精品解析：陕西省宝鸡市扶风县法门高中2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度上学期高二化学第一次月考试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 K： 39 Cu：64 Fe：56 K：39 Ag：108 一、单项选择题(本题每小题3分，共45分) 1. 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A. ＋184.6 kJ·mol－1 B. －92.3 kJ·mol－1 C. －369.2 kJ·mol－1 D. ＋92.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律及热化学方程式的书写规则，反应的ΔH＝－(－184.6 kJ·mol－1)×＝＋92.3 kJ·mol－1，故选D。 2. 下列关于活化分子的说法中，错误的是 A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加 C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变 D 加入催化剂，活化分子百分数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应，取决于分子的碰撞方向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误； B．当其他条件相同时，升高温度，分子的能量增大，单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加，故B正确； C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故C正确； D．加入催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加，故D正确； 故选A。 3. 下列过程属于放热反应的是 A. 用石灰石烧制石灰 B. 在锌粒中加稀硫酸 C. 浓硫酸的稀释 D. 硫酸铵与氢氧化钙的反应 【答案】B 【解析】 【分析】常见的放热反应为所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应为绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。 【详解】A．用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，故A错误； B．活泼金属和酸的反应是放热反应，故B正确； C．浓硫酸的稀释是放热过程，但不是化学反应，故C错误； D．硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，故D错误； 故选B。 4. 对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是 A. v(A)=0.01mol·L−1·s−1 B. v(B)=0.6mol·L−1·min−1 C. v(C)=0.5mol·L−1·min−1 D. v(D)=0.005mol·L−1·s−1 【答案】A 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示； 【详解】 故选A。 5. 下列物质属于强电解质的是 A. B. 盐酸 C. D. HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．为非金属氧化物，属于非电解质，故A不选； B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； C．属于盐，属于强电解质，故C选； D．HF为弱酸，属于弱电解质，故D不选； 故选：C。 6. 密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A. 反应生成了 B. 和消耗完了 C. 只有和共同存在 D. 、和共同存在 【答案】D 【解析】 【详解】可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的反应，反应物不能完全转化为生成物，故可以说明该反应是可逆反应的判断是、和共同存在，故D正确； 故选D。 7. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡状态标志的是 ①N2的生成速率与N2的消耗速率相等 ②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键 ③混合气体的总压强不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①N2的生成速率与N2的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，说明反应已达平衡； ②单位时间内断裂3molH—H键等效于生成6molN—H键，此时断裂2molN—H键，则正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡； ③该反应是气体总物质的量减小的反应，体积一定，当混合气体的总压强不再变化，说明体系中各成分物质的量不变，反应已达平衡； ④混合气体的平均相对分子质量与平均摩尔质量(M)在数值上相等，M=m/n，该反应未达平衡时气体总质量m不变，气体总物质的量n减小，M在增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应已达平衡； ⑤混合气体的质量、体积均不变，则密度始终保持不变，密度不变不能作为平衡的标志； ⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2无法确认正逆反应速率是否相等、各成分含量是否变化，因此不能作为平衡的标志； 综上所述，①③④满足题意； 故选A。 8. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是 A. 将SO2的浓度增大 B. 增大体系的压强 C. 使用合适的催化剂 D. 升高体系的温度 【答案】D 【解析】 【详解】化学平衡常数只随温度的改变而改变，则只有改变体系温度才能使K发生变化，故选：D。 9. 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 加入催化剂 B. 减小D的量 C. 降低温度 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入催化剂，平衡不移动，A错误； B．D为固态，其浓度视为常数，所以改变D的量不会使平衡发生移动，B错误； C．△H<0，降低温度，使平衡向正反应方向移动，C正确； D．减小压强，向着气体分子总数增大的方向移动，即向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 10. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应生成2molNH3时的能量变化是 共价键 N≡N H—H N—H 键能(kJ/mol) 945 436 391 A. 吸收46.5kJ B. 46.5kJ C. 吸收93kJ D. 放出93kJ 【答案】D 【解析】 【详解】反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，依据表中数据可知，反应物的总键能=945kJ/mol+3436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的总键能=23391kJ/mol=2346kJ/mol，则反应热=2253kJ/mol-2346kJ/mol=-93kJ/mol，因此该反应生成2molNH3时放出93kJ的热量，答案选D。 11. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】合成气反应为气体体积增大的反应，，根据，在高温下成立可知， ，故本题选A。 12. 在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 充入氦气压强增大，化学反应速率加快 C. 0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1 D. 此时B的转化率为40% 【答案】D 【解析】 【分析】据题中信息先统一单位在列三段式 【详解】A．依据变化量之比等于化学计量数之比，C与D的变化量分别是0.4mol和0.8mol，即x:2=0.4:0.8，得出x=1，故A错误； B．容积不变的密闭容器中，充入氦气压强增大，但各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误； C．因为B是固体，固体的无法计算，故C错误； D．B的转化率为，故D正确； 故本题选D。 13. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。 14. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0 C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0 D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0 【答案】A 【解析】 【详解】分析左图：据达平衡所需时间，得：T2＞T1；据平行线部分，得：T1到T2（升高温度），水蒸气含量减少，所以应该是正向放热的可逆反应； 分析右图：据达平衡所需时间，得：P1＞P2；据平行线部分，得：P1到P2（压强减小），水蒸气含量减少，所以应该是正向气体体积减小的可逆反应； 答案选A。 15. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A. B. Y点反应向逆反应方向进行 C. X点时 D. X点逆反应速率比Y点的正反应速率大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应气体体积减小的方向移动，故n<p，A选项错误； B．曲线上的点为平衡状态，Y点对应压强下的B的平衡体积分数大于Y点，故Y点反应向逆反应方向进行使得φ(B)增大，B选项正确； C．X点对应压强下的B的平衡体积分数小于X点，故X点反应向正反应方向进行使得φ(B)减小，v正>v逆 ，C选项错误； D．Y点压强大于X点，故Y点逆反应速率比X点的正反应速率大，D选项错误； 答案选B。 二、填空题(共3小题，共45分) 16. Ι、书写给定条件下的热化学方程式。 （1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量___________。 （2）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量___________。 Ⅱ、按要求填空 （3）已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为___________。 （4）在一定温度下，投入4molSO2和4molO2到2L的密闭容器中，当反应达到平衡时，n(SO2)+n(O2)=n(SO3)，则二氧化硫的转化率为___________。(填百分数如a%) （5）某溶液中，发生FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的反应，向该溶液中加入KCl固体后，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)ΔH=-1411 kJ•mol-1 （2）N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol （3）4 （4）80% （5）不 【解析】 【小问1详解】 1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量，即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)ΔH=-1411 kJ•mol-1，故答案为：C2H4(g)+3O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0 kJ/mol； 【小问2详解】 0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧放出热量为133.5kJ×4=534kJ，故热化学方程为N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ•mol-1，故答案为：N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol； 【小问3详解】 相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系，已知反应 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，在某温度下的平衡常数为0.25，所以该条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数K==4，故答案为：4； 【小问4详解】 设二氧化硫的转化率为a，根据三段式：，由题，4-4a+4-2a=4a，解得，a=0.8=80%，故答案为：80%； 【小问5详解】 某溶液中，发生FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的反应，该反应的实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故向该溶液中加入KCl固体后，不影响与反应有关的物质浓度，则平衡不移动，故答案为：不。 17. 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下： （1）对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 （2）对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 （3）对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 【答案】（1） ①. D ②. 向正反应方向 （2） ①. C ②. 向正反应方向 （3） ①. A ②. 不 【解析】 【小问1详解】 对于反应，时刻缩小容器体积，即为加压，正逆速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，其图像为D。 【小问2详解】 对于反应，时刻增大容器体积，即为减小压强，正逆反应速率都减小，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，其图像为C。 【小问3详解】 对于反应，时刻缩小容器体积，即为压强，正逆反应速率都增大，因为该反应前后气体总物质的量相等，故增大后正逆反应速率相等，平衡不移动，其图像为A。 18. 在100ml的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题： （1）写出醋酸电离的方程式 ___________。 （2）写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=___________。 （3）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。 ①电离平衡将___________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的平衡常数Ka将___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2）Ka= （3） ① 向电离方向 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离为醋酸根离子和氢离子，电离的方程式为CH3COOHCH3COO-+H+； 小问2详解】 根据电离平衡常数的定义，醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=； 【小问3详解】 ①“越稀越电离”， 向上述醋酸溶液中加入50mL水，电离平衡将向电离方向移动； ②电离平衡常数只与温度有关，向上述醋酸溶液中加入50mL的水，醋酸的平衡常数Ka将不变。 三、实验题(每空2分，共10分) 19. 实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ___________。 （2）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________(用离子方程式表示) （3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 从实验装置上看，量热计中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问2详解】 中和热为57.3kJ·mol-1，则表示中和热的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol； 【小问3详解】 实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量不相等；中和热是生成1mol水放出的热量，则所求得的中和热相等。 【小问4详解】 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水电离吸热，测得的中和热的数值会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度上学期高二化学第一次月考试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 K： 39 Cu：64 Fe：56 K：39 Ag：108 一、单项选择题(本题每小题3分，共45分) 1. 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A. ＋184.6 kJ·mol－1 B. －92.3 kJ·mol－1 C. －369.2 kJ·mol－1 D. ＋92.3 kJ·mol－1 2. 下列关于活化分子说法中，错误的是 A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加 C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变 D. 加入催化剂，活化分子百分数增加 3. 下列过程属于放热反应的是 A. 用石灰石烧制石灰 B. 在锌粒中加稀硫酸 C. 浓硫酸的稀释 D. 硫酸铵与氢氧化钙的反应 4. 对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是 A. v(A)=0.01mol·L−1·s−1 B. v(B)=0.6mol·L−1·min−1 C. v(C)=0.5mol·L−1·min−1 D. v(D)=0.005mol·L−1·s−1 5. 下列物质属于强电解质的是 A. B. 盐酸 C. D. HF 6. 密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A. 反应生成了 B. 和消耗完了 C. 只有和共同存在 D. 、和共同存在 7. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡状态标志的是 ①N2的生成速率与N2的消耗速率相等 ②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键 ③混合气体的总压强不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ③④⑥ D. ②⑤⑥ 8. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是 A. 将SO2的浓度增大 B. 增大体系的压强 C. 使用合适催化剂 D. 升高体系的温度 9. 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 加入催化剂 B. 减小D的量 C. 降低温度 D. 减小压强 10. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量)如下：则该反应生成2molNH3时的能量变化是 共价键 N≡N H—H N—H 键能(kJ/mol) 945 436 391 A. 吸收46.5kJ B. 46.5kJ C. 吸收93kJ D. 放出93kJ 11. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 12. 在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 充入氦气压强增大，化学反应速率加快 C. 0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1 D. 此时B的转化率为40% 13. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 14. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0 C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0 D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0 15. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A B. Y点反应向逆反应方向进行 C. X点时 D. X点逆反应速率比Y点的正反应速率大 二、填空题(共3小题，共45分) 16. Ι、书写给定条件下的热化学方程式。 （1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量___________。 （2）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量___________。 Ⅱ、按要求填空 （3）已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为___________。 （4）在一定温度下，投入4molSO2和4molO2到2L的密闭容器中，当反应达到平衡时，n(SO2)+n(O2)=n(SO3)，则二氧化硫的转化率为___________。(填百分数如a%) （5）某溶液中，发生FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的反应，向该溶液中加入KCl固体后，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 17. 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新平衡，其图像如下： （1）对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 （2）对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 （3）对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母)，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 18. 在100ml的0.1mol/L的醋酸溶液中，按要求回答问题： （1）写出醋酸电离的方程式 ___________。 （2）写出醋酸电离的电离平衡常数表达式Ka=___________。 （3）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入50mL的水，按要求填空。 ①电离平衡将___________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动； ②醋酸的平衡常数Ka将___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 三、实验题(每空2分，共10分) 19. 实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ___________。 （2）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________(用离子方程式表示) （3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$