精品解析：2026年甘肃兰州市中考化学试题

2026年兰州市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的运载火箭点火发射。为保证航天员的营养摄入，空间站准备了不同形式的绿叶蔬菜，其主要提供的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蔬菜、水果富含维生素，符合题意； B. 动物肌肉、皮肤、毛发、蛋类、奶类、豆制品等富含蛋白质，不符合题意； C. 油脂主要包括豆油、花生油、菜籽油、牛油等，不符合题意； D. 植物的种子或块茎富含糖类，不符合题意。 2. 水是生命之源。某种便携式净水器如图所示，对该净水器的说法不正确的是 A. 能进行杀菌、消毒 B. 可除去泥沙等难溶性杂质 C. 可以吸附水中的色素和异味 D. 该净水器得到的是蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 净水器中的抗菌球可起到杀菌消毒的作用，说法正确； B. 最上层的医用级PP棉可过滤除去泥沙等难溶性固体杂质，说法正确； C. 椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确； D. 该净水器仅能除去难溶性杂质、色素异味、细菌等物质，无法去除水中的可溶性杂质，得到的水仍为混合物；不能得到蒸馏水，说法错误。 3. 慧眼识化学。下列说法不正确的是 A. 用铅笔芯粉末作润滑剂，能打开生锈的锁 B. 侯德榜发明了“联合制碱法”，生产的烧碱在生活中做发酵粉 C. 鱼缸制氧剂（H2O2）中加入MnO2是为了加快产生氧气的速率 D. 甲基苯丙胺（冰毒）对人体中枢神经系统有不可逆的伤害，应坚决抵制 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铅笔芯的主要成分为石墨，石墨具有滑腻感，可作润滑剂，能辅助打开生锈的锁，说法正确； B. 侯德榜发明的“联合制碱法”生产的是纯碱（），并非烧碱（）；且生活中作发酵粉的是小苏打（），说法错误； C. 是分解反应的催化剂，可加快氧气生成速率，说法正确； D. 甲基苯丙胺（冰毒）属于毒品，会对人体中枢神经系统造成不可逆损伤，对人体健康有害，必须坚决抵制，说法正确。 4. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中x=10 B. 钛原子核内有22个中子 C. 钛原子在化学反应中易失电子 D. 钛元素在元素周期表中位于第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22，因此，解得，正确； B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子核内有22个质子，不是中子，错误； C. 钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，正确； D. 钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期，正确。 5. 2026年央视春晚融合科技与艺术，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 戏曲《春晖满梨园》中脸谱油彩氧化属于物理变化 B. 舞蹈《丝路古韵》中丝绸服饰的主要成分属于合成纤维 C. 《武·BOT》中AI机器人充电过程将电能转化为化学能 D. 《智造未来》中无人机使用的铝合金材料硬度比纯铝小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 油彩氧化属于缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，错误； B. 丝绸服饰由蚕丝制成，蚕丝属于天然纤维，不是人工合成的合成纤维，错误； C. 机器人的蓄电池充电时，将电能转化为化学能储存，正确； D. 合金的硬度通常高于其组成纯金属的硬度，因此铝合金硬度比纯铝大，错误。 6. 建构模型是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A. 图1：地壳中的元素含量 B. 图2：铁生锈的条件 C. 图3：空气中各成分的质量分数 D. 图4：物质的微观构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 地壳中元素质量分数前四位排序为，图1中的含量高于，与事实不符，模型错误； B. 铁生锈的条件是铁与、同时接触反应生成铁锈，铁锈主要成分为，该三角模型符合反应的反应物和产物关系，模型正确； C. 空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不是质量分数，模型错误； D. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如铁由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，分子可分为原子，原子可构成分子，原子、离子可通过得失电子相互转化，模型错误。 7. 氢气被誉为最清洁的燃料，“如何安全高效储氢”是目前氢能源产业化的瓶颈问题。镁基型储氢材料（主要为Mg）高温下可用于储氢，其储氢与释氢过程如图所示，下列说法正确的是 A. MgH2中氢元素的化合价为+1 B. 过程Ⅰ和Ⅱ中，分子、原子种类都未改变 C. 储氢反应需在高温和隔绝空气的条件下进行 D. 储氢吸收的氢气质量等于释氢释放的氢气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 中为+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可得：，解得，错误； B. 过程Ⅰ、Ⅱ都有新物质生成，均属于化学变化，化学变化中分子种类一定改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，错误； C. 高温下易和空气中的反应生成，且具有可燃性，混有空气时高温可能发生爆炸，因此储氢反应需要在高温、隔绝空气的条件下进行，正确； D. 储氢过程中镁和氢气在一定条件下反应生成MgH2，即，参加反应的氢气和生成MgH2的质量比为：2:26，释氢过程中发生反应为MgH2和水在一定条件下反应生成氢氧化镁和氢气，即，参加反应的MgH2和生成氢气的质量比为：26:4，则储氢吸收的氢气质量小于释氢释放的氢气质量，错误。 8. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究水的组成 取样，加热至沸腾 B 检验雨水是否为酸雨 取样，加入酚酞溶液，观察现象 C 鉴别木炭粉和氧化铜 取样，分别在空气中灼烧，观察现象 D 除去硫酸铁溶液中的氯化铁 加入适量硝酸银溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水加热至沸腾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，无法探究水的元素组成，错误； B. 酸雨是pH<5.6的雨水，酚酞溶液在酸性、中性环境下均为无色，无法检验雨水是否是酸雨，错误； C. 取样，分别在空气中灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳，固体逐渐减少，氧化铜不发生反应，无明显现象，现象不同，可以用该方法鉴别木炭粉和氧化铜，正确； D. 加入适量硝酸银溶液，硝酸银与氯化铁反应生成氯化银和硝酸铁，硫酸铁与硝酸银反应生成硫酸银和硝酸铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误。 9. 某同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去），第一步，放下铜网使其和水接触，一段时间后提起铜网；第二步，打开活塞使液体逐滴滴入锥形瓶中，测得锥形瓶中的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 放下铜网，观察到U形管中液面左低右高 B. 该装置可控制第一步反应的发生与停止 C. a点对应的操作是打开活塞 D. c点溶液中含有的阴离子是 【答案】D 【解析】 【详解】A. 放下铜网，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则观察到U形管中液面左低右高，正确； B. 该装置可通过升降铜网控制生石灰与水的接触和分离，从而控制第一步反应的发生与停止，正确； C. a点前锥形瓶内只有稀盐酸，pH稳定小于7；a点后pH开始升高，说明此时开始滴入碱性的氢氧化钙溶液，对应打开活塞的操作，正确； D. c点pH>7，说明此时氢氧化钙过量，溶液中溶质为反应生成的和过量的，阴离子有和，并非只有，错误。 10. “风筝”的四个角能形象呈现初中化学常见物质间的关系。甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，转化关系如图所示（“—”表示两物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质）。已知人体胃液中含有甲，可帮助消化，下列说法不正确的是 A. 甲的浓溶液具有挥发性 B. 甲与乙反应一定有盐生成 C. 丙可以是浅绿色溶液 D. 图中共涉及四种基本反应类型 【答案】D 【解析】 【详解】A. 胃液中含有盐酸，盐酸可帮助消化，则甲为盐酸，浓盐酸具有挥发性，正确； B. 由A的分析可知，甲为盐酸，盐酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应均能生成盐，则甲与乙反应一定有盐生成，正确； C. 甲为盐酸（酸），铁能与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁（盐），乙能与丙、甲反应，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，则乙可以是氢氧化钠（碱），丁能与甲、丙反应，锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则丁可以是锌（单质），则丙可以是浅绿色溶液，正确； D. 根据乙的分析，甲是盐酸，乙可以是氢氧化钠，丙可以是氯化亚铁，丁可以是锌，甲与乙的反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，乙与丙的反应为氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，甲转化为丙的反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲与丁的反应为锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，丙与丁的反应为锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，不涉及化合反应和分解反应，错误。 二、填空与简答题：本大题4小题，共18分。 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，“洧水”中含有石油，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《醉花阴》记载：“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，从微观角度解释“暗香盈袖”的原因是_______________________________。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于_______肥。 （4）《韩非子》记载：“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是_____________________。 【答案】（1）不可再生 （2）分子在不断运动 （3）复合 （4）隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 石油是古代生物经漫长地质作用形成的化石能源，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源； 【小问2详解】 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故“暗香盈袖”； 【小问3详解】 中含有氮、钾两种营养元素，因此属于复合肥； 【小问4详解】 泥浆覆盖在建材表面，可使作为可燃物的建材与氧气隔绝，破坏燃烧的条件，从而起到防火作用。 12. 在农业上，溶液可用于配制农药波尔多液。为探究的相关性质，进行如下实验。 Ⅰ．在时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的溶液。 （1）烧杯①中的溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至时，小球将会________（填“上浮”或“下沉”）。 Ⅱ．取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子符号是________。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为______________________。 【答案】（1）不饱和 （2）下沉 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20℃时的溶解度为32g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，因此烧杯①中的溶液是不饱和溶液。 【小问2详解】 由图可知，60℃时的溶解度大于20℃时的溶解度，加入一定质量的硫酸铜并升温到60℃，溶液的溶质质量分数增大，密度变大。小球悬浮时，说明此时硫酸铜溶液密度与小球密度相等；当温度降至20℃时，硫酸铜的溶解度变小，溶液的密度降低，小于小球的密度，因此小球下沉。 【小问3详解】 根据反应示意图可知，一个铜离子结合2个氢氧根离子形成氢氧化铜沉淀，剩余两个钠离子（）和一个硫酸根离子，因此图中甲表示的粒子符号是。 【小问4详解】 当向溶液中滴加溶液，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其微观实质可表示为。 13. 阅读材料，回答问题。 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国，在日常的食用与加工中人们往往只是利用蛋清、蛋黄等可直接食用的部分，每年400万吨鸡蛋壳往往被生产者直接填埋，造成资源的浪费。经检测，蛋壳中含碳酸钙83%～85%，蛋白质15%～17%，并含有多种微量元素（锌、铜、锰、铁、磷等）。其中钙是人体重要的营养元素，具有很多方面的营养功能。 目前，我国老年人和青少年易发生钙缺乏症。缺钙不只是膳食中钙不足，主要是钙的吸收率低。蛋壳中的钙是以不易被人体吸收利用的碳酸钙形式存在，目前市场上补钙产品很多，而乳酸钙（）因其具有含钙量高、吸收率好、安全性强、价格合理等优点而备受关注。以鸡蛋壳为原料，采用煅烧法制得的高纯度氧化钙与乳酸（）按一定的工艺流程可制备乳酸钙，反应过程中时间、温度及乳酸用量都对乳酸钙的产率有较大的影响。如某案例中，4 g鸡蛋壳煅烧后的产物与12 mL的乳酸反应制备乳酸钙的研究结果如图所示。 鸡蛋壳的合理开发和利用不仅可以减少对环境的压力，同时还能带来一定的经济价值，变废为宝。 ——节选自《中国食品添加剂》 （1）青少年缺钙会引起__________。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 乳酸属于有机物 B. 乳酸钙中C、H原子个数比为1∶2 C. 人体对乳酸钙中钙的吸收率小于碳酸钙 D. 乳酸钙的制备为蛋壳的综合利用提供了新思路 （3）上述案例研究中制备乳酸钙的最佳反应条件为______________________________________。 （4）若一个鸡蛋壳的质量为5克，其中含钙元素的质量最多为____________。 【答案】（1）佝偻病 （2）AD （3）时间为75 min，温度为 （4）1.7g##1.7克 【解析】 【小问1详解】 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，青少年缺钙会引发佝偻病，老年人缺钙会引发骨质疏松； 【小问2详解】 A. 乳酸含碳元素，属于有机化合物，说法正确； B. 乳酸钙化学式为，由化学式可知，乳酸钙中C、H原子个数比为，说法错误； C. 题干明确说明乳酸钙吸收率优于碳酸钙，说法错误； D. 以蛋壳为原料制备乳酸钙可实现废物资源化，为蛋壳的综合利用提供新思路，说法正确。 【小问3详解】 由图像可知，反应时间为75min、温度为35℃时乳酸钙产率最高，此时为最佳反应条件； 【小问4详解】 蛋壳中碳酸钙最高占比为85%，中钙元素的质量分数为，因此5g蛋壳最多含钙元素质量为：。 14. 五金（金、银、铜、铁、锡）是高新技术领域不可或缺的战略金属。现从废弃的材料（含Cu、Sn）中回收铜、锡两种金属的流程如图所示。 【查阅资料】具有氧化性，。 （1）“粉碎机”的作用是____________________________________。 （2）“酸浸池”中的反应体现出锡的金属活动性比铜______。 （3）“沉淀池”中产生沉淀的化学方程式为________________________________________。 （4）上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是_________________________。 【答案】（1）将废弃材料粉碎，增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （2）强（合理表述即可） （3） （4）洗涤池中的洗涤液加入酸浸池重新利用 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 酸浸池中Sn可以和稀盐酸反应生成，Cu不能和稀盐酸反应，说明Sn金属活动性在氢之前，Cu在氢之后，因此锡的金属活动性比铜强； 【小问3详解】 氧化池中被氧化为，进入沉淀池后和发生复分解反应，互相交换成分生成Sn(OH)4沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 洗涤液中含有未反应完的稀盐酸等原料，可加入酸浸池重新利用，从而减少原料消耗，符合节约原料、循环发展的理念。 三、实验题：本大题2小题，共16分。 15. 化学实验是科学探究的重要途径。结合以下装置回答问题： Ⅰ．基础实验 （1）仪器①的名称是_________。 （2）A装置制取氧气的化学方程式为__________________________________。 （3）若要用B装置收集氧气，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入；收集满后，若要导出瓶中的氧气，操作是_________________________________。 Ⅱ．拓展实验：为验证二氧化碳的性质，按C装置所示进行实验。 已知：20℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。 物质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解度/g 17.3 <0.01 （4）先将注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液快速推入软塑料瓶中，振荡，软塑料瓶变扁且产生白色沉淀，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。 （5）再将注射器2中的溶液快速推入软塑料瓶中，软塑料瓶又鼓起，则注射器2中可能盛有_________（填名称）。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3） ①. a ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞 （4） （5）稀盐酸（或稀硫酸） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置适用于固体加热型，且试管口有棉花团，因此该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，用装置B收集氧气时，气体应该从a端通入，将空气从b端排出； 氧气不易溶于水，收集满后，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开分液漏斗的活塞，其中的水注入集气瓶中，可将瓶中的氧气排出。 【小问4详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，结合表中的数据可知，碳酸钠在乙醇中的溶解度小于0.01g，因此可观察到软塑料瓶变扁且产生白色沉淀，化学方程式见答案。 【小问5详解】 将注射器2中的溶液快速推入软塑料瓶中，软塑料瓶又鼓起，说明注射器2中的溶液能与反应生成的碳酸钠反应生成气体，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，因此注射器2中的溶液可以是稀盐酸（或稀硫酸）。 16. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入石灰乳，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。实验小组的同学就该记载的方法展开如下探究。 【查阅资料】氯化钾溶液呈中性。 【任务一】明原理 （1）取少量草木灰水，向其中加入石灰乳（草木灰中其他成分不与石灰乳反应也不溶于水），充分反应后过滤，制得去污液，该过程中反应的化学方程式为__________________________。 （2）已知氢氧化钠在生活中可以用来去除油污，从物质类别角度推理，该去污液中能够去污的是____________。 【任务二】探成分 对去污液中可能还含有的溶质进一步探究。 （3）Ⅰ．观察到烧杯甲中________________，则去污液中没有碳酸钾。 （4）Ⅱ．烧杯乙在实验过程中产生沉淀的质量变化关系如图所示，oa段没有沉淀生成的原因是________________________，则去污液中的溶质一定还含有____________（填化学式）。 【任务三】循环保 （5）实验结束后，测得烧杯乙中废液pH________7，为了实现零碳排放和对环境无污染，请你设计处理废液的实验方案_________________________________________。 【答案】（1） （2）KOH##氢氧化钾 （3）无气泡产生 （4） ①. 加入的碳酸钠先与前一步加入的过量稀盐酸发生反应 ②. （5） ①. >##大于 ②. 向废液中逐滴滴加氯化钙溶液，直至溶液pH=7（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾； 【小问2详解】 氢氧化钠和氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故从物质类别角度推理，该去污液中能够去污的是氢氧化钾； 【小问3详解】 Ⅰ．碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故观察到烧杯甲中无气泡产生，说明去污液中没有碳酸钾； 【小问4详解】 Ⅱ．第一步加入了过量的稀盐酸，碳酸钠先与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙（氢氧化钙与加入的稀盐酸反应生成了氯化钙）反应生成碳酸钙和氯化钠，故oa段没有沉淀生成； 加入碳酸钠一段时间后产生了沉淀，说明去污液中的溶质一定还含有Ca(OH)2（氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀）； 【小问5详解】 由以上分析可知，去污液中溶质是氢氧化钾、氢氧化钙，加入过量稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故实验结束后溶液中溶质是氯化钠、氯化钾、碳酸钠，溶液显碱性，pH大于7； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故可向废液中逐滴滴加氯化钙溶液，直至溶液pH=7。 四、计算题：本题1小题，共5分。 17. 兰州水墨丹霞赤红色崖壁的致色成分是三氧化二铁，和矿物赭石的主要成分相同。赭石可以用来做颜料，为测定赭石中三氧化二铁的质量分数，进行如下实验（假设其他杂质不参加反应且忽略装置中空气的影响），当样品质量不再减少时，测得B装置增重了。 （1）该装置中气球的作用是_______________________________________。 （2）样品中三氧化二铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）收集尾气一氧化碳，防止有毒的CO排放到空气中污染空气 （2）解：B装置增重的质量=生成的质量=6.6 g 设10 g样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为80.0%。 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳能与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，B装置可用于吸收反应生成的二氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应，且一氧化碳有毒，因此该装置中气球的作用是收集尾气一氧化碳，防止有毒的CO排放到空气中污染空气； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年兰州市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本大题10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的运载火箭点火发射。为保证航天员的营养摄入，空间站准备了不同形式的绿叶蔬菜，其主要提供的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 2. 水是生命之源。某种便携式净水器如图所示，对该净水器的说法不正确的是 A. 能进行杀菌、消毒 B. 可除去泥沙等难溶性杂质 C. 可以吸附水中的色素和异味 D. 该净水器得到的是蒸馏水 3. 慧眼识化学。下列说法不正确的是 A. 用铅笔芯粉末作润滑剂，能打开生锈的锁 B. 侯德榜发明了“联合制碱法”，生产的烧碱在生活中做发酵粉 C. 鱼缸制氧剂（H2O2）中加入MnO2是为了加快产生氧气的速率 D. 甲基苯丙胺（冰毒）对人体中枢神经系统有不可逆的伤害，应坚决抵制 4. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中x=10 B. 钛原子核内有22个中子 C. 钛原子在化学反应中易失电子 D. 钛元素在元素周期表中位于第四周期 5. 2026年央视春晚融合科技与艺术，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A. 戏曲《春晖满梨园》中脸谱油彩氧化属于物理变化 B. 舞蹈《丝路古韵》中丝绸服饰的主要成分属于合成纤维 C. 《武·BOT》中AI机器人充电过程将电能转化为化学能 D. 《智造未来》中无人机使用的铝合金材料硬度比纯铝小 6. 建构模型是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 A. 图1：地壳中的元素含量 B. 图2：铁生锈的条件 C. 图3：空气中各成分的质量分数 D. 图4：物质的微观构成 7. 氢气被誉为最清洁的燃料，“如何安全高效储氢”是目前氢能源产业化的瓶颈问题。镁基型储氢材料（主要为Mg）高温下可用于储氢，其储氢与释氢过程如图所示，下列说法正确的是 A. MgH2中氢元素的化合价为+1 B. 过程Ⅰ和Ⅱ中，分子、原子种类都未改变 C. 储氢反应需在高温和隔绝空气的条件下进行 D. 储氢吸收的氢气质量等于释氢释放的氢气质量 8. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究水的组成 取样，加热至沸腾 B 检验雨水是否为酸雨 取样，加入酚酞溶液，观察现象 C 鉴别木炭粉和氧化铜 取样，分别在空气中灼烧，观察现象 D 除去硫酸铁溶液中的氯化铁 加入适量硝酸银溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去），第一步，放下铜网使其和水接触，一段时间后提起铜网；第二步，打开活塞使液体逐滴滴入锥形瓶中，测得锥形瓶中的pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 放下铜网，观察到U形管中液面左低右高 B. 该装置可控制第一步反应的发生与停止 C. a点对应的操作是打开活塞 D. c点溶液中含有的阴离子是 10. “风筝”的四个角能形象呈现初中化学常见物质间的关系。甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，转化关系如图所示（“—”表示两物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质）。已知人体胃液中含有甲，可帮助消化，下列说法不正确的是 A. 甲的浓溶液具有挥发性 B. 甲与乙反应一定有盐生成 C. 丙可以是浅绿色溶液 D. 图中共涉及四种基本反应类型 二、填空与简答题：本大题4小题，共18分。 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，“洧水”中含有石油，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《醉花阴》记载：“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，从微观角度解释“暗香盈袖”的原因是_______________________________。 （3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于_______肥。 （4）《韩非子》记载：“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是_____________________。 12. 在农业上，溶液可用于配制农药波尔多液。为探究的相关性质，进行如下实验。 Ⅰ．在时，配制了一瓶溶质质量分数为20%的溶液。 （1）烧杯①中的溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至时，小球将会________（填“上浮”或“下沉”）。 Ⅱ．取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，反应示意图如图。 （3）图中甲表示的粒子符号是________。 （4）该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为______________________。 13. 阅读材料，回答问题。 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国，在日常的食用与加工中人们往往只是利用蛋清、蛋黄等可直接食用的部分，每年400万吨鸡蛋壳往往被生产者直接填埋，造成资源的浪费。经检测，蛋壳中含碳酸钙83%～85%，蛋白质15%～17%，并含有多种微量元素（锌、铜、锰、铁、磷等）。其中钙是人体重要的营养元素，具有很多方面的营养功能。 目前，我国老年人和青少年易发生钙缺乏症。缺钙不只是膳食中钙不足，主要是钙的吸收率低。蛋壳中的钙是以不易被人体吸收利用的碳酸钙形式存在，目前市场上补钙产品很多，而乳酸钙（）因其具有含钙量高、吸收率好、安全性强、价格合理等优点而备受关注。以鸡蛋壳为原料，采用煅烧法制得的高纯度氧化钙与乳酸（）按一定的工艺流程可制备乳酸钙，反应过程中时间、温度及乳酸用量都对乳酸钙的产率有较大的影响。如某案例中，4 g鸡蛋壳煅烧后的产物与12 mL的乳酸反应制备乳酸钙的研究结果如图所示。 鸡蛋壳的合理开发和利用不仅可以减少对环境的压力，同时还能带来一定的经济价值，变废为宝。 ——节选自《中国食品添加剂》 （1）青少年缺钙会引起__________。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 乳酸属于有机物 B. 乳酸钙中C、H原子个数比为1∶2 C. 人体对乳酸钙中钙的吸收率小于碳酸钙 D. 乳酸钙的制备为蛋壳的综合利用提供了新思路 （3）上述案例研究中制备乳酸钙的最佳反应条件为______________________________________。 （4）若一个鸡蛋壳的质量为5克，其中含钙元素的质量最多为____________。 14. 五金（金、银、铜、铁、锡）是高新技术领域不可或缺的战略金属。现从废弃的材料（含Cu、Sn）中回收铜、锡两种金属的流程如图所示。 【查阅资料】具有氧化性，。 （1）“粉碎机”的作用是____________________________________。 （2）“酸浸池”中的反应体现出锡的金属活动性比铜______。 （3）“沉淀池”中产生沉淀的化学方程式为________________________________________。 （4）上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是_________________________。 三、实验题：本大题2小题，共16分。 15. 化学实验是科学探究的重要途径。结合以下装置回答问题： Ⅰ．基础实验 （1）仪器①的名称是_________。 （2）A装置制取氧气的化学方程式为__________________________________。 （3）若要用B装置收集氧气，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入；收集满后，若要导出瓶中的氧气，操作是_________________________________。 Ⅱ．拓展实验：为验证二氧化碳的性质，按C装置所示进行实验。 已知：20℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。 物质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解度/g 17.3 <0.01 （4）先将注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液快速推入软塑料瓶中，振荡，软塑料瓶变扁且产生白色沉淀，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。 （5）再将注射器2中的溶液快速推入软塑料瓶中，软塑料瓶又鼓起，则注射器2中可能盛有_________（填名称）。 16. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入石灰乳，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。实验小组的同学就该记载的方法展开如下探究。 【查阅资料】氯化钾溶液呈中性。 【任务一】明原理 （1）取少量草木灰水，向其中加入石灰乳（草木灰中其他成分不与石灰乳反应也不溶于水），充分反应后过滤，制得去污液，该过程中反应的化学方程式为__________________________。 （2）已知氢氧化钠在生活中可以用来去除油污，从物质类别角度推理，该去污液中能够去污的是____________。 【任务二】探成分 对去污液中可能还含有的溶质进一步探究。 （3）Ⅰ．观察到烧杯甲中________________，则去污液中没有碳酸钾。 （4）Ⅱ．烧杯乙在实验过程中产生沉淀的质量变化关系如图所示，oa段没有沉淀生成的原因是________________________，则去污液中的溶质一定还含有____________（填化学式）。 【任务三】循环保 （5）实验结束后，测得烧杯乙中废液pH________7，为了实现零碳排放和对环境无污染，请你设计处理废液的实验方案_________________________________________。 四、计算题：本题1小题，共5分。 17. 兰州水墨丹霞赤红色崖壁的致色成分是三氧化二铁，和矿物赭石的主要成分相同。赭石可以用来做颜料，为测定赭石中三氧化二铁的质量分数，进行如下实验（假设其他杂质不参加反应且忽略装置中空气的影响），当样品质量不再减少时，测得B装置增重了。 （1）该装置中气球的作用是_______________________________________。 （2）样品中三氧化二铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $