3.2.3离子反应 课件 2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦强电解质与弱电解质的概念及电离特点、离子反应的实质与离子方程式书写。通过“温故知新”复习电解质知识，活动一以4种溶液导电实验引出强/弱电解质，活动二对比Na₂CO₃与不同溶液反应探究离子反应实质，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，活动一通过溶液导电对比实验培养科学探究与实践能力，活动二用“写拆删查”四步法结合典例解析，强化科学思维中的证据推理与模型建构。课堂小结结构化梳理知识，助力学生形成物质分类与结构决定性质的化学观念。学生能提升微观探析和规范表达能力，教师可依托清晰流程与实例优化教学。

专题三 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第3课时 离子反应 电解质： 非电解质： （大多数有机物、非金属氧化物、NH3等） （酸、碱、盐、金属氧化物、H2O） 电解质导电本质(原因)： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 温故知新 电解质导电能力(因素:同温同压)： 离子浓度和离子所带电荷 电解质溶液具有导电性，相同浓度的不同电解质溶液，导电能力是否相同呢？ 电离出自由移动的离子 在4只100 mL的小烧杯中分别加入50 mL物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别按图3-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。 活动一：认识强电解质和弱电解质 电解质溶液 (c、V相等) 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 氨水 电解质 通电后灯泡亮度 离子浓度大小 电解质的电离程度不同 HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH 亮 亮 暗 暗 大 大 小 小 为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？ 活动一：认识强电解质和弱电解质 提示：溶液中离子浓度越大,导电能力越强。 H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H2O H+ H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ 盐酸 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 CH3COOH CH3COOH CH3COOH H2O CH3COOH CH3COOH CH3COOH 醋酸溶液 H2O H2O H2O H2O H2O CH3COO- CH3COOH CH3COOH CH3COOH H+ HCl == H+ + Cl— CH3COOH ⇌CH3COO— + H+ 完全电离 不完全电离 活动一：认识强电解质和弱电解质 6 Na+ 液 面 OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- H2O Na+ Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Na+ 氢氧化钠溶液 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 氨水 H2O H2O H2O H2O H2O NH4+ NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O NaOH== Na++OH— NH3·H2O ⇌NH4+ + OH— OH- 完全电离 不完全电离 活动一：认识强电解质和弱电解质 7 在水溶液中或熔融能完全电离的电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HBr ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③绝大多数盐，包括难溶性的盐(AgCl) ①HSO4： 。 ②Ca(OH)2： 。 ③NaHCO3： 。 电离方程式 常见的强电解质 概念 强电解质 ===Ca2＋＋2OH－ ===Na＋＋H ＋＋ SO42- “＝” === 2H ＋＋ SO42- 活动一：认识强电解质和弱电解质 8 在水溶液中或熔融不能完全电离的电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等 ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 ③H2O。 ①CH3COOH： 。 ②NH3·H2O： 。 ③H2O： 。 电离方程式 常见的弱电解质 概念 弱电解质 ⇌ CH3COO- + H+ ⇌ NH4+ + OH- ⇌ H+ + OH- “⇌” 活动一：认识强电解质和弱电解质 电解质的强弱与电解质溶解度无关，与电离程度有关 1.难溶性物质就一定是弱电解质 （碳酸钙） （醋酸） 明辨是非 3.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 错。未考虑离子浓度及离子所带电荷。 活动一：认识强电解质和弱电解质 2.溶解度大的物质就一定是强电解质   强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆（=） 可逆（ ⇌） 种类 归纳总结 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 活动一：认识强电解质和弱电解质 不同的酸、碱、盐在水溶液中的电离程度和微粒存在形式是不一样的。 根据下表，总结哪些酸、碱、盐在水溶液中完全以离子形式存在？ 交流讨论 总结：酸、碱、盐中，能在水溶液中完全以离子形式存在是_____酸、_____碱、____（可或难）溶于水的盐。 H+、Cl-、H2O H+、 SO42- 、H2O H+、CH3COO-、CH3COOHH2O Na+、OH-、H2O NH4+、OH-、 NH3·H2O H2O H2O Ca2+、Cl-、H2O H2O 强 可 强 Na2CO3 + CaCl2= Na2CO3 + Ca(OH)2= Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质(微观)是否相同？ 活动二：探究离子反应的条件，规范书写离子方程式 CaCO3↓ + 2NaCl CaCO3↓ + 2NaOH 课程导入： 13 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 澄清石灰水 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 CaCl2溶液 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ Cl- Cl- Ca2+ Cl- Cl- 活动二：探究离子反应的条件，规范书写离子方程式 未反应前 14 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 澄清石灰水 Na+ Na+ CO32- CO32- Ca2+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- 液 面 Na+ Na+ Na2CO3溶液 CaCl2溶液 Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- CaCO3 CaCO3 CO32- CO32- Ca2+ Ca2+ CaCO3 CaCO3 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 Na＋、OH－ Ca2+、CO32- Ca2+ + CO32-= CaCO3↓ Na＋、Cl－ Ca2+、CO32- 离子反应 1. 定义：把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。 2. 表示形式：离子方程式 ① 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 活动二：探究离子反应的条件，规范书写离子方程式 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② 离子方程式的书写步骤 (以碳酸钠与盐酸反应为例) 写 写出反应的化学方程式 拆 把易溶于水且完全电离的物质改写成离子形式 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- == 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O 基础 关键 注意：能拆写成离子的物质：强酸、强碱、可溶性的盐 除此之外的物质，均写化学式。 活动二：探究离子反应的条件，规范书写离子方程式 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- == 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O 删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将系数化成最简整数比 查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀与气体符号等 小结：“写、拆、删、查” 如： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 应当改为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O 手段 保障 活动二：探究离子反应的条件，规范书写离子方程式 典例解析 (1)氧化铜溶于稀硫酸。 (2) 氢氧化钡溶于氯化铜。 (3)氢氧化铜溶于稀硫酸。 (4)漂白粉的制备。 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 2OH-＋ Cu2+ === Cu(OH)2 ↓ 例2、书写下列反应的离子方程式 Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2+＋Cl- ＋ ClO- ＋ H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 书写离子反应的注意事项 (1)能拆写成离子的物质： 强酸： HCl、H2SO4（稀）、HNO3、HClO4、 HBr、HI 强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 氯化物，除AgCl外 硫酸盐，除BaSO4、CaSO4 (2)不能拆写成离子的物质 单质：Na、Mg 气体：CO2、O2 氧化物：Na2O、SO3 难溶物：CaCO3、BaSO4 弱电解质、弱酸的酸式根：H2CO3、H2O、HCO3-、HPO4- 书写离子反应的注意事项 3.反应中的微溶物： 反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成分子形式；生成物中的微溶物一律写化学式。 如澄清石灰水与稀盐酸反应： 如稀硫酸与石灰乳反应： OH- + H+ == H2O Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- == 2H2O + CaSO4 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 硫酸与氢氧化钾 硫酸钠与氯化钡 硫酸钾与氢氧化钡 总结 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示_______________ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 某一个特定的化学反应 同一类化学反应 H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ K2SO4＋Ba(OH)2===2KOH＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 活动二：探究离子反应的条件，规范书写离子方程式 课堂小结 1、强电解质和弱电解质 2、离子方程式 3、离子方程式的书写 概念 分类 电离方程式的书写 概念 写 拆 删 查 22 下课，同学们！ $