河南省项城市第三高级中学2025-2026学年高三上学期第一次考试化学试题

项城三高2025-2026学年度上期第一次考试 高三化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 第I卷（选择题） 一、选择题。（每个小题只有一个符合题意的选项。共3×14=42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B. “爆竹声中一岁除”，该过程有能量释放 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 2. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为3NA B. 甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 3. 下列说法不正确的是 A. 某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol//L B. 将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则水的体积大于100mL C. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L 4. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 5. NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO中含有的中子数为 B. 1 mol 的中心原子价层电子对数为 C. 1 溶液中的数目为 D. 每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol 6. 化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是 A. 图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B. 图②可表示向溶液中通入少量 C. 图③可表示向水溶液中通入过量 D. 图④可表示向溶液中不断通入 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 8. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. C. D. 9. 某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是 A. 该固体样品中一定含有Na2SO4 B. 该固体样品中一定含有NaHCO3 C. 该固体样品可能含有Na2SO3 D. 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 10. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 盐酸 Cu 蔗糖溶液 CO2 B 氨水 CaO SO2 Mn2O7 C NaCl溶液 NaHCO3 酒精 NO2 D CuSO4·5H2O AgCl 醋酸 P2O5 A. A B. B C. C D. D 11. 常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中： C. 加入能放出的溶液中： D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 12. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿（FeS2）的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B. 反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1 C. 该反应的总反应为 D. NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的数目为0.5 B. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，33.6 L HF含有的分子数为 14. 铁及其化合物用处广泛。下列方程式与所给事实相符的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 用盐酸除去铁锈： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体： 第II卷（非选择题） 二、填空题 15. 某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，1 atm）气体摩尔体积。 I．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验： （1）该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是A→__________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？_________。 II．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。 （3）实验步骤： ①_______（填写实验操作）； ②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为m g； ③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平； ④倾斜A管，使反应物接触，开始反应； …… 完成实验后，得到数据如表：温度：25℃，压强：101.3 kPa。 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) H2体积(mL) 计算1mol H2体积(L) 1 0.1205 10 119 2 0.1155 10 113 （4）两次实验平均值：_______L（保留1位小数）。 （5）造成上述实验结果与理论值相比偏低的原因可能是_______。 a．实验中硫酸不足 b．A管中仍有H2未进入B管 c．未等气体冷却至室温即进行读数 d．读数时C管中液面高于B管中液面 16. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积比）之后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 NaClO 规 格 1000mL 质量分数 25% 密 度 1.19 g·cm-3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol·L-1（保留1位小数） （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 （3）该同学参阅此“84消毒液”配方，用NaClO固体配制500 mL此物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是_______（填字母选项）。 A. 如图所示的仪器中，有三种不需要，还需要有一种玻璃仪器。 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0 g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制1 L 2.3 mol·L-1稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中c(H+)=_______mol·L-1 ②需用浓硫酸的体积为_______mL。 17. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O。其实验过程可表示如下： 请回答： （1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出SO2属于的物质类别是_______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 ②匀速缓慢通入SO2气体的目的是_______。 （2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4，写出该反应的化学方程式_______，“氧化”过程若转移1 mol e-，则消耗标准状况下O2的体积约为_______L。 （3）制取MgSO4·H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、_______、_______（填写操作方法）、洗涤、干燥，制得MgSO4·H2O晶体。 （4）用制得的MgSO4·H2O晶体配制230 mL 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液，需要称取MgSO4·H2O晶体的质量为_______g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 请仔细观察，指出其中不正确的操作_______（填序号）。 18. 某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： I．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3（氨气）。回答下列问题： （1）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_______。 （2）步骤I反应的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ_______（填“能”或“不能”）说明原溶液中存在Cl-，说明理由_______。 （4）由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是_______。 （5）下列关于原溶液的说法错误的是_______（填序号）。 A．原溶液可能由、K+和组成 B．原溶液中不能同时存在K+和H+ C．原溶液中肯定不存在Fe3+、、H+ D．原溶液中可能存在Mg2+ E．原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 （6）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是_______。 项城三高2025-2026学年度上期第一次考试 高三化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 第I卷（选择题） 一、选择题。（每个小题只有一个符合题意的选项。共3×14=42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第II卷（非选择题） 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1）EDG （2）需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处 （3）检查装置气密性 （4）23.6 （5）ad 【16题答案】 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）CD （4） ①. 4.6 ②. 125 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全 （2） ①. ②. 5.6 （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （4） ①. 17.3 ②. ②⑤ 【18题答案】 【答案】（1）Fe3+ （2） （3） ①. 不能 ②. 步骤 Ⅰ 中加入了 BaCl2溶液，引入了 Cl-，干扰原溶液中 Cl-的检验 （4）、 （5）BC （6）、、Cl-、Mg2+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $