精品解析：内蒙古包头市苏蒙高级中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

苏蒙高级中学2025-2026学年度第一学期月考 高三年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 环己烷的分子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该键线式对应的有机物含4个碳原子，是1-丁炔的键线式；丙炔仅含3个碳原子，正确的丙炔键线式只需用三键加一个短线表示，正确的是，A错误； B．顺-2-丁烯结构为，两个甲基位于双键同侧，该球棍模型符合顺-2-丁烯的结构特点，B正确； C．乙炔是直线形分子，所有原子共直线，该空间填充模型中原子不在同一条直线上，C错误； D．环己烷为环烷烃，分子式为，选项中是链状己烷的分子式，D错误； 故选B。 2. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是 A. 熟石灰、液态氧、烧碱 B. 碘酒、 白磷、 生石灰 C. 盐酸、 生铁、 干冰 D. 胆矾、氮气、 次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙固体，属于化合物，不是混合物，故A不符合题意； B．碘酒为碘和酒精的混合物，白磷是单质，生石灰是氧化钙固体，属于化合物，故B符合题意； C．生铁是铁、碳等多种物质组成的混合物，故C不符合题意； D．胆矾是五水硫酸铜属于化合物，不是混合物，故D不符合题意； 答案选B。 3. 奥卡西平()中含有的官能团有 A. 酯基 B. 氨基 C. 醛基 D. 酮羰基 【答案】D 【解析】 【详解】该有机物含有酮羰基和酰胺基两种官能团，D正确； 故选D。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. CH2Cl-CH=CH2 1-氯丙烯 B. (CH3CH2)2CHCH(CH3)2 3-乙基-4-甲基戊烷 C. 异戊烷 D. 3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A． CH2Cl-CH=CH2正确的命名为：3-氯-1-丙烯，故A错误； B． (CH3CH2)2CHCH(CH3)2 2-甲基-3-乙基戊烷，故B错误； C． 异戊烷含有5个碳，正确的命名为2-甲基戊烷，故C错误； D． 含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小，则的名称为3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯，故D正确； 故选：D。 5. 能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A. Na+、H+、Cl-、 B. K+、Ba2+、OH-、I- C. Na+、Mg2+、Cl-、 D. Cu2+、S2-、Br-、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，但加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体，H+、Fe2+、发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，能共存，但加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体，铵根离子与OH﹣结合生成弱碱，与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．该组离子之间不反应，能共存，且加入晶体后，离子之间还不反应，则能共存，故C正确； D．因Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误； 故选C。 6. 胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于酸 B. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C. 从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D. 根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于两性氢氧化物，属于酸式盐，A错误； B．根据交叉分类法分析，属于镁盐、硅酸盐，B错误； C．从组成的阳离子来看，、都属于镁盐，MgO为氧化物，C错误； D．根据交叉分类法分析，具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐的特性，故属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确； 故选D。 7. 有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，某烃的键线式结构如图所示，下列关于该烃的叙述正确的是（ ） A. 该烃属于不饱和烃，其分子式为C11H18 B. 该烃只能发生加成反应 C. 该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 该烃所有碳原子可能在同一个平面内 【答案】C 【解析】 【详解】A．该烃含有碳碳双键属于不饱和烃，根据结构简式可知分子为C11H16，故A错误； B．该烃含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等，含有烷基，可以发生取代反应，故B错误； C．三个双键分别和一分子溴加成有3种产物，有两组共轭双键，分别和一分子溴发生1,4加成有两种产物，故5种，故C正确； D．该分子中有3个碳原子与同一饱和碳原子，与该碳原子上的氢原子形成四面体结构，不可能所有碳原子共面，故D错误； 故答案为C。 8. 歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. (碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价 D. 该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3含有铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子，属于碱式盐，属于盐，能够与盐酸反应放出二氧化碳，故A正确； B．该反应中C元素的化合价没有发生变化，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，氧气中氧元素的化合价由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，故B错误； C．氧气中氧元素的化合价由0价降低到-2价， O2被还原，故C错误； D．该反应中，化合价发生变化的元素只有Cu和O，只有两种元素化合价发生改变，故D错误； 故选A。 9. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物只有 B. 每生成标准状况下，转移电子 C. 在反应中体现氧化性 D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．KSCN中S为-2价、N为-3价，则反应中，KSCN中S、N元素的化合价均升高，该反应的氧化产物有硫酸根离子、，A错误； B．根据Mn由+7价降低为+2价，该反应转移电子为110e-，物质的量为1mol，生成标准状况下，转移mol=电子，B正确； C．中Mn元素化合价降低，得到电子，在反应中体现氧化性，C正确； D．铁离子遇到KSCN溶液变红，则检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液，D正确； 故选A。 10. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液 将通入含的溶液 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ反应离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应Ⅱ离子方程式3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一种离子方程式表示，故A错误； B．Ⅰ．3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+6Cl-，Ⅱ．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，不能用同一种离子方程式表示，故B错误； C．Ⅰ．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，Ⅱ．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO沉淀完全的离子反应为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，不能用同一种离子方程式表示，故C错误； D．Ⅰ．Ca2++2HCO+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，Ⅱ．Ca2++2HCO+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，可以用同一种离子方程式表示，故D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 1mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2mol氯气 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 C. 聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．取代甲烷中的一个氢原子，消耗1个氯气分析，因此 1mol甲烷参加反应生成CCl4和氯化氢，最多消耗4mol氯气，A错误； B． 乙烯因氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色、乙烯因加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，原理不相同，B错误； C． 聚乙烯只含有碳碳单键，不能使溴水因发生化学反应而褪色，C错误； D．乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等，D正确； 答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构) B. 命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有 、 、 、 ，共4种不同结构，A正确； B．命名：2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，B错误； C． 乙炔与苯的分子式分别为C2H2和C6H6，相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，苯消耗氧气的量要多，C错误； D．聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故合理选项是A。 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入溶液中，充分反应后再加入混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性： B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 的氧化性强于NaClO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下也可将氧化为，无法证明氧化性，A错误； B．酸性溶液也可氧化，紫色褪去无法证明有还原性，B错误； C．具有氧化性，可被维生素C还原为浅绿色的，溶液颜色变化说明维生素C有还原性，C正确； D．该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化性，结论错误，D错误； 故答案选C。 14. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，根据电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，选项给出比例为1:5，A错误； B．反应Ⅱ为碱性环境，仅能说明碱性条件下氧化性，无法推导酸性条件下该顺序，实际酸性条件下氧化性强于，故该酸性条件下氧化性顺序不成立，B错误； C．根据反应Ⅲ知，酸性条件下的氧化性：，而酸性高锰酸钾可以氧化生成，则酸性条件下氧化性强于，可氧化生成，反应成立，C正确； D．摩尔质量为，28.4g物质的量为，根据反应关系式，理论上消耗氯酸钠的物质的量为，选项给出6mol，D错误； 故选C。 15. 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体 C. 乙苯的同分异构体共有三种 D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基2种，所以所得产物有3×2=6种，故A正确； B．分子式为C8H10的芳香烃，其不饱和度==4，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为－CH2CH3，有1种，若有2个侧链，为2个－CH3，有邻、间、对3种，符合条件的结构共有4种，故B正确； C．含有苯环的同分异构体就有邻、间、对三种，因此乙苯的同分异构体超过三种，故C错误。 D．为对称结构，有如图所示的5种H原子：，所以与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，故D正确。 答案选C。 第Ⅱ卷(本题共4小题，共55分) 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d的电离方程式_______。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。 （2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。 A ． B． C． （3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。 【答案】（1） ①. be ②. abdf ③. ④. 丁达尔效应 （2）AC （3） ①. ②. ③. 除去和 【解析】 【小问1详解】 a．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； b．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质； c．二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； d．饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； e．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； f．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf； ②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为； ③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应； 【小问2详解】 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC； 【小问3详解】 ①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故答案为：H+、Cu2+； ②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去和，最终得到氯化钠溶液。 17. 实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： （1）已知：常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 反应①___________KClO3 +___________HCl(浓)=___________KCl + ___________Cl2↑+ ___________H2O___________ 该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。 （2）该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为___________。 （3）由反应现象能否得出活泼性Br2＞I2的结论？回答并说明理由___________。 （4）实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应② 2KMnO4 +16HCl=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O； 反应③ MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O； 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。 （5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(用“＞”、“＜”或“=”连接)说明判断依据：___________。 （6）通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与___________、___________等因素有关。 【答案】（1） ①. ②. KClO3 ③. Cl （2） ①. 蓝色 ②. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （3）不能，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是Br2将KI中的I-氧化为I2使淀粉溶液变蓝，可能是Cl2直接将KI中的I-氧化为I2从而使淀粉溶液变蓝 （4）1：1 （5） ①. KMnO4＞KClO3＞MnO2 ②. 氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单 （6） ①. 浓度 ②. 反应条件 【解析】 【小问1详解】 常温下KClO3与浓盐酸反应制取氯气，KClO3中的Cl元素化合价由+5价降低至0价，得到电子被还原，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高至0价，失去电子被氧化，作还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 【小问2详解】 制取的Cl2或者Cl2可将Br-氧化生成的Br2均可将KI中的I-氧化为I2，I2可以是淀粉溶液变成蓝色，Cl2可将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 【小问3详解】 吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是Br2将KI中的I-氧化为I2使淀粉溶液变蓝，可能是Cl2直接将KI中的I-氧化为I2从而使淀粉溶液变蓝，因此由该反应现象不能得出活泼性Br2＞I2的结论。 【小问4详解】 根据方程式可知，反应②和③中均是将Cl-氧化为Cl2，因此制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目相同，即数目之比为1：1。 【小问5详解】 氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单，反应条件③＞①＞②，因此氧化性：KMnO4＞KClO3＞MnO2。 【小问6详解】 反应①~③中还原剂HCl的浓度和反应条件不同，因此可以知道HCl的还原性强弱与浓度和反应条件等因素有关。 18. 两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如表： 相对密度(20℃) 熔点 沸点 溶解性 A 0.7893 -117.3℃ 78.5℃ 与水以任意比混溶 B 0.7137 -116.6℃ 34.5℃ 不溶于水 （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，采用_______________(填序号)方法即得到A。 A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 加水充分振荡，分液 （2）将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_______________。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为_______________。 （3）天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线的片段如下： ①A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为_______________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为_______________。 ②B的含氧官能团名称为_______________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. （3） ①. 2 ②. ③. 羟基、羰基 【解析】 【小问1详解】 A、B互溶，且沸点相差较大，适合用蒸馏法分离。重结晶用于固体混合物分离，加水分液无法直接得到A，因此选B。 【小问2详解】 计算元素物质的量：，则；，则；标况下，根据氧原子守恒：有机物中 C、H、O物质的量之比为，得最简式。 质谱图最大质荷比为46，即相对分子质量为46，最简式式量恰好为46，说明最简式就是分子式；核磁共振氢谱有3组峰，对应3种化学环境的氢，符合乙醇的氢环境特征，排除只有1种氢的二甲醚。 【小问3详解】 ① A为1，3，5-苯三酚，题目限定官能团（酚羟基）位置不同的同分异构体：苯环上连3个酚羟基，除1，3，5-位外，仅存在1，2，3-连三酚、1，2，4-偏三酚共2种；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为；② 观察B的结构：六元环上连有酚羟基（烯醇式羟基）和环上的羰基，因此含氧官能团为羟基和羰基。 19. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）甲中仪器M的名称为_______________，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为(0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______________(填标号)。 A．100mLB．200mLC．250mLD．500mL （2）冷凝管中冷水从_______________(填“a”或“b”)进，乙中的作用为_______________。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_______________。 （3）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_______________(填标号)。 A．检查装置气密性B．连接好装置C．将甲苯和液溴滴入D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．利用如图步骤制取苯甲酸。 （4）反应的原理为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. B （2） ①. a ②. 吸收HBr气体中的和甲苯蒸气 ③. 丙中产生淡黄色沉淀 （3）BAECDF （4）2：1 【解析】 【分析】甲苯与液溴在铁粉催化下，生成对溴甲苯和溴化氢，用四氯化碳吸收HBr气体中的和甲苯蒸气，硝酸银溶液中如果出现淡黄色沉淀，证明生成溴化氢，证明该反应为取代反应。 【小问1详解】 甲中仪器M的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，三颈烧瓶中盛装液体时，大于容积的三分之一，小于三分之二，实验过程中使用了40mL甲苯和30mL液溴，则选用的仪器M的最合理规格为200mL； 【小问2详解】 为了增强冷凝效果，冷凝管中冷水从a进，乙中的作用为：吸收HBr气体中的和甲苯蒸气。根据分析知，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为：丙中产生淡黄色沉淀； 【小问3详解】 操作步骤为：连接好装置、检查装置气密性、接通冷凝水、将甲苯和液溴滴入发生反应、将NaOH溶液滴入除去溴化氢与、将M中混合物过滤、分液、蒸馏，即BAECDF； 【小问4详解】 该反应中锰化合价由+7变为+4，得到3个电子，高锰酸钾为氧化剂，甲苯转化为苯甲酸钾，为还原剂，方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏蒙高级中学2025-2026学年度第一学期月考 高三年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 环己烷的分子式： 2. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是 A. 熟石灰、液态氧、烧碱 B. 碘酒、 白磷、 生石灰 C. 盐酸、 生铁、 干冰 D. 胆矾、氮气、 次氯酸 3. 奥卡西平()中含有的官能团有 A. 酯基 B. 氨基 C. 醛基 D. 酮羰基 4. 下列有机物的命名正确的是 A. CH2Cl-CH=CH2 1-氯丙烯 B. (CH3CH2)2CHCH(CH3)2 3-乙基-4-甲基戊烷 C. 异戊烷 D. 3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯 5. 能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A. Na+、H+、Cl-、 B. K+、Ba2+、OH-、I- C. Na+、Mg2+、Cl-、 D. Cu2+、S2-、Br-、ClO- 6. 胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于酸 B. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C. 从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D. 根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 7. 有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，某烃的键线式结构如图所示，下列关于该烃的叙述正确的是（ ） A. 该烃属于不饱和烃，其分子式为C11H18 B. 该烃只能发生加成反应 C. 该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 该烃所有碳原子可能在同一个平面内 8. 歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. (碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价 D. 该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变 9. 检验补铁剂中铁元素价态时，(C为价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物只有 B. 每生成标准状况下，转移电子 C. 在反应中体现氧化性 D. 检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的溶液 10. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液 将通入含的溶液 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 1mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2mol氯气 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 C. 聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等 12. 下列说法正确的是 A. 的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构) B. 命名：2，4，4-三甲基-3-乙基二戊烯 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 D. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入溶液中，充分反应后再加入混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性： B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 的氧化性强于NaClO A. A B. B C. C D. D 14. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 15. 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体 C. 乙苯的同分异构体共有三种 D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物 第Ⅱ卷(本题共4小题，共55分) 16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是_______(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有_______。 ②写出d的电离方程式_______。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是_______。 （2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是_____。 A ． B． C． （3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的。欲除去其中的，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是_______(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为_______，试剂c的作用是_______。 17. 实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： （1）已知：常温下KClO3与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下。配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 反应①___________KClO3 +___________HCl(浓)=___________KCl + ___________Cl2↑+ ___________H2O___________ 该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。 （2）该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为___________。 （3）由反应现象能否得出活泼性Br2＞I2的结论？回答并说明理由___________。 （4）实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应② 2KMnO4 +16HCl=2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O； 反应③ MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O； 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。 （5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(用“＞”、“＜”或“=”连接)说明判断依据：___________。 （6）通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与___________、___________等因素有关。 18. 两种有机化合物A和B可以互溶，有关性质如表： 相对密度(20℃) 熔点 沸点 溶解性 A 0.7893 -117.3℃ 78.5℃ 与水以任意比混溶 B 0.7137 -116.6℃ 34.5℃ 不溶于水 （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，采用_______________(填序号)方法即得到A。 A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 加水充分振荡，分液 （2）将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_______________。已知有机化合物A的核磁共振氢谱、质谱如图所示，则A的结构简式为_______________。 （3）天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线的片段如下： ①A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为_______________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为_______________。 ②B的含氧官能团名称为_______________。 19. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）甲中仪器M的名称为_______________，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为(0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______________(填标号)。 A．100mLB．200mLC．250mLD．500mL （2）冷凝管中冷水从_______________(填“a”或“b”)进，乙中的作用为_______________。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_______________。 （3）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_______________(填标号)。 A．检查装置气密性B．连接好装置C．将甲苯和液溴滴入D．将NaOH溶液滴入 E．接通冷凝水F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏 Ⅱ．利用如图步骤制取苯甲酸。 （4）反应的原理为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $