精品解析：陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

礼泉县2024~2025学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高三年级化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国有许多科技成果领先世界。下列科技成果的主要成分属于金属材料的是 A. 高温结构陶瓷 B. 钛合金 C. 碳纳米管 D. 聚乳酸塑料 2. 为了实验安全，金属钠与水反应的实验应标注的图标有 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤ 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的形成过程： C. 的结构示意图： D. 的结构式：N≡N 4. 2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是 选项 制墨材料(主要成分) 性质 A 冰片[2-茨醇()] 遇FeCl3溶液显紫色 B 动物胶(蛋白质) 可水解 C 石绿[] 可溶于强酸 D 炭黑-(C) 具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A. “84”消毒液(主要成分为) B. 高锰酸钾 C. 高铁酸钾() D. 过氧化氢 6. 下列实验操作错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 将溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 D. 向饱和溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 8. 向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个反应过程中作催化剂 B. 生产过程要严格避免混入 C. 有生成时，生成 D. 该反应过程中，M是Fe2+，M´是 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是 A. 反应①中，标准状况下完全反应转移的电子数为0.2NA B. 反应②中，每生成时消耗0.2NA个 C. 反应③中，每消耗，转移的电子数为5NA D. 反应④中，每生成，转移的电子数为5NA 10. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法中错误的是 A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为 B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子： 11. 过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是 A. 试剂A可以是碱石灰，目的是除去 B. 可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气 C. 试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气 D. 若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应： 12. 某溶液只可能大量含有下列离子：、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸共热，观察到有红棕色气体生成； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成有刺激性气味的气体，无沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 原溶液进行焰色试验时无黄色火焰 B. 取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液变蓝 C. 原溶液中可能含有，一定不含 D. 取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 13. X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 是一种新型陶瓷材料 D. 自然界中不存在的单质 14. 已知：如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 可将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B. 可以用澄清石灰水代替NaOH溶液 C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价-类”二维图。 （1）上述氧化物中可以用作红色涂料的是___________(填化学式)。 （2）常温下，可用Fe制得的容器盛放浓硫酸，原因是___________。 （3）在潮湿的空气中实现反应⑧的化学方程式为___________。 （4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）加入溶液观察到生成带有特征蓝色的沉淀即说明溶液中含有___________。 （6）当溶液中含有少量的时，可以加入足量___________后过滤进行除杂。 （7）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。 ①湿棉花的作用是提供___________。 ②盛放肥皂液的仪器名称为___________。 ③反应生成的还原产物为___________(填化学式)。 16. 探究一定浓度与卤素离子(、、)的反应。实验如下： （1）检验ⅰ中白雾的成分：a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；b．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化。白雾中含有___________(填化学式)。 （2）用溶液检验ⅲ中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是___________(填化学式)。 （3）检验ⅱ中产物： Ⅰ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。 Ⅱ．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层(溶液)无色。证实溶液中含，过程如下： ①白色沉淀1的成分是___________(填化学式，下同)和___________。 ②生成黄色沉淀3的离子方程式是___________。 （4）已知：(、、)，ⅱ中溶液存在、。将中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： a．与发生了反应 b．加水稀释导致溶液颜色变浅 c．与在溶液中发生了反应 ①资料：，判断a___________(填“是”或“不是”)主要原因。 ②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是___________。可选试剂：溶液、、溶液 ③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因___________。 17. 铋酸钾不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用、和(白色固体，不溶于水和碱)制备的原理如下图所示。 （1）通过装置B向装置A中滴加浓盐酸时，a的状态是___________(填“打开”或“关闭”)。 （2）写出装置A中可能发生反应的离子方程式：___________(填一个)。 （3）装置D中发生反应的化学方程式有、___________。 （4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为___________，此时需要立即关闭，目的是___________，之后需要打开，其目的是___________。 （5）制备的实验结束后，某同学取少量装置中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性，并说明理由：___________。 （6）制备的实验结束后，将装置置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在、处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则接装置___________(填字母)。 18. 金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。 （1）中Fe元素的化合价为___________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是___________。 （2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为___________、。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为___________。 （4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：___________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。 （5）已知在高温条件下会分解生成和一种气体。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 礼泉县2024~2025学年度第一学期期中学科素养评价质量调研 高三年级化学 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国有许多科技成果领先世界。下列科技成果的主要成分属于金属材料的是 A. 高温结构陶瓷 B. 钛合金 C. 碳纳米管 D. 聚乳酸塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．钛合金是金属与其他元素形成的合金，属于金属材料，B符合题意； C．碳纳米管由碳元素组成，属于碳的同素异形体，为新型无机非金属材料，C不符合题意； D．聚乳酸塑料是有机高分子材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 为了实验安全，金属钠与水反应的实验应标注的图标有 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①．金属钠与水反应剧烈，可能有液体飞溅，护目镜可保护眼睛，①正确； ②．反应在敞口容器中进行，且生成的氢气无毒，氢气聚集容易燃烧爆炸，需要排风，②正确； ③．钠与水反应不需要加热，不用明火装置，③错误； ④．实验后手上可能残留物质，需洗手，④正确； ⑤．实验中需要用小刀切金属钠，涉及锐器使用，⑤正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的形成过程： C. 的结构示意图： D. 的结构式：N≡N 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为18，正确表示应为，A错误； B．HCl为共价化合物，形成过程中不存在离子，正确的形成过程应为，B错误； C．核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图应为，C错误； D．分子中两个氮原子通过三对共用电子对结合，结构式为，D正确； 故答案选D。 4. 2022年10月“和合共生——故宫·国博藏文物联展”中的展品《御制月令七十二候诗》彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是 选项 制墨材料(主要成分) 性质 A 冰片[2-茨醇()] 遇FeCl3溶液显紫色 B 动物胶(蛋白质) 可水解 C 石绿[] 可溶于强酸 D 炭黑-(C) 具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-茨醇属于醇类，不含酚羟基，遇FeCl3不能发生显色反应，故A错误； B．蛋白质在一定条件下水解为各种氨基酸，故B正确; C．石绿[]溶于强酸生成铜盐、二氧化碳、水，故C正确； D．炭燃烧生成二氧化碳气体，具有可燃性，故D正确； 故选A。 5. 下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A. “84”消毒液(主要成分为) B. 高锰酸钾 C. 高铁酸钾() D. 过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．由、构成，属于盐； B．高锰酸钾由、构成，属于盐； C．高铁酸钠由、构成，属于盐； D．过氧化氢属于过氧化物，不是盐； 综上所述，过氧化氢与另外三种物质属于不同类别，答案选D。 6. 下列实验操作错误的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解，而应在烧杯中溶解，待冷却至室温后，再转移至容量瓶中，A错误； B． 不稳定，受热易分解；碳酸钠很稳定，受热不易分解，比较和的热稳定性，可采用套管实验，将放在温度较低的内管中，放在温度较高的外管中，B正确； C．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备Fe(OH)3胶体，C正确； D．浓硫酸的密度大于水的密度，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热导致酸液飞溅，D正确； 故选A。 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A. 向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B. 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 C. 将溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 D. 向饱和溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应，反应中有电子得失。 【详解】A．向酸性溶液中加入溶液，，pH增大，紫色褪去，故A不符合题意； B．向溶液中加入少量溶液，，产生白色沉淀，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．将溶液中先通入，后通入，，产生白色沉淀，pH减小，故C符合题意 D．向饱和溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀，，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选：C。 8. 向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个反应过程中作催化剂 B. 生产过程要严格避免混入 C. 有生成时，生成 D. 该反应过程中，M是Fe2+，M´是 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应原理图可知，左侧反应过程中被还原生成，则M被氧化生成(即化合价升高)；右侧反应过程中被氧化生成，则被还原生成M(即化合价降低)，所以该反应过程中，M是，是，据此解答。 【详解】A．由分析可知，M是，是，Fe3+先被还原成Fe2+，Fe2+后又被氧化成Fe3+，则在整个反应过程中作催化剂，A正确； B．Fe3+能催化H2O2分解生成和水，导致H2O2产率降低，所以生产过程要严格避免混入，B正确； C．根据右侧反应：，有1 mol O2生成时，生成2 mol Fe2+，其质量为，C错误； D．由分析可知，该反应过程中，M是，是，D正确； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是 A. 反应①中，标准状况下完全反应转移的电子数为0.2NA B. 反应②中，每生成时消耗0.2NA个 C. 反应③中，每消耗，转移的电子数为5NA D. 反应④中，每生成，转移的电子数为5NA 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为I-和少量氯气反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为：；反应②为碘酸根离子和亚硫酸氢钠反应生成碘单质、硫酸钠和水，离子方程式为：；反应③为I-和足量氯气反应生成碘酸根离子和氯离子，离子方程式为：；反应④为I-和碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式为：；据此分析； 【详解】A．反应①为，1 mol Cl2转移2 mol电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，转移电子数为0.2 NA，A正确； B．反应②为，生成1 mol I2消耗2 mol ，25.4 g I2为0.1 mol，消耗为0.2 mol，即0.2 NA，B正确； C．反应③为，Cl2中Cl元素从0价降至-1价，3 mol Cl2转移6 mol电子，则1 mol Cl2（71 g）转移2 mol电子，即2 NA，C错误； D．反应④为，中I从+5价降至0价（得5 e⁻），5 I⁻从-1价升至0价（失5 e⁻），生成3 mol 转移5 mol电子，即5 NA，D正确； 故选C。 10. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法中错误的是 A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为 B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子： 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量，“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，过滤，滤渣a是；溶液中加过量氨水生成氢氧化铁沉淀“沉铁”， 转化为；b是氢氧化铁；滤液中通入二氧化硫生成沉淀“沉铜”， 转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu。 【详解】A．“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，故A正确； B．是弱碱，“沉铁”时，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C．滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，铜元素化合价由+2降低为+1，则发生氧化还原反应， 故C错误； D．转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子有，故D正确； 选C。 11. 过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是 A. 试剂A可以是碱石灰，目的是除去 B. 可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气 C. 试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气 D. 若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中只发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．若试剂A是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，固体碱石灰作为干燥剂，应放在U形管或球形干燥管中，A错误； B．可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B正确； C．若试剂B浓硫酸，作用是防止外界水蒸气进去硬质玻璃管中，不是为了除去水蒸气，因为后续还用排水法收集，C错误； D．若试剂A为饱和溶液，硬质玻璃管中发生、，D错误； 故选B。 12. 某溶液只可能大量含有下列离子：、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸共热，观察到有红棕色气体生成； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成有刺激性气味的气体，无沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 原溶液进行焰色试验时无黄色火焰 B. 取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液变蓝 C. 原溶液中可能含有，一定不含 D. 取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体，红棕色气体为NO2，则溶液中一定含有，则、至少一种；取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，刺激性气体为NH3，则溶液中一定含有，无沉淀生成，说明原溶液不含有、，则一定含有，因为各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有，不含，综上，一定含有、、、I-。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含有Na+，原溶液进行焰色试验时有黄色火焰，A错误； B．实验(1)后的溶液中含有I2，滴加淀粉溶液一定会变蓝，B正确； C．由分析可知原溶液一定不含和，C错误； D．取少量原溶液加新制氯水，只有I-被氧化，D错误； 故答案为：B。 13. X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是 A. X的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 是一种新型陶瓷材料 D. 自然界中不存在的单质 【答案】D 【解析】 【分析】由题干及图示信息可知，短周期元素X最高正价为+1价，原子半径在六种中最大，则X为最高正价为+2价，原子序数最小，Y为最高正价为+4价，原子半径大于Y，则为最高正价为+5价，原子半径小于Y和Z，W为N，P最高正价为价，原子半径大于N小于Si，则P为S，Q最高正价为价，原子半径大于N小于S，则Q不是F、为。 【详解】A．由分析可知，X为为强碱，A正确； B．S、Cl同周期，同一周期主族元素从左至右元素非金属性增强，非金属性：，故最简单氢化物热稳定性：，B正确； C．为共价晶体，熔点高、硬度大，是一种新型陶瓷材料，C正确； D．自然界中存在硫单质，如火山口处，D错误； 故答案为：D。 14. 已知：如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A. 可将和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备 B. 可以用澄清石灰水代替NaOH溶液 C. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D. 锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】锥形瓶为产生氯气的装置，此装置为不需要加热即产生氯气，产生氯气通入到三颈烧瓶中与氢氧化钙发生反应制备漂白粉，最后用氢氧化钠对过量的氯气进行吸收。 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，A错误； B．澄清石灰水中溶质太少，不能用来吸收气体，B错误； C．该反应放热，为避免题给信息反应的发生，需用冰水浴降低温度，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价-类”二维图。 （1）上述氧化物中可以用作红色涂料的是___________(填化学式)。 （2）常温下，可用Fe制得的容器盛放浓硫酸，原因是___________。 （3）在潮湿的空气中实现反应⑧的化学方程式为___________。 （4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）加入溶液观察到生成带有特征蓝色的沉淀即说明溶液中含有___________。 （6）当溶液中含有少量的时，可以加入足量___________后过滤进行除杂。 （7）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。 ①湿棉花的作用是提供___________。 ②盛放肥皂液的仪器名称为___________。 ③反应生成的还原产物为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 （3） （4）3：2 （5） （6）铁粉或Fe （7） ①. 水蒸气 ②. 蒸发皿 ③. 【解析】 【小问1详解】 氧化铁是红棕色固体，上述氧化物中可以用作红色涂料的是。 【小问2详解】 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表层生成一层致密的氧化膜（钝化膜），阻止内层金属被腐蚀，故常温下，可用Fe制得的容器盛放浓硫酸的原因是铁遇浓硫酸发生钝化。 【小问3详解】 ⑧的反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 用NaClO在碱性条件下将Fe(OH)3氧化为高铁酸盐，可实现反应⑦，NaClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，得到2个电子，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子转移守恒可知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比3：2。 【小问5详解】 是检验二价铁离子的特征试剂，加入溶液观察到生成带有特征蓝色的沉淀说明溶液中含有Fe2+。 【小问6详解】 当溶液中含有少量的时，可以加入足量铁粉进行除杂，反应方程式为。 【小问7详解】 ①湿棉花的作用是提供水蒸气； ②盛放肥皂液的仪器名称为蒸发皿； ③该实验中发生反应：，反应中H元素化合价降低，还原产物为。 【点睛】本题主要考查铁及其化合物的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16. 探究一定浓度与卤素离子(、、)的反应。实验如下： （1）检验ⅰ中白雾的成分：a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；b．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化。白雾中含有___________(填化学式)。 （2）用溶液检验ⅲ中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是___________(填化学式)。 （3）检验ⅱ中产物： Ⅰ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。 Ⅱ．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层(溶液)无色。证实溶液中含，过程如下： ①白色沉淀1的成分是___________(填化学式，下同)和___________。 ②生成黄色沉淀3的离子方程式是___________。 （4）已知：(、、)，ⅱ中溶液存在、。将中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： a．与发生了反应 b．加水稀释导致溶液颜色变浅 c．与在溶液中发生了反应 ①资料：，判断a___________(填“是”或“不是”)主要原因。 ②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是___________。可选试剂：溶液、、溶液 ③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因___________。 【答案】（1）HCl （2）H2S （3） ①. BaSO3 ②. BaSO4 ③. (或) （4） ①. 不是 ②. 取ⅱ中稀释后的溶液，加入充分振荡、静置，下层溶液无色 ③. 稀释前硫酸浓度较大，氧化性；稀释后硫酸浓度较小，氧化性 【解析】 【分析】一定浓度硫酸与NaCl溶液反应产生白雾，可能为HCl或Cl2，实验过程中用硝酸银溶液来检验确定白雾的成分；与NaBr溶液反应产生红棕色气体，可能有Br2产生，可用湿润的淀粉KI试纸检验；与NaI反应产生气体和紫色固体；有I2生成，结合题中信息，猜测有H2S气体产生，用硫酸铜溶液来进行检验。用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Br2，Br-被氧化，H2SO4被还原，溶液A中可能含有可溶性SO2，向其中加入Ba(OH)2产生白色沉淀，则沉淀可能是硫酸钡和亚硫酸钡，再加入H2SO4生成白色沉淀和溶液2，溶液2加入Na2S溶液，生成S沉淀，从而证实溶液A中含有SO2，则白色沉淀为BaSO3和BaSO4； 【小问1详解】 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中可能含有HCl或Cl2；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中含有HCl不含有Cl2，故答案为：HCl； 【小问2详解】 将ⅲ中的气体通入CuSO4溶液产生黑色沉淀CuS，说明该气体是H2S，发生反应：，该气体为H2S，故答案为：H2S； 【小问3详解】 ①H2SO4与NaBr溶液反应，产生红棕色气体，用溶液A中含有，可能含有易溶性气体SO2。向其中加入Ba(OH)2产生白色沉淀，则沉淀可能是硫酸钡和亚硫酸钡，溶液A中含有，可能含有SO2；向其中加入Ba(OH)2产生白色沉淀，则沉淀可能是硫酸钡和亚硫酸钡，再加入H2SO4生成白色沉淀和溶液2，溶液2加入Na2S溶液，生成S淡黄色沉淀，从而证实溶液A中含有SO2，则白色沉淀为BaSO3和BaSO4，从而证实溶液A中含有SO2，则白色沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，故答案为：BaSO3；BaSO4； ②生成黄色沉淀3的离子方程式是：(或)，故答案为：(或)； 【小问4详解】 ①已知反应：，根据资料可知：反应该反应的化学平衡常数，化学平衡常数较小，则反应不易发生，a不是主要原因，故答案为：不是； ②溴和水的反应是可逆反应，若b是主要原因，则溶液中存在溴单质，这时加入CCl4萃取，下层CCl4层应该显示棕红色；而取b中稀释后的溶液，加入CCl4充分振荡、静置，下层溶液无色，说明b不是主要原因，故答案为：取ⅱ中稀释后的溶液，加入充分振荡、静置，下层溶液无色； ③稀释前硫酸浓度较大，通过本实验可以知道，这个浓度的H2SO4可以氧化Br-变成Br2，物质的氧化性：H2SO4＞Br2；稀释后稀H2SO4主要以H+形式存在，其氧化性较弱，此时物质的氧化性：H2SO4＜Br2由此证明c是主要原因，故答案为：稀释前硫酸浓度较大，氧化性；稀释后硫酸浓度较小，氧化性。 17. 铋酸钾不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用、和(白色固体，不溶于水和碱)制备的原理如下图所示。 （1）通过装置B向装置A中滴加浓盐酸时，a的状态是___________(填“打开”或“关闭”)。 （2）写出装置A中可能发生反应的离子方程式：___________(填一个)。 （3）装置D中发生反应的化学方程式有、___________。 （4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为___________，此时需要立即关闭，目的是___________，之后需要打开，其目的是___________。 （5）制备的实验结束后，某同学取少量装置中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否说明氧化性，并说明理由：___________。 （6）制备的实验结束后，将装置置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在、处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则接装置___________(填字母)。 【答案】（1）关闭 （2）或或 （3） （4） ①. 装置D中白色固体恰好消失 ②. 防止过量使溶液呈酸性，导致分解 ③. 除去装置A中残留 （5）不能，在酸性条件下，也能氧化生成氯气 （6）F 【解析】 【分析】图示装置中A为固液不加热型装置，可以选用浓盐酸与高锰酸钾或次氯酸钾或氯酸钾制备氯气，装置C中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置D中与KOH和发生反应，制得，据此分析； 【小问1详解】 恒压滴液漏斗支管可以使上下压强相等有利于液体顺利流下，为了防止浓盐酸挥发到空气中造成污染，通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，a的状态是关闭； 【小问2详解】 不加热条件下，高锰酸钾、次氯酸钾、氯酸钾均可以与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式分别为或或； 【小问3详解】 装置D中与KOH和发生反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 【小问4详解】 装置D中白色固体恰好消失，则说明装置D中铋酸钾的制备恰好结束；铋酸钾的制备结束后需要立即关闭K1，目的是防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致分解；打开K2滴加NaOH溶液的目的是除去A装置中残留的Cl2； 【小问5详解】 装置D中还能发生反应，在酸性条件下，也能氧化生成氯气，制备的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体即氯气，该操作不能说明氧化性； 【小问6详解】 n接装置F，通入N2，将洗涤剂（乙醇）赶至装置D中洗涤固体；m接装置E，连接抽气泵，将装置D中的洗涤剂抽至E中，从而完成一次洗涤；由于固体难溶于乙醇，因此中的洗涤剂为乙醇。 18. 金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝铬铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)制备金属铬的工艺流程如图。 （1）中Fe元素的化合价为___________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是___________。 （2）已知水浸取液中含有等离子，“焙烧”时，和分别发生反应的化学方程式为___________、。 （3）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为___________。 （4）请写出“中和、酸化”过程中生成的离子方程式：___________；当“还原1”步骤中生成时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。 （5）已知在高温条件下会分解生成和一种气体。“还原2”发生反应时，点燃镁条引燃反应，在铝热反应中的作用可能是___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率 （2） （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 2：1 （5）提供氧气支持燃烧 【解析】 【分析】将铬铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)和碳酸钠、空气进行焙烧，焙烧时将中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3价Fe、+6价Cr，发生的化学方程式为，焙烧时，碳酸钠和氧化铝反应生成NaAlO2，SiO2与碳酸钠反应生成硅酸钠，加入水进行“浸取”，“浸取”时NaAlO2、硅酸钠进入浸取液中，过滤将除去，通入CO2时分别将Na[Al(OH)4]、硅酸钠转化为Al(OH)3，沉淀，过滤将其除去，同时将转化为，得到的重铬酸钠溶液中加入氯化铵，发生反应，将还原为Cr2O3，Cr2O3进一步还原得到Cr单质，据此回答。 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2价，因此Fe为+2价，Cr为+3价； “焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高铝铬铁矿的利用率； 【小问2详解】 焙烧时通入空气即通入的是O2，将中+2价Fe、+3价Cr分别氧化为+3 价Fe、+6价Cr，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析，“浸渣”的主要成分为；通入CO2时分别将Na[Al(OH)4]、硅酸钠转化为Al(OH)3，沉淀，“滤渣”的主要成分为、； 【小问4详解】 通入CO2将转化为，离子方程式：；“还原1”中发生反应的化学方程式为，氯化铵是还原剂，三氧化二铬是还原产物，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1； 【小问5详解】 在高温条件下分解产生氧气可以供氧并支持燃烧，因此在铝热反应中的作用可能是：提供氧气支持燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $