精品解析：广东省广州市黄广中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

2025-2026学年高一年级11月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P：31 一、单选题(每道题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 2. 下列分类标准合理的是 ①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物 ②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 3. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 钠单质燃烧火焰呈黄色，所以钠单质可用于制作烟花 4. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 5. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 6. 氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钾盐。下列说法不正确的是 A. b溶液久置后会转化为c B. 电解饱和e溶液可以制取a C. 往冷的溶液通入a可得到d和e D. d→e的转化可以用于制取氧气 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 遇石蕊变蓝的溶液：、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O C. 往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 11. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 12. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 14. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A. “反应I”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. “反应II”化学反应方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3 D. 流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 15. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B. 装置a也可用于浓盐酸与制 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 17. 按要求填空。 （1）有下列物质：①熔融氯化钠 ②铜丝，③氢氧化铁胶体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦CuSO4∙5H2O晶体 ⑧蔗糖晶体，请用序号填空： ①上述状态下可导电的是___________。 ②属于电解质的是___________。 ③属于非电解质的是___________。 ④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。用什么方法检验氢氧化铁胶体___________。 （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式___________。 18. 按要求完成下列题目。 （1）147gH3PO4中所含的氧原子的物质的量为______mol。 （2）0.2molSO2在标准状况下的体积约为___________L。 （3）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则A的摩尔质量为_________。 （4）2L含0.6mol 的Al2(SO4)3的溶液中所含的的浓度是_________。 （5）标准状况下2.24LNH3与_______gH2O具有相同的氢原子数。 （6）标准状况11.2L的CO和CO2的混合气体，其质量为18g，则CO和CO2的物质的量之比_________。 （7）含有氧化剂NaClO3的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，NaClO3、Na2SO3的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是_________。 19. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下： （1）应该先向“饱和食盐水”中先通入过量______________。 （2）煅烧的化学方程式为：____________________________。 （3）该流程中可循环利用的物质是______________(写出一种)。 （4）写出侯氏制碱法制晶体制备NaHCO3晶体的化学方程式：______________________。 （5）Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式：________________________，比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式：____________________。 20. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾 资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ． 制备K2FeO4 (夹持、加热等装置略) （1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为_______，K2FeO4中铁显_______价。 （2）写出 A 中产生氯气的化学方程式_______。 （3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4， 完成下面的离子方程式： ☐ ，_______。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。 （4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是_______(答出两点即可)。 II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl⁻的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。 【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。 【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H⁺)减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想 ii：溶液中 增大，MnO2的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用 溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 V(HSO4)/mL V(MnSO4)/mL V(HO)/mL 电极电势/V ① 20 20 0 1 ② m n 10 2 ③ 20 10 10 3 （5）根据实验①和②的结果， 猜想 i 成立。补充数据： m=_______， n=_______。 （6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级11月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P：31 一、单选题(每道题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的布中所含的植物纤维(由C、H、O组成)不属于氧化物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化，A正确； B．茶香四溢，体现了分子是运动的，B正确； C．植物纤维由C、H、O三种元素组成，因此不属于氧化物，C正确； D．纯碱水溶液属于纯碱与水的混合物，D错误。 因此，本题选D。 2. 下列分类标准合理的是 ①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物 ②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据物质中含有微粒种类的多少，将物质分为纯净物和混合物；根据纯净物中含有元素种类 多少，把纯净物分为单质和化合物。仅含有一种元素的纯净物是单质，但只含一种元素的物质可能是纯净物，也可以是混合物，①错误； ②根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，②正确； ③氧化还原反应的实质是电子转移，根据反应中有无电子的转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，③正确； ④根据分散质微粒直径大小，把分散系分为胶体、溶液和浊液。胶体的分散质微粒直径在1-100 nm之间，能够发生丁达尔效应，其它分散系不能发生丁达尔效应，④错误； 综上所述可知：说法正确的②③，故合理选项是B。 3. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 钠单质燃烧火焰呈黄色，所以钠单质可用于制作烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧、二氧化氯均具有强氧化性，能有效杀灭水中的微生物，因此可用于饮用水消毒，A正确； B．铁粉具有还原性，可与食品包装盒内的氧气发生反应，消耗氧气以防止食品氧化变质，因此可用作小袋脱氧剂，B正确； C．小苏打是的俗称，其受热不稳定易分解产生，逸出可使食品疏松多孔，因此可做食品膨松剂，C正确； D．黄色火焰是钠元素的焰色反应特征，烟花中实际使用的是钠的化合物，钠单质性质非常活泼，易与氧气、水等发生剧烈反应，储存和使用的危险性很高，不能用于制作烟花，D错误； 答案选D。 4. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应CaO+CO2═CaCO3中各元素化合价未发生了改变，不属于氧化还原反应，故A正确； B．反应中Mn、Cl元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故C错误； D．反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 5. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 6. 氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钾盐。下列说法不正确的是 A. b溶液久置后会转化为c B. 电解饱和e溶液可以制取a C. 往冷的溶液通入a可得到d和e D. d→e的转化可以用于制取氧气 【答案】C 【解析】 【分析】a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的钾盐KClO3，e为-1钾的钾盐KCl，以此推断； 【详解】A．，则久置的次氯酸分解为氯化氢，故A正确； B．电解饱和KCl溶液的反应为，可以制取氯气，故B正确； C．根据方程式：，不能生成+5价的KClO3，故C错误； D．d→e的转化为，可以制取氧气，故D正确； 故选C。 7. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 遇石蕊变蓝的溶液：、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给离子无颜色且相互之间不反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意； B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意； D．由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O C. 往FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中具有氧化性，与铁反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，则醋酸与淀粉­KI溶液检验加碘盐中的，B错误； C．FeBr2溶液中，还原性强于，通入少量的氯气时只有反应，离子方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确； 故选B。 10. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；  B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 11. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。 【详解】A. 由分析可知，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误； B. 粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确； C. 过渡后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正确； D. 由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确； 故选A。 12. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误； B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确； C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误； D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误； 答案选B。 14. 硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A. “反应I”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. “反应II”化学反应方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C. 流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3 D. 流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I为、和反应生成和，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．反应II的化学方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，B正确； C．由流程可知是反应I的产物，同时是反应II的反应物，属于可循环利用的物质，C正确； D．题目未说明处于标准状况下，无法确定的物质的量，因此无法计算生成的物质的量，D错误； 故选D。 15. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B. 装置a也可用于浓盐酸与制 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】a制备氢气，b干燥氢气，c中钠和氢气反应生成NaH，d中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入c中干扰实验。 【详解】A．先打开止水夹，装置a生成，氢气进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，防止钠和氧气反应，故A正确； B．浓盐酸与制需加热，装置a也不能用于浓盐酸与制，故B错误； C．Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，故C错误； D．NaH与水反应也生成NaOH，c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红，不能证明Na已完全反应，故D错误； 选A。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)步加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有、，故可能含有、； 【详解】A．由分析可知，一定含有、、，A正确； B．由分析可知，一定含有，B错误； C．由分析可知，一定含有，C错误； D．由分析可知，一定不含，一定含有，D错误； 答案选A。 17. 按要求填空。 （1）有下列物质：①熔融氯化钠 ②铜丝，③氢氧化铁胶体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦CuSO4∙5H2O晶体 ⑧蔗糖晶体，请用序号填空： ①上述状态下可导电的是___________。 ②属于电解质的是___________。 ③属于非电解质的是___________。 ④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。用什么方法检验氢氧化铁胶体___________。 （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ①②③④⑥ ②. ①⑦ ③. ⑤⑧ ④. ⑤. 丁达尔效应 （2） （3） 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如蔗糖是非电解质；金属等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电； ①熔融氯化钠中含有自由移动的Na+和Cl-，该化合物能导电，属于电解质； ②铜丝属于单质，能发生电子导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ③氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，但既不属于电解质也不属于非电解质； ④稀硫酸属于混合物，能导电，既不属于电解质又不属于非电解质； ⑤二氧化碳气体为非金属氧化物，不导电，属于非电解质（二氧化碳在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质）； ⑥氨水溶液属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦CuSO4∙5H2O晶体属于盐，不导电，但属于电解质； ⑧蔗糖晶体属于有机化合物，不导电，属于非电解质。 【小问1详解】 ①由分析可知，上述状态下可导电的是①②③④⑥。 ②属于电解质的是①⑦。 ③属于非电解质的是⑤⑧。 ④制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止煮沸，反应的化学方程式：。胶体能使光束发生散射而具有丁达尔效应，则检验氢氧化铁胶体的方法：丁达尔效应。 【小问2详解】 向NaHSO4(设为1 mol)溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，1 mol H+需要1 mol OH-中和，则需加入1 mol NaOH，发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 盐酸与小苏打溶液反应，生成NaCl、H2O、CO2气体，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 18. 按要求完成下列题目。 （1）147gH3PO4中所含的氧原子的物质的量为______mol。 （2）0.2molSO2在标准状况下的体积约为___________L。 （3）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则A的摩尔质量为_________。 （4）2L含0.6mol 的Al2(SO4)3的溶液中所含的的浓度是_________。 （5）标准状况下2.24LNH3与_______gH2O具有相同的氢原子数。 （6）标准状况11.2L的CO和CO2的混合气体，其质量为18g，则CO和CO2的物质的量之比_________。 （7）含有氧化剂NaClO3的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，NaClO3、Na2SO3的物质的量之比为1：2，则还原产物中元素Cl的化合价是_________。 【答案】（1）6 （2）4.48 （3） （4） （5）2.7 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含4个氧原子，故氧原子物质的量为； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积为，的体积为； 【小问3详解】 每个电离出2个，含的物质的量为，的摩尔质量为，则A的摩尔质量为； 【小问4详解】 中与的物质的量之比为，含的溶液中物质的量为，溶液体积为，故浓度为； 【小问5详解】 标准状况下的物质的量为，含氢原子物质的量为，含相同氢原子的物质的量为，质量为； 【小问6详解】 标准状况下混合气体总物质的量为，设、的物质的量分别为、，则列方程式为：解得，，故二者物质的量之比为； 【小问7详解】 氧化还原反应中得失电子守恒，中S元素从+4价升高到+6价，每个失2个电子，共失电子；得电子，中Cl为+5价，设还原产物中Cl化合价为，则，解得a=； 19. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。流程如下： （1）应该先向“饱和食盐水”中先通入过量______________。 （2）煅烧的化学方程式为：____________________________。 （3）该流程中可循环利用的物质是______________(写出一种)。 （4）写出侯氏制碱法制晶体制备NaHCO3晶体的化学方程式：______________________。 （5）Na2O2常做呼吸面具的供氧剂，请写出CO2与Na2O2的化学方程式：________________________，比较法是我们学习化学的方法之一，写出SO2与Na2O2的化学方程式：____________________。 【答案】（1）（或氨气） （2） （3）（或溶液、母液） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】制备Na2CO3工艺流程为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和滤液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2气体可循环使用；母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用，据此解答。 【小问1详解】 因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气易溶于水，所以应该向饱和食盐水中先通入过量氨气，使溶液呈碱性后，再通入二氧化碳。 【小问2详解】 煅烧NaHCO3生成纯碱Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 母液中加入NaCl粉末，发生NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用；煅烧NaHCO3生成纯碱Na2CO3和CO2，CO2也可循环使用。 【小问4详解】 根据分析可得制备NaHCO3晶体的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问5详解】 CO2与Na2O2的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但是SO2与Na2O2发生氧化还原反应，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4。 20. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾 资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生 且可产生Fe(OH)3胶体；在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ． 制备K2FeO4 (夹持、加热等装置略) （1）装置A 中装浓盐酸的仪器名称为_______，K2FeO4中铁显_______价。 （2）写出 A 中产生氯气的化学方程式_______。 （3）装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4， 完成下面的离子方程式： ☐ ，_______。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。 （4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是_______(答出两点即可)。 II．小组同学发现反应结束后装置A 仍有大量MnO2和盐酸未反应完全，分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致MnO2的氧化性或Cl⁻的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。 【实验任务】探究离子浓度对MnO2氧化性的影响。 【提出猜想】猜想i： 溶液中c(H⁺)减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想 ii：溶液中 增大，MnO2的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强； 电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用 溶液、溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 V(HSO4)/mL V(MnSO4)/mL V(HO)/mL 电极电势/V ① 20 20 0 1 ② m n 10 2 ③ 20 10 10 3 （5）根据实验①和②的结果， 猜想 i 成立。补充数据： m=_______， n=_______。 （6）根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. +6 （2） （3） ①. 3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O ②. 水浴加热(0℃～5℃) （4）K2FeO4与且氯气相比，是无污染无毒消毒剂，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用 （5） ①. 10 ②. 20 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．A中产生Cl2，B除去氯气中的氯化氢，C中氯气和KOH溶液反应制备KClO溶液，用KClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O，D中吸收多余氯气； Ⅱ．根据①和②的结果，猜想i 成立，则实验①和②的唯一变量为氢离子浓度不同，要保证锰离子浓度相同，则n=20，要保证溶液总体积相同，则m=10，根据实验①和③的结果，猜想 ii成立，实验②中所加硫酸锰溶液的体积更大，锰离子浓度更大，则MnO2的氧化性减弱，即其电极电势更小，即，据此回答。 【小问1详解】 装置A 中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，K2FeO4中铁显+6价。 【小问2详解】 A 中二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，化学方程式。 【小问3详解】 装置C 中先生成KClO， KClO 氧化 Fe(OH)3制得K2FeO4，反应中，氯元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子守恒、元素质量守恒和电荷守恒得：离子方程式为：3ClO-+2 +4OH-=2+ 3Cl-+5H2O。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是水浴加热(0℃～5℃)。 【小问4详解】 高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：K2FeO4与，氯气相比是绿色无毒的消毒剂，没有污染，且可产生Fe(OH)3胶体或其还原产物铁离子水解可产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，起到净水作用。 【小问5详解】 据分析， m=10， n=20。 【小问6详解】 据分析，根据实验①和③的结果，猜想 ii成立。判断依据是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $