广东省清远市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

清远市2024～2025学年第一学期高中期末教学质量检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B A A C C D D D C B D C B A A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（1）第二周期第Ⅴ A族 Na（各2分） （2）（2分） （3）（2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物质存在形式共1分） （写成不给分，2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物质存在形式共1分） （4）（或）（2分） （5）（2分） 18．（1）①KSCN（2分） ②（2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物质存在形式共1分） AC（2分） 打开（1分） 关闭（1分） ③1∶4 煮沸（各2分） （2）吸附溶液中（2分） 19．（1）分液漏斗（2分） （2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物质存在形式共1分） （2）饱和溶液（饱和食盐水） 溶液变蓝（各2分） （3）9（2分） （2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物质存在形式共1分） （4）AB（2分） 20．（1）+3（2分） （2）48.9 500mL容量瓶（各2分） （3）（2分，反应物、生成物书写都正确给1分，配平、反应条件和物质存在形式共1分） 还原产物为，无污染（2分） （4）B（2分） （5）②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 清远市2024~2025学年第一学期高中期末教学质量检测·高一化学 高一化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长，文物就是其中的代表，下列文物主要由合金材料制成的是 A．纸本富春山居图 B．三彩双鱼瓶 C．青铜罍 D．汉代玉璧 2．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A．明矾可以用来净水，体现了胶体的吸附性 B．烟花呈现是某些金属元素的焰色，焰色试验属于化学变化 C．雾中树林，光影缤纷，原因是胶体可形成丁达尔效应 D．维生素C可作抗氧化剂，因为其具有还原性 3．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A． B． C． D． 4．工业上常用氨气检验氯气是否泄漏，原理为，下列有关说法正确的是 A．的电子式： B．每生成0.1 mol 转移2.4 mol电子 C．的结构式： D．的结构示意图： 5．化学创造美好生活，下列化学知识解释对应生产生活情境错误的是 选项 生产生活情境 化学知识 A “84”消毒液可用于消毒、杀菌 “84”消毒液有强氧化性 B 是发酵粉成分之一 受热易分解 C 作潜水艇供氧剂 是碱性氧化物 D 硬铝合金用于制造飞机两翼 硬铝合金密度小，强度高 6．“创生之柱”是距地球约6500光年的鹰状星云，科学家预测该星云中含有、、、、等元素，还存在大量、、、，下列有关说法错误的是 A．、互为同素异形体 B．、互为同位素 C．从离子结构来看比更稳定 D．属于共价化合物 7．数据图像是研究化学反应的重要途径，某小组向60.0 mL 的溶液中逐滴滴加未知浓度的溶液，并测得溶液的导电能力随的体积变化如图所示，由变化曲线可知，的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入粉产生的溶液：、、、 B．含有大量的溶液：、、、 C．使紫色石蕊试纸变红的溶液：、、、 D．澄清透明的溶液：、、、 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 10．类比推理是一种常见的化学思维，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Li与在加热条件下只生成 K与在加热条件下只生成 B Cu与加热下反应生成 Fe与加热下反应生成 C 与NaOH反应生成 与反应生成 D Zn可以置换出溶液中的Cu Na可以置换出溶液中的Cu 11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 含有的质子数为 B．0.1 mol 和混合物中含有的离子数为 C．1 mol 与足量水反应时，转移电子数为 D．1 L 的溶液中含有的氧原子数为 12．X、Y、Z、W、M是短周期常见元素，原子序数依次增大，且最外层电子数之和为21。质量数为14的X常用于考古学，Y是地壳中含量最多的元素，Z的最外层电子数比内层电子数多5个。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．简单气态氢化物的沸点：Z>Y C．X与Y只能形成一种常见的化合物 D．W、M两种元素最高价氧化物对应的水化物可相互反应 13．下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究铁粉与水蒸气的反应 B．测定氯水的pH C．除去中混有的HCl D．制备胶体 14．元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。下图为铁元素的价类二维图，其中h为高铁酸根（）对应的盐，下列说法中错误的是 A．c属于碱性氧化物 B．b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为c C．的每步转化均可一步实现 D．若用NaClO与e共同制备h，则 15．下列有关离子方程式书写错误的是 A．钠和冷水反应： B．通入水中： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．刻蚀铜电路板： 16．下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验 火焰呈黄色 待测液中一定有 B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中 红色布条褪色 氯气有漂白性 C 将Al片、Mg片分别投入NaOH溶液中 Al片表面有气泡生成，Mg片表面没有气泡生成 金属活动性：Al＞Mg D 向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有大量 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）X、Y、Z、W、M、G、Q是短周期常见的七种主族元素，原子序数依次增大，W的阴离子和M的+1阳离子核外电子排布一样。其他相关信息见下表： 元素 相关信息 X 含有多种同位素，某种同位素不含中子 Y 有多种同素异形体，某种单质可导电 Z 空气中含量最多的元素 G 原子结构： Q 其单质为黄绿色气体 （1）Z在元素周期表的位置是____________，在这些元素中，金属性最强的元素是____________（填元素符号）。 （2）若X与W可形成含非极性键的化合物，则该化合物的电子式为____________。 （3）若M的一种氧化物为淡黄色固体，则该氧化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________________；若G最高价氧化物可与M的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。 （4）元素Y与Z的简单气态氢化物热稳定性比较：____________（用化学式表示）。 （5）用电子式表示化合物MQ的形成过程：_________________________________________________。 18．（14分）研究制备是中学化学重要的学习内容，但在用溶液与溶液制备过程中，往往会出现“白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀”的特殊现象。某探究性小组欲探究灰绿色沉淀产生的原因，进行了以下相关实验： 提出猜想 内容 猜想Ⅰ： 溶液已被部分氧化 猜想Ⅱ： 生成的白色被空气部分氧化 猜想Ⅲ： 生成的白色被溶液中溶解氧部分氧化 设计实验 （1）①甲同学选用____________（填试剂化学式）溶液检验溶液是否被部分氧化，经验证，猜想Ⅰ正确。 ②乙同学在甲同学基础上，改进了实验，采用如图1所示的装置验证猜想Ⅱ是否正确，加入少量铁粉为防止溶液被氧化，其原理为__________________________________________（用离子方程式表示）；其中试剂a可选用_____________（填标号）。打开A的玻璃塞和旋塞，然后_________________（填“打开”或“关闭”，后同）止水夹K，一段时间后，再____________止水夹K。 A．煤油 B．乙醇 C．植物油 D． ③在隔绝空气的前提下，发现白色沉淀依然会转化为灰绿色。丙同学首先采用数字化表征的方法，探究溶解氧是否会氧化生成的。 实验1：测定在隔绝空气条件下，与溶液反应过程中，溶液中溶解氧的变化，变化曲线如图所示。则ab段所发生的化学反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。 实验2：丙同学利用_________________（填写一种）的方法去除溶液中的溶解氧，进行相关实验，发现白色沉淀虽然会转化为灰绿色沉淀，但白色沉淀保持时间较长，因此：空气及溶液中的氧气并不是导致白色沉淀变为灰绿色的全部原因。 （2）查阅资料，提出新猜想 丁同学查阅了有关的性质。“胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的金属离子”，据此丁同学认为可能是______________导致了白色沉淀变为灰绿色。 19．（14分）无水氯化铝（）是一种重要的有机催化剂，易溶于水，极易潮解，遇水后可发生剧烈反应。工业上常用铝氧粉（主要成分为）和石油焦（主要成分为C，含碳量为40%），在800℃加热法制得无水，某兴趣小组采取如图所示装置制备无水，回答下列问题： （1）盛装浓HCl的仪器名称为_______________，实验室制备氯气反应的化学方程式是___________。 （2）装置A中盛装的液体为___________，若装置B中出现___________现象，则可证明非金属性：Cl＞I。 （3）装置D中发生的化学方程式为，每生成0.2 mol的，则消耗石油焦的质量为___________g。无水遇水后会生成一种酸性气体和一种两性物质，则无水与水反应的化学方程式为_________________________________。 （4）装置E中的试剂可以是下列选项中的___________（填标号）。 A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．无水硫酸铜 D．浓硫酸 20．（14分）铝土矿是一种重要矿产，富含，还含有少量的、、，某小组采用如下工艺制备高纯度的和纳米级的，回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______________价。 （2）“酸浸”中需要物质的量浓度为的稀硫酸，现欲利用“质量分数为98%、密度为的浓硫酸”配制480 mL 的稀硫酸，则需要用量取该浓硫酸的体积为______________mL（保留三位有效数字），需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______________。 （3）“氧化”中氧化的离子方程式为___________________________________________，做氧化剂的优点是_____________________________________________（从环保角度考虑）。 （4）下列仪器为“操作Ⅰ”所需要的是______________（填标号）。 A． B． C． D． （5）一种以与浓盐酸、草酸锂溶液为原料制备的实验方法如下： 将与试剂M配成浊液，加入到三颈烧瓶中，在80℃下缓慢加入试剂N，使其充分反应，则下列组合中试剂M、N对应正确的是____________（填标号）。 已知：溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水和硝酸。 ①试剂M—浓盐酸，试剂N—草酸锂溶液 ②试剂M—草酸锂溶液，试剂N—浓盐酸 学科网（北京）股份有限公司 $