精品解析：安徽淮北市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

淮北一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O：16 F：19 P：31 Zn：65 Ir：192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应存在多步电子转移过程 B. 过程b中，只断裂和形成了键 C. 该体系中催化剂可以吸收光能 D. 笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、Co元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确； B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与 H 成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程 b 生成了新的σ键，B错误； C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确； D．主客体催化体系是与CoTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确； 故答案为B。 2. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定含和 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，与H+反应生成S、SO2、H2O，则溶液中不含ClO-，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。 【详解】A．由实验①可知。溶液显碱性，不可能存在，A项正确； B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B项错误； C．由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，不能说一定含和，C项错误； D．根据题给信息不能判断是否存在，D项错误； 故选A。 3. 光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 在富集空穴的材料上发生氧化反应 B. 光催化还原在一定条件下也可能生成、等化合物 C. 若还原产物分别是和，则等质量被固定，其产氧量不相同 D. 光催化过程的总反应是和 【答案】C 【解析】 【分析】由机理图可知，光生电子迁移并富集在一侧，用于还原；光生空穴富集在一侧，用于氧化水并生成氧气。乙醇和甲醇中碳元素的平均化合价均为-2价，而中碳元素为+4价，因此每固定1 mol二氧化碳，碳元素均得到6 mol电子；水生成1 mol氧气时失去4 mol电子，故每固定1 mol二氧化碳均生成1.5 mol氧气。 【详解】A．机理图中空穴富集在材料上；空穴具有强氧化性，可氧化水生成氧气和氢离子，A正确； B．二氧化碳可发生多电子还原；在适当条件下，其还原半反应可表示为，因此可能生成甲烷和水，B正确； C．乙醇和甲醇中碳元素的平均化合价均为-2价，每固定1 mol都需要6 mol电子；水生成氧气时每生成1 mol氧气失去4 mol电子，所以两种情况下每固定1 mol二氧化碳都生成1.5 mol氧气。等质量二氧化碳被固定时产氧量相同，C错误； D．根据碳、氢、氧原子守恒及电子守恒，生成乙醇和甲醇的总反应分别为和，两式均配平，D正确； 故选C。 4. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 用手电筒照茶水出现“光亮”通路 B. 铁粉作为食品抗氧化剂 C. 误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃 D. 白酒窖藏、陈酿后更添酒香 【答案】A 【解析】 【详解】A．用手电筒照茶水出现“光亮”通路是丁达尔效应，属于光的散射现象，没有新物质生成，为物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．铁粉作为食品抗氧化剂时，铁与氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃，发生反应生成BaSO4沉淀和NaCl，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．白酒窖藏、陈酿过程中发生酯化等化学反应，生成新的酯类物质，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 5. 某饮用水源的水中含有少量，采用如图所示的一种装有离子交换树脂的净水器，对该水源的水进行净化处理，下列说法正确的是 A. 经过充分净化后的水中不再含阴、阳离子 B. 净化处理前后，水的导电性不变 C. 将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换不影响净化效果 D. 一定体积的水在经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．净化后的水仍存在水电离的H+和OH-，并非不再含阴、阳离子，A错误； B．净化后水中离子浓度降低，导电性减弱，B错误； C．若先通过阴离子交换树脂，水中阳离子会与释放的OH-生成沉淀堵塞树脂，影响净化效果，C错误； D．阴离子交换树脂吸附水中原有阴离子（如Cl-、），释放的OH-与阳离子交换树脂释放的H+结合成水，导致水中阴离子总数减少，D正确； 故选D。 6. 废弃CPU中含有大量贵金属(主要是Ag、Au)，可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 已知：。下列说法错误的是 A. 操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 溶金过程体现了氧化性 C. 每制得0.1 mol Au需要9.75 g Zn D. 发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】废弃CPU加入硝酸酸化后，Au不反应，Ag转化为含Ag+溶液，含Au固体中加入硝酸和盐酸的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑，HAuCl4经锌粉还原分离得到Au，反应为2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2↑；根据图中信息可知，含有Ag+的溶液加入N2H4后得到银单质。 【详解】A．根据流程可知操作1是过滤，需要烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确； B．溶金过程Au被氧化，氧化剂是，体现了的氧化性，B正确； C．电离出的也会与Zn反应生成氢气，可得计量关系：，因此制得0.1 mol Au需要0.2 mol的Zn，质量为13 g，C错误； D．根据氧化还原反应理论可知D方程式正确，D正确； 故选C。 7. 传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C. 实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D. 用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，且属于非氧化还原反应，与碱反应时Cl元素化合价发生变化，为歧化反应，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，不是还原性，B错误； C．在酸性条件下用与反应来制备，Cl元素由+5价降低为+4价，每生成1 mol 转移1 mol电子，故转移0.1 mol电子时生成0.1 mol ，标准状况下体积为，C正确； D．该反应中氧化剂中Cl元素从+4价降低为-1价，每个得5e-，还原剂中Mn从+2价升高为+4价，每个失2e-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5，D错误； 故选C。 8. Na2FeO4是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B. 反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C. 反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应②中，当生成的产物中含0.3 mol离子时，转移了0.1 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①化学方程式为：，在潮湿环境中有水存在，、都易与水反应，A错误； B．反应①为，中的O元素化合价由-1降低到-2，化合价降低，作氧化剂。转化为，Fe的化合价由+3升到+6，作还原剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误； C．反应②中，​的O原子全部来自，化合价始终为0，没有发生变价，因此​既不是氧化产物也不是还原产物，C错误。 D．由(还原剂)(氧化剂)(氧化产物，还原产物)，转化为，O的化合价由-2升高到-1，化合价升高1价，失去1e-， 1mol参加反应，生成1mol，失去1mol电子，O3转化为，O的化合价由0降低到-1，化合价降低1价，得到1e-，参加反应，生成1mol，得到1mol电子，由2个钠离子和１个构成，有3个离子，生成0.3 mol离子即生成0.1mol，转移0.1mol电子，D正确； 故答案选D。 9. 中学常见含铁物质的分类与相应铁元素的化合价如下图所示，下列说法正确的是 A. c中的铁元素可能存在于阴离子中，具有强氧化性 B. d可能为FeCl3，将其滴入氨水中可得f的胶体 C. Fe在冷浓硝酸中钝化生成的氧化物膜的成分为a D. 向可溶性的e中加入Na2O2有白色絮状的g生成 【答案】A 【解析】 【分析】0价为铁单质；a是+3价铁的氧化物Fe2O3，b是+2价铁的氧化物FeO；c为+6价高铁酸盐；d、e分别是+3、+2价铁盐；f是Fe(OH)3，g是Fe(OH)2。 【详解】A．c为+6价铁的盐，对应类阴离子，铁元素存在于阴离子中，高铁酸盐具有强氧化性，A正确； B．d为+3价铁盐，滴入氨水中反应生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．a为+3价铁的氧化物，Fe在冷浓硝酸中钝化生成的氧化物膜为（同时含+2、+3价铁），不是a，C错误； D．e为+2价亚铁盐，具有强氧化性，可将氧化为，最终生成红褐色沉淀，不会生成白色的（g），D错误； 故选A。 10. 下列有关合金性质与金属冶炼的说法正确的是 A. 工业上可通过电解熔融氧化镁制备金属镁 B. 生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量高于生铁 C. 电解熔融氧化铝制备单质铝时，常加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度 D. 湿法炼铜和火法炼铜均属于热还原法冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化镁熔点太高，工业上可通过电解熔融氯化镁制备金属镁，A错误； B．生铁含碳量高于钢，B错误； C．电解熔融氧化铝常加入冰晶石，是为了降低氧化铝的熔融温度，C正确； D．炼铜有火法，湿法两种工艺，湿法不属于热还原法，D错误； 故选C。 11. 化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是 ①2Ne ② ③ ④ ⑤ A. ①和④中数字“2”表示的含义完全相同 B. ②表示氧化镁中氧原子的化合价为 C. ③在化学反应中容易得到1个电子，形成 D. 由⑤可知铬的相对原子质量为52.00 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中数字“2”表示2个氖原子；④​中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，二者含义不同，A错误； B．化合价是元素的性质，不是原子的性质，该表述应为“氧化镁中氧元素的化合价为-2价”，且-2价应标注在氧元素符号的正上方，标注方式和描述均错误，B错误； C．③是氟原子的结构示意图，氟原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，C正确； D．相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，D错误； 故选C。 12. 随着科技发展，高纯砷的需求量越来越大，气相氯化还原法制高纯砷的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 升华提纯是根据沸点差异，通过升华、凝华除去沸点高的杂质 B. 200∼250℃用氯气氧化砷的化学方程式为 C. 800℃用高纯氢还原三氯化砷的化学方程式为 D. 已知为两性氧化物，其与溶液反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】起始原料为粗砷，目标产物为高纯砷，粗砷经升华提纯得到纯砷，砷与氯气反应生成三氯化砷，经精馏提纯得到高纯三氯化砷，最后高纯三氯化砷被氢气还原得到高纯砷，杂质随各分离环节除去。 【详解】A．升华提纯根据物质沸点差异实现分离，沸点较低的砷先升华，再凝华收集，可除去沸点更高的杂质，A正确； B．砷与氯气反应生成三氯化砷，配平正确，B正确； C．氢气还原三氯化砷生成砷和氯化氢，配平正确，C正确； D．为两性氧化物，与溶液反应生成偏亚砷酸钠和水，亚砷酸根为，对应钠盐为，配平后正确反应方程式为，选项给出的方程式产物与配平均错误，D错误； 故选 D。 13. 文物书写历史故事。下列说法不正确的是 A. 越王勾践剑含有少量Pb、Sn，说明古人已掌握合金冶炼技术 B. 铅釉陶因Cu2(OH)2CO3热分解上色，此过程无共价键断裂 C. 测定唐代宝相花织锦中的14C，便可大致推算其制成年份 D. 在宋代彩绘漆奁上覆盖多层植物油，可减少空气对其腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．越王勾践剑属于青铜合金，含有、说明当时已掌握合金冶炼技术，A正确； B．中含有、共价键，热分解过程中上述共价键会发生断裂，B错误； C．具有固定的衰变半衰期，可通过测定其含量推算文物制成年份，C正确； D．覆盖植物油可隔绝氧气和水蒸气，减少空气对文物的氧化腐蚀，D正确； 故选B。 14. 分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是 A. 分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞 B. 蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中 C. 用萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质 D. 除去晶体中的少量需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞，此操作正确，因为关闭活塞可防止上层液体混入下层液体中，确保分离彻底，A正确； B．蒸馏操作时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处以测量蒸气温度，而非浸入液体，B错误； C．用CCl4萃取水中的碘时，分液后仅得到碘的CCl4溶液，需进一步蒸馏才能获得碘单质，因此分液无法直接得到碘单质，C错误； D．除去NaCl中的少量KNO3应通过溶解、蒸发浓缩、趁热过滤等操作以去除KNO3，降温结晶会导致KNO3析出，混入NaCl中，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 微粒“邂逅”时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。回答下列问题： （1）亮黄色的绘画颜料中含硫化镉(CdS)，在可见光的照射下CdS会被氧气氧化为，导致油画变得暗淡。上述过程中，每生成时，转移的电子数为___________；依据所学知识，请列举一个在光照下发生的氧化还原反应：___________(用化学方程式表示)。 （2）铅丹（其中Pb元素的化合价只有+2、+4）是一种鲜艳的橙红色颜料，工业制备铅丹需通过氧化铅高温转化实现，发生反应，该反应中(氧化剂)：(还原剂)=___________。铅粉是传统中国画中常用的白色颜料，暴露于空气中易变成黑色，称之为“泛铅”(主要成分为PbS，呈黑色)，可用双氧水处理“泛铅”，双氧水可将黑色的PbS转变为白色的，试写出该反应的化学方程式：___________；其中作___________剂。 （3）《天工开物》中记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()。在此过程中生成的含硫气体产物为___________(填化学式)，试用简洁的文字分析原因：___________。 【答案】（1） ①. 1.6 ②. （2） ①. 1:2 ②. ③. 氧化 （3） ①. SO2、SO3 ②. 绿矾中Fe元素被氧化，S元素被还原为SO2，一部分S元素化合价不变生成SO3 【解析】 【小问1详解】 ① 在CdS被O2氧化为CdSO4的反应中，S元素从−2价升高到+6价，每生成1 mol CdSO4，转移8 mol电子。则生成0.2 mol CdSO4时，转移电子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol，转移的电子数为1.6 NA。 ② 光照下发生的氧化还原反应，例如次氯酸见光分解：。 【小问2详解】 ① 在反应中，PbO中Pb为+2价，Pb3O4可看作2PbO⋅PbO2，有部分Pb从+2价升高到+4价，PbO作还原剂；O2中O从0价降低到−2价，O2作氧化剂。6 mol PbO参与反应，其中有2 mol Pb从+2价升高到+4价（因为生成2 mol Pb3O4，其中含2 mol PbO2，对应2 mol +4价的Pb），所以还原剂为2 mol PbO，氧化剂为1 mol O2，则n(氧化剂):n(还原剂)=1:2。 ② 双氧水将PbS转变为PbSO4，S从−2价升高到+6价，H2O2中O从−1价降低到−2价，反应的化学方程式为。 ③ 在该反应中，H2O2中O元素化合价降低，作氧化剂。 【小问3详解】 ① 隔绝空气焙烧绿矾（FeSO4⋅7H2O）制铁红（Fe2O3），Fe从+2价升高到+3价，S从+6价降低，由于隔绝空气，S元素主要转化为SO2，根据得失电子守恒、元素质量守恒，得2FeSO4⋅7H2O~Fe2O3~SO2，所以含硫气体产物还有SO3； ② 在此过程中生成的含硫气体产物为SO2和SO3的原因为：绿矾中Fe为+2价，焙烧后生成Fe2O3（Fe为+3价），Fe元素被氧化；S为+6价，在隔绝空气的条件下，S元素被还原，生成SO2，根据得失电子守恒得2FeSO4⋅7H2O~Fe2O3~SO2，再结合元素质量守恒，得2FeSO4⋅7H2O~Fe2O3~SO2~SO3（另一部分S元素化合价不变生成SO3） 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列物质：a．氢氧化钡 b． c．二氧化碳 d．稀硫酸。 ①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。 ②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸(化学式为是一种强酸)，生成的四氯金酸可被肼还原(肼被氧化为)，生成金单质。此方法可用于提纯黄金。 ①写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：___________。 ②四氯金酸被肼还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了80 mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L。 ②200 mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则___________，___________。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. 4:3 （3） ①. 6.25 ②. 200 ③. 1000 【解析】 【小问1详解】 ①向Ba(OH)2(a)溶液中通入少量CO2(c)气体生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为，故答案为。 ②Ba(OH)2 (a)溶液中滴加(d)溶液，先发生反应，溶液中离子浓度降低直至几乎为0，当Ba(OH)2反应完全后，加入，溶液中离子浓度增大，故溶液的先减小直至变为0后导电性增强，故答案为C。 【小问2详解】 ①王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成的混合物，金溶于王水时生成四氯金酸和NO、水，离子方程式为,双线桥法表示电子的转移为，故答案为。 ②四氯金酸与肼反应生成和金单质，反应中Au元素的化合价从+3降低至0价，四氯金酸为氧化剂，N元素的化合价从-2价升高至0价，为还原剂，利用电子得失守恒得，，故答案为4:3。 【小问3详解】 ①假设质量分数为14%的KOH溶液的质量为，由蒸发前后溶质的质量不变得，解得，则浓缩后溶液中溶质的物质的量是=0.5 mol，物质的量浓度是=6.25 mol/L，故答案为6.25。 ②混合前后，和的总物质的量不变，则、，解得，，故答案为200；1000。 17. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. ③. 1.25 （2） ①. ②. 3(或) ③. 具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是丁达尔效应。 ②氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应为铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式。 ③氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、氯化铜和铁生成氯化亚铁和铜，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)，结合氯元素守恒和氯化亚铁的化学式FeCl2，此时溶液中的物质的量浓度是； 【小问2详解】 ①硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应为，反应中每生成1mol ，转移3mol电子，数目是3(或)。 ②具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故高铁酸钠可用作净水剂； ③消毒杀菌中过程氯化合价由0变为-1、消毒杀菌中过程氯化合价由+4变为-1、消毒杀菌中过程铁化合价由+6变为+3，则1g的氧化剂所得到的电子数分别为、、，则消毒效率最高的是； 【小问3详解】 草酸亚铁晶体中的铁元素质量为，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为1.60g-1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量比为1.12g:0.48g=7:3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有56x:16y=7:3，x:y=2:3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3。 18. 党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，“碳中和”“脱除”等是当前科学家研究的重要课题。 I.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）我国化学家研究出用催化实现了加氢制备，原理如图1所示，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的氧化剂的电子式是_______。 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。 ①图2中可循环利用的物质有_______(填化学式)； ②若产生等物质的量、，写出反应II的化学方程式：_______。 II.工业尾气中的氮氧化物会对大气和环境造成污染，必须经过处理达到国家规定的排放标准。 （3）碱性氧化法可将进行脱除。 ①溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整：_______。 _________________________ ②在实验室用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______g。 （4）还原法：将工业尾气(含)与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。写出参与的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 23.7 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物为和，产物为和，该反应的化学方程式为（或）；反应中中的化合价降低，为氧化剂，其电子式是：。 【小问2详解】 ①由图可知，CaO在反应中先作为反应物被消耗，后续反应又生成，可以循环利用； ②反应Ⅱ为甲烷和碳酸钙反应生成氧化钙、一氧化碳、氢气，如果产生等物质的量、，反应Ⅱ的化学方程式为。 【小问3详解】 ①高锰酸根离子氧化生成和，自身被还原为，同时溶液呈碱性，则反应物中有，生成物中有，前系数为10，则高锰酸根前系数为10，高锰酸根离子共得到10个电子，则NO共失去10个电子，再结合原子守恒和得失电子守恒，可得离子方程式为； ②标准状况下22.4L含NO体积分数为5%的烟气中有，全部转化为，共失去0.15mol电子，高锰酸钾（NaOH）氧化NO自身被还原为锰酸根离子，故需要0.15mol高锰酸钾，质量为0.15mol×158g/mol=23.7g。 【小问4详解】 还原法：首先与发生反应生成和，然后与、作用，生成、、，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O：16 F：19 P：31 Zn：65 Ir：192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应存在多步电子转移过程 B. 过程b中，只断裂和形成了键 C. 该体系中催化剂可以吸收光能 D. 笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 2. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定含和 D. 一定不含 3. 光催化还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料光催化还原为醇类的机理图如图，是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 在富集空穴的材料上发生氧化反应 B. 光催化还原在一定条件下也可能生成、等化合物 C. 若还原产物分别是和，则等质量被固定，其产氧量不相同 D. 光催化过程的总反应是和 4. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 用手电筒照茶水出现“光亮”通路 B. 铁粉作为食品抗氧化剂 C. 误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃 D. 白酒窖藏、陈酿后更添酒香 5. 某饮用水源的水中含有少量，采用如图所示的一种装有离子交换树脂的净水器，对该水源的水进行净化处理，下列说法正确的是 A. 经过充分净化后的水中不再含阴、阳离子 B. 净化处理前后，水的导电性不变 C. 将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换不影响净化效果 D. 一定体积的水在经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少 6. 废弃CPU中含有大量贵金属(主要是Ag、Au)，可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 已知：。下列说法错误的是 A. 操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B. 溶金过程体现了氧化性 C. 每制得0.1 mol Au需要9.75 g Zn D. 发生的反应为 7. 传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C. 实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D. 用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 8. Na2FeO4是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示(反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B. 反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C. 反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应②中，当生成的产物中含0.3 mol离子时，转移了0.1 mol电子 9. 中学常见含铁物质的分类与相应铁元素的化合价如下图所示，下列说法正确的是 A. c中的铁元素可能存在于阴离子中，具有强氧化性 B. d可能为FeCl3，将其滴入氨水中可得f的胶体 C. Fe在冷浓硝酸中钝化生成的氧化物膜的成分为a D. 向可溶性的e中加入Na2O2有白色絮状的g生成 10. 下列有关合金性质与金属冶炼的说法正确的是 A. 工业上可通过电解熔融氧化镁制备金属镁 B. 生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量高于生铁 C. 电解熔融氧化铝制备单质铝时，常加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度 D. 湿法炼铜和火法炼铜均属于热还原法冶炼金属 11. 化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是 ①2Ne ② ③ ④ ⑤ A. ①和④中数字“2”表示的含义完全相同 B. ②表示氧化镁中氧原子的化合价为 C. ③在化学反应中容易得到1个电子，形成 D. 由⑤可知铬的相对原子质量为52.00 g 12. 随着科技发展，高纯砷的需求量越来越大，气相氯化还原法制高纯砷的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 升华提纯是根据沸点差异，通过升华、凝华除去沸点高的杂质 B. 200∼250℃用氯气氧化砷的化学方程式为 C. 800℃用高纯氢还原三氯化砷的化学方程式为 D. 已知为两性氧化物，其与溶液反应的化学方程式为 13. 文物书写历史故事。下列说法不正确的是 A. 越王勾践剑含有少量Pb、Sn，说明古人已掌握合金冶炼技术 B. 铅釉陶因Cu2(OH)2CO3热分解上色，此过程无共价键断裂 C. 测定唐代宝相花织锦中的14C，便可大致推算其制成年份 D. 在宋代彩绘漆奁上覆盖多层植物油，可减少空气对其腐蚀 14. 分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是 A. 分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞 B. 蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中 C. 用萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质 D. 除去晶体中的少量需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 微粒“邂逅”时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。回答下列问题： （1）亮黄色的绘画颜料中含硫化镉(CdS)，在可见光的照射下CdS会被氧气氧化为，导致油画变得暗淡。上述过程中，每生成时，转移的电子数为___________；依据所学知识，请列举一个在光照下发生的氧化还原反应：___________(用化学方程式表示)。 （2）铅丹（其中Pb元素的化合价只有+2、+4）是一种鲜艳的橙红色颜料，工业制备铅丹需通过氧化铅高温转化实现，发生反应，该反应中(氧化剂)：(还原剂)=___________。铅粉是传统中国画中常用的白色颜料，暴露于空气中易变成黑色，称之为“泛铅”(主要成分为PbS，呈黑色)，可用双氧水处理“泛铅”，双氧水可将黑色的PbS转变为白色的，试写出该反应的化学方程式：___________；其中作___________剂。 （3）《天工开物》中记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()。在此过程中生成的含硫气体产物为___________(填化学式)，试用简洁的文字分析原因：___________。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列物质：a．氢氧化钡 b． c．二氧化碳 d．稀硫酸。 ①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。 ②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸(化学式为是一种强酸)，生成的四氯金酸可被肼还原(肼被氧化为)，生成金单质。此方法可用于提纯黄金。 ①写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：___________。 ②四氯金酸被肼还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。 ①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了80 mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L。 ②200 mL含和的混合溶液中，物质的量浓度为，物质的量浓度为，为使浓度减小为以及硫酸浓度增大到，可向上述混合溶液中加入的浓硫酸以及适量的蒸馏水配制成体积为的溶液。则___________，___________。 17. 铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 18. 党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，“碳中和”“脱除”等是当前科学家研究的重要课题。 I.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）我国化学家研究出用催化实现了加氢制备，原理如图1所示，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的氧化剂的电子式是_______。 （2）捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。 ①图2中可循环利用的物质有_______(填化学式)； ②若产生等物质的量、，写出反应II的化学方程式：_______。 II.工业尾气中的氮氧化物会对大气和环境造成污染，必须经过处理达到国家规定的排放标准。 （3）碱性氧化法可将进行脱除。 ①溶液进行烟气中的脱除，将该离子方程式补充完整：_______。 _________________________ ②在实验室用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______g。 （4）还原法：将工业尾气(含)与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。写出参与的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $