精品解析：湖南省张家界市永定区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

永定区2023年秋季学期九年级期末教学质量监测试卷 化学 考生注意：本学科试卷共有五道大题，满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1. 成语是中华文化的精髓。下列成语涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、星火燎原是指物质发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 C、积土成山的过程中只是形状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、沙里含有单质金，沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 综上所述：选择B。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 吸取少量液体 C. 读取液体的体积 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。A正确； B、吸取少量液体时，取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置。B不正确； C、读取液体的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C不正确； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试管略倾斜，瓶口紧挨试管口。D不正确。 综上所述：选择A。 3. 雯雯同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气时，把高锰酸钾当成二氧化锰加入，其结果是 A. 反应速率不变 B. 反应速率加快，生成氧气质量不变 C. 生成氧气的质量不变 D. 反应速率加快，生成氧气质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； A、生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，错误； B、生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；加热高锰酸钾也生成氧气，所以生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，错误； C、高锰酸钾分解可生成氧气，生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量要增加，错误； D、生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；加热高锰酸钾也生成氧气，所以生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，正确。 故选D。 4. 从自然界的水到千家万户的水，水经过系列净化过程。下列有关说法正确的是 A. 工业废水、生活污水可直接排放 B. 活性炭可以除去异味和色素 C. 自来水的净化过程必定含蒸馏 D. 过滤可以除去水中所有杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废水、生活污水需处理后排放。A不正确； B、由于活性炭具有吸附性，所以活性炭可以除去异味和色素。B正确； C、自来水厂常用的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏的方法。C不正确； D、过滤只是将液体跟固体分开的一种操作方法，只能除去不溶性杂质，不能除去水中可溶性的杂质。D不正确。 综上所述：选择B。 5. 化学促进了人类的进步，推动社会的发展，科学家为此做出了重大贡献，下列化学家与其成就相对应的是 A. 拉瓦锡—元素周期律 B. 道尔顿—测定空气的成分 C. 张青莲—测定相对原子质量 D. 门捷列夫—原子论 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡测定空气组成，故选项错误； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项正确； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。 故选C。 6. “见著知微、见微知著”是化学学科的特点。下列有关说法正确的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 水受热变成水蒸气，水分子的体积增大 C. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多。A正确； B、水受热变成水蒸气，水分子的间隔增大。B不正确； C、金刚石、石墨都是碳元素形成的单质，石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变。C不正确； D、CO2气体制成干冰，二氧化碳分子间隔变小，分子是在不断运动的，二氧化碳分子不会由运动变为静止。D不正确。 综上所述：选择A。 7. 2023年12月9日“湖科大一号”卫星发射成功。卫星发射常用液氢作燃料，液氢的化学式是 A. H B. 2H C. 2H2 D. H2 【答案】D 【解析】 【分析】氢气由氢分子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，用H2表示。液氢只是氢气的液态，由氢分子构成，所以液氢的化学式是H2。 【详解】A、H表示氢元素，表示1个氢原子。不是液氢的化学式。A不符合题意； B、2H表示2个氢原子。不是液氢的化学式。B不符合题意； C、2H2表示2个氢分子。不是液氢的化学式。C不符合题意； D、H2表示氢气，是氢气的化学式，也是液氢的化学式。D符合题意。 综上所述：选择D。 8. 通常情况下硅化学性质较为稳定，是制作芯片的优良材料。下列含硅的物质中，其中硅元素的化合价最低的是 A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4 【答案】A 【解析】 【详解】A、Si表示硅单质 ，单质中元素化合价为0，所以硅单质中硅元素化合价为0。 B、SiO2中氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出SiO2中硅元素化合价为+4。 C、Na2SiO3中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出Na2SiO3中硅元素化合价为+4。 D、SiCl4中氯元素化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出SiCl4中硅元素化合价为+4。 综上所述：硅单质中硅元素化合价最低。故选A。 9. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是 A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误； B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确； C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误； D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。 故选B。 10. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该原子的结构示意图中x=1 B. 该元素属于活泼的非金属元素 C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D. 该元素形成的单质容易与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确； B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误； C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确； D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。 故选B。 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 12. 乙醇常用作燃料，其完全反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应生成二氧化碳和水的质量比是22∶9 B. 反应前后元素种类不变，分子种类也不变 C. 参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为1∶4 D. 每个乙醇分子中含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可得化学方程式。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应生成二氧化碳和水的质量比=88:54=44:27。A不正确； B、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，反应前是乙醇分子、氧分子，反应后是二氧化碳分子、水分子，反应前后分子种类发生变化。B不正确； C、根据化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为1∶3。C不正确； D、根据微观示意图可知，每个乙醇分子中含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子。D正确。 综上所述：选择D。 13. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气 B. 混合物：冰水混合物 C. 单质：液态氧 D. 氧化物：高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净的空气由氮气、氧气等组成，属于混合物。A不正确； B、冰水只是不同状态的水，冰和水都是 纯净物，都是由水分子构成，由分子构 成的物质若分子相同，则说明是纯净物。所以冰水混合物是纯净物。B不正确； C、由同种元素组成的纯净物是单质，液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质。C正确； D、氧化物由两种元素组成，其一是氧元素。高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，所以高锰酸钾不是氧化物。D不正确。 综上所述：选择C。 14. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 在密闭装置内点燃一定量的红磷 B. 用相等质量的氯酸钾制取氧气 . C. 实验室电解水 D. 向等质量的块状和粉末状大理石中滴加相同的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、在密闭装置内点燃一定量的红磷，红磷燃烧，放出热量，气体膨胀，压强增大，反应完成，由于消耗氧气，恢复室温，压强变小，小于开始时压强。A不合理。 B、用相等质量的氯酸钾制取氧气 ，加与不加二氧化锰不能改变生成氧气的质量，只能改变反应速率。B不合理； C、实验室电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，不是质量比。根据化学方程式可知，实验室电解水生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8。C不合理； D、向等质量的块状和粉末状大理石中滴加相同的稀盐酸产生二氧化碳质量相同，由于粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率快，用的时间少于等质量的块状大理石与稀盐酸的反应。D合理。 综上所述：选择D。 15. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案（或操作）不可行的是 选项 实验目的 实验方案（或操作） A 除去氯化钾粉末中少量的氯酸钾 加适量二氧化锰后，充分加热 B 鉴别空气、O2、CO2三瓶无色气体 用燃着的木条检验，观察燃烧情况 C 除去铜粉中少量的氧化铜粉末 通入足量的CO，加热 D 区分硬水和软水 取样，分别滴加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项所采取的方法正确； C、通入足量的CO并加热，CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项所采取的方法正确。 故选A。 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共 26 分 ） 16. 阅读下列材料，回答有关问题。 第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式的火炬燃料---零碳甲醇备受瞩目，这是全球对零碳甲醇的实践运用。 亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨。实现了二氧化碳的利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。 甲醇（CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种有酒香气味、无色透明的液体。人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料，甲醇燃料的储运、分配和使用方面与传统汽油相似，且来源丰富，燃烧效率高。据统计若全国一半的货运车用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放。 （1）甲醇的物理性质_______（写两点），货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因_______（至少写两点）。 （2）下列有关说法正确的是 。 A. 甲醇的燃烧过程，没有产生二氧化碳，故为零碳排放 B. 白酒的主要成分是乙醇，可用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒 C. 甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充 （3）亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术革新。其反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 有酒香气味、无色透明的液体等 ②. 来源丰富、燃烧热值大、污染小等 （2）C （3）CO2+3H2 =CH3OH+H2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由阅读材料可知，甲醇的物理性质有：有酒香气味、无色透明的液体；货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油是因为：来源丰富，燃烧效率高，污染小等； 【小问2详解】 A、甲醇含有碳元素，燃烧过程中会产生二氧化碳，选项错误； B、人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死，所以不可以用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒，选项错误； C、用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放，甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充，选项正确； 故选：C。 【小问3详解】 其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到，化学方程式为：CO2+3H2 =CH3OH+H2O。 【点睛】 17. 氧气与世间万物如影随形。请写出下列反应的化学方程式： （1）有氧气参与的反应：氢气燃烧的化学方程式_______。 （2）有氧气生成的反应：航天员在空间站呼吸产生两种氧化物，可与超氧化钾（KO2）反应得到碳酸氢钾（KHCO3），反应的化学方程式_______。 【答案】（1）2H2+O22 H2O （2）4CO2+2H2O+4KO2=4KHCO3+3O2 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：； 【小问2详解】 航天员在空间站呼吸产生两种氧化物，分别为水和二氧化碳，水和二氧化碳可与超氧化钾（KO2）反应得到碳酸氢钾（KHCO3），化学方程式为：4CO2+2H2O+4KO2=4KHCO3+3O2。 18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源。如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题： （1）该实验中，为增强水的导电性，可向水中加入少量_______。 （2）通电后，可观察到a、b有气泡产生。若要检验a中收集的气体，其方法是_______。 （3）由电解水实验可以得到的结论是_______。 ①水是由氢元素、氧元素组成 ②证明水是由氢气和氧气组成 ③每个水分子中氢原子和氧原子的数目比为2∶1 【答案】（1）氢氧化钠或稀硫酸或硫酸钠 （2）打开活塞，将该气体点燃，观察到发出淡蓝色的火焰 （3）①③ 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，向水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸或硫酸钠，以增强水的导电性。故填：氢氧化钠或稀硫酸或硫酸钠。 【小问2详解】 电解水实验中，产生的氢气体积是氧气体积的2倍，据图可知，a中收集的气体是氢气，由于氢气检验可燃性，所以检验氢气的方法是：打开活塞，将该气体点燃，观察到发出淡蓝色的火焰。故填：打开活塞，将该气体点燃，观察到发出淡蓝色的火焰。 【小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢元素、氧元素组成。①正确。 ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢元素、氧元素组成。水不是由氢气和氧气组成。②不正确。 ③根据水的化学式H2O可知，每个水分子中氢原子和氧原子的数目比为2∶1。③正确。 综上所述：选择①③。 19. 碳在我们生活中有很多的用途。结合木炭还原氧化铜的实验，回答下列问题： （1）该实验中酒精灯需要加网罩的目的是_______。 （2）实验过程中观察到的实验现象_______，反应的化学方程式为_______（至少写一个）。 （3）实验结束后，待冷却将试管中剩余物质倒出来，发现仍有黑色物质。为确定是否含有木炭，设计实验方案进行验证：“将少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，发现烧杯壁有白色物质出现，证明该固体中有木炭。”请你判断该方案是否可行，并说明理由：_______。 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2） ①. 黑色物质中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊 ②. C+2CuO2Cu+CO2↑或CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）该方案不可行，酒精燃烧生成二氧化碳，无论是否有木炭燃烧生成二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 加网罩之后，可以使火焰集中，延缓空气流动，使集中加热的温度升高更快，故答案为：集中火焰，提高温度； 【小问2详解】 氧化铜为黑色粉末，铜为红色固体，所以实验过程中观察到的实验现象是：黑色物质中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊；氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 由于酒精燃烧也会生成二氧化碳，所以该方案不可行，酒精燃烧生成二氧化碳，无论是否有木炭燃烧生成二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊。 三、应用与推理（本大题共2小题，每空2分，共12 分） 20. 制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是_______。 （2）磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过_______（填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。 【答案】（1）增大豆子与水的接触面积 （2）过滤 【解析】 【小问1详解】 为了提高产量，得到更多豆浆，需增大豆子与水的接触面积，所以研磨机将豆子研碎、研细。故填：增大豆子与水的接触面积。 【小问2详解】 过滤是将固体和液体分开的一种方法，所以磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过过滤的方法将其分开。故填：过滤。 21. A-E为初中化学常见化合物，它们之间的转化关系如下图（“一”表示相连的物质可相互反应，“→”表示相连物质能通过一步反应向箭头所指一方转化，部分物质和反应条件略去）。其中A、E为常见氧化物，B由两种元素组成，C、D均含碳酸根离子且D不溶于水，回答下列问题： （1）写出A 的化学式_______。 （2）举例说明E的一种用途_______。 （3）请你判断：A和E反应属于_______（填基本反应类型），写出B和D反应的化学方程式_______。 【答案】（1）CO2 （2）溶解物质 （3） ①. 化合反应 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】C、D均含碳酸根离子且D不溶于水，D为碳酸钙，A、E为常见氧化物，A为二氧化碳，C为碳酸钠，E为水，B由两种元素组成且能A和D反应，B为氯化氢； 【小问1详解】 A 为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 E为水，可以溶解物质、灭火等； 【小问3详解】 A和E反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，B和D反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共22分） 22. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行实验探究活动的基础和保证。结合下图回答问题： （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （3）如果用E装置收集氧气，氧气不纯的原因可能是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BE##EB ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3）未待气泡均匀出现再进行收集 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为，由于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，常温下就可生成氧气，所以可选择的发生装置为B，同时要求收集到较纯净的氧气，所以应选择排水法，即E装置，故填：BE或EB、； 【小问3详解】 E装置收集氧气的方法是排水法，由于集气瓶没有灌满水，未等到气泡连续均匀产生就开始收集等都会使收集到的氧气不纯净，故填：未待气泡均匀出现再进行收集。 23. “暖宝宝”是我们生活中的常用物品。在透气无纺纱布内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其展开探究。 【实验一】用铁钉探究铁的锈蚀 该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。 （1）该实验中能形成对比实验的是_______（填字母）。 （2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是_______。 （3）经过一周的观察试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A 中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与_______同时发生化学反应而生成。 【实验二】用暖宝宝中的物质探究铁的锈蚀 用无纺纱布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行如图所示的实验。 （4）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象_______，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。乙图、丙图所示的实验无明显变化。 （5）与实验一相比较，甲图所示实验能在较短时间内完成，除了铁粉的因素外，你认为可能的因素还有_______。 【实验三】用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量 （6）利用实验二所示实验，测定空气中氧气的含量，实验时需要获得的数据：锥形瓶内空气的体积、_______；与用红磷测定空气中氧气的含量相比较，用“暖宝宝”测定空气中氧气含量的优点是_______（写一点即可）。 【答案】（1）AB或AC （2）除去水中的氧气 （3）氧气和水 （4）水经导管进入锥形瓶 （5）氯化钠和活性炭加快了反应速率 （6） ①. 进入集气瓶中水的体积 ②. 反应速率快、污染小、更安全等 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A与B形成对比实验，A中与氧气和水接触，会生锈，B中只与水接触，不会生锈，得出铁生锈需要与氧气接触，A与C形成对比，A中与氧气和水接触，会生锈，C中只与氧气接触，不会生锈，得出铁生锈需要与水接触，故该实验中，能形成对比实验的由AB（或AC）； 【小问2详解】 该实验中将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气； 【小问3详解】 连续观察一周，只有A试管中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈蚀是铁与氧气、水等发生化学反应； 【小问4详解】 图1所示实验，铁粉与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，锥形瓶内压强减小，观察到烧杯中导管液面上升，高于烧杯内液体的高度，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成红棕色；图2中只与氧气接触，图3中只与水接触，铁均不会生锈，故图2和图3所示实验均无明显现象； 【小问5详解】 与活动一相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，也有可能是活性炭与氯化钠加快铁粉的锈蚀； 【小问6详解】 ①实验时，需要获得的数据有：锥形瓶内空气的体积、倒流入集气瓶内水的体积；实验时需要注意的事项是干燥的铁粉要足量，保证氧气消耗完全，装置要保证不漏气或冷却至室温后才能打开弹簧夹，保持装置气密性良好等； ②与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是在密闭空间进行，实验更准确，更环保等。 五、计算题（本大题共2小题，24题4分，25题6分 ，共10分 ） 24. 维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。 【答案】（1）9：1：12 （2）88 【解析】 【小问1详解】 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12； 【小问2详解】 含碳元素的质量是36g的维生素C的质量为：。 25. 氯化钠的用途很多，工业上电解饱和氯化钠溶液可以制取NaOH，原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若要制得160KgNaOH，理论上需要氯化钠的质量是多少? 【答案】 解：设理论上需要氯化钠的质量为x x=234kg 答：理论上需要氯化钠的质量为234kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永定区2023年秋季学期九年级期末教学质量监测试卷 化学 考生注意：本学科试卷共有五道大题，满分100分，时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 1. 成语是中华文化的精髓。下列成语涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 吸取少量液体 C. 读取液体的体积 D. 倾倒液体 3. 雯雯同学用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气时，把高锰酸钾当成二氧化锰加入，其结果是 A. 反应速率不变 B. 反应速率加快，生成氧气质量不变 C. 生成氧气的质量不变 D. 反应速率加快，生成氧气质量增加 4. 从自然界的水到千家万户的水，水经过系列净化过程。下列有关说法正确的是 A. 工业废水、生活污水可直接排放 B. 活性炭可以除去异味和色素 C. 自来水的净化过程必定含蒸馏 D. 过滤可以除去水中所有杂质 5. 化学促进了人类的进步，推动社会的发展，科学家为此做出了重大贡献，下列化学家与其成就相对应的是 A. 拉瓦锡—元素周期律 B. 道尔顿—测定空气的成分 C. 张青莲—测定相对原子质量 D. 门捷列夫—原子论 6. “见著知微、见微知著”是化学学科的特点。下列有关说法正确的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 水受热变成水蒸气，水分子的体积增大 C. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 D. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 7. 2023年12月9日“湖科大一号”卫星发射成功。卫星发射常用液氢作燃料，液氢的化学式是 A. H B. 2H C. 2H2 D. H2 8. 通常情况下硅化学性质较为稳定，是制作芯片的优良材料。下列含硅的物质中，其中硅元素的化合价最低的是 A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4 9. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是 A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物 10. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该原子的结构示意图中x=1 B. 该元素属于活泼的非金属元素 C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D. 该元素形成的单质容易与氧气反应 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 12. 乙醇常用作燃料，其完全反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应生成二氧化碳和水的质量比是22∶9 B. 反应前后元素种类不变，分子种类也不变 C. 参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为1∶4 D. 每个乙醇分子中含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子 13. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：纯净的空气 B. 混合物：冰水混合物 C. 单质：液态氧 D. 氧化物：高锰酸钾 14. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 在密闭装置内点燃一定量的红磷 B. 用相等质量的氯酸钾制取氧气 . C. 实验室电解水 D. 向等质量的块状和粉末状大理石中滴加相同的稀盐酸 15. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案（或操作）不可行的是 选项 实验目的 实验方案（或操作） A 除去氯化钾粉末中少量的氯酸钾 加适量二氧化锰后，充分加热 B 鉴别空气、O2、CO2三瓶无色气体 用燃着的木条检验，观察燃烧情况 C 除去铜粉中少量的氧化铜粉末 通入足量的CO，加热 D 区分硬水和软水 取样，分别滴加肥皂水 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共 26 分 ） 16. 阅读下列材料，回答有关问题。 第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式的火炬燃料---零碳甲醇备受瞩目，这是全球对零碳甲醇的实践运用。 亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨。实现了二氧化碳的利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。 甲醇（CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种有酒香气味、无色透明的液体。人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料，甲醇燃料的储运、分配和使用方面与传统汽油相似，且来源丰富，燃烧效率高。据统计若全国一半的货运车用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放。 （1）甲醇的物理性质_______（写两点），货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因_______（至少写两点）。 （2）下列有关说法正确的是 。 A. 甲醇的燃烧过程，没有产生二氧化碳，故为零碳排放 B. 白酒的主要成分是乙醇，可用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒 C. 甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充 （3）亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术革新。其反应的化学方程式为_______。 17. 氧气与世间万物如影随形。请写出下列反应的化学方程式： （1）有氧气参与的反应：氢气燃烧的化学方程式_______。 （2）有氧气生成的反应：航天员在空间站呼吸产生两种氧化物，可与超氧化钾（KO2）反应得到碳酸氢钾（KHCO3），反应的化学方程式_______。 18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源。如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题： （1）该实验中，为增强水的导电性，可向水中加入少量_______。 （2）通电后，可观察到a、b有气泡产生。若要检验a中收集的气体，其方法是_______。 （3）由电解水实验可以得到的结论是_______。 ①水是由氢元素、氧元素组成 ②证明水是由氢气和氧气组成 ③每个水分子中氢原子和氧原子的数目比为2∶1 19. 碳在我们生活中有很多的用途。结合木炭还原氧化铜的实验，回答下列问题： （1）该实验中酒精灯需要加网罩的目的是_______。 （2）实验过程中观察到的实验现象_______，反应的化学方程式为_______（至少写一个）。 （3）实验结束后，待冷却将试管中剩余物质倒出来，发现仍有黑色物质。为确定是否含有木炭，设计实验方案进行验证：“将少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，发现烧杯壁有白色物质出现，证明该固体中有木炭。”请你判断该方案是否可行，并说明理由：_______。 三、应用与推理（本大题共2小题，每空2分，共12 分） 20. 制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是_______。 （2）磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过_______（填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。 21. A-E为初中化学常见化合物，它们之间的转化关系如下图（“一”表示相连的物质可相互反应，“→”表示相连物质能通过一步反应向箭头所指一方转化，部分物质和反应条件略去）。其中A、E为常见氧化物，B由两种元素组成，C、D均含碳酸根离子且D不溶于水，回答下列问题： （1）写出A 的化学式_______。 （2）举例说明E的一种用途_______。 （3）请你判断：A和E反应属于_______（填基本反应类型），写出B和D反应的化学方程式_______。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共22分） 22. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行实验探究活动的基础和保证。结合下图回答问题： （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （3）如果用E装置收集氧气，氧气不纯的原因可能是_______。 23. “暖宝宝”是我们生活中的常用物品。在透气无纺纱布内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，某兴趣小组对其展开探究。 【实验一】用铁钉探究铁的锈蚀 该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。 （1）该实验中能形成对比实验的是_______（填字母）。 （2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是_______。 （3）经过一周的观察试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A 中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与_______同时发生化学反应而生成。 【实验二】用暖宝宝中的物质探究铁的锈蚀 用无纺纱布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底，进行如图所示的实验。 （4）如甲图所示，锥形瓶在短时间内发烫，冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象_______，打开无纺布袋，发现有部分黑色粉末变成了红棕色。乙图、丙图所示的实验无明显变化。 （5）与实验一相比较，甲图所示实验能在较短时间内完成，除了铁粉的因素外，你认为可能的因素还有_______。 【实验三】用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量 （6）利用实验二所示实验，测定空气中氧气的含量，实验时需要获得的数据：锥形瓶内空气的体积、_______；与用红磷测定空气中氧气的含量相比较，用“暖宝宝”测定空气中氧气含量的优点是_______（写一点即可）。 五、计算题（本大题共2小题，24题4分，25题6分 ，共10分 ） 24. 维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。 （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。 25. 氯化钠的用途很多，工业上电解饱和氯化钠溶液可以制取NaOH，原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若要制得160KgNaOH，理论上需要氯化钠的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $