精品解析：2025年甘肃省兰州市中考化学真题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　Na-23　Cl-35.5 一、选择题：本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年中央一号文件由新华社授权发布，提出进一步深化农村改革，扎实推进乡村全面振兴。下面做法不合理的是 A. 持续稳定粮食播种面积 B. 大力发展农业新质生产力 C. 丰富农村文化惠民活动 D. 大量使用化肥促进农业增产 【答案】D 【解析】 【详解】A、稳定播种面积是保障粮食安全的基础，避免因面积波动导致产量下降，符合农业可持续发展的要求，故做法正确； B、新质生产力指现代农业技术（如智能农业、绿色技术），能提高效率并减少资源浪费，符合乡村振兴战略，故做法正确； C、文化惠民活动提升农民精神生活，促进乡村全面振兴，属于社会发展的必要措施，故做法正确； D、过量使用化肥会导致土壤酸化、板结，污染地下水（如硝酸盐超标），破坏生态平衡，故做法正确。 故选D。 2. 文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成的是 A. 马踏飞燕 B. 莲花形玻璃托盏 C. “白马作”毛笔 D. 彩陶罐 【答案】A 【解析】 【详解】A、马踏飞燕是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确； B、莲花形玻璃托盏是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误； C、“白马作”毛笔是用动物毛制成的，属于天然材料，故选项错误； D、彩陶罐是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 故选A。 3. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 合理利用植物(如罂粟)可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡(C17H19NO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是 A. 吗啡由四种元素组成 B. 一个吗啡分子中共含有40个原子 C. 罂粟燃烧后只生成CO2和H2O D. 合理利用植物资源，服务人类社会 【答案】C 【解析】 【详解】A、吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、吗啡由吗啡分子构成，一个吗啡分子中含有17个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共40个原子，说法正确，不符合题意； C、吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则罂粟燃烧后除了生成和水，还会生成含氮元素的物质，说法错误，符合题意； D、合理利用植物资源，如罂粟壳中的吗啡在医疗上的应用，可以服务人类社会，但必须严格遵守法律法规，防止非法提取和滥用，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 图甲：地球咸水、淡水的储量 B. 图乙：空气质量分级标准 C. 图丙：人体中元素的含量 D. 图丁：资源利用的每个环节 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水约占全球总储水量的96.53%，淡水约占全球总储水量的2.53%，陆地咸水约占全球总储水量的0.94%，模型正确，不符合题意； B、空气质量分级标准中，空气质量指数越大，级别越高，空气质量越差，模型错误，符合题意； C、人体中含量较多的元素有11种，按含量从高到低的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，模型正确，不符合题意； D、在资源的利用过程中，通常是从资源生产开始，经过使用后产生废弃物，然后对废弃物进行回收再利用，形成一个循环的链条，该模型合理地展示了资源利用的每个环节，模型正确，不符合题意。 故选：B。 6. 归纳可以将零散知识结构化、系统化。下列归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 用食盐去除热水瓶中的水垢 干粉灭火器用来扑灭油、气引起的火灾 C．化学与健康 D．化学与科技 定西宽粉富含的营养物质是蛋白质 徐光宪研发了用于石油化工生产的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去热水瓶中的水垢，故说法错误； B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾，故说法正确； C、定西宽粉中富含淀粉，淀粉属与糖类，故说法错误； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故说法错误。 故选B。 7. 我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是 A. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶 B. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低 D. 《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、文中“取井火煮之”指加热井水蒸发水分，使盐析出，属于蒸发结晶，符合题意； B、《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石的主要成分碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，即煅烧石灰石可生成生石灰，不符合题意； C、《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意； D、“磁石”主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。 故选A。 8. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸钾，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、将铁片分别插入溶液和溶液中，铁与硝酸锌不反应，说明金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，由此可得锌、铁、铜三种金属的活动性顺序为，能达到实验目的，符合题意； C、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； D、称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解，得到氯化钠溶液的质量为，其溶质质量分数为，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 10. “五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A. 甲是铁单质 B. 乙和丙反应一定得到黄色溶液 C. 丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D. 图中共涉及四种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【分析】戊的固态叫“干冰”，则戊为二氧化碳；甲为黑色固体且甲能与戊（二氧化碳）反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳；甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，甲（碳）能与乙反应，碳具有还原性，能还原金属氧化物，则乙可以是氧化铜、氧化铁；乙能与丙反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则丙为酸；丙（酸）、戊（二氧化碳）能与丁反应，则丁为碱。 【详解】A、由分析可知，甲为碳，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，则乙和丙反应可以是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，得到蓝色溶液，也可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，丁为碱，可以是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于实验室检验二氧化碳，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲为碳，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，丁为碱，可以是氢氧化钙，则甲与乙反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳或碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；乙与丙反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水或氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丙与丁反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丁与戊反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；甲与戊反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上可知，共涉及三种基本反应类型，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、填空与简答题：本大题4小题，共17分。 11. 2025年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的首个春节。回答问题： （1）琅琅上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味，大扫除时发现不同材质的抹布吸水性有差异。区分羊毛纤维和棉纤维的方法是_____。 （2）春节期间路旁流光溢彩的霓虹灯利用了稀有气体_____的性质。 （3）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是_____。 （4）除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，捞饺子对应的化学实验操作是_____。 【答案】（1） 灼烧，闻气味 （2） 通电时发出不同颜色的光 （3） 常温下碳的化学性质不活泼 （4） 过滤 【解析】 【小问1详解】 羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味，所以可通过灼烧闻气味的方法区分二者。 【小问2详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这个性质，可将稀有气体充入霓虹灯中，使其在通电时发出各种颜色的光，营造出流光溢彩的效果。 【小问3详解】 墨汁的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以用墨汁书写的春联字迹能长时间不变色。 【小问4详解】 捞饺子是将饺子（固态物质）从煮饺子的汤（液态物质）中分离出来，过滤是用于分离固体和液体的操作，所以捞饺子对应的化学实验操作是过滤。 12. 神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。 回答问题： （1）偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （2）从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。 A. 分子种类 B. 分子数目 C. 原子种类 （3）该反应中两种反应物的分子个数比为_____。 （4）在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的_____。 【答案】（1）有机物 （2）AB （3）##2:1 （4）机械能 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼含碳元素，一般含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等）属于有机物，所以偏二甲肼属于有机物。 【小问2详解】 A、化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，此反应中偏二甲肼分子和四氧化二氮分子反应后变成其他分子，分子种类发生变化，A 正确； B、根据微观示意图，该反应是C2H8N2、N2O4在点燃条件下反应生成CO2、N2、H2O，化学方程式为，可知此反应中分子数目发生变化，B 正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，C 错误。 故选AB。 【小问3详解】 根据，偏二甲肼和四氧化二氮两种反应物的分子个数比为。 【小问4详解】 燃料燃烧是化学能转化为内能，高温高压气体从发动机尾部高速喷出推动火箭升空，内能又转化为火箭的机械能，所以燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能。 13. 阅读材料，回答问题。 泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们喜爱。 蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，pH逐渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如图1所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如表1所示。 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 表1浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量 泡菜的“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡饮食的有益补充。 ——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》2019年01期 （1）泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO2)，其中氮元素的化合价为_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B. 亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C. 泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D. 酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 （3）用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液_____。 （4）日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该_____。 【答案】（1）+3 （2）C （3）分别取少量两种溶液于两支试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液 （4）浸泡、漂洗（或延长腌制时间等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，则，解得x=+3。 【小问2详解】 A、腌制泡菜时，食盐浓度过高 (>15%) 会抑制乳酸菌，使发酵停滞，并非越多越好，A 错误； B、由图1可知，亚硝酸盐含量先增多后减少，B 错误； C、根据材料，蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐，所以泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐，C 正确。 D、材料中提到酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，D 错误。 故选C。 【小问3详解】 氯化钠溶液中的氯离子能与AgNO3溶液中的银离子结合生成氯化银白色沉淀，而硝酸钠溶液与AgNO3溶液不反应，利用此性质可鉴别二者，实验方案是：分别取少量两种溶液于两支试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。 【小问4详解】 由表可知，浸泡、漂洗能降低泡菜中硝酸盐和亚硝酸盐含量；从腌制过程分析，延长腌制时间，乳酸菌分泌的硝酸盐还原酶可将亚硝酸盐分解为无害物质，也可减少亚硝酸盐摄入。 14. 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是_____。 （2）“酸浸”过程中的化学方程式为_____。 （3）“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为_____(填化学式)。 （4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_____。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）H2O （4）温度控制在220℃以下（或低温烘干） 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快。将孔雀石粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分 。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据资料，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）以及两种常见氧化物，结合化学反应前后元素种类不变，可知这两种氧化物是水和二氧化碳，则化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 【小问4详解】 由资料可知碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质，为防止碱式碳酸铜分解影响产率，烘干时温度应控制在220℃以下。 三、实验题：本大题2小题，共17分。 15. 化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。 （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_____，若要用B装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分_____。 （3）图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是_____。 A. 反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B. 加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质 C. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 （4）离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。 图甲锥形瓶中发生的化学方程式为_____，从微观角度解释图乙中ab段电导率下降的原因_____。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. （3）AC （4） ①. ②. 随着反应进行，溶液中的钙离子、氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，使溶液中离子浓度减小，电导率下降 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是试管。 【小问2详解】 A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，使用 B 装置收集氧气，氧气从长管通入，将空气从短管排出，作图为。 【小问3详解】 A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下能分解产生氧气，不需要加热，所以反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液，A 正确； B、氧气不易溶于水，加湿仓是让氧气通过水来湿润氧气，不是利用氧气能溶于水的性质，B 错误； C、设计供氧器时，需要考虑使用便捷、保障安全、符合环保要求等多方面因素，C 正确。 故选AC。 【小问4详解】 图甲中锥形瓶内是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 烧杯中发生的反应是，开始时溶液中离子浓度较大，电导率高。反应中钙离子、氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，离子浓度降低，根据 “离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强”，所以电导率下降。 16. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、_____、天然气。 碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为_____(填“硬水”或“软水”)。 （2）【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，_____(填实验现象)。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ [猜想假设]猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：_____。 [实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 猜想二不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____。 有气泡产生 猜想三成立 [交流讨论] ①氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为_____。 ②“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是_____。 （3）【任务二】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是_____(写一条)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 硬水 （2） ①. A中溶液变浑浊 ②. NaOH和Na2CO3 ③. 稀盐酸（合理即可） ④. ⑤. 氢氧化钠溶液 （3）随手关灯（或多乘坐公共交通工具出行、双面使用纸张等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 化石能源是古代生物化石沉积形成的一次能源，主要包括煤、石油、天然气； 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。岩石吸收二氧化碳过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，使地下水中钙的化合物增多，所以这样的地下水成为硬水。 【小问2详解】 步骤Ⅱ：A 中二氧化碳与氢氧化钠反应（），使 A 中压强减小，B 中氢氧化钙溶液进入 A 中，与生成的碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，即，所以会观察到 A 中溶液变浑浊； 猜想假设：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者恰好完全反应，则溶质成分是NaOH；若Ca(OH)2过量，则溶质成分是NaOH、Ca(OH)2；若碳酸钠过量，则溶质成分是NaOH、Na2CO3，结合猜想一、二，可知猜想三是NaOH和Na2CO3； 实验2：猜想三成立，即溶液中含有NaOH和Na2CO3，碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，所以加入足量稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液）会有气泡产生； 交流讨论①：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②在整个 “捕集” 过程中，开始时氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，后续又可以通过一定方法再生，所以可循环利用的物质是氢氧化钠溶液。 【小问3详解】 低碳生活是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而低碳，减少对大气的污染，减缓生态恶化。随手关灯可减少能源消耗；多乘坐公共交通工具出行可减少私家车使用，降低燃料燃烧产生的碳排放；双面使用纸张可减少树木砍伐，增强植物对二氧化碳的吸收等，这些做法都符合低碳生活理念。 四、计算题：本题1小题，共5分。 17. 为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 【答案】解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x x=60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 【解析】 【详解】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7。加入稀盐酸，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　C-12　Na-23　Cl-35.5 一、选择题：本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年中央一号文件由新华社授权发布，提出进一步深化农村改革，扎实推进乡村全面振兴。下面做法不合理的是 A. 持续稳定粮食播种面积 B. 大力发展农业新质生产力 C. 丰富农村文化惠民活动 D. 大量使用化肥促进农业增产 2. 文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成的是 A. 马踏飞燕 B. 莲花形玻璃托盏 C. “白马作”毛笔 D. 彩陶罐 3. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 4. 合理利用植物(如罂粟)可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡(C17H19NO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是 A. 吗啡由四种元素组成 B. 一个吗啡分子中共含有40个原子 C. 罂粟燃烧后只生成CO2和H2O D. 合理利用植物资源，服务人类社会 5. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 图甲：地球咸水、淡水的储量 B. 图乙：空气质量分级标准 C. 图丙：人体中元素的含量 D. 图丁：资源利用的每个环节 6. 归纳可以将零散知识结构化、系统化。下列归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 用食盐去除热水瓶中的水垢 干粉灭火器用来扑灭油、气引起的火灾 C．化学与健康 D．化学与科技 定西宽粉富含的营养物质是蛋白质 徐光宪研发了用于石油化工生产的催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是 A. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶 B. 《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低 D. 《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁 8. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3) A. A B. B C. C D. D 10. “五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A. 甲是铁单质 B. 乙和丙反应一定得到黄色溶液 C. 丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D. 图中共涉及四种基本反应类型 二、填空与简答题：本大题4小题，共17分。 11. 2025年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的首个春节。回答问题： （1）琅琅上口的童谣“二十三糖瓜粘，二十四扫房子……”唱出了浓浓的年味，大扫除时发现不同材质的抹布吸水性有差异。区分羊毛纤维和棉纤维的方法是_____。 （2）春节期间路旁流光溢彩的霓虹灯利用了稀有气体_____的性质。 （3）过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是_____。 （4）除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，捞饺子对应的化学实验操作是_____。 12. 神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。 回答问题： （1）偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 （2）从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。 A. 分子种类 B. 分子数目 C. 原子种类 （3）该反应中两种反应物的分子个数比为_____。 （4）在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的_____。 13. 阅读材料，回答问题。 泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们喜爱。 蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，pH逐渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素C的氧化分解，还抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如图1所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有关数据测定，数值如表1所示。 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 表1浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量 泡菜的“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡饮食的有益补充。 ——节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》2019年01期 （1）泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO2)，其中氮元素的化合价为_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B. 亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C. 泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D. 酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 （3）用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液_____。 （4）日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该_____。 14. 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是_____。 （2）“酸浸”过程中的化学方程式为_____。 （3）“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为_____(填化学式)。 （4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_____。 三、实验题：本大题2小题，共17分。 15. 化学实验是化学学习的基础和保证。回答问题。 （1）仪器①的名称_____。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_____，若要用B装置所示收集氧气，请在虚线框内补充画出图中其他部分_____。 （3）图C是某制氧装置的工作示意图，反应仓中生成的氧气通过加湿仓后被人体吸入。下列说法正确的是_____。 A. 反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B. 加湿仓利用了氧气能溶于水的物理性质 C. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 （4）离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。 图甲锥形瓶中发生的化学方程式为_____，从微观角度解释图乙中ab段电导率下降的原因_____。 16. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 （1）【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、_____、天然气。 碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为_____(填“硬水”或“软水”)。 （2）【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，_____(填实验现象)。 [提出问题]实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ [猜想假设]猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：_____。 [实验过程] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液。 无明显现象 猜想二不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____。 有气泡产生 猜想三成立 [交流讨论] ①氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为_____。 ②“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是_____。 （3）【任务二】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是_____(写一条)。 四、计算题：本题1小题，共5分。 17. 为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $