精品解析：内蒙古包头市第九中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025—2026学年第一学期高三年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高纯硅可用于半导体材料，可用于制作光感电池，故A正确； B. 氢氧化铝可与HCl反应，碱性较弱，用于中和过多胃酸，故B正确； C. 绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，故C正确； D. 泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故D错误； 故答案选：D。 2. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. Na2O2与H2O C. Na2CO3溶液与盐酸 D. AlCl3溶液与NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. Na与O2在常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A不选； B. Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，与反应条件或反应物用量无关系，B选； C. Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C不选； D. AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，D不选；答案选B。 3. 下列实验操作能达到要求的是 A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸 C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水的烧杯中配制成0.1mol/L烧碱溶液 D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平只能读数到0.1g，故A错误； B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸，故B正确； C．应该用1000mL容量瓶配制0.1mol/L烧碱溶液，故C错误； D．氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，故D错误； 答案选B。 【点晴】 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为 B. 0.1mol晶体中所含中子总数为 C. 常温下，60g含有的分子数为 D. 0.1mol和0.3mol于密闭容器中充分反应，其生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应方程式为，消耗2mol浓硫酸时转移2mol电子，虽浓硫酸物质的量为0.18mol，但随着反应进行硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应，即转移电子数小于，A错误； B．因镁原子质子数为12、硫原子质子数为16，所以含有中子数为28，即0.1mol晶体中所含中子总数为，B正确； C．是原子晶体，不含有分子，C错误； D．反应为可逆反应，即0.1mol和0.3mol于密闭容器中充分反应，其生成的数目小于，D错误； 故选B。 5. 下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是 A. 硅单质 B. 铝单质 C. 铜单质 D. 二氧化硅 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】可用来制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选D。 6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， A上有气泡产生； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， D发生还原反应 ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A→导线→C。 据此判断四种金属的活动性顺序为 A. C＞D ＞A＞B B. C＞A＞ D＞B C. B＞A＞C＞D D. B＞D＞C＞A 【答案】C 【解析】 【详解】①A上有气泡产生，说明A作正极，金属性B＞A；②根据原电池工作原理，正极上发生还原反应，金属性C＞D；③根据原电池工作原理，电子从负极→导线→正极，金属性A＞C，因此金属性B＞A＞C＞D，故选项C正确。 7. 沙子的主要成分是，属于酸性氧化物，部分性质与、类似。下列关于性质的预测正确的是 A. 能与水反应生成硅酸 B. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应生成和 D. 是良好的半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2难溶于水，也不与水反应，不能与水反应生成硅酸，A错误； B．常温下二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B错误； C．二氧化硅是酸性氧化物，故能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，C正确； D． SiO2不能导电，不是良好的半导体材料，D错误； 故选C。 8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，A正确； B．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，B错误； C．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确； D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D正确；答案选B。 9. 光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是 A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸盐 D. 铝硅合金 【答案】B 【解析】 【详解】制光导纤维的材料是二氧化硅，答案选B。 10. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 混合气通过盛有水的洗气瓶 B. 通过装有过量溴水的洗气瓶 C. 混合气与足量溴蒸气混合 D. 混合气与过量氢气混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气除杂，A错误； B．常温常压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气除杂，B正确； C．气体间的反应不充分、现象不明显，溴蒸气不能用于鉴别乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C错误； D．常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质（过量的氢气），D错误， 答案选B。 11. 下列变化是通过取代反应来实现的是 A. CH3CH2OH →CH3CHO B. CH2＝CH2 →CH3－CH2Br C. CH2＝CH2 +H2OCH3CH2OH D. → 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇氧化生成乙醛属于氧化反应，故A不选； B．乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B不选； C．乙烯和水生成乙醇，属于加成反应，故C不选； D．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D选； 答案选D。 12. 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（ ） A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 B. 不焚烧农作物秸秆 C. 局部地区实行人工降雨、降雪 D. 家庭安装空气净化器 【答案】D 【解析】 【详解】A.机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故不选A； B.不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故不选B； C.局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故不选C； D.家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故选D； 答案：D 13. 2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行，滑雪是冬运会的重点比赛项目。其中滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是 A. 该合金熔点比纯铝熔点高 B. 该合金硬度比纯铝大 C. 该合金适宜在酸碱中浸泡 D. 该合金的密度比纯铝的高 【答案】B 【解析】 【详解】A．多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，镁铝合金的熔点比镁和铝的熔点都低，A错误； B．合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，镁铝合金的硬度比镁和铝的硬度都大，B正确； C．合金组成成分保持其原有的化学性质，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀，C错误； D．滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金，该合金的密度比纯铝的低，D错误； 故选B。 14. 关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物 B. 工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C. S与足量的O2反应可生成SO3 D. 因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素” 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅为酸性氧化物，与HF反应属于其特性，A错误； B．浓氨水挥发出的氨气能与氯气反应生成白烟，故可用来检验氯气管道是否泄漏，B正确； C．S与氧气反应生成二氧化硫，C错误； D．“海洋元素”为溴，D错误； 答案选B。 15. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A. 金属性：Y＞Z B. 氢化物的稳定性：X＞W C. 离子的还原性：X＞W D. 原子及离子半径：Z＞Y＞X 【答案】B 【解析】 【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题。 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，A错误； B．F的非金属性强于Cl，则氢化物的稳定性HF＞HCl，B正确； C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl-＞F-，C错误； D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径F-＞Na+＞Al3+，D错误； 答案选B。 二、非选择题(共55分) 16. I．请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ 醇：___________；醛：___________；酯：___________(填序号)。 II．甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、黏合剂和润滑剂等，MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。 请回答： （2）甲分子中所含官能团的名称是___________。 （3）MMA的分子式是___________。 （4）乙的结构简式是___________。 （5）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ⑤ （2）碳碳双键、醛基 （3）C5H8O2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，①为苯甲醇，所以属于醇的是①；含-CHO的有机物，属于醛，上述有机化合物③为醛；含-COOC-的为酯，上述有机化合物⑤为酯； 【小问2详解】 根据甲的结构简式，可知含有的官能团有碳碳双键、醛基； 【小问3详解】 根据MMA的结构简式，可知其分子式为C5H8O2； 【小问4详解】 对比甲与MMA的结构可知，甲发生氧化反应生成乙为，乙与甲醇发生酯化反应得到MMA； 【小问5详解】 MMA发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，反应方程式为：。 17. 对于反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （1） H2SO4在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。被___________(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）Cu在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，被_________(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） ①. 得到 ②. 降低 ③. 还原 ④. 还原 （2） ①. 失去 ②. 升高 ③. 氧化 ④. 氧化 【解析】 【分析】在反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素由0价升高到+2价，H2SO4中的S元素一部分化合价不变，一部分化合价由+6价降低到+4价。 【小问1详解】 H2SO4在反应中，S元素化合价部分降低，得到电子，所含元素化合价降低。作氧化剂，被还原，发生还原反应。 【小问2详解】 Cu在反应中，化合价由0价升高到+2价，失去电子，所含元素化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应。 18. 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。 (1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。 (2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。 (3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题： ①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。 ②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。 ③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。 【答案】 ①. 吸收 ②. 放出 ③. ＞ ④. 首先是硫酸与铝片表面的反应，不产生； ⑤. ⑥. 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 ⑦. 随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢 【解析】 【分析】 【详解】(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会吸收能量；新的化学键形成会放出能量。 (2)放热反应中反应物的总能量＞生成物的总能量。 (3)①由于铝片表面有一层致密的氧化膜，首先是硫酸与铝片表面的反应，因此曲线由0-a段不产生氢气，有关反应的离子方程式为。 ②由于该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快。 ③由于随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢，因此曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降。 19. 向三只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： （1）所得溶液甲中溶质为_______(填写化学式)，物质的量之比为_________。 （2）所得溶液乙中溶质为________(填写化学式)，物质的量之比为________。 （3）若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式：_________。 （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： ①写出上述流程中X物质的分子式________。 ②分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是________，理由是_________。 ③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______（填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 【答案】（1） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 2∶1 （2） ①. NaHCO3、Na2CO3 ②. 1∶1 （3） （4） ①. CO2 ②. 先通入NH3，再通入CO2 ③. 因为NH3易溶于水且使溶液显碱性，有利于后面CO2的吸收 ④. AC 【解析】 【分析】NaOH溶液与CO2气体反应形成的溶液可能为：①氢氧化钠和碳酸钠、②碳酸钠、③碳酸钠和碳酸氢钠、④碳酸氢钠；侯氏制碱过程中先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤出后对其进行煅烧，分解成碳酸钠。 【小问1详解】 参与反应生成二氧化碳的盐酸为1mol，说明碳酸氢钠为1mol，该1mol碳酸氢钠由1mol碳酸钠与盐酸反应得来，剩余2mol盐酸与氢氧化钠反应，则原溶液中含氢氧化钠和碳酸钠比值：2：1； 【小问2详解】 图乙加入1mol盐酸，未生成二氧化碳气体，说明与1mol碳酸钠反应生成1mol碳酸氢钠，再加入2mol盐酸与溶液中碳酸氢钠反应，说明原溶液中存在1mol碳酸氢钠，即原溶液中含碳酸钠和碳酸氢钠，且比值：1：1； 【小问3详解】 图丙表示向溶液中加入盐酸，立即生成二氧化碳气体，说明溶液中溶质为碳酸氢钠，加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：； 【小问4详解】 ①碳酸氢钠可分解成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可循环； ②为确保可吸收足够的二氧化碳，以生成碳酸氢钠，需先入氨气使溶液呈碱性； ③ A．向母液中通入氨气，可增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出，A正确； B．通入氨气不能使碳酸氢钠的生成量增多，使NaHCO3更多地析出，B错误； C．通入氨气可使溶液碱性增强，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，C正确； 答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高三年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 2. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. Na与O2 B. Na2O2与H2O C. Na2CO3溶液与盐酸 D. AlCl3溶液与NaOH溶液 3. 下列实验操作能达到要求的是 A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸 C. 将4gNaOH固体倒入盛有1L水的烧杯中配制成0.1mol/L烧碱溶液 D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为 B. 0.1mol晶体中所含中子总数为 C. 常温下，60g含有的分子数为 D. 0.1mol和0.3mol于密闭容器中充分反应，其生成的数目为 5. 下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是 A. 硅单质 B. 铝单质 C. 铜单质 D. 二氧化硅 6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， A上有气泡产生； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， D发生还原反应 ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A→导线→C。 据此判断四种金属的活动性顺序为 A. C＞D ＞A＞B B. C＞A＞ D＞B C. B＞A＞C＞D D. B＞D＞C＞A 7. 沙子的主要成分是，属于酸性氧化物，部分性质与、类似。下列关于性质的预测正确的是 A. 能与水反应生成硅酸 B. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应生成和 D. 是良好的半导体材料 8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸 9. 光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是 A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸盐 D. 铝硅合金 10. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 混合气通过盛有水的洗气瓶 B. 通过装有过量溴水的洗气瓶 C. 混合气与足量溴蒸气混合 D. 混合气与过量氢气混合 11. 下列变化是通过取代反应来实现的是 A. CH3CH2OH →CH3CHO B. CH2＝CH2 →CH3－CH2Br C. CH2＝CH2 +H2OCH3CH2OH D. → 12. 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（ ） A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 B. 不焚烧农作物秸秆 C. 局部地区实行人工降雨、降雪 D. 家庭安装空气净化器 13. 2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行，滑雪是冬运会的重点比赛项目。其中滑雪杖是由质轻高硬度的镁铝合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是 A. 该合金熔点比纯铝熔点高 B. 该合金硬度比纯铝大 C. 该合金适宜在酸碱中浸泡 D. 该合金的密度比纯铝的高 14. 关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物 B. 工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C. S与足量的O2反应可生成SO3 D. 因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素” 15. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A. 金属性：Y＞Z B. 氢化物的稳定性：X＞W C. 离子的还原性：X＞W D. 原子及离子半径：Z＞Y＞X 二、非选择题(共55分) 16. I．请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ 醇：___________；醛：___________；酯：___________(填序号)。 II．甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、黏合剂和润滑剂等，MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。 请回答： （2）甲分子中所含官能团的名称是___________。 （3）MMA的分子式是___________。 （4）乙的结构简式是___________。 （5）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是___________。 17. 对于反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （1） H2SO4在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。被___________(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）Cu在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，被_________(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 18. 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。 (1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。 (2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。 (3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题： ①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。 ②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。 ③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。 19. 向三只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： （1）所得溶液甲中溶质为_______(填写化学式)，物质的量之比为_________。 （2）所得溶液乙中溶质为________(填写化学式)，物质的量之比为________。 （3）若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式：_________。 （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： ①写出上述流程中X物质的分子式________。 ②分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是________，理由是_________。 ③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______（填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $