山东省青岛杜威实验学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

保密★启用前 2025-2026学年第一学期高二年级阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D. 李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是 A. (NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B. 低温更有利于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发进行 C. 由钠和水常温下就能自发进行可知该反应一定是放热反应 D. 由较低温下 CO2(g) +C(s) =2CO(g)不能自发进行，则可知该反应的△H>0 3. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 4. 已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C. 1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 5. 运用生物电催化技术可实现CO2到甲烷的转化，稀H2SO4做电解液，其电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电势：a>b B. 电解过程中，b电极附近pH降低 C. 若产生标准状况下1.12 L的CH4，则理论上导线中通过的电子为0.4 mol D. 若处理的有机物为CH3COOH，则a电极的电极反应式为： 6. 液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极室b为正极室 B. 放电时，由电极室b移向电极室a C. 充电时，电极室a的电极与电源的负极连接 D. 放电时，总反应为 7. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅰ C. 平衡时P产率：Ⅱ=Ⅰ D. 进程Ⅳ中，Z起催化作用 8. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 9. 已知： 。下列关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定或表述正确的是 A. 应用如图所示装置可完成本实验 B. 将量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒 C. 取一次测量所得反应前后的温度差作为计算该反应热的依据 D. 10. 在恒温恒容条件下，进行反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)，下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志是： ①v正(H2)=2v逆(HBr) ②每有1molBr—Br共价键断裂的同时，有2mol H—Br共价键形成 ③混合气体的密度不随时间变化而变化 ④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化 ⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化 ⑦混合气体总压强不随时间变化而变化 ⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。 A. ②⑦ B. ①②⑦ C. ⑤⑥⑧ D. ①②③④⑦ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的过程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ） A. 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV B. 水煤气变换反应的△H>0 C. 步骤③的化学方程式为：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O* D. 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 12. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 将溶液和溶液分别滴加5mL 30%H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果： D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 13. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 14. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到2.8gFe 15. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 三、非选择题：本题共4小题，共50分，每空2分。 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 ______。 （2）已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。则 ______。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ；4P(红磷，s) 。若a、b均大于零，则a和b的关系为______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：___________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 （1）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和合成。下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．气体密度不随时间变化 b．的体积分数保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．的消耗速率是消耗速率的一半 e．混合气体的压强不随时间变化 f．用表示的化学反应速率 （2）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图。 ①甲代表______(填化学式)。 ②0～12 min内，的转化率为______。 （3）如图，在恒温密闭容器中分解，时刻充入了，请解释为什么重新达到平衡后浓度与原平衡相同：___________。 （4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图，压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________。 18. 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献，请完成下列问题。 （1）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置： ①该电池放电时石墨为正极，请写出该电极上的电极反应式___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。 （2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是___________，A是______。 （3）氨气-空气燃料电池(以KOH为电解质)放电时的总反应为，在正极区充入______(填“空气”或“氨气”)，负极的电极反应式为___________。 19. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。利用新型镁-锂双离子二次电池的(图甲)做电源同时电解乙池和丙池，请回答下列问题。 （1）放电时，的向______(填“m极”或“n极”)移动；甲池中正极的电极反应式为___________。 （2）给镁-锂双离子二次电池充电时，m与电源的______极相连，当导线中每通过，甲池的左室中溶液的质量减少______g。 （3）电解一段时间后，乙池中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）丙池发生电解反应的总方程式为____________。 保密★启用前 2025-2026学年第一学期高二年级阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】CD 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共4小题，共50分，每空2分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）C （4） ①. 放热 ②. ③. 没有 （5） 【17题答案】 【答案】（1）abf （2） ①. ②. （3） 该反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故重新达到平衡时的浓度与原平衡相同 （4） 压强小于时，反应未达到平衡，增大压强，反应速率加快，相同时间内生成的氨气更多 【18题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. 右 ③. 左 （2） ①. ②. （或氯化铵） （3） ①. 空气 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. n ②. Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 （2） ①. 负 ②. 1g （3）减小 （4）2H2O+2Cl-+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $