江西省南昌市民德学校2025-2026学年高二上学期化学第一次月考试卷

民德学校高二化学第一次月考试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(共42分) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 酿造葡萄酒过程添加少量可起到杀菌、抗氧化作用 B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉素的使用挽救了无数人生命 D. 太阳能电池和光导纤维的材料一致 2. 我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A. 用制备84消毒液的过程中加热 B. 过滤时用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D. 用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 3. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D. 燃烧的热化学方程式为 4. 工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molS与足量反应，转移电子数为 B. 标准状况下，2.24 LM所含的质子数为 C. 1.0 LpH=2的溶液中的数为 D. 2 molY与充分反应，生成M的分子数为 5. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 图①能证明酸性： B. 图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C. 图③装置常用于分离互不相溶的液体 D. 图④可用于探究的热稳定性 6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 7. 某同学为制取并验证的性质，设计实验如图，下列有关说法错误的是 A. 铜丝的设计有利于达到随制随停的目的 B. 品红和蓝色石蕊试纸褪色，可证明具有漂白性 C. U型管中发生反应： D. 干燥管可以防倒吸 8. 燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. b电极上发生氧化反应 C. 电池工作时，移向a电极 D. a电极上的电极反应式为 9. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. a在空气中充分燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，但质量分数会变小 10. 甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是 A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是① B. 整个过程只包含C-H键的断裂和H-H键的形成 C. 该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/mol D. 由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H＞0 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性 强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁元素 D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 12. 热激活电池主要用于导弹、火箭等中的电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与混合物中KCl的物质的量分数的关系如图2所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，b电极的电极反应式是 B. 放电时，电子由经LiCl和KCl混合物向方向移动 C. 该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作 D. 为降低电池的启动温度，应尽量控制混合物中KCl的物质的量分数在0.6 13. 已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，20 min后反应达到平衡状态，此时气体体积比(混合气体)，生成了0.6 mol P，Q的浓度为。下列说法错误的是 A. 若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B. 0∼20 min内平均反应速率之比 C. 平衡时的转化率为50%，的转化率约为 D. 平衡时容器内混合气体的总压强与起始时(保持温度相同)比例为 14. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为0.4 mol C. c点：收集气体 D. d点：溶液中剩余为0.2 mol 二、填空题 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的________(用含、的式子表示)；该反应为________反应。 （2）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 表示燃烧热的热化学方程式为________。 （3）若在绝热恒容的容器内进行反应 初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有________(填字母)。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中的温度不再变化 C. D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成反应和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：________。 ⅱ．甲醇脱水反应： ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：________。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为________。 16. 气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。回答下列问题： （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置Ⅰ的作用除了干燥气体外还有________(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是________。 （2）装置Ⅱ中发生的催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①0～2 min内平均反应速率________；2 min时，________(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，的转化率为50%，则________。 （3）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。 过程Ⅰ发生反应的离子方程式为_______________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出M极的电极反应式：________；若电路中有0. 2mol电子转移，则理论上可制得50%硫酸________g。 17. 利用催化的二氧化碳与重整反应可生产高纯度合成气()，实现碳资源的二次利用，主要反应为。 回答下列问题： （1）下列措施一定能加快该反应的化学反应速率的是________(填标号)。 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 及时排出、 D. 使用更高效的催化剂 （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表的物质的量变化的曲线是________(填“1”或“2”)；a、b、c三点中，的点是________(填字母)。 （3）保持温度T不变，在2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，10min时达到平衡，此时的转化率为25%，则的平衡浓度为________，0～10min内的平均反应速率________；开始时与平衡时混合气体的压强之比为________。 18. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有________。 （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，除铜反应的化学方程式为________。 （4）单质硫有、、、等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于。 制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入，部分浸取过程如下图所示。 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为_______________。 ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是_______________。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6 mol/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是_______________。 民德学校高二化学第一次月考试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） （3）AC （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 使气体充分混合（或通过观察气泡产生速率来控制气体流速） ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. ＜ ③. （3） （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）D （2） ①. 1 ②. a、b （3） ①. 0.25 ②. （或0.0125） ③. 4:5 【18题答案】 【答案】（1） ①. ​​ ②. 、​ （2） （3） ①. 浓硝酸 ②. （4） ①. ②. 温度高于112℃时，固态变为液态，不会覆盖在固体表面阻碍反应进行，能让内部的继续与酸接触反应，提升锌的浸出率 ③. 酸浓度过大，溶液中浓度高，、与酸反应生成大量气体逸出，来不及被氧化生成，因此硫的氧化率随酸浓度增加而下降； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $