山东省青岛第二中学分校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

青岛二中分校2025—2026学年度第一学期10月份教学质量检测 高二化学试题 考试时间：60分钟满分：100分 第Ⅰ卷(共40分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 Cl：35.5 一、单选题。本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案涂在答题卡上相应位置。 1. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 2. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是 A. 锌是负极反应物，氧化银是正极反应物 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D. 电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强 3. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③ 4. 一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是 A. 右池中的银电极作负极 B. 正极反应为Ag－e－===Ag＋ C. 总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D. 盐桥中的NO3－向右池方向移动 5. DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为： 6. 电化学气敏传感器可监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列错误的是 A. 溶液中向电极a移动 B. 在电极b上发生还原反应 C. 反应消耗的与的物质的量之比为 D. 电极a的反应式为 7. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH=+283.0 kJ/mol B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ 8. 我国科学家开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，原理如图1。MnOx隔水薄膜可阻挡Cl-与电极催化剂活性中心接触，离子交换膜选择性透过在电极A反应的物质，电极A含有M金属催化剂，发生电极反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 每转移2mol电子，理论上电极B产生0.5mol气体 C. A极的电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O D. 去掉MnOx隔水薄膜后电极A会产生Cl2 9. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强减小 D. 平衡时混合气体密度和起始时相比增大 10. 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 二、不定项选择题。本大题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项是符合题目要求的，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将答案涂在答题卡上相应位置。 11. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻浓度如表： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 2min末浓度/() 0.08 a b 平衡浓度/() 0.05 0.05 下列说法正确的是 A. 2min末，Z的浓度为 B. 平衡时，X的转化率为50％ C. 增大体系压强，v(正)增大，v(逆)减小 D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率 12. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。如图所示该电池以海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生还原反应 C. 石墨电极附近溶液的pH增大 D. 溶液中Cl-向正极移动 13. 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入 硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ） A. 若 a 极消耗 2.24LSO2，理论上 c 极有 6.4g 铜析出 B. H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动 C. 该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D. b 极为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O 14. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。已知： ①在弱酸性溶液中发生水解； ②氧化性：(低浓度)。 下列说法不正确的是 A. 碳棒上发生的电极反应： B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总方程式发生改变 15. 甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中存在反应2CH3OH＋3O2＋4OH-2＋6H2O，有关说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式：CH3OH＋8OH--6e-=＋6H2O B. 放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 C. 标准状况下，通入5.6L完全反应有1mol电子转移 D. 充电时，电解质溶液的酸性逐渐增强 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题：请将答案做到答题纸上。 16. （1）Ⅰ．近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等 条件下合成氨的新思路，反应原理为： 已知： 则__________（用含、、的式子表示）。 Ⅱ．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的问题。 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境污染。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知：① ② 写出催化还原生成和、的热化学方程式：__________。 （3）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理示意图。 电极a、b表面发生电极反应。其中电极a为__________极，电极b上的电极反应式为__________。 17. 完成下列问题 （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，原理如图所示。 ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。则阳极产生的电极反应式为____________________________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol。 （2）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。 ①电解过程中，X极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”) ②电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________和______________。 ③若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(Fe电极)质量减少______g。 ④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为。该电池正极发生的反应的电极反应式为________________________。 18. 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 Ⅰ．甲组：利用与(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：____________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① 2mL0.1mol/L(aq) 4mL0.01mol/L(aq) ② 2mL0.2mol/L(aq) 4mL0.01mol/L(aq) （2）盛装A溶液的仪器名称是____________。 （3）该实验探究的是____________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 0.5mol/L(aq)/mL 5 10 4 0.2mol/L(aq)/mL 5 5 5 时间/s 40 20 - （4）实验3中X=______。 （5）实验2反应中，的反应速率为______。 19. 根据要求回答下列问题： （1）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 阴极区发生的反应有______________________________(写反应方程式)。电路中转移1mol电子，需消耗氧气______L(标准状况)。 （2）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，连接______。产生的电极反应式是_____________________。 ②改变开关连接方式，可得；写出电极3的电极反应式：_____________________。 （3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________。 青岛二中分校2025—2026学年度第一学期10月份教学质量检测 高二化学试题 考试时间：60分钟满分：100分 第Ⅰ卷(共40分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 Cl：35.5 一、单选题。本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案涂在答题卡上相应位置。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题。本大题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项是符合题目要求的，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。请将答案涂在答题卡上相应位置。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AC 第Ⅱ卷(共60分) 三、填空题：请将答案做到答题纸上。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 负 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.01 （2） ①. 增大 ②. ③. ④. 0.28 ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）浓度 （4）11 （5）0.00625 【19题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 5.6 （2） ①. K1 ②. ③. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $