精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2022-2023学年高三上学期10月期中化学试题

内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试 化学试卷 一、单选题(本大题共14小题，共42.0分) 1. 中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（） A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂 【答案】B 【解析】 【详解】A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜，反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，与题意不符，A错误； B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，符合题意，B正确； C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用，反应为CaCO3CaO+ CO2↑，与题意不符，C错误； D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，反应有HgSHg+S，Hg+S=HgS，与题意不符，D错误； 答案为B。 2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 3. 含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了H2Te的还原性 B. 反应②中H2O作氧化剂 C. 反应③利用了H2O2的氧化性 D. H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确； B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确； C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确； D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 4. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A. 氧化性： B. 当反应中有转移时，被氧化的为 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【分析】 在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的是氧化产物，据此回答问题。 【详解】A．有分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故A不选； B．当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的为 ，故B选； C．有分析可知，是氧化产物，是还原产物，有方程式 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不选； D．产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选； 故选：B。 5. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确； D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选； D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D不选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。 7. 镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉是一种重金属元素，有多种核素，下列关于和说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和质量数相同 C. 和是同一种核素 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是原子，不是单质，错误； B．和的质量数分别为和，错误； C．和中子数不相同，是不同种核素，错误； D．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确； 故答案选。 8. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径: W＜X B. 气态氢化物热稳定性Z＜W C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D. X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格信息，W与X的最高化合价之和为8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，则W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。 【详解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半径：W＜X，A正确； B．W的非金属性强于Z，则气态氢化物热稳定性Z＜W，B正确； C．硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C错误； D．X与W两者最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝和硝酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸反应，D正确； 答案选C。 9. X、Y，Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】X、Y、Z为短周期主族元素，X与Z同族，所以二者最外层电子数相等，Y最外层电子数等于X次外层电子数，由于Y不是稀有气体，最外层电子数不是8，因此Y的最外层电子数为2，三种元素最外层电子数之和为10，可以求出X与Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z，可知X为碳元素，Y为镁元素，Z为硅元素。 A．X为碳元素，Y为镁元素，X的氧化物为CO、CO2常温下均是气体，Y的氧化物为MgO是固体，X的氧化物熔点比Y的氧化物低，故A错误； B．X为碳元素，Z为硅元素，碳元素的非金属性比硅元素强，所以碳的氢化物的热稳定性大于硅的氢化物，故B正确； C．X为碳元素，Z为硅元素，C和Si金属性、非金属性都不强，不易形成阴离子或阳离子，二者形成的化合物是共价化合物，故C错误； D．Y的单质为镁，Z的单质为硅，硅单质能溶于浓氢氧化钠溶液，镁不行，故D错误； 故答案为B。 10. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　) A. NaCl　MgCl2　Na2O B. H2O　Na2O　CO2 C. CaCl2　NaOH　H2SO4 D. NH4Cl　H2O　CO2 【答案】A 【解析】 【分析】一般活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，铵盐含离子键和共价键，原子团中含共价键，以此来解答。 【详解】A、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含离子键，故A正确； B、Na2O只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故B错误； C、CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2SO4只含共价键，故C错误； D、NH4Cl含离子键和共价键，H2O和CO2只含共价键，故D错误。 11. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，A错误； B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，B正确； C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确； D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确； 故选A。 12. 下列说法错误的是 A. 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升 B. 焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗 C. 可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液 D. 取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠溶于水放热，故A正确； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确； C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误； D．试剂瓶中的钠是块状固体而不是粉末状固体，不像一些粉末状的药物一旦受污染就不易清除，剩余的药品要放回原瓶，故D正确； 故选：C。 13. 水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程： 下列说法正确的是(　　) A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 B. 操作A与操作B完全相同 C. 该流程中硅元素的化合价发生改变 D. 反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，A正确； B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误； C、二氧化硅中，硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C错误； D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O不属于复分解反应，D错误。 答案选A。 【点睛】明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。 14. 下列说法错误的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确； B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故A正确； C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确； D．硫在氧气中燃烧只生成SO2，故D错误； 选D。 二、实验题(本大题共3小题，15题18分，16和17题各20分，共58.0分) 15. 某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________。 （2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。 （4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成； ② 第二支试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀； ③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为_____。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。 【答案】（1） ①. 100mL 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 将水煮沸后冷却 ④. Fe3＋ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋ （2）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4） ①. 3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ ②. Fe3＋ ③. 可逆反应 （5） ①. H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O ②. Fe3＋催化 H2O2 分解产生 O2 ③. H2O2 分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动。 【解析】 【小问1详解】 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液；配制一定物质的量浓度的溶液过程中所需要的玻璃仪器除了有量筒、玻璃棒、烧杯外，还有100mL 容量瓶、胶头滴管；配制氯化亚铁溶液时需除去溶剂水中溶解的氧，最简单的方法是将水煮沸后冷却；用饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制备 Fe(OH)3 胶体，离子方程式为：Fe3＋ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋；综上所述，本题答案是：100mL 容量瓶；胶头滴管；将水煮沸后冷却 ；Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋； 【小问2详解】 氯气具有氧化性，可将 Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；因此本题答案是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－； 【小问3详解】 煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；因此，本题正确答案是:隔离空气(排除氧气对实验的影响)； 【小问4详解】 ③加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，离子方程式为3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3＋，说明该反应为可逆反应；综上所述，本题答案是：3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓；Fe3＋；可逆反应； 【小问5详解】 H2O2溶液具有强氧化性，能够把Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O； 一段时间后，反应生成的Fe3＋做了H2O2 分解反应的催化剂，催化 H2O2 分解产生 O2；而H2O2 分解反应过程为放热过程，铁离子水解为吸热反应，因此H2O2 分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动，有红褐色氢氧化铁沉淀生成；综上所述，本题答案是：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O；Fe3＋催化 H2O2 分解产生 O2； H2O2 分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 （2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 （3）d的作用是________，可选用试剂________（填标号）。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 (悬浊液)　　　D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 水浴加热 ④. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ⑤. 避免生成NaClO3 ⑥. 吸收尾气（Cl2） ⑦. AC ⑧. 过滤 ⑨. 少量冷水洗涤 【解析】 【分析】由装置可知可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入b装置中，KOH水溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，b装置内未反应的Cl2通入c中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的Cl2，以此解答。 【详解】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；氯气与氢氧化钾在加热条件下可生成氯酸钾，盐酸具有挥发性，所以氯气中含有的HCl应除去，则a中的试剂为饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水； (2)由装置b的示意图可知，b中采用的加热方式为水浴加热；c装置为冰水条件，所以氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，与装置b相比，装置c采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3，故答案为：水浴加热；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3； (3)因为氯气有毒，不能直接排放到空气中，所以装置d的作用是吸收尾气；氯气能与硫化钠反应生成硫单质、氯化氢，能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，但不能与氯化钠、硫酸反应，所以只能选择硫化钠、氢氧化钙，故答案为：吸收尾气；AC； (4)反应结束后，b管内有氯酸钠生成，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到氯酸钠晶体，故答案为：过滤；少量冷水洗涤。 17. 某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。请回答下列问题： (1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________，装置A中发生的化学方程式是________。 (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是______________，说明SO2具有____________性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1：SO2与Fe3＋反应； 观点2：在酸性条件下SO2与反应。 观点3：___________________________； ①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。 ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________。 ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。 A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液 B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液 C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 D．1 mol·L－1稀硝酸 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ③. 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 ④. BaSO4 ⑤. 还原 ⑥. 观点3：SO2既与Fe3+反应,也在酸性条件下与NO3－反应(两者都有) ⑦. SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ ⑧. 取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，所以观点1合理 ⑨. 3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋ ⑩. B 【解析】 【分析】为防止氧气对实验的干扰，先向装置中通入氮气排出空气，向A中加入浓硫酸与Na2SO3反应放出SO2气体，SO2气体进入装置B中被Fe(NO3)3溶液氧化为SO42-，SO42-与氯化钡反应生成白色沉淀BaSO4；酸性条件下Fe3＋、NO3－都有氧化性。 【详解】(1)根据装置图，装置A中用于滴加浓硫酸的仪器为分液漏斗，装置A中Na2SO3与H2S04（浓）发生反应生成二氧化硫气体，反应化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）＝Na2S04+SO2↑+H2O。 (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。 (3) SO2气体进入装置B中被Fe(NO3)3溶液氧化为SO42-，装置B中产生的白色沉淀是BaSO4，说明SO2具有还原性。 (4) 酸性条件下Fe3＋、NO3－都有氧化性，所以观点3是SO2既与Fe3+反应，也在酸性条件下与NO3－反应(两者都有)； ①若观点1正确，装置B中SO2被Fe3＋氧化为SO42-，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+，该反应的还原产物是Fe2+，若证明该观点正确，实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，则观点1合理； ②按观点2，装置B中SO2被NO3－氧化为SO42-，反应的离子方程式是3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。 ③若改变溶液后在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确，要让NO3－、H+的浓度与原溶液相同，所以最佳试剂是6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试 化学试卷 一、单选题(本大题共14小题，共42.0分) 1. 中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（） A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂 2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 3. 含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了H2Te的还原性 B. 反应②中H2O作氧化剂 C. 反应③利用了H2O2的氧化性 D. H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 4. 已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A. 氧化性： B. 当反应中有转移时，被氧化的为 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌 5. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 7. 镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉是一种重金属元素，有多种核素，下列关于和说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和质量数相同 C. 和是同一种核素 D. 和互为同位素 8. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径: W＜X B. 气态氢化物热稳定性Z＜W C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D. X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应 9. X、Y，Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液 10. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　) A. NaCl　MgCl2　Na2O B. H2O　Na2O　CO2 C. CaCl2　NaOH　H2SO4 D. NH4Cl　H2O　CO2 11. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 12. 下列说法错误的是 A. 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升 B. 焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗 C. 可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液 D. 取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中 13. 水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程： 下列说法正确的是(　　) A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 B. 操作A与操作B完全相同 C. 该流程中硅元素的化合价发生改变 D. 反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 14. 下列说法错误的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 二、实验题(本大题共3小题，15题18分，16和17题各20分，共58.0分) 15. 某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________。 （2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。 （4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成； ② 第二支试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀； ③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为_____。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。 （2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是____________。 （3）d的作用是________，可选用试剂________（填标号）。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 (悬浊液)　　　D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。 17. 某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。请回答下列问题： (1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_________，装置A中发生的化学方程式是________。 (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________。 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是______________，说明SO2具有____________性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1：SO2与Fe3＋反应； 观点2：在酸性条件下SO2与反应。 观点3：___________________________； ①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是______________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。 ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________。 ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是_________(填字母)。 A．3.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液 B．6.0 mol·L－1 NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液 C．1.5 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 D．1 mol·L－1稀硝酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $