ-mol- A,该反应属于吸热反应 B.1 molNaN3完全分解生成33.6LN2 NaN,(s) Na(s)+N,(s) C.断开N≡N要吸收能量 反应过程 D.该反应的热化学方程式为2NaN,付)=2Na(S)+3N,(g)△H=b-a)kJ.mol- 5.用尿素水解生成的NH催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 4NH3(g)+O2z(g)+4NO(g)一4N2(g)+6H2O(g),下列说法正确的是 A.上述反应△S<0 B.上述反应平衡常数K= c(N2)c(H,0) c(NH).c()-c(NO) C.上述反应中消耗1 mol NH,,转移电子的数目为2×6.02×10 D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位 于A族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同 周期元素中最强。下列说法正确的是 A.由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 B.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D.原子半径：r)rY)r(Zr(W) 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.海水 石东乳→Mg(OH),酸→MgCL2Iag)解)Mg B.石油"c,CHcH,BC,r C.Cu(6)脓同，NOz(g)coH8油液→CuNO3)z(aq) C D.Fe,0的离通→Fe6,过量)点通→FeCl的) 8.FcAg金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： OFc AE H NO H日 NO H H NO H.O NH N 082 豆-之之0 过程 过川 下列说法正确的是 A.过程I中Ag失去c B.过程的反应方程式：2H+NO=NO2+HO C.过程Ⅲ中每消耗1 molNO2转移6mole D.复合材料中FC的质量分数越大，NO去除效果越好 9.科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法（有少量C0产生），反应 原理如图M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H和OH向两极迁移。 下列说法错误的是 A.M极为阳极，H2发生氧化反应 双极膜 B.N极上生成甲醇的电极反应式为 8 CO,+5H,O+6e=CH,OH+60H- KOH 稀硫酸 C.M极每消耗3molH2,N极消耗的CO2大于1mol CH OH D.电解一段时间后，M极区域溶液pH不变 10.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由1、Ⅱ、山三步反应组成的（如图所示），下 列有关说法正确的是 一定条件 H20) 一定尔件 0,e}-反成S0t (反应了(6) 反应一·H(g) H-SOa(aq) HI(aq) A.总反应的焓变为△H,则△H>0 B.整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2 C.设计该循环是为了制取能源气体O2 D.该制氢方法生成1 molH2(g)的△H比电解水生成的1molH2(g)△H小 ,11.常温下，稀氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）：下列说法不正确的是 1 Cl2(ag)+H2O(1)=H*(aq)+CI-(aq)+HCIO(aq)II HCIO(aq)H*(aq)+CIO-(aq) Ⅲ2HCIO(aq)=Cl,0(aq)+H,0()在约2mgL1的氯水中部分含瓠微粒 的平衡浓度对数值(g©)随溶液pH的变化关系如图所示（溶液体积保持不变）。 HCIO. A.常温下，HCI0的电离平衡常数K,=10 B.c(HCIO)=c(CIO)时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C.该氯水中：c(CI)=c(HCIO)+c(C10)+2c(Cl,O) D.在pH=46中gc(ClO)随溶液pH增大而减小 12.某实验小组测定铁的氧化物F,Oy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态， 实验步骤如图，下列说法错误的是 过量盐酸 通入0.1mol1Cl2怡好反应 30.4g FexOy 溶液a 溶液b 步骤① 步骤② A.只有步骤②发生了氧化还原反应 B.溶液a中阳离子有H、Fe和Fe2 C.溶液b中nFe3n(C)=l:3 D.通过计算可得该氧化物的化学式为：FOs 13.下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 碳可与浓NO,反应生成NO2 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出 ◇ 铜与稀硝酸反应产生了NO2 现红棕色气体 向2mL0.1moL·1FeS04溶液中滴加几滴酸性 Fe2+具有还原性 MnO:溶液，紫色褪去 向2mL0.1 mol/LFeI2溶液中滴入几滴新制氯水，溶 D 还原性：1>C1 液变为黄色 14.选择性催化还原脱硝时，将NH、NO、O2和Ar的混合气体以相同的流速通过填充有催化剂的 反应器发生的主要反应为：4NH,(g)+4NO(g)+O(g)=4N,(g)+6H,O(g)。在不同温度下，仅改变 O2的浓度，NO的脱除率与O2浓度的关系如图-1所示；温度为493K时，控制NH3和NO总物质 的量相同，仅改变进行验，NO的脱除 10 n(NO) 951 95 率与的关系如图2所示。下列说法不正 904 90 n(NO) 85H 493张 851 。-413K 确的是 453K 80 .。一493K 80 A.O2浓度在1%-3%之间时，随着02浓度增 1234s6 a8.g1.112 02的浓度/% n(NHz) 大，NO脱除率明显升高的原因可能是NO与 o】 图-1 图-2 O2反应生成NO2,而NO2更易与NH反应 B.O2浓度相同，温度从453K升高到493K时，NO脱除率下降原因可能是NO分解为N,和O2 C.当NH=1时，NO脱除率最高的原因可能是NH、NO在催化剂表面吸附量相当 nNO) D.当N)=1后，NO脱除率随着NH增大而减小的原因可能是NH发生副反应生成了NO NO) No 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(15分)实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 (I)为了比较FC、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。 Co 石墨 CoSO 溶液 溶液 稀H2SO4 丙 ①甲装置中Co电极附近产生气泡，F电极的电极反应式为▲。 ②丙装置中a口有无色气体产生，则Y电极名称为▲极，反应一段时间后，可制得NaCIO消 毒液，Y极的电极反应式为▲。 ③三种金属的活动性由强到弱的顺序是▲_。 (2)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)一C(g)+D(g),最初加入1.0moLA 和2.2molB,在不同温度下，D的物质的量nD)和时间t的关系如图。试回答下列问题： n(D)/mol 0.6 800/C 0.45 700/°C 0 (min) ①800C时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为▲_。 ②下列不能判断该反应达到化学平衡状态的依据▲· a.容器中压强不变 b.混合气体中c(A)不变 c.2v (B)=V (D) d.c(A):c(B)值不变 c,容器内气体密度不变 ③下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是▲（填标号） A.升高温度 B.恒容条件充入氩气 C.加入合适的催化剂 D.恒压条件充入氩气 ④800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol,nB)=2.0mol,n(C)=0.9mol, n(D)=0.9mol,则此时该反应▲_（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行"或“处于平衡状 态)。 16.(13分)氮族元素包括 N、P、As、Sb、Bi等元 化学式 HNO2 HaPO3 H3PO4 H3AsO方 素，可以形成多种含氧酸。 Ka1=7.5×103 Kal 电离平衡常数 K。=4.6×104 K=3.7×102 Ka2=6.2×108 Kn2 常温下，4种酸的电离平 K2=2.9×107 K=2.2×1013 Ka3 衡常数如下： (I)NO、HPO、HPO结合H*能力由大到的顺序是▲。 (2)常温下，pH=4的NaH2PO.4溶液中水电离的cH力为▲moL1。 (3)亚砷酸HAsO)为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图1所示。①pH为7-8时，碑元素的主要微粒是▲ ②将NaOH溶液滴入HAsO,溶液中，当pH=8时， n(HAsO):n(HAsO)=▲；当pH由11到12时，发生主要反应的离子方程式为▲ 1,0…- 10( 去除 --PHa9 -pH=7 0.2 30 -o-pH=5 0 10152025 PH 时间/nln 图1 图2 (4)工业含砷D废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生F(OH):胶粒，其表面带 有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷四化合物的去除率，如图2所示。 pH为5一9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷四化合物的吸附效果增强的可能原因为▲。 17.(14分)铁泥主要含有F,同时含少量SiO2和铁的氧化物。现以铁泥和H2C204为原料制备 的超微细FeC202HO。 (1)FSO4溶液的制备。将铁泥加入到足量稀硫酸，并加入适量还原铁粉，搅拌使其充分反应。 过滤除去SiO2,得到FeSO4溶液。 ①溶解时，铁泥中的FC与稀硫酸发生反应的离子方程式是 ②过程中加入适量还原铁粉，其目的是▲。 ③检验FeSO4溶液中不含Fc3*的操作是：取少量FeSO4溶液，▲（写出加入的试剂和现象）， 则FeSO4溶液中不含Fe3+。 (2)FeC2O42H0的制备。在搅拌下，向所得FCS04溶液中先后加入氨水和草酸溶液，经H2S04 调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FCzO42H0。 已知：沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多 包 ①烘干需在真空干燥箱里低温进行，其原因是▲_。 ②温度对沉淀粒径的彩响如图，加入氨水和草酸溶液过程中均需控 制温度在40℃。温度不宜过高的原因是▲。 30 40506070 (3)补充完整由FcSO,溶液削备FcCO,的实验方案，装置如图所 温度/℃ 示： 已知：FeSO,浴液显酸性，碱性过强时，Fe+将会形成Fe(OHD2沉淀。 取一定量的FcSO4溶液，▲，所得产物经过滤、洗遂干燥，得到FcCO。(须使用试剂： N2、NaCO溶液) 18.（16分)脱硫脱硝是环境保护的重要课题。 (I)在催化剂作用下，NH将NO选择性还原为N2。向NO中通入适量O2使部分NO氧化为NO2 有利于催化反应进行。当混合气中nCNO)NO)=1:1时，氳氧化物被催化还原的反应速室最大。 此时参加反应的n(O2n个NH)=▲ (2)C1O2气相脱硫脱硝。一定温度下，将棋拟烟气通入气相氧化反应器中。N0和S02的初始浓度相 同，改变C1O2的浓度，相同时间内，气体的氧化率随C1O2与NO或SO2的物质的量浓度之比的变 化如图所示。其中①、④分别为NO和SO2单独通入反应器时NO、SO2的氧化率，②、③分别为 将NO和SO2同时通入反应器时NO、SO2的氧化率。 已知：对于确定的基元反应，反应速率()与速率常数k)成正比。 C1O2气相氧化NO的关键基元反应： 100 80 6 基元反应1：N0+CI0,=N0+C10k=1.7x10 60 40 基元反应2：N0+C10=N02+C1k=8.8×102 204 C1O2气相氧化S02的关键基元反应： 0 050.60.70.80.91.011 cCIO ):c(NOCIO(SO) 基元反应3：S02+C102=S0,+C10k=2.1×10 基元反应4：S02+C10=S0,+Clk,=6.9x10 ①C02单独氧化S02时，氧化率很低。原因是▲。 ②将$O2和NO同时通入气相氧化反应器中时，S02的氧化率与将其单独通入反应器中时相比明显 提高。原因是▲。 ③当体系中有水蒸气时，C1O2单独氧化S02的氧化率有很大提升。研究表明，此时S02被氧化不再 经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式为▲。 (3)电化学还原制NH。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂RuWC、Cu-RWC(在RuC表面修饰 少量铜原子)进行电解NaNO,溶液制NH3的性能研究。Ru/C、Cu-Ru/C催化可能机理如图所示： (HO HO NO? NO H2O NH3 RwC Cu-RuC Ru圆 ①阴极的电极总反应式为▲。 ②在不同电解电压下工作1h,测定NH的合成速率与法拉第效率FE%[法拉第效率 n(生成日标产物所酒耗的电子数)×100%]随电解电压的变化分别如下图所示。 n(电路巾逆过的总电子数) RuC 30 Cu-RuC 100 Rw/C -4CU-R/( 40 0 U■ 地解电乐N i.当电解电压为U,时，两种催化剂作用下的NH合成速率差异较大，可能的原因是 iⅱ，当催化剂为RuC时，随着电解电压增大，NH的法拉第效率逐渐降低，可能的原因是▲。