青海省大通回族土族自治县朔山中学2025-2026学年高三上学期期中检测 化学试题

大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：一轮复习（人教版必修第一册第一章第三章第一节）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.烧碱、液态氧、大理石 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液 ④FeCl溶液⑤云、雾 A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④ 3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.碳酸钠与碳酸氢钠：加热 B.过氧化钠与硫黄：加水 C.氯化钠与氯化钾：焰色试验 D.盐酸与久置氯水：滴加硝酸银溶液 4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、H+、SO、OH B.Na+、Cu+、CI、SO C.Na+、H+、C、CO号 D.Na、Ca+、COg、NO 5.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价。NaH用作生氢剂时的化学反应 原理为NaH+HO一NaOH+H2个。下列有关该反应的说法中，正确的是 A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 【高三期中检测·化学第1页（共6页）】 26-T-146C 6.将30mL0.5mol·L1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量 浓度为 A.0.3mol·L B.0.03mol·L C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1 7.下列说法正确的是 A.碘晶体分散到酒精中形成碘酒精胶体 B.NaOH不可能由化合反应制得 C.化学式为Cag NaMg(PO),的物质属于纯净物 D.四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移 8.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.碳酸氢钠可与盐酸反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 B.纯碱溶液呈碱性，故可用热的纯碱溶液洗涤油污 C.HCO具有不稳定性，故可用于棉、麻漂白 D.CIO2具有强氧化性，故可用作消毒剂 9.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，不能与FeSO4发生反应的是 A.Na2O2和H2O B.氯化铵和氢氧化钙混合加热 C.铜和浓硝酸 D.铜片和浓硫酸共热 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe- 器re0,9 FeO), B.A1,O,盐度A+过量NOH[AI(OHD,] C.NaCI CO-NaCO- Ca(OHD:CaCO3 D.Cu盐酸CuCl NaO1溶流，Cu(OHD2 11.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Nda是Na0是NoH是uG0 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L-1NaC1O溶液中，C1O的数目为0.1NA 【高三期中检测·化学第2页（共6页）】 26-T-146C 12.用表面有油污的铁屑等原料可以制备FeSO4·7H2O,实验中的部分装置和操作如下图所 示，其中不能达到实验目的的是 稀硫酸 气体 10%Na.CO 热溶液 足量 有油污 铁屑 -KMnO, 的铁屑 溶液 A.用装置甲去除铁屑表面的油污 B.用装置乙溶解铁屑制备FeSO4 C.用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的HSD.用装置丁蒸干溶液，获得FSO4·7H2O 13.下列有关反应方程式错误的是 A.泡沫灭火器反应原理：6 NaHCO3+Al2(SO1)3=3Na2SO,+2Al(OH)3￥+6CO2↑ B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na十2H2O一2NaOH+H2个 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH—NO3+NO2+H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C12+2OH一CIO+CI+H2O 14.已知AO号可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O号被还原，产物为 A3+;且反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为1：3，则n值为 A.7 B.4 C.5 D.6 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)一定条件下，2.3gNa与一定量O2恰好完全反应生成Na2O和NaO2,反应中转移电子 的物质的量为 (2)Na2CO3溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)。 (3)Na2SO1既可以称为钠盐，也可以称为硫酸盐，该分类方法是 (4)NaOH是重要的强碱，写出一种利用复分解反应制备NaOH的化学方程式： (5)将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气 体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物 质的量之比可能为 (填字母)。 A.2:1:1 B.1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:3 【高三期中检测·化学第3页（共6页）】 26-T-146C (6)某实验小组研究Na与CO2的反应装置、步骤和现象如下： 澄清 检验CO 石灰水 的试剂 实验步骤和现象： ⅰ.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试 剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaC2溶液， 产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 V.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。 ①步骤1中先通入CO2的目的是 ②步骤ⅲ证明白色物质是 (填化学式)。 ③步骤V发生反应的化学方程式为 16.(16分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并促进废物 利用，工厂计划从该废水中回收FSO,和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： 加入试剂 ③ 工 加入试剂 ⑦ →① 业 ⑤ ⑧ 废 ⑥ 操作方法 水 操作方法 →② FeSO4·7HO 冷却结晶 (1)填写下列标号所代表的物质（主要成分的化学式，注意用量，操作方法⑥、⑧均为过滤）： ① ;② ;③ ;④ :⑤ ;⑦ (2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，若不使用K[Fe(CN)。],应滴加的试剂依次是 ,现象依次是 ,写出该鉴 别过程中属于氧化还原反应的离子方程式： (3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 ;此过程涉及氧化还原反应的方程式是 【高三期中检测·化学第4页（共6页）】 26-T-146C 17.(14分)次氯酸钠(aC1O)是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： (1)氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠、氯化钠及水。然而氯气溶于热且浓的 氢氧化钠溶液时生成氯化钠、氯酸钠及水。上述生成氯酸钠的反应中，氧化产物和还原 产物的物质的量之比为 (2)向次氯酸钠溶液中通入少量SO2时，发生反应的离子方程式为 (3)某“84”消毒液中NaC1O的质量分数为25%，已知其密度为1.19g·cm3,则该“84”消 毒液的物质的量浓度为 mol·L1(保留三位有效数字)。欲用NaClO固体配 制480L上述物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是 (填字母)。 500mL 25℃ A.如图所示的仪器中，有三种不需要，还需要另一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯会导致结果偏低 D.需要称量NaCIO固体的质量为142.7g (4)实验室测定NaClO溶液的pH的方法是 (5)若以单位质量的物质所得到的电子作为衡量该物质的氧化效率，则氧化效率：aCIO (填“>”或“”)C2。 (6)碱性条件下，NaClO能氧化Fe(OH)3制备K,FeO4,工艺流程如图所示： NaOH、NaClO溶液 Fe(OH)3→ 氧化 ]-→NaFeO,溶液饱和KOH溶液KFeO,粗品 ①“氧化”时反应的化学方程式为 ②由Na2FeO4溶液与饱和KOH溶液反应生成K2FeO1,说明相同条件下，溶解度： Na2 FeO (填“>”或“<”)K2FeO4。 18.(14分)侯氏制碱法以NaCI、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基 础上，以NaCI和NHHCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶 解，静置，析出NaHCO3品体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 【高三期中检测·化学第5页（共6页）】 26-T-146C 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是 (3)在实验室使用NH HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中 溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 B 1.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL,到达第 二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1=V2,所 得产品的成分为 (填字母)。 0 10 20 30 40 50 体积/mL a.Na2 COa b.NaHCO c.Na2CO3和NaHCO3 d.Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局 部过浓。该同学所记录的V吲 (填“>”“<”或“=”)V1。 (5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和l0.3g。向饱和Na2CO3溶 液中持续通入CO2气体会产生NaHCO,晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将CO2匀速通人置于烧杯中的20mL饱和NCO,溶 8 无明显现象 液，持续20min,消耗600mLCO 将20mL饱和NaCO3溶液注人充满CO2的500mL矿 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有 b 泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置 白色晶体析出 ⅰ.实验a无明显现象的原因是 i.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和NaCO3·10H2O。称取0.42g晾干后 的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液， NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中NaHCO,的质量分数为 【高三期中检测·化学第6页（共6页）】 26-T-146C大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测·高三化学 参考答案、提示及评分细则 1.A熟石灰为C(OH)2,属于化合物，B项错误；氯化氢属于化合物，C项错误；胆矾为CuSO·5HO,属于化 合物，D项错误。 2.C光束通过胶体时产生丁达尔效应，①F(OH)3胶体、⑤云、雾属于胶体，②水、③蔗糖溶液、④FCl溶液 不属于胶体，C项符合题意。 3.D碳酸氢钠受热易分解，A项可以鉴别；过氧化钠可以与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，B项 可以鉴别；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃），二者可以用焰色试验鉴别，C项可以鉴别； 久置氯水的成分是稀盐酸，两者均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，D项不可以鉴别，故D项符合题意。 4.BH+与OH不能大量共存，A项不符合题意；H+与CO不能大量共存，C项不符合题意：Ca+与CO 不能大量共存，D项不符合题意。 5.D该反应不属于置换反应，也不属于复分解反应，A项、B项均错误；NaH中H被氧化，NaH为还原剂，C 项错误；HO中的H化合价降低，被还原，D项正确。 6.B30×10-3L×0.5mol·L1=c(NaOH)×500×10-3L,c(NaOH)=0.03mol·L1,B项正确 7.C碘晶体分散到酒精中形成溶液，A项错误；NaO+HO一2NaOH,NaOH可以通过化合反应制备，B 项错误；Cag NaMg(PO4),属于纯净物，C项正确：化合反应、分解反应均可能无电子转移，D项错误 8.C HCIO具有强氧化性，可用于棉、麻漂白，C项错误；A、B、D项正确。 9.D过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，A项不符合题意；氯化铵和氢氧化钙混 合加热产生氨气，氨气与FSO溶液反应会生成氢氧化亚铁沉淀，B项不符合题意；铜和浓硝酸反应生成二 氧化氮气体，二氧化氮气体具有氧化性，能将Fe+氧化成F3+,C项不符合题意；铜和浓硫酸加热生成二氧 化硫气体，二氧化硫具有弱氧化性，不能氧化F+,D项符合题意。 10.B铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，而不是生成氧化铁，且氧化铁与水不能反应生成氢氧 化铁，物质间转化均不能实现，A项错误；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液中加入过量 NaOH溶液反应最终生成四羟基合铝酸盐，物质间转化能全部实现，B项正确：NaCI与CO2不反应，C项错 误；Cu与盐酸不反应，D项错误。 11.A反应①电解熔融NaCl生成C2,标准状况下11.2LC为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即Nx,A项 正确；2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2 O2,每个NaO2含1个O-O非极性键，则非极 性键数目为0.05N,B项错误；NaO2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O+2HO 4NaOH+O2个，1 mol Na O2与水反应转移1mol电子，数目为N,C项错误：ClO在水中会水解，故CIO 数目小于0.1N,D项错误。 12.D热的纯碱溶液碱性较强可使油脂水解生成可溶于水的物质，从而去除油污，A项正确；常温下铁屑与稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可用此方法制取FSO4,B项正确；高锰酸钾具有强氧化性，可用其吸收铁屑溶解 过程产生的还原性气体HS,C项正确；FSO4·THO应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，D项错误。 13.D泡沫灭火器中A13+与HCO发生双水解，生成A1(OH)3和CO,方程式配平正确，A项正确；金属钠 与水反应生成NaOH和H2,甲苯不参与反应，方程式正确，B项正确：NO2与NaOH反应生成NO方和 NO2,方程式配平及产物均正确，C项正确：石灰乳[C(OH)2悬浊液]不能拆为OH厂，D项错误。 14.A反应中A元素化合价降低到十3，B元素化合价升高到0，设AO中A元素的化合价为x,则2x+2= 21,x=一1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有（一1一3）×1×2=(2一0)×3，解得 =7,A项正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)0.1mol (2)CO+H2 O-HCO+OH (3)交又分类法(1分) (4)Ba(OH)2+NaCO3-BaCO￥+2NaOH或其他合理答案 (5)A 【高三期中检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-146C (6)①排除空气的干扰(1分)②Na0,NaC0③C+2HSO,(浓)△CO,+2S0,◆+2H0 16.(除标注外，每空2分，共16分) (1)①Fe和Cu(1分)②FeSO1溶液(1分)③Cu(1分)④FeSO4、HSO4(1分)⑤足量Fe(1分) ⑦足量稀硫酸(1分) (2)KSCN溶液、氯水、KSCN溶液；溶液无明显变化，加入氯水后，再加人KSCN溶液，溶液变为红色；2Fe+ +C12-2Fe3++2C1 (3)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀；4F(OH)2+O+2HO 4Fe(OH) 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)1:5 (2)3CIO+H O+SO-SO+2HCIO+CI (3)3.99:C (4)使用pH计测量 (5)<(1分) (6)①2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH-2 Na FeO4+3NaC1+5H2O②>(1分) 18.(每空2分，共14分) (1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH4HCO溶解、加快NH4HCO,与NaCI反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4)i.ai.> (5)i.CO2在饱和N2CO溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的 NaHCO3的量较少，NaHCO在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体i.80% 解析： (1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使 其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH HCO3需研细 后加入，目的是加快NH HCO溶解、加快NH4HCO3与NaCI反应。 (3)CO,和NH在水中可以发生反应生成NH HCO,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对 环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH HCO代替CO和NH3制备纯碱，其优点是工艺简 单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 (4)i.根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为Na2CO+HCl一NaCl十 NaHCO3,消耗盐酸V1mL;到达第二个滴定终点C时，发生的反应为NaHCO十HCl一NaCI+CO个 十H2O,又消耗盐酸V2mL,因为V1=V2,说明产品中不含NaHCO为和NaOH,因此，所得产品的成分为 NaCO,故选a。ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴人盐酸 局部过浓，其必然会使一部分N2CO与盐酸反应生成CO2,从而使得V1偏大、V2偏小，因此，该同学 所记录的V>V1。 (5)i.实验a无明显现象的原因是：CO2在饱和NCO溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应 的速率也较小，生成的NaHCO的量较少，NaHCO在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶 体。i.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO和Na CO3·10HO。称取0.42g晾干后的白色晶体， 加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体 中有HO和CO2,而NaCO·10HO分解产生的气体中只有HO,无水CaC2可以吸收分解产生的 H2O,NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2;NaOH溶液增重0.088g,则分解产生的CO2的质量为 Q088g,其物质的量为4g-0.02ml,由分解反应可知，NaHC0,的物质的量为0.04mlL, 则白色晶体中NaHC0,的质量为0.004mol×84g·molP1=0.336g,故其质量分数为%336g×1o0% 0.42g =80%。 【高三期中检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-146C大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 0][0][0][0[0[0[0J[0 注 2.选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [2][2[21[2 [2] 21 [21 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 [3[3[3 [3][3 [31 第 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [44][4)4][41[4[4[44 [5J 5 [5[5 5[5 5 项 上答题无效 [6 [6 [6] [6 61 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [ [7列 [7J [7 [71 [7] 8J [8[8[ [8 填涂 正确填涂：■ 缺考 [9[91[9[9][9][9][919J[9】 范例 错误填涂：山[⊙四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A]LB][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] l2[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[AJ[B][C][D] l3[A][B][C][D] 4[A][B][CI[D] 9LA][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][DJ 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(14分) (1) (2) (3) (5) (6① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三期中检测·化学第1页（共2页）26-T-146C ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (1)① ② ③ ④ ⑤ ⑦ (2) (3) 17.(14分) 1) (2) (3) (4) (5) (6① ② 18.(14分) () (2) (3) (4i. i. (5i. 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三期中检测·化学第2页（共2页）26-T-146C