精品解析：广东汕头市潮阳区2025-2026学年高一上学期期末质检化学试卷

2025~2026学年度第一学期高一级教学质量监测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10题每小题2分，共20分，第11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. 潮阳区博物馆藏品众多，下列馆藏文物主要成分属于金属材料的是 选项 文物 清樟木雕松树群猴 东晋青釉瓷羊 选项 文物 战国铜甬钟 宋《米南宫山水》 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．清樟木雕松树群猴主要成分为木材，属于天然有机材料，不属于金属材料，A错误； B．东晋青釉瓷羊为陶瓷制品，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．战国铜甬钟主要成分为铜合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，C正确； D．宋《米南宫山水》图主要成分为纸张、墨料等，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 现代科技赋能，助推国力提升。下列关于我国科技成就说法错误的是 A. “嫦娥六号”搭载水升华器进行降温，水升华过程发生化学变化 B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 C. “东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的2H与3H互为同位素 D. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是 0族元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．水升华是固态水直接变为气态水的过程，无新物质生成，属于物理变化，该说法错误，A符合题意； B．钢铁为铁碳合金，属于金属材料，该说法正确，B不符合题意； C．与质子数相同、中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，该说法正确，C不符合题意； D．为氙元素，属于稀有气体，是0族元素，该说法正确，D不符合题意； 故选A。 3. 古诗词是中华民族的文化瑰宝，蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，词句中烟花涉及焰色试验 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡炬成灰的过程包含氧化还原反应 C. “江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，朦胧的光影效果，正是丁达尔效应的视觉呈现 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中涉及的CaCO3、CO2、CaO均为电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花中含有多种金属元素，燃放时不同金属元素呈现不同特征焰色，涉及焰色试验，A正确； B．蜡炬成灰是石蜡的燃烧过程，燃烧反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．空气中分布的气溶胶属于胶体，月光穿过胶体时会产生丁达尔效应，对应诗句中的朦胧光影效果，C正确； D．、在熔融状态下可导电，属于电解质，自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，并非三者均为电解质，D错误； 故答案选D。 4. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途说法均正确的是 A. 月饼包装盒中的生石灰和铁粉，均起到抗氧化作用 B. 镁铝合金密度小、强度高，可用于制造汽车外壳 C. 明矾能杀菌消毒，可用于自来水净化 D. 活性炭用于防毒面具，Na2O2用于呼吸面具，两者原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰主要成分为，作用是吸水作干燥剂，无还原性，不能起到抗氧化作用，仅铁粉可抗氧化，A错误； B．镁铝合金具有密度小、强度高的优良性能，适合用于制造汽车外壳，B正确； C．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，但明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．活性炭利用物理吸附性除去有毒气体，通过与呼出的、发生化学反应生成，二者原理不同，D错误； 故答案选B。 5. 劳动创造美好生活，下列劳动项目对应化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 卫生清洁：用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通下水管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 B 厨房烘焙：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3溶于水吸热 C 兴趣活动：用KSCN溶液检验菠菜中的铁元素 含Fe3+的溶液遇KSCN溶液显红色 D 洗涤衣物：用漂白粉漂白衣物 漂白粉中的Ca(ClO)2与水、CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成，产生的气体可增大管道内气压疏通堵塞，解释正确，A不符合题意； B．小苏打作发泡剂烘焙面包的原理是受热分解释放，使面包蓬松多孔，与溶于水吸热无关，解释错误，B符合题意； C．与溶液反应生成红色络合物，可用于检验，解释正确，C不符合题意； D．漂白粉有效成分与空气中的、反应生成具有强氧化性的，可实现漂白，解释正确，D不符合题意； 故选B。 6. 实验是高中化学的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是 A．制备氯气 B．配制溶液时转移溶液 C．制备Fe(OH)2 D．检验溶液中是否含 K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化锰与浓盐酸制氯气需要加热，图示装置未加热，不能制得氯气，A错误； B. 转移溶液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁；图中玻璃棒下端未紧靠容量瓶内壁，B错误； C. 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，先用氢气排尽装置内空气，再关闭止水夹a，使硫酸亚铁溶液进入过量氢氧化钠溶液中，可在无氧条件下制得氢氧化亚铁，C正确； D. 用焰色试验检验钾元素时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰，图中直接观察，钠元素的黄色火焰会干扰判断，D错误； 故选C。 7. 2025年11月，第15届全运会在广东、香港、澳门举办，全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料，其反应为C3H8+ 5O23CO2+ 4H2O。下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式为︰ B. 18O中子数为8，氧原子结构示意图为： C. 电子式表示H2O的形成过程： D. O2的结构式为：O=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C与每个形成两对共用电子对，正确电子式为，A错误； B．的质子数为8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，不是8，B错误； C．分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，形成过程为原子共用电子对，形成过程可表示为，C错误； D．分子中两个原子以双键结合，结构式为，D正确； 故选D。 8. 中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池阵，Ga和Al同主族，化学性质相似。下列说法正确的是 A. 的中子数为69 B. 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 C. 砷化镓属于金属材料 D. 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质量数为69，质子数为31，中子数=质量数-质子数=69-31=38，并非69，A错误； B．Ga与同主族，化学性质相似，为两性金属，既能与盐酸反应又能与溶液反应，因此镓也具备该性质，B正确； C．砷化镓是半导体材料，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．与的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，二者不符合同素异形体的定义，D错误； 故选B。 9. 铁器久置于空气中会与空气中的水蒸气、氧气作用产生铁锈，铁锈能与酸反应生成铁盐和水。某同学利用下述一系列反应实现了含铁元素物质的转化（如下图所示），则下列说法正确的是 A. ④一定为复分解反应 B. ⑤一定为置换反应 C. 铁锈属于盐 D. 乙可能为氧化铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应④为转化为乙，若受热分解生成和，属于分解反应，不一定是复分解反应，A错误； B．反应⑤为乙转化为，若乙为，用还原得到，该反应无单质参与，不属于置换反应，B错误； C．铁锈的主要成分为，属于氧化物，不属于盐，C错误； D．受热分解可生成（氧化铁）和水，因此乙可能为氧化铁，D正确； 故选D。 10. 高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为（未配平）。关于该反应的下列说法错误的是 A. 氧化性：Fe3+＞ClO- B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 1mol ClO-反应时转移2mol电子 D. 氧化剂与还原剂之比为3：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中是氧化剂，是还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，故氧化性，A错误； B．中元素化合价从+1价降低为中的-1价，得电子被还原，因此次氯酸钠在反应中被还原，B正确； C．每个反应时元素得2个电子，因此反应时转移电子，C正确； D．配平反应时，每个失3个电子，每个得2个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选A。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA B. 1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA C. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明气体处于标准状况下，无法确定和混合气体的物质的量，故分子数目不一定为，A错误； B．中与之间为离子键，内部仅含4个共价键，故含有的共价键数目为，B错误； C．的摩尔质量为，物质的量为，与水反应为歧化反应，每反应转移电子，故转移电子数为，C正确； D．氢氧化铁胶粒是多个的聚集体，故胶粒数远小于，D错误； 故答案选C。 12. 离子反应是实验室制备物质、处理试剂时的重要考虑方向。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 往FeCl2溶液中通入Cl2制备FeCl3： B. 往AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水制备四羟基合铝酸钠： C. 用稀硝酸溶解铜粉： D. 往Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液呈中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，A错误； B. 氨水是弱碱，生成的氢氧化铝不溶于过量氨水，离子方程式为，B错误； C. 稀硝酸将铜氧化，硝酸根离子被还原为一氧化氮，离子方程式为，C正确； D. 溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子应按等物质的量反应，总离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 日常生活离不开化学。下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A “84”消毒液用于杀菌消毒 NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3，HClO具有强氧化性，所以具有杀菌效果 B 用Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3溶液呈碱性，可以中和胃酸 C 呼吸面具或潜水艇中用Na2O作为供氧剂 Na2O可与水和CO2反应产生O2 D 氯化铁溶液可用于刻蚀铜电路板 铁的金属活动性顺序比铜强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为，可用于杀菌消毒，陈述Ⅰ正确；酸性，可发生反应，生成的具有强氧化性可使蛋白质变性，实现杀菌效果，陈述Ⅱ正确，二者存在因果关系，A正确； B．溶液碱性较强，易刺激损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，B错误； C．呼吸面具或潜水艇中作供氧剂的是，而非，且与水、反应不生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，C错误； D．氯化铁溶液刻蚀铜电路板是利用的氧化性强于，可发生反应，与铁的金属活动性比铜强无因果关系，D错误； 故答案选A。 14. 工业上用生物法处理H2S的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 上述总反应方程式为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O（条件省略） B. FeSO4是该反应的催化剂 C. 理论上，每处理22.4L的H2S（标准状况），消耗0.5 mol O2 D. 可用KSCN检验Fe2(SO4)3的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由原理图可知，总反应方程式为，A正确； B．是反应Ⅰ的生成物、反应Ⅱ的反应物，属于中间产物，循环参与反应的才是催化剂，B错误； C．标准状况下物质的量为，根据总反应计量关系，每消耗，故消耗，C正确； D．遇溶液显特征红色，因此可用检验的生成，D正确； 故答案选B。 15. 绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A. 将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B. NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C. 淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D. 该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，图示微型装置没有加热条件，不能达到相同的实验目的，A错误； B. 澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度较小，吸收氯气的能力弱，不能代替氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误； C. 氯气能将碘离子氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，因此淀粉-KI试纸会变蓝，C错误； D. 溴化钾溶液褪色以及淀粉-KI试纸变蓝可证明氯气具有氧化性；湿pH试纸的颜色变化可证明氯气的水溶液具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 16. X、Y、Z、M、Q、R均为短周期主族元素，其原子半径随原子序数的递增变化如下图： 下列说法正确的是 A. M是地壳中含量最多的元素 B. Q和R的氧化物对应水化物的酸性Q < R C. 简单离子的半径：M > X D. R、Z与M的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素同周期原子半径随原子序数递增减小，第三周期元素原子半径整体大于第二周期，结合半径数据可得：为，为，为，为，为，为。 【详解】A．是，地壳中含量最多的元素是，A错误； B．选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，B错误； C．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误； D．、、最高价氧化物对应的水化物分别为、、，是强酸、是强碱、是两性氢氧化物，两两均可发生反应，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品、染料等。已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序是（填各接口处的字母）：c→_______________________。 （2）上述产生氯气的离子反应方程式为：________________________；此时氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。 （3）实验室常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________________。 （4）装置D中的试剂是_____________，装置E中的作用是________________。 （5）下列说法正确的是______。 A. 装置B中可用KMnO4代替Ca(ClO)2 B. 装置B中盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗 C. 尾气处理时需要在装置C后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置A需要热水浴，且需要控制温度超过69℃，装置C需要冰水浴 （6）写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式______________________________。 【答案】（1）e→f→a→b→d （2） ①. ②. 1：1 （3）试纸变蓝（或先变蓝后褪色） （4） ①. 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) ②. 干燥氯气（吸收水蒸气等合理答案均可） （5）AC （6） 【解析】 【小问1详解】 装置B制备的，中混有和水蒸气，需先通过装置D（洗气需长进短出，饱和食盐水）除去，再通过装置E（浓硫酸）干燥)，干燥后的与从接口a、b通入装置A反应，最后用装置C收集，故连接顺序为e→f→a→b→d。 【小问2详解】 装置B中和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，离子方程式为。该反应中，中元素从+1价降为0价，中元素从-1价升为0价，生成的既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1。 【小问3详解】 具有氧化性，能将氧化为，淀粉遇，会变蓝，所以湿润的淀粉-KI试纸会变蓝。 【小问4详解】 装置E用于干燥，试剂为浓硫酸。 装置D中饱和食盐水的作用是除去中混有的杂质。 【小问5详解】 A．与浓盐酸在常温下可反应生成，可以代替，A正确； B．装置B及中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗，不是长颈漏斗，B错误； C．和都是有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收进行尾气处理，C正确； D．沸点为69oC，装置A需热水浴控制温度低于69oC，防止挥发，装置C需冰水浴收集产物，D错误； 故答案选AC。 【小问6详解】 遇水反应生成和，遇水蒸气形成白雾，化学方程式为。 18. CuSO4·5H2O是生产电池、杀虫剂、木材防腐剂的重要化工原料。 I．某研究小组需要80mL 0.2mol/L CuSO4溶液，欲在实验室用无水硫酸铜固体配制。请回答下列问题： （1）需要用托盘天平称量无水硫酸铜固体______g。 （2）配制溶液需要的操作及顺序：在计算、称量、溶解、转移、洗涤之后的顺序为____________及装瓶（填下图操作编号）。 Ⅱ．工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜（CuFeS2）含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O），相关流程如下图： （3）研磨的目的是___________________________，过程I的操作是____________。 （4）生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二阶段在酸性条件下利用O2将Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为：_______。 ____Fe2++___O2+___H+ =___Fe3++___H2O （5）过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X，证明Fe3+已被完全还原的方法为______________________。 （6）过程Ⅱ用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解生成了CuSO4溶液，该过程的离子方程式____________；H2O2的实际消耗量为理论用量的2倍以上，可能的原因为______________________。 【答案】（1）3.2 （2）DACB （3） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. 过滤 （4） （5）取少量X溶液于一洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红(答案合理即可) （6） ①. ②. H2O2在Cu2+催化作用下大量分解 【解析】 【小问1详解】 实验室无80 mL容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制。所需物质的量为。质量为。 【小问2详解】 D为向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处；A为用胶头滴管定容至凹液面最低点与刻度线相切；C为盖好瓶塞，上下颠倒振荡使溶液初步混匀；B为反复倒转摇匀，确保溶液均匀。最终操作顺序为：DACB。 【小问3详解】 研磨目的为增大反应物接触面积，加快生物堆浸反应速率，提高铜的浸出率。 过程I操作为过滤，用于分离生成的沉淀与含的溶液X。 【小问4详解】 在酸性条件下，将氧化为，离子反应方程式为。 【小问5详解】 取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明已被完全还原。 【小问6详解】 在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为CuSO4，离子方程式为。 可以催化作分解的催化剂；反应放热导致温度升高，加速分解；本身不稳定，易自发分解。（任答一点即可） 19. 某班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”（“铁”主要以亚铁离子被植物吸收），兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）铁肥有利于叶绿素的合成，能促进植物光合作用。由此可知，施用下列肥料，能达到预期效果的是___________。 A. Fe(SCN)3 B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3 D. (NH4)2Fe(SO4)2 任务二：探究铁肥 某“铁肥”主要成分可能是FeSO4 、FeCl2 中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一：FeSO4 ；猜想二：FeCl2 ；猜想三：____________。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3）完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的_______(填序号)溶液，过滤 a．AgNO3 b．BaCl2 c．Ba(NO3)2 产生白色沉淀 猜想一成立 ii．往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 _____________ 【交流与讨论】 （4）将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因_________________。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 （5）①“X”的物质类别是_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②方案中属于一定属于氧化还原反应的是_______ (填字母)。 【答案】（1）D （2）和 （3） ①. c ②. 无明显现象 （4）不同意，因为，都会与发生复分解反应生成难溶于水的沉淀，使铁肥的肥效降低 （5） ①. 盐 ②. ad 【解析】 【小问1详解】 A．中铁元素为价，A错误； B．为难溶物，不易被植物吸收，B错误； C．为难溶物，不易被植物吸收，C错误； D．易溶于水，能电离出，能达到预期效果，D正确; 故答案选D。 【小问2详解】 铁肥主要成分可能是、中的一种或两种，猜想一为，猜想二为，则猜想三应为两者的混合物，即和。 【小问3详解】 实验结论为猜想一成立，即铁肥成分只有。步骤i需检验并除尽，同时不能引入以免干扰后续检验，故应选择溶液，选c。 步骤ii用于检验，由于只含有，滤液中无，故滴加溶液后无明显现象。 【小问4详解】 与在溶液中会发生复分解反应，生成难溶于水的沉淀，导致有效成分亚铁离子减少，从而降低肥效，故不同意混合施用。 【小问5详解】 ①d为金属与X溶液反应生成，通常为铁与活动性较弱的金属的硫酸盐溶液（如）发生置换反应，故X属于盐。 ②a为金属与酸的置换反应，d为金属与盐溶液的置换反应，置换反应中一定有元素化合价的升降，一定属于氧化还原反应；b、c分别为酸与金属氧化物、酸与碱的反应，均属于复分解反应，元素化合价不发生变化，一定不是氧化还原反应。故选ad。 20. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 请回答下列问题： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H、O、Na可形成含有离子键和共价键的化合物，其电子式为________________________。 （2）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。下列关于Se的说法正确的是__________。 a．SeO2既有氧化性又有还原性 b．原子半径P<S c．热稳定性：H2Se<HCl<H2S d．酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4 （3）碲（Te）与Se是同族相邻周期的元素，Te在周期表中的位置是______________________。 （4）卤素单质中Cl2氧化性大于，从原子结构角度看是因为_________________________。 （5）氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，ICl与水反应的化学方程式为________________。 （6）医疗用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm3），则其物质的量浓度为_______________（保留两位有效数字）。怎样判断食盐中是否添加了钾盐____________________。 【答案】（1） ①. 14C ②. （2）ad （3）第五周期第VIA族 （4）I和Cl为同主族元素，I原子核外电子层更多，原子半径更大，得电子能力弱 （5） （6） ①. 0.15mol/L ②. 用洁净的铂丝蘸取少许样品放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐 【解析】 【小问1详解】 碳-14（）具有放射性且半衰期固定，在考古学中常用于测定文物的年代。H、O、Na三种元素形成的含有离子键和共价键的化合物为氢氧化钠（）。在中，与之间通过离子键结合，内部的O原子和H原子之间通过共价键结合，其电子式为。 【小问2详解】 a．Se元素的化合价有-2、0、+4、+6价，中Se为+4价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，a正确； b．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径 ，b错误； c．非金属性 ，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性应为，c错误； d．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性 ，d正确； 故答案选a、d。 【小问3详解】 根据元素周期表可知，Se位于第四周期第VIA族。Te与Se属于同主族且为相邻周期的元素，Te在Se的下一周期，故Te位于第五周期第VIA族。 【小问4详解】 Cl和I属于同主族元素，最外层电子数均为7。但Cl的电子层数比I少，原子半径比I小，原子核对最外层电子的吸引力更强，在化学反应中更容易得到电子，因此的氧化性大于。 【小问5详解】 ICl中Cl的非金属性强于I，因此共用电子对偏向Cl，Cl显-1价，I显+1价。ICl与水发生类似卤素单质的水解反应时，正负化合价对应结合，生成-1价的盐酸（）和+1价的次碘酸（），化学方程式为：。 【小问6详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算可得：。检验钾元素通常使用焰色试验。由于食盐中含有大量钠元素，钠的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，因此必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，观察火焰是否呈紫色来判断是否添加了钾盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高一级教学质量监测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10题每小题2分，共20分，第11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. 潮阳区博物馆藏品众多，下列馆藏文物主要成分属于金属材料的是 选项 文物 清樟木雕松树群猴 东晋青釉瓷羊 选项 文物 战国铜甬钟 宋《米南宫山水》 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技赋能，助推国力提升。下列关于我国科技成就说法错误的是 A. “嫦娥六号”搭载水升华器进行降温，水升华过程发生化学变化 B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 C. “东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的2H与3H互为同位素 D. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是 0族元素 3. 古诗词是中华民族的文化瑰宝，蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，词句中烟花涉及焰色试验 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡炬成灰的过程包含氧化还原反应 C. “江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，朦胧的光影效果，正是丁达尔效应的视觉呈现 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中涉及的CaCO3、CO2、CaO均为电解质 4. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途说法均正确的是 A. 月饼包装盒中的生石灰和铁粉，均起到抗氧化作用 B. 镁铝合金密度小、强度高，可用于制造汽车外壳 C. 明矾能杀菌消毒，可用于自来水净化 D. 活性炭用于防毒面具，Na2O2用于呼吸面具，两者原理相同 5. 劳动创造美好生活，下列劳动项目对应化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 卫生清洁：用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通下水管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 B 厨房烘焙：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3溶于水吸热 C 兴趣活动：用KSCN溶液检验菠菜中的铁元素 含Fe3+的溶液遇KSCN溶液显红色 D 洗涤衣物：用漂白粉漂白衣物 漂白粉中的Ca(ClO)2与水、CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 实验是高中化学的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是 A．制备氯气 B．配制溶液时转移溶液 C．制备Fe(OH)2 D．检验溶液中是否含 K+ A. A B. B C. C D. D 7. 2025年11月，第15届全运会在广东、香港、澳门举办，全运会火炬“绽放”以丙烷为燃料，其反应为C3H8+ 5O23CO2+ 4H2O。下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式为︰ B. 18O中子数为8，氧原子结构示意图为： C. 电子式表示H2O的形成过程： D. O2的结构式为：O=O 8. 中国空间站“天和”核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池阵，Ga和Al同主族，化学性质相似。下列说法正确的是 A. 的中子数为69 B. 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 C. 砷化镓属于金属材料 D. 与互为同素异形体 9. 铁器久置于空气中会与空气中的水蒸气、氧气作用产生铁锈，铁锈能与酸反应生成铁盐和水。某同学利用下述一系列反应实现了含铁元素物质的转化（如下图所示），则下列说法正确的是 A. ④一定为复分解反应 B. ⑤一定为置换反应 C. 铁锈属于盐 D. 乙可能为氧化铁 10. 高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为（未配平）。关于该反应的下列说法错误的是 A. 氧化性：Fe3+＞ClO- B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 1mol ClO-反应时转移2mol电子 D. 氧化剂与还原剂之比为3：2 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA B. 1mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA C. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA 12. 离子反应是实验室制备物质、处理试剂时的重要考虑方向。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 往FeCl2溶液中通入Cl2制备FeCl3： B. 往AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水制备四羟基合铝酸钠： C. 用稀硝酸溶解铜粉： D. 往Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液呈中性： 13. 日常生活离不开化学。下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A “84”消毒液用于杀菌消毒 NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3，HClO具有强氧化性，所以具有杀菌效果 B 用Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3溶液呈碱性，可以中和胃酸 C 呼吸面具或潜水艇中用Na2O作为供氧剂 Na2O可与水和CO2反应产生O2 D 氯化铁溶液可用于刻蚀铜电路板 铁的金属活动性顺序比铜强 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上用生物法处理H2S的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 上述总反应方程式为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O（条件省略） B. FeSO4是该反应的催化剂 C. 理论上，每处理22.4L的H2S（标准状况），消耗0.5 mol O2 D. 可用KSCN检验Fe2(SO4)3的生成 15. 绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A. 将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B. NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C. 淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D. 该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 16. X、Y、Z、M、Q、R均为短周期主族元素，其原子半径随原子序数的递增变化如下图： 下列说法正确的是 A. M是地壳中含量最多的元素 B. Q和R的氧化物对应水化物的酸性Q < R C. 简单离子的半径：M > X D. R、Z与M的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品、染料等。已知SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 回答下列问题： （1）上述仪器的正确连接顺序是（填各接口处的字母）：c→_______________________。 （2）上述产生氯气的离子反应方程式为：________________________；此时氧化产物与还原产物物质的量之比为_______。 （3）实验室常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是______________________。 （4）装置D中的试剂是_____________，装置E中的作用是________________。 （5）下列说法正确的是______。 A. 装置B中可用KMnO4代替Ca(ClO)2 B. 装置B中盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗 C. 尾气处理时需要在装置C后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置A需要热水浴，且需要控制温度超过69℃，装置C需要冰水浴 （6）写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式______________________________。 18. CuSO4·5H2O是生产电池、杀虫剂、木材防腐剂的重要化工原料。 I．某研究小组需要80mL 0.2mol/L CuSO4溶液，欲在实验室用无水硫酸铜固体配制。请回答下列问题： （1）需要用托盘天平称量无水硫酸铜固体______g。 （2）配制溶液需要的操作及顺序：在计算、称量、溶解、转移、洗涤之后的顺序为____________及装瓶（填下图操作编号）。 Ⅱ．工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜（CuFeS2）含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O），相关流程如下图： （3）研磨的目的是___________________________，过程I的操作是____________。 （4）生物堆浸过程的反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二阶段在酸性条件下利用O2将Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为：_______。 ____Fe2++___O2+___H+ =___Fe3++___H2O （5）过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X，证明Fe3+已被完全还原的方法为______________________。 （6）过程Ⅱ用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解生成了CuSO4溶液，该过程的离子方程式____________；H2O2的实际消耗量为理论用量的2倍以上，可能的原因为______________________。 19. 某班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”（“铁”主要以亚铁离子被植物吸收），兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）铁肥有利于叶绿素的合成，能促进植物光合作用。由此可知，施用下列肥料，能达到预期效果的是___________。 A. Fe(SCN)3 B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3 D. (NH4)2Fe(SO4)2 任务二：探究铁肥 某“铁肥”主要成分可能是FeSO4 、FeCl2 中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 （2）猜想一：FeSO4 ；猜想二：FeCl2 ；猜想三：____________。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3）完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的_______(填序号)溶液，过滤 a．AgNO3 b．BaCl2 c．Ba(NO3)2 产生白色沉淀 猜想一成立 ii．往滤液滴入几滴的AgNO3溶液 _____________ 【交流与讨论】 （4）将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因_________________。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 （5）①“X”的物质类别是_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 ②方案中属于一定属于氧化还原反应的是_______ (填字母)。 20. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 请回答下列问题： （1）碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H、O、Na可形成含有离子键和共价键的化合物，其电子式为________________________。 （2）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。下列关于Se的说法正确的是__________。 a．SeO2既有氧化性又有还原性 b．原子半径P<S c．热稳定性：H2Se<HCl<H2S d．酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4 （3）碲（Te）与Se是同族相邻周期的元素，Te在周期表中的位置是______________________。 （4）卤素单质中Cl2氧化性大于，从原子结构角度看是因为_________________________。 （5）氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，ICl与水反应的化学方程式为________________。 （6）医疗用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液（密度约为1g/cm3），则其物质的量浓度为_______________（保留两位有效数字）。怎样判断食盐中是否添加了钾盐____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $