2.2.1物质的量浓度 化学反应的计算 课件 2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心知识点，通过食用油质量分数、白酒体积百分数、矿泉水质量浓度、医院检验单mmol/L等生活实例导入，引导学生从溶液浓度的多种表示方法过渡到化学实验室常用的mol/L，构建从生活到化学的认知支架，衔接物质的量与质量、气体体积等物理量的关系。 其亮点在于以生活情境激发兴趣（科学态度与责任），通过NaOH溶液配制的概念辨析培养对比分析的科学思维，结合质量分数与物质的量浓度换算推导、电荷守恒计算等实例，落实科学探究与实践。采用情境导入、过程推导的教学方法，帮助学生建立化学观念，提升计算能力，也为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

专题二 物质的分类及计量 第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 溶液浓度的表示有哪些方法？ 食用油用的是质量分数 思考: 1.溶液的质量怎么计算？ 2.溶液的体积怎么计算？ 溶液的体积 = （体积不能直接相加） 3.溶液中有什么可以直接相加？ m(aq) = m(溶质) + m(溶剂) m(aq) = m(溶质) + m(溶剂) 溶液浓度的表示有哪些方法？ V (aq)= 酒中的酒精含量是体积百分数 溶液浓度的表示有哪些方法？ 矿泉水中的矿物质含量用的是 mg/L 质量浓度 溶液浓度的表示有哪些方法？ 医院中检验单里使用了 mmol/L，即表示在 1L 的溶液中含有的溶质是多少 mmol（= 10-3mol） 溶液浓度的表示有哪些方法？ 化学实验室表示溶液浓度用的是mol/L 溶液浓度的表示有哪些方法？ 1.定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 3.表达式： cB = nB V(aq) mol·L-1 4.单位： 2.符号： cB 或者 mol / L 一、物质的量浓度 物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量 溶液的体积 一、物质的量浓度 cB= 溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。 V = 1．将4 g NaOH与水配成0.5 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为： 。 0.2 mol·L-1 2．若将4 g NaOH溶于0.5 L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？ 不同 注意：溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积。 概念辨析 一、物质的量浓度 一、物质的量浓度 3．从1 L 1 mol·L-1蔗糖溶液中分别取出100 mL、10 mL、1 mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ 结论： 从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但由于溶液提及不同，所含溶质物质的量不同。 c(mol·L-1) n(mol) 100 mL 10mL 1 mL 1 1 1 0.1 0.01 0.001 概念辨析 （溶液是均一的、稳定的） 物质的量与各物理量之间的关系： 二、化学反应的计算 【例1】将53.0 gNa2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ m(Na2CO3) M(Na2CO3) n(Na2CO3)＝ ＝ 53.0 g 106 g·mol-1 ＝ 0.500 mol c(Na2CO3)＝ n(Na2CO3) V ＝ 0.500 mol 0.500 L ＝1.00 mol·L-1 解： 答：所得溶液中溶质的物质的量浓度1.00 mol·L-1 1．有关概念的计算 二、化学反应的计算 【例2】现要配制250 mL 0.200 mol·L-1NaCl溶液，需要NaCl多少克？ m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl) =0.200 mol·L-1×0.250 L×58.5 g·mol-1 =2.925 g 1．有关概念的计算 二、化学反应的计算 ③2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为____mol·L-1。 ④标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为_ _mol·L-1。 ⑤物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物质的量为___mol。 1．有关概念的计算 10 2 1 二、化学反应的计算 2．溶液中溶质微粒的物质的量浓度关系 c(H2SO4) : c(H+) : c(SO42-) =1 : 2 : 1 H2SO4 == 2H+ + SO42- 1 mol n c = n V 溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比 V=1 L 1 mol·L-1 1 mol·L-1 2 mol·L-1 c 2 mol 1 mol 二、化学反应的计算 0.5 mol·L-1 H2SO4 溶液，H+的物质的量浓度为_______mol·L-1 ，SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1 1.0 0.5 练习1 二、化学反应的计算 1．上述中与50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液n(Cl-)相同的是 2．上述中与50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液c(Cl-)相同的是 A． 50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 B． 150 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 C． 10 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 D． 50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 (BD) (CD) 练习2 二、化学反应的计算 3、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 cB = nB V(aq) = mB M m(aq) ρ(aq)· 1000 cB = 1000ρω M 化简得： = mB m(aq) ·1000 ·ρ M aq指代溶液 = mB M ρ(aq)· 1000 m(aq) 某溶液中，溶质B，质量为m，其摩尔质量为M，质量分数为ω ，溶液密度为ρ，其溶质B的物质的量浓度的表达式： cB = 1000ρω M 二、化学反应的计算 例：98%的硫酸，已知其密度为1.84 g/cm3，求其物质的量浓度？ C(H2SO4) = 1000ρω M = 1000×1.84 g·L-1×0.98 98 g·mol-1 = 18.4 mol·L-1 4、有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变 nB=c浓V浓= c稀V稀 初中：稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量 公式：m浓ω浓=m稀ω稀 ①、现欲用12 mol/L的浓HNO3配制3 mol/L的HNO3 100 mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？ 二、化学反应的计算 5、气体溶于水CB的计算 标况下，V L气体B(其摩尔质量为M)，溶于1 L水中，得溶液密度为ρ g/cm3，求CB？ 求CB，需先求nB 与V(aq)溶液的体积 cB = nB V(aq) aq指代溶液 结论：n（B） = V(B) Vm = 22.4 V(B) V(aq)= ρ(aq)· 1000 m (aq) m(B)+m(溶剂) = ρ(aq)· 1000 = VBM 1000ρ(aq) 22.4 + m(溶剂) = nBM 1000ρ(aq) + m(溶剂) CB= VBM++22.4m(溶剂) 1000ρVB 5、气体溶于水CB的计算 标况下，a L HCl溶于1L水中，得溶液密度为b g/cm3，求CHCl？ aq指代溶液 CB= VBM++22.4m(溶剂) 1000ρVB 6.溶液电中性：电荷守恒的计算 N（正）=N（负） 溶液电中性，即： 阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数 问题1：在NaCl、MgCl2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +） =0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L ， 则c(SO42-)是多少？ 二、化学反应的计算 n1·NA = n2·NA c1V NA = c2V NA c1 = c2 6.溶液电中性：电荷守恒的计算 问题1：在NaCl、MgCl2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +） =0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L ， 则c(SO42-)是多少？ 过程： 2c(Mg2+)+ c(Na+) = c(Cl-)+2 ·c(SO42-) 0.1 mol/L +2· 0.25mol/L = 0.2 mol/L + 2 ·c(SO42-) 0.4 mol/L = 2 ·c(SO42-) 二、化学反应的计算 6.溶液电中性：电荷守恒的计算 问题1：在NaCl、MgCl2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +） =0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L ， 则c(SO42-)是多少？ 0.6 ·V NA= (0.2mol/L + 2 ·c(SO42-)) ·V NA 0.4 mol/L = 2 ·c(SO42-) 阳离子所带正电荷总数= (2· c(Mg 2+)+ c(Na +)) ·V NA 阴离子所带负电荷总数= [c(Cl-)+2 ·c(SO42-)] ·V NA = (0.1 mol/L +2 · 0.25 mol/L) ·V NA = [0.2mol/L + 2 ·c(SO42-)] ·V NA = 0.6 V NA 7.有关化学反应的计算 结论：各物质参与反应的物质的量之比=化学计量数之比 实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和25 mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.5 mL，试求该盐酸的物质的量浓度。 解析： n(NaOH)=c(NaOH)·V(aq)=2.45×10-3 mol      NaOH + HCl ═ NaCl + H2O     1     1 2.45×10-3 mol  n(HCl) n(HCl)=2.45×10-3 mol c(HCl)=n(HCl)/V(aq)=0.098 mol·L-1 先行换算 进方程式，列比例式求解 再行换算 计算三步走 课堂小结 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 28 下课，同学们！ $