1.1 课时1 物质及其反应的分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质分类及反应分类核心知识，从生活分类实例导入，以“存在状态→组成→性质”为脉络，搭建从宏观到微观的学习支架，衔接物质转化规律与反应类型判断。 其亮点在于分层分类与概念辨析，如氧化物按组成与性质细分，通过“3个不一定”突破认知误区，体现化学观念中的物质多样性。采用Ca转化链实例与反应类型表格归纳，培养科学思维的比较与归纳能力。帮助学生建立系统分类模型，教师可直接用于重难点教学。

物质及其反应的分类 专题1 物质的分类及计量 苏教版 必修第一册 作者编号：35004 1、根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 2、熟知酸、碱、盐、氧化物等化合物的分类，建立区分常见物质的思维模型。 学习目标 作者编号：35004 采用合理的分类方法，能让我们的生产生活更为便利 如何给我们的化学物质分类呢？ 分类 课堂导入 作者编号：35004 一、物质的分类 1.根据物质的存在状态分为： 2.根据物质的某些性质，如导电性分为： 3.根据物质的溶解性分为： 固态物质、 液态物质、 气态物质。 导体、 半导体、 绝缘体。 可溶性物质、 微溶性物质、 难溶性物质。 新知讲授 作者编号：35004 无机化合物 有机化合物 化合物 单质 按是否由同种物质组成（物质种类） 按是否由同种元素组成（元素种类） 物质 混合物 纯净物 非金属单质 金属单质 按元素组成 根据组成元素的种类及物质的性质 酸 碱 盐 氧化物 …… 新知讲授 作者编号：35004 对于氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物，还可以依据他们在组成、性质上的差异，继续进行更为细致的分类。 碱 盐 水 酸 盐 水 金属氧化物：Na2O、MgO、Fe2O3、Fe3O4等 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO等 只 生 成一种 新知讲授 作者编号：35004 酸性、碱性氧化物的重要化学性质 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 碱性氧化物 酸性氧化物 新知讲授 作者编号：35004 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 组成 性质 Na2O Fe2O3 CaO 碱性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 CO2 SO2 酸性氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 组成相似的物质通常也具有相似的性质 思考：金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 新知讲授 作者编号：35004 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 注意　非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 注意　金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7, Al2O3。碱性氧化物一定是金属氧化物，如 CaO等。 概念辨析：3个不一定、1个一定 新知讲授 作者编号：35004 酸 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 按是否含氧元素 按电离时产生的H+数 按有无挥发性 按酸性强弱 如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4 如HCl、H2S 如HCl、 HNO3、CH3COOH 如H2SO4、H2S、H2CO3 如H3PO4 如HCl、 HNO3 如H2SO4 、 H3PO4 如HCl、H2SO4 、 HNO3 HBr、HI、HClO4 如H2CO3、CH3COOH 新知讲授 作者编号：35004 碱 可溶性碱 不溶性碱 一元碱 二元碱 多元碱 强碱 弱碱 按溶解性 按电离时产生的OH-数 按碱性强弱 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2、NH3•H2O 如Fe(OH)3、 Mg(OH)2 如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 如Fe(OH)3 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 如Cu(OH)2、NH3•H2O 如NaOH、NH3•H2O 新知讲授 作者编号：35004 盐 含氧酸盐 无氧酸盐 可溶性盐 难溶性盐 按酸根是否含氧 按溶解性 组成中是否有可电离的H+、OH- 如KNO3、KMnO4、FeSO4 如NaCl、ZnS、CaCl2 如：钾盐 钠盐 铵盐 如：CaCO3、BaSO4、AgCl 正盐 不能解离出H+和OH-的盐，如KNO3 酸式盐 碱式盐 能解离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 能解离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3 复盐 由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐，如KAl(SO4)2 新知讲授 作者编号：35004 不同类别的物质在一定条件下可以相互转化， 探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。 请写出下列物质的转化事例 物质的转化类型 化学方程式 单质→ 化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 C + O2 = CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O 新知讲授 作者编号：35004 二、物质的转化 Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca CaCl2 请补充下列物质转化的条件和相应物质 2Ca＋O2=2CaO CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O CaCO3== CaO＋CO2↑ 高温 Ca＋Cl2==CaCl2 点燃 CaCl2(熔融)==Ca＋Cl2 电解 新知讲授 作者编号：35004 三、物质反应的分类 在初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量，将化学反应分为四种基本类型。填写下表并用实例加以说明。 反应通式 反应类型 定义 实例(化学方程式，写一例即可) A＋B===C 反应 由 或 物质生成另一种物质的反应 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 C===A＋B 反应 由 生成两种或两种以上其他物质的反应 ________________ ______ ＋O2↑ 化合 两种 两种以上 分解 一种物质 新知讲授 作者编号：35004 AB＋C=== A＋CB 反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 的反应 ______________ ____________ AB＋CD=== AD＋CB 反应 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ________________ _______________ 置换 化合物 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 复分解 两种化合物 AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 新知讲授 作者编号：35004 1.根据反应物和生成物类别和数量 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2.根据反应过程中元素化合价是否发生变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 概念：有元素化合价发生变化的反应称为 反应，元素化合价不发生变化的反应称为 反应。 判断依据：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的 有没有发生变化。 氧化还原 非氧化还原 化合价 新知讲授 作者编号：35004 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 碳 C +2,+4 钠 Na +1 硫 S -2,+4,+6 银 Ag +1 铝 Al +3 氢 H +1 硅 Si +4 钙 Ca +2 磷 P +5 镁 Mg +2 硝酸根 NO3- -1 钡 Ba +2 氢氧根 OH- -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO42- -2 氟 F -1 碳酸根 CO32- -2 氯 Cl -1 磷酸根 PO43- -3 溴 Br -1 铵根 NH4+ +1 碘 I -1 氮 N -3,+2,+4,+5 氧 O -2 锰 Mn +2,+4,+6,+7 铜 Cu +1,+2 亚硫酸根 SO32- -2 汞 Hg +1,+2 高锰酸根 MnO4- -1 铁 Fe +2,+3 次氯酸根 ClO- -1 新知讲授 作者编号：35004 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 分解反应 化合反应 化合反应、分解反应 氧化还原反应； 置换反应 氧化还原反应； 复分解反应 氧化还原反应； 有单质参加或生成的化学反应 氧化还原反应，如3O2 2O3 不一定是 一定是 一定不是 不一定是 课堂总结 作者编号：35004 1.某物质经分析只含一种元素,对该物质的说法中正确的是( ) A.一定是纯净物 B.一定是单质 C.可能是化合物 D.可能是混合物 D 考点突破 作者编号：35004 2.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是( 　 ) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠　 D 考点突破 作者编号：35004 3.如图五角星上排列的 A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以用来检验 A； C 和E 反应能生成 D。 （1）写出下列物质的化学式： A　　　 　　， D 　 。 （2）B 除了制取 A 之外的另一种用途是 　　　　　　 。 CO2 Ca(OH)2 用于金属表面除锈(制造药物等) 考点突破 作者编号：35004 4.铁、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示不同物质间发生的反应，则a、b、c、d四个反应对应的反应类型依次为（ ） A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 C 考点突破 作者编号：35004 $