精品解析：陕西省咸阳市礼泉县2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

礼泉县2025～2026学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高三年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热河玉是软玉中的珍品，其主要化学成分为。下列属于酸性氧化物的是 A. CaO B. MgO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，可与酸反应只生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于碱性氧化物，可与酸反应只生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．可与强碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列化学物质的应用中体现其氧化性的是 A. 晶体硅用作太阳能电池板 B. 石墨用作润滑剂 C. 用于自来水的杀菌消毒 D. 铝用于焊接铁轨 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅用作太阳能电池板是将光能转化为电能，未发生氧化还原反应，不体现氧化性，A错误； B．石墨用作润滑剂利用其层状结构易滑动的物理性质，无化学反应发生，不体现氧化性，B错误； C．具有强氧化性，杀菌消毒时自身被还原，氯元素化合价降低，体现氧化性，C正确； D．铝用于焊接铁轨发生铝热反应，铝作还原剂被氧化，体现还原性，D错误； 故选C。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 能与和反应，可在呼吸面具中作供氧剂 C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂 D. 盐酸易挥发，可以清除铁制品表面的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与易溶于水的性质无对应关系，A错误； B．与、反应均会生成，因此可在呼吸面具中作供氧剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂是因为其具有吸水性，与腐蚀性无对应关系，C错误； D．盐酸可以清除铁制品表面的铁锈是因为盐酸能与铁锈发生化学反应，与易挥发的性质无对应关系，D错误； 故选B。 4. 下图为配制溶液的部分操作，其中错误的是 A．称量并溶解 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液需要溶质质量为，将称量好的固体置于烧杯中，加适量蒸馏水、用玻璃棒搅拌溶解，操作正确，A不符合题意； B．转移溶液时需要用玻璃棒引流，避免溶液洒在容量瓶外造成溶质损失，图中未用玻璃棒引流，操作错误，B符合题意； C．定容时胶头滴管悬空滴加蒸馏水，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确，C不符合题意； D．定容后将容量瓶倒转，上下反复颠倒摇匀，操作正确，D不符合题意； 故选B。 5. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 少量酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖 B. 如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗 C. 实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量酒精在实验台面燃烧时，用湿抹布覆盖可隔绝空气同时降低温度，达到灭火目的，做法正确，A不符合题意； B．不慎将酸沾到皮肤上，应首先用大量流动清水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，碳酸钠溶液碱性较强，会加重皮肤腐蚀损伤，不能直接用碳酸钠溶液冲洗，做法错误，B符合题意； C．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，实验剩余的少量钠需放回原试剂瓶保存，做法正确，C不符合题意； D．氯气密度大于空气，泄漏时会在低处聚集，因此需迅速离开现场并尽量向高处撤离，做法正确，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组物质的鉴别方法或试剂一定可行的是 A. 淀粉溶液和氯化钠溶液：丁达尔效应 B. 铁丝和铂丝：焰色试验 C. 和：澄清石灰水 D. 和：稀氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，可产生丁达尔效应，氯化钠溶液为溶液，无丁达尔效应，二者可通过丁达尔效应鉴别，A正确； B．铁丝和铂丝的焰色均为无色，焰色试验现象完全相同，无法鉴别，B错误； C．和都能与澄清石灰水反应，均出现先产生白色沉淀、后沉淀溶解的现象，现象相同无法鉴别，C错误； D．稀氨水是弱碱，与反应生成白色沉淀，与反应生成白色沉淀，不溶于弱碱，二者现象相同无法鉴别，D错误； 故选A。 7. 新制氯水见光易变质，用传感器分析氯水在光照过程中的变化，下列说法错误的是 A. 由如图可知，随着光照反应的进行，氯水的酸性增强 B. 新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，光照过程中氯水的逐渐减小，越小酸性越强，因此氯水酸性增强，A正确； B．新制氯水中部分与水发生可逆反应，因此体系中存在、、三种分子，B正确； C．光照时次氯酸发生分解反应，反应会产生氧气，C正确； D．与水反应的产物可电离出，因此氯水本身就含有，无论是否分解完全，滴入溶液都会产生白色沉淀，无法证明氯水分解完全，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 抗酸药中治疗胃酸过多： D. 氯碱工业： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向次氯酸钙溶液通入少量时，会与生成的结合为沉淀，且选项离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．玻璃的主要成分为氧化物（不可写为），氢氟酸雕刻玻璃的反应为，B错误； C．是难溶弱电解质，离子方程式中不可拆写为，正确反应为，C错误； D．氯碱工业为电解饱和食盐水，该离子方程式符合反应事实，满足电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁粉与足量的反应，转移的电子数为 B. 1 mol 固体中含有的离子数为 C. 含个的溶液中，数目等于 D. 标准状况下，1.12 L 中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.6 g 的物质的量为0.1 mol，与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，转移电子物质的量为0.3 mol，转移电子数为，A正确； B．1个由2个和1个构成，1 mol 固体中离子总物质的量为3 mol，离子数为，B错误； C．在水溶液中会发生水解，含个的溶液中，溶质的物质的量大于1 mol，数目大于，C错误； D．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，D错误； 故选A。 10. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、 B. 在氨水中：、、 C. 在硝酸银溶液中：、、、 D. 葡萄糖溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下、、之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．氨水中存在，会与反应生成沉淀或络合离子，不能大量共存，B错误； C．硝酸银溶液中含有，与反应生成沉淀，与反应生成微溶的，不能大量共存，C错误； D．葡萄糖含有醛基具有还原性，酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 11. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与c反应可生成b B. 常温下，可以用铁槽车运输e的浓溶液 C. b难溶于水，易溶于 D. 将c持续通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别推断各物质：a为，b为单质，c为，d为，e为。 【详解】A．与发生归中反应，可生成单质，A正确； B．常温下浓硫酸遇铁发生钝化，阻止反应持续进行，因此可以用铁槽车运输浓硫酸，B正确； C．单质难溶于水，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂，C正确； D．溶于水生成使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，D错误； 故选D。 12. 用如图装置(夹持装置已略去)制备并探究其性质。下列说法错误的是 A. 甲中制备利用了碱石灰溶于水放热的性质 B. 乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C. 丙中可以防倒吸与“相似相溶”原理有关 D. 用和水可以进行喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰中含有的与水反应、溶于水均会放热，温度升高会降低的溶解度，促进逸出，制备利用了该放热性质，A正确； B．密度小于空气，用向下排空气法收集，正放的集气瓶需短管进气、长管出气，甲的出气导管连接a，因此a导管应短、b导管应长，B错误； C．是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于，因此可起到防倒吸的作用，C正确； D．极易溶于水，会使装置内压强迅速减小，因此可以和水进行喷泉实验，D正确； 故选B。 13. 2025年9月3日，阅兵亮相的AJX002/HSU100无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀耐高压的钛合金制作。如图是从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程： 已知：钛酸钠()难溶于水。下列说法错误的是 A. 废催化剂“高温碱浸”过程中，不能使用陶瓷坩埚 B. “高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为： C. 由制取的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制取时，通入的作用是防止高温下和被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】废催化剂高温NaOH碱浸，转化为钛酸钠，进入钒钨液，实现钛与钒、钨初步分离。钛酸钠经硫酸酸浸析出钛酸，焙烧得到；二氧化钛和碳、氯气加热生成四氯化钛，再在氩气保护下用镁高温还原得到金属钛，钒钨液后续进一步处理得到五氧化二钒。 【详解】A．陶瓷坩埚主要成分为，高温下会与反应被腐蚀，因此不能使用陶瓷坩埚，A正确； B．高温碱浸时，与反应生成难溶的和，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．与过量、加热反应，因过量，产物为，反应为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．高温下和都易被空气中的氧气氧化，通入惰性气体可作保护气，防止金属被氧化，D正确； 故选C。 14. 某实验小组在实验室采用如图装置测定制备的样品(溶有少量)的纯度。 实验步骤如下： ①取0.271 g样品加入具支锥形瓶中； ②调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL； ③向样品中加入足量水，反应结束后，________，记录读数为17.6 mL。 已知：常温下为无色液体，遇剧烈反应：。 若该条件下气体的摩尔体积为，下列说法错误的是 A. 量气管中的液体可以是水 B. 实验前使用液差法检查装置气密性 C. 步骤③横线处的操作为冷却至室温、调平量气管与储液瓶液面、平视读数 D. 实验测得产品的纯度为60% 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，反应生成的主要溶解在锥形瓶的水溶液中，可用水测定体积，A正确； B．该装置为密闭体系，实验前可调节量气管高度，若两侧能形成稳定液面差则气密性良好，采用的是液差法，B正确； C．测量气体体积时，需先冷却至室温，再调平量气管与储液瓶液面保证内外压强相等，最后平视读数，C正确； D．生成的体积为，物质的量，由反应关系得，，纯度为，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题： （1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸漂白羊毛和丝绸。“熏蒸”时________(填“发生”或“未发生”)化学变化。 （2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。在实验室中制取的化学反应方程式为________。 （3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉，漂白粉属于________(填“纯净物”或“混合物”)，漂白粉的漂白性________(填“可逆”或“不可逆”)。 （4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 为非极性分子 B. 的电子式为 C. 由与硫酸反应制备的反应为氧化还原反应 D. 制备反应中，每消耗转移4 mol电子 （5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠()常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。为探究过碳酸钠的性质，现进行如图实验： ①过碳酸钠与水反应生成和一种正盐，该正盐的化学式为________。 ②由实验ⅰ可知：过碳酸钠溶于水会________(填“吸收”或“放出”)热量。 ③实验ⅱ中溶液先变红，后褪色的原因可能为________。 ④向实验ⅲ的试管口放置带火星的木条，观察到的现象为________。 【答案】（1）发生 （2） （3） ①. 混合物 ②. 不可逆 （4）B （5） ①. ②. 放出 ③. 碳酸钠发生水解使溶液呈碱性，从而使酚酞变红，具有强氧化性，能将酚酞氧化漂白，从而使溶液又褪色 ④. 木条复燃 【解析】 【小问1详解】 熏蒸漂白的原理是与有色有机物质结合生成不稳定的无色化合物，有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 在实验室中制取的化学反应方程式为； 【小问3详解】 漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉的漂白原理是转化为具有强氧化性的，通过氧化作用破坏有色物质的结构，该过程无法恢复原有颜色，漂白性不可逆。 【小问4详解】 A．过氧化氢的分子结构为非对称结构，属于极性分子，A错误； B．图中所示电子式符合​的共价键成键情况，是正确的电子式，B正确； C．与硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应，C错误； D．反应中，1mol参加反应，转移2mol电子，D错误； 故选B。 【小问5详解】 ① 根据元素守恒，过碳酸钠与水反应生成和； ② 实验i中试管壁发烫，说明过碳酸钠溶于水的过程放出热量； ③ 溶液中的水解使溶液显碱性，酚酞在碱性条件下显红色；体系中生成的具有强氧化性，将酚酞氧化漂白，因此红色褪去； ④ 实验iii中催化分解产生大量​，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。 16. 复盐A为含结晶水的化合物(摩尔质量为)，有如图转化关系，回答下列问题： 已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为； ②1 mol G失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J可以供给呼吸。 （1）A是_______(填化学式，下同)；I是_______。 （2）将湿润的红色石蕊试纸放入盛满B的集气瓶中，观察到的现象是_______。 （3）反应④的离子方程式为_______。 （4）标准状况下，反应⑥生成11.2 L气体J时转移_______mol电子。 （5）常温下，3.92 g A在气氛中的热失重曲线如图所示： ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为_______、_______mol。 ②c→d的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ②. BaFeO4 （2）试纸由红变蓝 （3） （4）2 （5） ①. H2O ②. 0.03 ③. 【解析】 【分析】根据白色沉淀D经过湿空气转变为红褐色固体G，1 mol G失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂，则D为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，H为Na2FeO4，I为BaFeO4，遇酸分解生成O2；A与NaOH溶液反应生成无色气体B，为NH3，E为NH4Cl，得到的无色溶液C与稀硝酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色固体F，为BaSO4，无色溶液C为Na2SO4溶液，结合已知信息，可得A为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，A为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；I是BaFeO4。 【小问2详解】 NH3为碱性气体，所以将湿润的红色石蕊试纸放入盛满B的集气瓶中，可观察到试纸由红变蓝。 【小问3详解】 反应④的离子方程式为。 【小问4详解】 反应⑥为，标准状况下生成11.2 L气体，即0.5 mol，转移0.5 mol×4=2 mol电子。 【小问5详解】 ①根据热失重一般规律，先失去结晶水，再受热分解为小分子，设b点时分子失去x个结晶水，则有，解得x=2，则b点固体为(NH4)2Fe(SO4)2·4H2O，同理可得c点固体为(NH4)2Fe(SO4)2·H2O，所以b→c过程失去的物质为H2O，其物质的量为； ②同理可得，c→d过程失去最后一个结晶水，化学方程式为。 17. 草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组进行以下实验。 Ⅰ．制取草酸 反应原理：，装置如图(夹持装置略)。 （1）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为________，装置B的作用是________。 （2）在装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，则通入的气体X是________。 （3）与本实验安全注意事项有关的图标有________(填字母)。 Ⅱ．制取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体 已知：三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。 (一)制取晶体 步骤1：向盛有3.000 g黄色晶体的烧杯中，加入10 mL 溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。 步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9 mL 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860 g三草酸合铁酸钾晶体。 （4）完成该过程的化学方程式并配平：____________________________________________。 （5）步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为________(填化学式)。 （6）步骤2中，加入无水乙醇的目的是________。 (二)测定的纯度 小组同学准确称取m g产品，配成250 mL溶液，取25 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，进行了三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL(杂质不与标准溶液反应)。 （7）计算三草酸合铁酸钾晶体的纯度为________(用含c、m、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 碘()溶液 ②. 防倒吸或作安全瓶 （2）氧气或 （3）ABC （4） （5） （6）降低晶体的溶解度，利于析出晶体，提高产率 （7） 【解析】 【小问1详解】 淀粉遇到碘单质变成蓝色，故加入碘溶液，若变蓝说明水解未完全，不变蓝，说明水解完全；B中有长玻璃管，作用是防倒吸或作安全瓶； 【小问2详解】 反应生成NO，为了得到硝酸需要通入氧化剂，所以通入的气体X为氧气； 【小问3详解】 A．护目镜可防止腐蚀性液体溅入眼睛，A符合题意； B．洗手标识提醒实验后注意卫生避免试剂残留伤害，B符合题意； C．排风标识提示需要在通风环境下操作，排出有毒尾气，C符合题意； D．实验没有涉及锐器相关危险，D不符合题意； 故选ABC。 【小问4详解】 根据加入试剂的顺序及试剂，配平时根据原子守恒可得到三草酸合铁酸钾晶体的系数为2，观察法原子守恒，得到化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤1中被氧化，部分转化为，在加热的碱性环境下生成红褐色的氢氧化铁沉淀； 【小问6详解】 步骤1中，出现红褐色沉淀，所以该化合物为，三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，步骤2加入无水乙醇的目的是降低晶体的溶解度，有利于析出晶体，提高产率； 【小问7详解】 酸性条件下和的反应为：​，可得计量关系：；25mL待测液中，对应250 mL溶液中产物的物质的量为，产物摩尔质量为491 g/mol，因此纯度为。 18. 在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示： 已知：室温下相关物质的如下表。 回答下列问题： （1）为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是________(写一条)，“酸浸”时，发生反应的离子方程式为________。 （2）室温下调pH“除铁、铝”(离子浓度时可认为已除尽)，溶液的pH范围应调节为________～6之间，滤渣2的主要成分为________(填化学式)。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为________。 （4）“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为________。 （5）“氧化”的目的是________。 【答案】（1） ①. 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等合理即可 ②. （2） ①. 4.7 ②. （3） （4） （5）将粗品中混有的进一步转化为 【解析】 【分析】将硫铁矿、软锰矿加硫酸进行酸浸，得到含硫单质的滤渣1和含铁离子、锰离子、铝离子的滤液；向滤液中加入氨水并调节pH进行除铁、铝，得到含氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有锰离子的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液和氨水，控制pH在6.5~7之间进行沉锰，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤后将固体焙烧得到二氧化锰粗品，向粗品中加入硫酸、氯酸钾，进一步将粗品中的碳酸锰转化为二氧化锰，最后过滤、洗涤、干燥得到纯品。 【小问1详解】 为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是：粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等合理即可；由分析，“酸浸”过程，与发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子、硫单质，锰化合价由+4变为+2、铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为0，结合电子守恒、原子守恒配平得到反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由表可知，氢氧化铁更难溶，当氢氧化铝完全沉淀时铁离子已经完全沉淀，故欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，由，氢氧根离子浓度为：，因此pOH=9.3，pH=4.7，故调节溶液的pH最小值为4.7；由分析，滤渣2主要成分为：Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问3详解】 根据分析，向主要含的滤液中加入碳酸氢铵溶液和氨水，控制pH在6.5~7之间进行沉锰，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 焙烧得到粗产品，Mn元素化合价升高，作还原剂，有气体参加反应，那么为空气中的氧气，氧气作氧化剂，生成的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为：，根据反应的化学方程式，参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为1:2； 【小问5详解】 粗品中含有，加入氧化剂氯酸钾（酸性条件下），将混有的进一步转化为，离子方程式为：，提高产品的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 礼泉县2025～2026学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高三年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热河玉是软玉中的珍品，其主要化学成分为。下列属于酸性氧化物的是 A. CaO B. MgO C. D. 2. 下列化学物质的应用中体现其氧化性的是 A. 晶体硅用作太阳能电池板 B. 石墨用作润滑剂 C. 用于自来水的杀菌消毒 D. 铝用于焊接铁轨 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 能与和反应，可在呼吸面具中作供氧剂 C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂 D. 盐酸易挥发，可以清除铁制品表面的铁锈 4. 下图为配制溶液的部分操作，其中错误的是 A．称量并溶解 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 5. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 少量酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖 B. 如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗 C. 实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 6. 下列各组物质的鉴别方法或试剂一定可行的是 A. 淀粉溶液和氯化钠溶液：丁达尔效应 B. 铁丝和铂丝：焰色试验 C. 和：澄清石灰水 D. 和：稀氨水 7. 新制氯水见光易变质，用传感器分析氯水在光照过程中的变化，下列说法错误的是 A. 由如图可知，随着光照反应的进行，氯水的酸性增强 B. 新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 抗酸药中治疗胃酸过多： D. 氯碱工业： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁粉与足量的反应，转移的电子数为 B. 1 mol 固体中含有的离子数为 C. 含个的溶液中，数目等于 D. 标准状况下，1.12 L 中含有的分子数为 10. 常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：、、 B. 在氨水中：、、 C. 在硝酸银溶液中：、、、 D. 葡萄糖溶液中：、、、 11. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与c反应可生成b B. 常温下，可以用铁槽车运输e的浓溶液 C. b难溶于水，易溶于 D. 将c持续通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 12. 用如图装置(夹持装置已略去)制备并探究其性质。下列说法错误的是 A. 甲中制备利用了碱石灰溶于水放热的性质 B. 乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C. 丙中可以防倒吸与“相似相溶”原理有关 D. 用和水可以进行喷泉实验 13. 2025年9月3日，阅兵亮相的AJX002/HSU100无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀耐高压的钛合金制作。如图是从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程： 已知：钛酸钠()难溶于水。下列说法错误的是 A. 废催化剂“高温碱浸”过程中，不能使用陶瓷坩埚 B. “高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为： C. 由制取的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制取时，通入的作用是防止高温下和被氧化 14. 某实验小组在实验室采用如图装置测定制备的样品(溶有少量)的纯度。 实验步骤如下： ①取0.271 g样品加入具支锥形瓶中； ②调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL； ③向样品中加入足量水，反应结束后，________，记录读数为17.6 mL。 已知：常温下为无色液体，遇剧烈反应：。 若该条件下气体的摩尔体积为，下列说法错误的是 A. 量气管中的液体可以是水 B. 实验前使用液差法检查装置气密性 C. 步骤③横线处的操作为冷却至室温、调平量气管与储液瓶液面、平视读数 D. 实验测得产品的纯度为60% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题： （1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸漂白羊毛和丝绸。“熏蒸”时________(填“发生”或“未发生”)化学变化。 （2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。在实验室中制取的化学反应方程式为________。 （3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉，漂白粉属于________(填“纯净物”或“混合物”)，漂白粉的漂白性________(填“可逆”或“不可逆”)。 （4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 为非极性分子 B. 的电子式为 C. 由与硫酸反应制备的反应为氧化还原反应 D. 制备反应中，每消耗转移4 mol电子 （5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠()常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。为探究过碳酸钠的性质，现进行如图实验： ①过碳酸钠与水反应生成和一种正盐，该正盐的化学式为________。 ②由实验ⅰ可知：过碳酸钠溶于水会________(填“吸收”或“放出”)热量。 ③实验ⅱ中溶液先变红，后褪色的原因可能为________。 ④向实验ⅲ的试管口放置带火星的木条，观察到的现象为________。 16. 复盐A为含结晶水的化合物(摩尔质量为)，有如图转化关系，回答下列问题： 已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为； ②1 mol G失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J可以供给呼吸。 （1）A是_______(填化学式，下同)；I是_______。 （2）将湿润的红色石蕊试纸放入盛满B的集气瓶中，观察到的现象是_______。 （3）反应④的离子方程式为_______。 （4）标准状况下，反应⑥生成11.2 L气体J时转移_______mol电子。 （5）常温下，3.92 g A在气氛中的热失重曲线如图所示： ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为_______、_______mol。 ②c→d的化学方程式为_______。 17. 草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组进行以下实验。 Ⅰ．制取草酸 反应原理：，装置如图(夹持装置略)。 （1）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为________，装置B的作用是________。 （2）在装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，则通入的气体X是________。 （3）与本实验安全注意事项有关的图标有________(填字母)。 Ⅱ．制取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体 已知：三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。 (一)制取晶体 步骤1：向盛有3.000 g黄色晶体的烧杯中，加入10 mL 溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。 步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9 mL 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860 g三草酸合铁酸钾晶体。 （4）完成该过程的化学方程式并配平：____________________________________________。 （5）步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为________(填化学式)。 （6）步骤2中，加入无水乙醇的目的是________。 (二)测定的纯度 小组同学准确称取m g产品，配成250 mL溶液，取25 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，进行了三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL(杂质不与标准溶液反应)。 （7）计算三草酸合铁酸钾晶体的纯度为________(用含c、m、V的代数式表示)。 18. 在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示： 已知：室温下相关物质的如下表。 回答下列问题： （1）为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是________(写一条)，“酸浸”时，发生反应的离子方程式为________。 （2）室温下调pH“除铁、铝”(离子浓度时可认为已除尽)，溶液的pH范围应调节为________～6之间，滤渣2的主要成分为________(填化学式)。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为________。 （4）“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为________。 （5）“氧化”的目的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $