精品解析：山东省泰安市新泰中学2025-2026学年高三上学期期中模拟考试 化学试题

新泰中学2023级高三上学期期中模拟考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Co-59 Ce-140 第I卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于传统文化的记载中，不涉及氧化还原反应的是 A. 泽中有火，上火下泽 B. 独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂 C. 凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 D. (汞)得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根 2. 化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂 B. 可用作面包等食品的漂白剂 C. 维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 3. 下列图示实验中，能达到对应实验目的的是 A B C D A. 除铁钉表面的柴油 B. 向容量瓶中转移溶液 C. 分离中的少量白磷 D. 测量气体的体积 4. 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡： ①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。 ②向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：。下列有关分析正确的是 A. 实验②能说明在酸性条件下氧化性： B. 实验②能证明溶液中存在上述平衡 C. 和在酸性溶液中可以大量共存 D. 稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 5. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 B. 实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集；不需要回收利用的，可用焚烧法处理 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 C. 与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 7. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 利用铝热反应焊接钢轨： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 8. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 9. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 10. 从含镍催化剂(含、、等物质)中回收金属资源的流程如下： 已知：完全沉淀的为9.0，下列说法正确的是 A. “溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为溶液和盐酸 B. “酸化”反应的离子方程式为 C. 红褐色固体为 D. 若杂质中含有，则浓缩结晶所得产品中可能含有 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 ② 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： ③ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与至少有一种 ④ 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性 pH试纸先变红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 12. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>D B. 元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 C. 元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D. A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价 13. 联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中、依次为、 B. 母液①中比②中的小 C. 上述物质转化中不涉及氧化还原反应 D. 向母液②中先通入，再通入，有利于反应进行 14. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 浸取过程中ZnO转变为的离子方程式为 B. 过滤1所得滤液中大量存在的离子有、、 C. 蒸出物用水吸收后可返回至浸取单元循环使用 D. 浸取和蒸氨的操作均应在较高温度下进行 15. 某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 第II卷 16. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 17. X、Y、Z、W、K、L、M为原子序数依次增大的七种短周期主族元素。Y原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，K原子在短周期中半径最大。由X、Z、W、L四种元素组成的常见物质间转化关系如下图所示，其中m是单质，Q是由三种元素组成的盐。 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置为___________，Q中含有的化学键类型为___________。 （2）W、K、L简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）的电子式为______________________。 （4）由K、L两种元素组成的化合物的水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因____________________________。 18. 金属钨是国民经济和现代国防不可替代的基础材料和战略资源，工业上以黑钨矿(、，同时还含有少量、、等的化合物)为原料，利用纯碱焙烧水浸——离子交换法冶炼钨的流程如图： 已知：①焙烧后的产物中主要含有、、以及、、的可溶性盐 ②、的硫化物难溶于水；是一种难溶于水的酸 （1）黑钨矿中的化合价为___________，焙烧时发生反应的化学方程式为_________________________________。 （2）为加快微波水浸的速率，可采取的措施有___________。 （3）滤渣1的成分为___________；由“流程”可得结合质子的能力___________(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）在解吸附过程中，温度通常控制在左右，请分析其中的原因___________________________。 （5）得到晶体需要经过的系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。0～290℃，发生反应的化学方程式为______________________________________。 19. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备固体，并测定的纯度。 （1）用如图装置制备溶液，仪器b的名称为___________，装置a中发生反应的离子方程式为___________。 （2）为7的溶液与溶液混合可制备沉淀。 ①溶液与溶液混合前，先加氨水调溶液的为7的目的是___________。 ②不能用溶液代替溶液，其原因是___________。 （3）测定纯度： 已知：水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，反应为，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。 实验步骤：i准确称取样品，加盐酸溶解完全，加氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，将溶液转移到容量瓶中定容。 ii取待测液于锥形瓶中，加指示剂，用标准溶液来滴定，消耗标准溶液。 ①配制的标准溶液时，肯定需要的仪器是___________(从图中选择填仪器名称)。 ②样品的纯度为___________%，若氧化剂没有去除完全，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。 已知：酸性溶液吸收生成和回答下列问题： （1）盛有浓硝酸的仪器的名称是_____。 （2）为避免中逸出的气体中混有的杂质气体与反应，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_____。 （3）写出与在常温下反应生成NaNO2的化学方程式：_____；当该反应中转移时，理论上吸收标准状况下的体积为_____。 （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____g。 （5）D中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式：_____。 （6）易溶于水。将体积为的试管充满后倒扣在水中，如图。 ①与水反应的化学方程式是_____。 ②使试管中完全被水吸收的操作是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2023级高三上学期期中模拟考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Co-59 Ce-140 第I卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于传统文化的记载中，不涉及氧化还原反应的是 A. 泽中有火，上火下泽 B. 独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂 C. 凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 D. (汞)得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根 【答案】B 【解析】 【详解】A．“泽中有火，上火下泽”，泽，指湖泊池沼，湖泊池沼水面上起火，为甲烷燃烧，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，为蚕丝和飞絮的鉴别，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，‌意思是，在研磨硝酸钾时，如果不用铁碾而是将其在石臼中研磨，可能会因为相互撞击产生火花，引发爆炸，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．黄芽指的是硫，汞和硫反应生成硫化汞，为氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂 B. 可用作面包等食品的漂白剂 C. 维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，故A正确； B．SO2有害，SO2不能用作面包等食品的漂白剂，故B错误； C．维生素C和还原铁粉具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，故C正确； D．NH4HCO3、NaHCO3与酸会生成CO2，可作馒头、面包等食物的膨松剂，故D正确； 故选B。 3. 下列图示实验中，能达到对应实验目的的是 A B C D A. 除铁钉表面的柴油 B. 向容量瓶中转移溶液 C. 分离中的少量白磷 D. 测量气体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．柴油属于烃类，与氢氧化钠溶液不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，所以用氢氧化钠溶液不能除铁钉表面的柴油，A错误； B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒上端不能靠着容量瓶内壁，下端应该靠在刻度线以下，B错误； C．CS2属于非极性溶剂，白磷也是非极性分子，白磷能溶于CS2中，不能用过滤的方法分离，C错误。 D．HCl气体易溶于水、难溶于CCl4，所以测量HCl气体体积时能选用四氯化碳，D正确； 故选D。 4. 已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡： ①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。 ②向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：。下列有关分析正确的是 A. 实验②能说明在酸性条件下氧化性： B. 实验②能证明溶液中存在上述平衡 C. 和在酸性溶液中可以大量共存 D. 稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，故A正确； B．实验②发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，故B错误； C．因为重铬酸钾溶液中存在平衡：，所以在酸性溶液中会转化为，和发生反应生成Cr3+（绿色）、Fe3+，不能大量共存，故C错误； D．K2Cr2O7溶液存在着题干平衡，稀释该溶液，酸性减弱，c(OH-)增大，D项错误； 故选A。 5. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 B. 实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集；不需要回收利用的，可用焚烧法处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用沉淀将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，故A正确； B．实验中少量残留的金属钠放回原试剂瓶或者用乙醇将其反应（乙醇和钠反应相对温和）来处理，故B正确； C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5％的溶液冲洗，故C错误； D．有机物利用萃取或者蒸馏分离回收，不需要的利用的焚烧减少毒害，故D正确； 故选C。 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 C. 与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，1 L10 mol/L浓盐酸完全反应生成氯气的数目为：10 mol/L×1 L××NA mol-1=2.5NA，稀盐酸与二氧化锰不反应，1 L10 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热反应时，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰共热不反应，所以反应生成氯气的数目小于2.5NA，A错误； B．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应继续进行，B错误； C．过量的钠与盐酸反应时，钠会先与盐酸反应，后再与水反应，所以0.1 mol钠与10 mL0.5mol/L盐酸反应时，钠一定会完全反应，则反应转移电子数为：0.1 mol×NA mol-1=0.1NA，C正确； D．标准状况下，若11.2 L氯气与水完全反应，溶液中氯离子数为：×NA mol-1=0.5NA，而氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误； 故选C。 7. 下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 利用铝热反应焊接钢轨： C. 向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D. 向中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，A正确； B．铝热反应中铝还原氧化铁生成氧化铝和铁，B正确； C．溶液和溶液在氨水中生成FeCO3沉淀、和水，C正确； D．恰好完全沉淀，则和的物质的量比为1:2，离子方程式应为，D错误； 故答案为D。 8. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，CuFeS2与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn，铁离子与H2Sn反应生成氢离子、亚铁离子和S8，S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，据此回答。 【详解】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，A正确； B．由分析知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，离子方程式为，B正确； C．由分析可知，反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，C正确； D．由得失电子数目守恒可知，S8转化为1mol硫酸根离子时，消耗氧气的物质的量为，D错误； 故选D。 9. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应 D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确； B．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误； C．氮的固定是指由游离态的氮即N2转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故N2→属于氮的固定，过程中N2的化合价由0价降低到-3价，N2发生还原反应，C正确； D．由图示可知，Fe2+能与反应转化为N2，Fe3+能与反应转化为N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确； 故答案为：B。 10. 从含镍催化剂(含、、等物质)中回收金属资源的流程如下： 已知：完全沉淀的为9.0，下列说法正确的是 A. “溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为溶液和盐酸 B. “酸化”反应的离子方程式为 C. 红褐色固体为 D. 若杂质中含有，则浓缩结晶所得产品中可能含有 【答案】D 【解析】 【分析】先将含镍催化剂碱（可用NaOH）浸，分离出Al2O3，然后酸（硫酸）浸，将NiO、Fe2O3溶解，调节pH沉淀出Fe3+，得到氢氧化铁沉淀，滤液浓缩结晶得到NiSO4晶体，溶浸后滤液通入足量的CO2气体，得到氢氧化铝，过滤后灼烧得到氧化铝。 【详解】A. 通过CO2的酸化可知，溶浸应为“碱浸”，试剂可以是NaOH溶液，“酸浸”用硫酸，避免引入杂质离子，A项错误； B. 题干电荷不守恒，“酸化”时，“酸化”反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为，B项错误； C. 红褐色固体为Fe(OH)3，C项错误； D. 若有Fe2+，调pH为3.2，Fe2+未沉淀，后续浓缩结晶所得产品中可能含FeSO4·7H2O，D项正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 ② 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： ③ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与至少有一种 ④ 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性 pH试纸先变红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，黑色颗粒为碳单质，说明具有氧化性，①正确； ②向黄色的溶液中滴加氢碘酸，发生反应：和溶液颜色加深，氧化性：，②错误； ③向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，产生的气体为可能为气体，也可能为氯气，所以该钾盐为、与，或者，等，③错误； ④工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅，发生反应 ，只能说明还原性：，不能说明非金属性，④错误； ⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性，pH试纸先变红色后褪色，饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性，⑤正确； 故正确的为①⑤，选A。 12. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>D B. 元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 C. 元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应 D. A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素中，原子半径最大的元素E是Na，根据A、B、C、D四种元素形成的的结构可知，A形成一个价键，若A为F，其原子序数在4种中最小，9×4=36＞22，则A为H元素；D形成一个价键，原子序数小于钠，D为F；B与F形成的阴离子带一个单位负电荷，原子序数小于F，B为B元素；C与H形成的阳离子带一个单位正电荷，原子序数小于F，C为N元素。 【详解】A．因为非金属性C(N)<D(F)，故最简单氢化物的稳定性：NH3<HF，故A错误； B．元素H和N可形成化合物NH3与N2H4，其中N2H4中含有非极性键，且为18电子分子，故B正确； C．元素H和Na形成的化合物NaH与H2O发生氧化还原反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故C错误； D．F与O形成的二元化合物为OF2，氧元素为正价，D错误； 答案选B。 13. 联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中、依次为、 B. 母液①中比②中的小 C. 上述物质转化中不涉及氧化还原反应 D. 向母液②中先通入，再通入，有利于反应进行 【答案】BD 【解析】 【分析】联合制纯碱的原料为NH3、CO2、NaCl，图中X为CO2，工业中，往饱和NaCl溶液中先通入NH3，调节溶液pH，以增大CO2溶解度，再通入CO2，过滤得到NaHCO3过饱和溶液，析出的NaHCO3进行煅烧得到纯碱，并再生CO2循环，过滤得到的母液①为NaHCO3的饱和溶液，继续通入NH3，将转化为，并冷却后加入食盐减低NH4Cl的溶解度将其析出，得到Y（NH4Cl）和Na2CO3母液②进行循环。 【详解】A．由分析X、Y分别为CO2、NH4Cl，A正确； B．母液①为饱和NaHCO3溶液，其浓度已达到饱和，B错误； C．上述反应没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．应先通入NH3，再通入CO2，D错误； 故选BD。 14. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、、等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 浸取过程中ZnO转变为的离子方程式为 B. 过滤1所得滤液中大量存在的离子有、、 C. 蒸出物用水吸收后可返回至浸取单元循环使用 D. 浸取和蒸氨的操作均应在较高温度下进行 【答案】AC 【解析】 【分析】锌灰（ZnO、少量CuO、MnO2、Fe2O3）加入NH4HCO3、过量氨水浸取，ZnO、CuO形成氨配合物，MnO2、Fe2O3不溶解，过滤1除去；滤液加过量Zn，置换出Cu，过滤2除铜；滤液蒸氨，释放NH3，析出Zn2(OH)2CO3，灼烧得到ZnO。 【详解】A﹒浸取时ZnO与氨水、铵根作用生成四氨合锌配离子，离子方程式：，电荷、原子均守恒，方程式书写正确，A正确； B﹒溶液中有过量氨水，Cu2+会与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，滤液不存在大量Cu2+，B错误； C﹒蒸氨工序蒸出物为NH3，用水吸收得到氨水，可以送回浸取工序循环利用，C正确； D﹒浸取阶段温度过高，氨水受热大量挥发、NH4HCO3受热分解，降低浸取效率，因此浸取不宜高温，D错误。； 所以选AC。 15. 某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】无色透明溶液不存在Fe3+，加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀，存在或，不存在Ba2+；加入淀粉—KI溶液，呈蓝色，存在和H+，不存在和；加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出，存在和Mg2+；阴离子有、，阳离子有、H+和Mg2+，含有等物质的量浓度的离子，根据电中性原则，溶液中应该还有阴离子Cl-，没有Na+。 【详解】A．根据分析，由实验①不能判断有无，A错误； B．由分析可知，实验①②可知一定有、、，B正确； C．根据分析，溶液中不存在Na+，C错误； D．溶液中存在H+，还存在H+与OH-的反应，D错误； 答案选B。 第II卷 16. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. B ③. C （4） ①. ②. 高温下，铁与水蒸气反应生成 【解析】 【小问1详解】 若F为硫酸盐即硫酸铁，D为氧化铁，则D→F反应即氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为，B为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，B→E的化学方程式为，该空分别填，； 【小问2详解】 依题意，该实验为探究如下反应的限度：，若完全反应，则溶液中不含Fe3+，若反应不完全，则溶液含Fe3+，故可通过滴加适量KSCN溶液来校验反应是否完全：滴加适量KSCN溶液，一段时间后，溶液依旧为红色，则说明反应不完全，若红色褪去，则说明反应完全，故选B； 【小问3详解】 如图可知，硫酸亚铁与NaOH、H2O2反应生成丙，且丙属于碱，可转化为氧化铁，故丙为Fe(OH)3，硫酸亚铁一定条件下可与甲反应，且甲一定条件下可与硫酸铁反应，由于Fe2+具有还原性，可与稀硝酸反应，但不能与HI反应，Fe3+具有氧化性，可与HI反应，但不与稀硝酸反应，但两者都可与NaOH反应，故甲为NaOH溶液，而硫酸铁和氧化铁中Fe化合价为+3价，具有氧化性，一定条件下可与乙反应，则乙可能是HI溶液，故该空分别填Fe(OH)3，B，C； 【小问4详解】 硫酸铁能净水，主要由于Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，其离子方程式为，工业上高炉炼铁时模具必须进行充分的干燥处理，主要由于高温下Fe可与水蒸气反应生成Fe3O4，故该空分别填，高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4。 17. X、Y、Z、W、K、L、M为原子序数依次增大的七种短周期主族元素。Y原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，K原子在短周期中半径最大。由X、Z、W、L四种元素组成的常见物质间转化关系如下图所示，其中m是单质，Q是由三种元素组成的盐。 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置为___________，Q中含有的化学键类型为___________。 （2）W、K、L简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）的电子式为______________________。 （4）由K、L两种元素组成的化合物的水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因____________________________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA族 ②. 离子键、共价键 （2） （3） （4） ①. 碱 ②. 【解析】 【分析】原子序数依次增大的七种短周期主族元素X、Y、Z、W、K、L、M，K是短周期半径最大主族元素故K为Na，Y原子最外层电子数是周期序数2倍且原子序数小于Na，推得Y为C；Q是由X、Z、W、L四种元素组成的盐，加酸、碱后经单质m连续氧化分别得到硝酸、硫酸，可知四种元素为H、N、O、S，结合原子序数X<Z<W<Na<L<M，确定X为H、Z为N、W为O、L为S，M是原子序数大于S的短周期主族元素故M为Cl，Q为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，连续氧化过程中的单质m为O2。 【小问1详解】 ①根据分析可知M为Cl，所以是第三周期ⅦA族； ②Q是铵根与亚硫酸根/亚硫酸氢根形成的离子化合物：与酸根之间为离子键，、内部N-H、S-O为共价键。 【小问2详解】 W、K、L对应的简单离子分别为，电子层数越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，所以答案为。 【小问3详解】 的化学式为，所以电子式为：。 【小问4详解】 ①K、L化学式为Na2S，是弱酸根，分步水解，溶液显碱性； ②水解方程式为。 18. 金属钨是国民经济和现代国防不可替代的基础材料和战略资源，工业上以黑钨矿(、，同时还含有少量、、等的化合物)为原料，利用纯碱焙烧水浸——离子交换法冶炼钨的流程如图： 已知：①焙烧后的产物中主要含有、、以及、、的可溶性盐 ②、的硫化物难溶于水；是一种难溶于水的酸 （1）黑钨矿中的化合价为___________，焙烧时发生反应的化学方程式为_________________________________。 （2）为加快微波水浸的速率，可采取的措施有___________。 （3）滤渣1的成分为___________；由“流程”可得结合质子的能力___________(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）在解吸附过程中，温度通常控制在左右，请分析其中的原因___________________________。 （5）得到晶体需要经过的系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。0～290℃，发生反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等 （3） ①. 、 ②. > （4）温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）4Co（OH）2＋O22Co2O3＋4H2O 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰。钨元素、硅元素转化为钨酸钠、硅酸钠，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到氧化铁、二氧化锰(滤渣1)和滤液；加入硫化钠和硫化氢气体，将Zn、Co转化为难溶于水的硫化物，得到滤渣2，调pH，将硅酸钠转化为滤渣3，滤渣3为H2SiO3，最后溶液最终含有，再通过加入氯化铵、浓氨水等物质和一系列操作，得到目标产物。据此分析作答。 【小问1详解】 根据可计算中W的化合价为+6价，可以计算出黑钨矿中Mn的化合价为+2价；焙烧时与氧气和反应生成和，化学方程式为：； 【小问2详解】 为加快微波水浸的速率，可采取的措施有：将焙烧产物粉碎、搅拌、或适当提高水浸温度等。答案为：将焙烧产物粉碎、搅拌、或提高水浸温度等； 【小问3详解】 由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰；根据流程“调pH”，将硅酸钠转化为滤渣3，滤渣3为H2SiO3，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力>； 【小问4详解】 在解吸附过程中，若温度过高，氯化铵和浓氨水容易分解；若温度过低，则反应解吸附速率太慢，故温度通常控制在左右； 【小问5详解】 从溶液中分离得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 由图可知，m[Co(OH)2]=0.930g， M [Co(OH)2]=59 + 2×(16+1) g/mol =93g/mol，，由Co元素守恒：最终固体里Co始终为0.01mol，290℃时固体质量0.830g，其中Co质量为0.01mol×59g/mol=0.59g，则固体中O质量为0.830g-0.59g=0.24g，，n(Co):n(O)=0.01mol:0.015mol=2:3，对应氧化物为Co2O3，则0～290℃时，Co(OH)2被O2氧化为Co2O3，发生反应的化学方程式为：4 Co(OH)2＋O22Co2O3＋4H2O。 19. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备固体，并测定的纯度。 （1）用如图装置制备溶液，仪器b的名称为___________，装置a中发生反应的离子方程式为___________。 （2）为7的溶液与溶液混合可制备沉淀。 ①溶液与溶液混合前，先加氨水调溶液的为7的目的是___________。 ②不能用溶液代替溶液，其原因是___________。 （3）测定纯度： 已知：水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，反应为，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。 实验步骤：i准确称取样品，加盐酸溶解完全，加氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，将溶液转移到容量瓶中定容。 ii取待测液于锥形瓶中，加指示剂，用标准溶液来滴定，消耗标准溶液。 ①配制的标准溶液时，肯定需要的仪器是___________(从图中选择填仪器名称)。 ②样品的纯度为___________%，若氧化剂没有去除完全，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 降低溶液中浓度，防止溶液中的与生成气体。(降低溶液中浓度，便于的电离，易于生成固体。) ②. 碳酸钠碱性过强，会有沉淀生成 （3） ①. 胶头滴管、容量瓶 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】利用如图装置，将盐酸和过氧化氢与混合，发生氧化还原反应生成，与溶液混合发生反应生成沉淀，利用氧化还原滴定测定纯度。 【小问1详解】 仪器b为恒压滴液漏斗；酸性条件下将氧化生成，自身被还原为，根据得失电子守恒，离子方程式：； 【小问2详解】 ①溶液酸性太强，浓度过高，不利用的生成，所以溶液与溶液混合前，先加氨水调溶液的为7，降低溶液中浓度，便于的电离，易于生成固体； ②碳酸钠碱性过强，若用溶液代替溶液，会有沉淀生成； 【小问3详解】 ①配制的标准溶液，需要胶头滴管和容量瓶； ②根据元素守恒，得等量关系：，则，，纯度：；若氧化剂没有去除完全，消耗标准液体积偏大，测定结果偏大。 20. 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。 已知：酸性溶液吸收生成和回答下列问题： （1）盛有浓硝酸的仪器的名称是_____。 （2）为避免中逸出的气体中混有的杂质气体与反应，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_____。 （3）写出与在常温下反应生成NaNO2的化学方程式：_____；当该反应中转移时，理论上吸收标准状况下的体积为_____。 （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____g。 （5）D中有紫红色溶液变无色的现象，写出发生反应的离子方程式：_____。 （6）易溶于水。将体积为的试管充满后倒扣在水中，如图。 ①与水反应的化学方程式是_____。 ②使试管中完全被水吸收的操作是_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3） ①. ②. 2.24 （4）1.8 （5） （6） ①. ②. 向试管中缓缓通入氧气 【解析】 【分析】A装置中C与HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加盛放碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化．利用酸性高锰酸钾溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气； 【小问1详解】 盛有浓硝酸的仪器的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 由分析，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰； 【小问3详解】 与在常温下反应生成NaNO2，反应中氮化合价由+2变为+3转移1个电子、过氧化钠中氧化合价由-1变为-2转移1个电子，结合电子守恒，化学方程式：；当该反应中转移时，理论上吸收标准状况下0.1mol，体积为2.24L； 【小问4详解】 根据C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式C~4NO2~NO~HNO3，根据3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，有关系式HNO3~~NO，碳与NO的关系式为C~NO，所以C与总的NO的关系式为C~2NO，根据2NO+Na2O2=2NaNO2可知碳与Na2O2的关系式为C~Na2O2，所以11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要碳的质量为； 【小问5详解】 已知：酸性溶液吸收生成和，结合电子守恒，反应为：； 【小问6详解】 ①与水反应生成硝酸和NO，。 ②氧气会氧化二氧化氮和水完全反应生成硝酸，使试管中完全被水吸收的操作是可向试管中缓缓通入氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $