溶液专题练习备课包 --2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

“唯美课堂” 水和溶液 编制人：王建伟 15996099149 专题十 水和溶液 1.（2026·江苏盐城滨海·一模）我国“天宫”空间站升级水循环系统，能将航天员生活废水（包括洗漱废水、尿液等）经过多道处理后转化为饮用水。下列有关说法不正确的是 A．活性炭吸附能除去水中所有杂质 B．处理后的水可用于电解制得氧气 C．处理后的水中加食盐能形成溶液 D．空间站水循环与水资源宝贵有关 2.（2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是 A．性质：通常情况下，水是无色无味的液体 B．组成：电解水说明水由氢、氧元素组成 C．净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质 D．用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体 3.（2026·江苏南京第二十九中学·一模）下列有关概念辨析正确的是 A．由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．能使酚酞变红的一定是碱的溶液 C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 4.（2026·江苏无锡江阴·一模）下列实验设计能与结论相对应的是 A．利用实验甲验证质量守恒定律 B．利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C．利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D．利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 5.（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）下列关于“粗盐提纯”和“用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液”实验的说法中，不正确的是 A．配制一定溶质质量分数的溶液主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 C．粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶 D．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 6.（2026·江苏无锡江阴·一模）下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A．溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B．为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C．当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 7.（2026·江苏无锡江阴·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．过滤出的滤渣除了泥沙还有3种沉淀 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 8. (2026·盐城滨海·一模)某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠 和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，碳酸钠的溶解度最大 B．10℃时，将3g碳酸钠加入20g水中，所得溶液质量为23g C．t1℃时，碳酸钠和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等 D．分别将t2℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液降温至t1℃，析出晶体质量碳酸钠更大 9.(2026·南京·一模) 如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。 下列说法不正确的是 A．T2℃时，将20gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g B．将等质量的两物质的溶液由T2℃降温至T1℃，Na2CO3析出晶体的 质量比NaCl多 C． T4℃时，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体全部溶于水恰好配成 饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D．等质量的两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等 10. (2026·泰州·一模)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃， 析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成 饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 11. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度都为30 B．b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60% C．将d点处的KNO3溶液变为c点处状态，可将溶液恒温蒸发水分 D．t2℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，KNO3溶液中 的水比NaCl溶液中多 12. 已知溶液整体不显电性，有一含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl－的个数之比 为3:7:9，则Cl－与SO42－个的个数比为 A．9:4 B．4:9 C．2:1 D．1:2 13. ( A. B. C. D. )将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时 间t的关系正确的是 14. 在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化，则下列叙述中，不正确的是 A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10克水，析出晶体的质量一定是5克 15. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体 后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A． 硝酸铵溶于水时，吸收热量 B． B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C． 图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 16. 25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶 解度相比 A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 17. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下NaCl溶液中溶质质量分数不可能为 A．28.7% B．26.5% C．25% D．20% 18. (NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B．将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液 19. Ca(OH)2、KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ca(OH)2溶解度比KNO3溶解度大 B．40℃时，将0.14g Ca(OH)2溶解在100g水中，溶质质量分数 为0.14% C．40℃时，将Ca(OH)2的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将110g KNO3溶于100g水所形成的溶液无法再溶解Ca(OH)2 20. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升 温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 21. 取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的 质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A． R的溶解度随温度的升高而减小 B．a℃时，R的溶解度为40 g C．a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．a℃时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 22.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……” 焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3 溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 23. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所 示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体 的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 24. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化 B 除去粗盐中少量的泥沙 加水溶解后，过滤，蒸发 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入稍过量金属Fe，充分反应后过滤 D 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷， 然后用导管对准其中一块白磷通入O2 25. 识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验， 下列说法中不正确的是 A．t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量关系：m(KNO3)＞m(NaCl) 26. 溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液形成与 性质的探究活动。 (一)兴趣小组的同学做了如下探究实验。 (1)探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管 的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 。 (2)C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是 。 (二)探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 ( 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50mL NH 4 Cl 15.1 实验2 50mL CaCl 2 28.2 实验3 50mL NaCl 21.8 实验4 50mL 无 22 )【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如右表： 【数据分析】(3)比较实验2与实验4，可获得结论是 。 (4)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中 最合适的是 。 【反思提升】 (5)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_______(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 (三)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (6)50℃时，NaCl的溶解度是 。 (7)右上图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 (8)图中M点的含义是 。 (9)t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 (10)若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (11)20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ( )27. 图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是用硝酸钾进行的相关实验。根据图1、图2回答下列问题： (1)t ℃时，将50 g硝酸钾溶解于50 g水中，形成溶液的溶质质量分数为________(结果精确至0. 1%)。 (2)图2中“操作X”是加溶质，分析“操作Z”是__________________。 (3)图2中D溶液在“操作Y”前后溶液状态的变化，可用图1中________(填字母)的变化来表示。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. c点→b点 D. a点→c点 (4)图2中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是________________。 28. 已知A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)B、C交叉点P的含义 。 (2)在20℃时，三种物质中溶解度最大的是 。 (3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质 质量分数由小到大的顺序为 。 (4)10℃时，将C溶液的状态由N点变为M点，方法是_______。 A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂 29. 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下KCl的溶解度是______g。 (2)实验③的溶液是否为饱和溶液？__________(选填“是”、“不是”或“无法判断”)。 (3)实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是：________________ (用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。 30. 如图所示一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中分别加入不同的物质，请说明弹簧秤读数的变化情况(填变大、不变、变小)。 如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 ；如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ；如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 。 31. 在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与 加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为 g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度         ②向溶液中加水       ③加入M固体 32.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________(填操作名称)的目的一致。 (2)晶体1中的主要成分是____________；获得晶体2的方法是________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 (3)母液中一定有的溶质是____________。 (4)根据NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列有关说法正确的是________(填字母)。 a. Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 b. 32.4℃时，可制得49.7%Na2SO4的溶液 c. 20℃时，溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 d. 60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量NaCl＞Na2SO4 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学强化练习 溶 液 1.（2026·江苏盐城滨海·一模）我国“天宫”空间站升级水循环系统，能将航天员生 活废水（包括洗漱废水、尿液等）经过多道处理后转化为饮用水。下列有关说法 不正确的是 A．活性炭吸附能除去水中所有杂质 B．处理后的水可用于电解制得氧气 C．处理后的水中加食盐能形成溶液 D．空间站水循环与水资源宝贵有关 A 吸附水中的色素和异味，并能除去部分不溶性杂质 2. （2026·江苏南京鼓楼名校联盟·一模）小江同学梳理了水的相关知识，其中描述 错误的是 A．性质：通常情况下，水是无色无味的液体 B．组成：电解水说明水由氢、氧元素组成 C．净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质 D．用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体 C 3.（2026·江苏南京第二十九中学·一模）下列有关概念辨析正确的是 A．由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．能使酚酞变红的一定是碱的溶液 C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 A 碱性溶液 在同一温度下， 不一定 如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，生成物都是盐和水，都不是 中和反应。只有“酸与碱作用生成盐和水的反应”才是中和反应。 4.（2026·江苏无锡江阴·一模）下列实验设计能与结论相对应的是 A．利用实验甲验证质量守恒定律 B．利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C．利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D．利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 C 两种物质不反应，不是化学变化 只能探究铁生锈需要氧气 只能说明CuO能加快过氧化氢的分解速率 5.（2026·江苏苏州沭阳怀文中学·一模）下列关于“粗盐提纯”和“用氯化钠配制 一定溶质质量分数的溶液”实验的说法中，不正确的是 A．配制一定溶质质量分数的溶液主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变大 C．粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶 D．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B 不会影响溶质质量分数 6.（2026·江苏无锡江阴·一模）下列关于粗盐提纯的说法正确的是 A．溶解粗盐时，应加过量的水防止食盐溶解不完全 B．为加快过滤速度，用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体 C．当蒸发出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 D．经过溶解、过滤、蒸发得到的结晶是纯净的氯化钠 水不能加入太多，否则延长加热时间，浪费能源 玻璃棒只起引流作用，不能搅拌液体，否则会损坏滤纸 C 只是除去其中的不溶性杂质，还可能含有可溶性杂质 7.（2026·江苏无锡江阴·一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能 使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．过滤出的滤渣除了泥沙还有4种沉淀 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C 2NaOH + MgCl2 ＝ Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2SO4+ BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HCl ＝ BaCl2 + H2O + CO2↑ 2HCl + Mg(OH)2 ＝ MgCl2 + 2H2 O 为了能除尽杂质，加入的除杂试剂一般是稍过量的。因此后续除杂中，必须将前面加入的稍过量的除杂试剂同时除去。 加入Na2CO3 溶液，既可以除去 CaCl2， 也可以除去过量的 BaCl2，因此加入除杂试剂的顺序必须是：先加入BaCl2后加入Na2CO3，否则过量的BaCl2无法除去。 必须先过滤然后向滤液中加入稀盐酸，否则会有3种沉淀溶于稀盐酸，又产生新杂质 8. (2026·盐城滨海·一模)某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各 物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，碳酸钠的溶解度最大 B．10℃时，将3g碳酸钠加入20g水中，所得溶液 质量为23g C．t1℃时，碳酸钠和氯化钠饱和溶液中溶质质量 分数相等 D．分别将t2℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液 降温至t1℃，析出晶体质量碳酸钠更大 C 没有温度 22.4g 没有说明是饱和溶液 9.(2026·南京·一模) 如图为NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，将20gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g B．将等质量的两物质的溶液由T2℃降温至T1℃， Na2CO3析出晶体的质量比NaCl多 C．T4℃时，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体 全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质 量：前者小于后者 D．等质量的两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃， 为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等 B 没有说明是饱和溶液 10. (2026·泰州·一模)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃， 析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水 配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 没有说明温度 没有说明溶液的质量 C 不能完全溶解，只能溶解5g 11. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度都为30 B．b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60% C．将d点处的KNO3溶液变为c点处状态，可将 溶液恒温蒸发水分 D．t2℃时，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中， KNO3溶液中的水比NaCl溶液中多 g 37.5% C 少 12. 已知溶液整体不显电性，有一含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－的溶液，已知Na+、 Mg2+、Cl－的个数之比为3:7:9，则Cl－与SO42－个的个数比为 A．9:4 B．4:9 C．2:1 D．1:2 Na+、Mg2+、Cl－、SO42－的 3 7 9 正电荷 3 14 负电荷 9 8 4 A 13. 将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里 溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是 A B C D C 溶液恰好饱和 14. 在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化，则下列叙述中，不正确的是 A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．乙和丙溶液可能都是饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10克水，析出晶体的质量一定是5克 D 不小于5g 15. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验： ①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ； ②加入NaOH固体后，实验结果见 图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 D 可能不饱和，也可能恰好饱和 16. 25℃时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10g N晶 体，则M和N的溶解度相比 A．M＞N B．M＜N C．M＝N D．无法比较 D 只有在同一温度 下，才能比较两种不同物质的溶解度大小 17. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下NaCl溶液中溶质质量分数不可能为 A．28.7% B．26.5% C．25% D．20% A 饱和溶液是一定温度下某物质形成溶液的溶质质量分数最大的溶液。 根据 20℃时，NaCl的溶解度为36g计算出20℃时其饱和溶液的溶质质量分数是 26.5%，则20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数只能小于或等于26.5% 18. (NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B．将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃， 溶质质量分数会增大 C．40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中， 会形成不饱和溶液 19. Ca(OH)2、KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ca(OH)2溶解度比KNO3溶解度大 B．40℃时，将0.14g Ca(OH)2溶解在 100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将Ca(OH)2的饱和溶液 升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将110g KNO3溶于100g水 所形成的溶液无法再溶解Ca(OH)2 20. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 21.取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度 的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．a℃时，R的溶解度为40 g C．a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．a℃时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 22.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……” 焰硝经处理可得到 含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下 NaCl的饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小， 所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 23. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出 晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂， 两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中， 溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 24. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化 B 除去粗盐中少量的泥沙 加水溶解后，过滤，蒸发 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入稍过量金属Fe，充分反应后过滤 D 证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2 25.识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线， 按图2进行实验，下列说法中不正确的是 A．t1℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等 B．t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液 C．“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D．t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶 液中溶质的质量关系：m(KNO3)＞m(NaCl) 26. 溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。 化学兴趣小组的同学们围绕氯化钠、氯化铵等常见物质，开展了一系列关于溶液 形成与性质的探究活动。 (一)兴趣小组的同学做了如下探究实验。 (1)探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管 和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎 不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 __________________。 (2)C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________________ __________________。 溶剂的性质(种类) 不同的溶质在同种溶 剂中的溶解性不同 (二)探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如右表： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50mL NH4Cl 15.1 实验2 50mL CaCl2 28.2 实验3 50mL NaCl 21.8 实验4 50mL 无 22 【数据分析】(3)比较实验2与实验4，可获得结论是：_____________________。 (4)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________ CaCl2溶于水放出热量 NH4Cl 【反思提升】 (5)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_______(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后质量变化的仪器精度不足，可能产生误差 A B (三)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 (6)50℃时，NaCl的溶解度是_______。 (7)右上图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是_____(填“a”或 “b”)。 (8)图中M点的含义是__________________________________。 (9)t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是________。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 37.0g a t℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等 C D (三)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 (10)若a中混有少量b，提纯a选择__________方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (11)20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______， 所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 降温结晶 136g 饱和 27. 图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是用硝酸钾进行的相关实验。根据图1、图2回答 下列问题： (1)t ℃时，将50 g硝酸钾溶解于50 g水中，形成溶液的溶质质量分数为________(结果 精确至0. 1%)。 (2)图2中“操作X”是加溶质，分析“操作Z”是___________。 44.4% 蒸发溶剂 27. 图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是用硝酸钾进行的相关实验。根据图1、图2回答 下列问题： (3)图2中D溶液在“操作Y”前后溶液状态的变化，可用图1中______(填字母)的变化来 表示。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. c点→b点 D. a点→c点 (4)图2中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是__________。 B C=E＞D 28. 已知A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： (1)B、C交叉点P的含义_______________________________。 (2)在20℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。 (3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所 得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为__________。 (4)10℃时，将C溶液的状态由N点变为M点，方法是_____。 A．降低温度 B．增加溶质 C．增加溶剂 50℃时，B、C溶解度都是40g C A=B＜C B 29. 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下KCl的溶解度是______g。 (2)实验③的溶液是否为饱和溶液？____(选填“是”、“不是”或“无法判断”)。 (3)实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是： _________(用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。 40 是 c=b＞a 30. 如图所示一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中分别加入不 同的物质，请说明弹簧秤读数的变化情况(填变大、不变、变小)。 如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数_______； 如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_______； 如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数_______。 不变 变大 变小 31. 在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M 质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是______ (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为_____g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有____(填序号)。 ①升高温度          ②向溶液中加水        ③加入M固体 C 70 ② 32.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl 等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 (1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。 卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________(填操作名称) 的目的一致。 (2)晶体1中的主要成分是____________；获得晶体2的方法是_______(填“蒸发”或“降温”)结晶。 过滤 Na2SO4 蒸发 (3)母液中一定有的溶质是__________________。 (4)根据NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列有关说法正确的是______(填字母)。 a. Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 b. 32.4℃时，可制得49.7%Na2SO4的溶液 c. 20℃时，溶液的溶质质量分数：NaCl＞Na2SO4 d. 60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 NaCl＞Na2SO4 、NaCl a Na2SO4 33.2% 未说明饱和，无法比较 d $