精品解析：云南省昭通市镇雄县第一高级中学等校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。 【详解】根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=96kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol， ，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。 2. 下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 正确 B 醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 正确 C 160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ·mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1 D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol-1，A错误； B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol-1，B错误； C．因160g SO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3kJ，C错误； D．因碳的同素异形体较多，不同的同素异形体，其燃烧放出的热量不同，故化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外还需注明名称，D正确； 答案选D。 3. 下列说法中正确的说法有几个 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故正确； 普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误； 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使有效碰撞几率增大，碰撞次数增多，故正确； 有气体参加的化学反应，若增大压强缩小反应容器的体积，可增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞几率增大，碰撞次数增多，故错误； 固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故正确； 催化剂降低反应活化能，部分非活化分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故正确； 故选：C。 4. 如图所示，，下列说法或表达式正确的是 A. B. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.已知，则运用盖斯定律可知，，A错误； B.石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B错误； C.等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C正确； D.物质越稳定，所具有的总键能越大，石墨的总键能比金刚石的总键能大,D错误； 答案选C。 5. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 HClO4 弱电解质 非电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为盐，属于强电解质，为弱酸，属于弱电解质，为非金属氧化物，属于非电解质，A正确； B．为盐，属于强电解质，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．属于弱电解质，C错误； D．为盐，属于强电解质，D错误； 故选A。 6. 高炉炼铁过程中发生反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A. B. 其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小 C. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 D. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据表中数据分析，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0，故A错误； B．向平衡体系充入CO2气体，温度不变，则平衡常数K值不变，故B错误； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，故C错误； D．反应的平衡常数K=，1000℃时平衡常数K=4，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，设容器容积为V，则Qc===3.6＜4，此时反应向正反应方向进行，故D正确； 答案选D。 7. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误； C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误； D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确； 故选D。 8. 下列实验方案设计不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案设计 C D 实验目的 探究温度对反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验方案设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，加入氢离子会使平衡逆向移动，加入氢氧根，会使平衡正向移动，图中氢离子和氢氧根浓度相同，故可以探究浓度对化学平衡的影响，A不符合题意； B．气体中NO2中存在平衡：，图示只有温度不同，可以探究温度对化学平衡的影响，B不符合题意； C．如图所示，图中除了温度不同外，其他条件完全相同，可以探究温度对反应速率的影响，C不符合题意； D．硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为：，硫代硫酸钠的物质的量为，2mL0.5mol/L硫酸溶液中的氢离子的物质的量为：，此时硫酸过量，5mL的硫酸也过量，两者都能完全反应，不能比较浓度对反应速率的影响，D符合题意； 故选D。 9. 如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是 A. 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深 B. 若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C. 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D. 将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．在20 mL的密闭容器中存在NO2和N2O4的混合气体的可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，由于气体体积扩大，导致体系的压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，又使c(NO2)有所增加，因此混合气体颜色加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时时，观察到管内混合气体的颜色变化为：气体颜色先变浅又逐渐变深，A错误； B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，升高温度，2NO2(g)N2O4(g) ，平衡逆向移动，管内气体颜色变深，B错误； C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，减小压强，平衡向气体增大的方向移动，C错误； D．若再把活塞从Ⅱ处推回I处，过程中由于体积缩小，注射器中颜色先变深，后由于平衡正向移动，颜色后又变浅，D正确； 故选D。 10. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D A的质量分数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，可知该反应为吸热反应；温度升高平衡正向移动，B的转化率增大，C的物质的量浓度增大，A的质量分数降低； 【详解】A．反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，与图像不符，故A错误； B．反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B正确； C．反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量大，与图像不符，故C错误； D．反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，与图像不符，故D错误； 故选B。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A. 在含有的溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 D. 由、蒸气、HI组成的平衡体系，加压(减小容器容积)后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入铁粉，发生反应Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3+的浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，排饱和食盐水时，c(Cl-)增大，平衡逆向移动，Cl2的溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．工业上生产硫酸时发生反应2SO2+O22SO3，充入过量的空气平衡正向移动，可以提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．加压后2HI(g)H2(g)+I2(g)不移动，气体颜色变深与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选； 故选D。 12. 密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. 正反应为吸热反应，L是气体 B. 正反应为吸热反应，L是固体或液体 C. 正反应为放热反应，L是气体 D. 正反应为放热反应，L是固体或液体 【答案】C 【解析】 【分析】 由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。 【详解】由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故C正确； 答案选C。 【点睛】本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。 13. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，①项错误； ②增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，②项错误； ③减小反应器容积，相当于增大压强，若气体反应物与气体生成物化学计量数之和相等，增大压强平衡不移动，③项错误； ④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，④项错误； 答案选D。 14. 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。 B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。 C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。 D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确； 故选C。 15. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大N2浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焓变为负，升高温度平衡逆向移动，则氮气的转化率减小，与图不一致，故A错误； B．增大N2浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，与图一致，故B正确； C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则压强大的对应氨气的物质的量分数大，与图不一致，故C错误； D．催化剂不影响平衡移动，则气体的总压强不变，与图不一致，故D错误； 故选B。 16. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意；②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意；③平衡常数未知，各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意；④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变，不合题意；⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明是否达到平衡状态，不合题意，综上分析可知，④⑤能够说明两反应均达到化学平衡，故答案为：D。 17. 有关电离平衡的理解不正确的是 A. 弱电解质的溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡 B. 电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C. 电离平衡是动态平衡。 D. 改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱电解质的溶液中存在电离平衡，如醋酸溶液中，存在电离平衡：、，同样地，在强电解质溶液中，如碳酸氢钠属于强电解质，在其溶液中存在电离平衡：、，故A错误； B．电离平衡与化学平衡状态类似，在一定条件下，达到电离平衡时，溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变，故B正确； C．电离平衡与化学平衡一样符合平衡的相关特征，属于动态平衡，故C正确； D．与化学平衡类似，改变条件，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡，故D正确； 故选A。 18. 下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是 A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大 B. 向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 mol C. 向0.1 mol·L-1的氨水中通氨气，NH3•H2O的电离程度增大 D. 在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O ΔH>0，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH的电离平衡常数为Ka=，加水稀释，Ka不变，CH3COO-浓度减小，则=变大，故A正确； B．向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，两者反应生成CH3COONa和水，结合碳元素守恒，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 mol，故B正确； C．弱电解质的浓度越大，电离程度越小，故向0.1 mol·L-1的氨水中通氨气，NH3•H2O浓度增大，电离程度减小，故C错误； D．根据平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移动，溶液变蓝，故D正确； 故选：C。 19. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A. 在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质 B. 在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质 C. 氯气（）和氨气（）的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 水难电离纯水几乎不导电，水是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 是强电解质，因为其在水中溶解的部分全部电离，A错误； B.是强电解质，因为其在水中溶解的部分全部电离，B正确； C.是单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，自身不能电离出离子，不是电解质，的水溶液之所以能够导电是因为与水反应生成了弱电解质，C错误； D.水是弱电解质，D错误； 答案选B。 20. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢 B. 利用反应制取，浓度越大，该反应速率越快 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误； B．利用反应制取，浓度越大，该反应速率不一定越快，例如浓硫酸和铁常温下发生钝化，得不到氢气，B错误； C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，相当于增大压强，反应前后体积不变，平衡不移动，达新平衡后X的物质的量分数不变，C错误； D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向进行，的浓度先增大后减小，但仍然比原来大，D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共60分) 21. I．回答下列问题。 （1）已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为___________；反应的平衡常数为___________。 II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （2）该反应的化学平衡常数表达式为K___________。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为为，c(CO)为，为，此时反应___________达到平衡(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. ②. 7 （2） （3）830 （4）否 【解析】 【小问1详解】 第2个反应是第1个反应的逆反应，平衡常数互为倒数关系，即K2==；第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为原来的一半，平衡常数也会发生变化，得K3===7； 【小问2详解】 根据反应的化学方程式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可知，化学平衡常数K=； 【小问3详解】 当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，K=1，由表中数据可知此时温度为830℃； 【小问4详解】 此时，Q===1>0.9，所以反应未达到平衡，故答案为否。 22. I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 （1）室温下，向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为___________色。发生反应的离子方程式为___________。 （2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中； ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率___________。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s （3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号，下同)。 ②实验II和III探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中___________。 【答案】（1） ①. 红色 ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （2） ①. 正向移动 ②. 增大 ③. 减小 ④. 不移动 （3） ①. I和IV ②. 浓度 ③. 8 【解析】 【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，此时要注意控制变量，保证只有一个因素不同，根据表格中数据进行分析，以此解题。 【小问1详解】 Fe3+遇KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3络合物，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3反应； 【小问2详解】 ①向试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，溶液中Fe3+浓度增大，使平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，只能削弱不能抵消，因此消耗的Fe3+没有增大的多，在重新达到平衡时Fe3+转化率减小； ②加入KCl固体，Fe3+、 SCN-浓度不变，平衡不会发生移动； 【小问3详解】 ①要探究温度对该反应速率的影响时，变量只是温度，而其他的条件需要控制不变，因此满足条件的组合可以是I和IV； ②实验Ⅱ和III温度和Na2S2O3溶液的体积相同，而H2SO4溶液的体积不同，即浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响，为保证其他变量一样，则液体总体积应该相同，则5+5+10=5+7+a，所以a=8。 23. （1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol 试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________ （2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有： 甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1 乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2 ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。 ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。 ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min） 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） 综合选项 543 Cu/ZnO纳米棒材料 12.3 42.3 A 543 Cu/ZnO纳米片材料 11.9 72.7 B 553 Cu/ZnO纳米棒材料 15.3 39.1 C 553 Cu/ZnO纳米片材料 12.0 71.6 D 由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。 （3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。 ①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。 ③工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。 【答案】 ①. 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) ΔH=-1627KJ/mol ②. K=K1/K2 ③. 小于 ④. 降低温度、减少产物浓度 ⑤. B ⑥. 0.0875mol/(L·min) ⑦. Ⅲ ⑧. M点的转化率较高，化学反应速率大，设备承压力小（若答为：M点转化率较高，催化剂活性大，设备承压力小等合理答案得分） 【解析】 【详解】（1）已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol， ②C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol， 根据盖斯定律，由①×25-②得反应方程式：8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1) +16H2O(1) ΔH=20ΔH1-ΔH2=-285.8kJ/mol ×25-(-5518kJ/mol)= -1627kJ/mol； (2) ①已知甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1 乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2 根据盖斯定律，由甲-乙得反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=；△H=-53.7 kJ·mol-1-41.2 kJ·mol-1=-94.9 kJ·mol-1<0；②反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是气体体积缩小的放热反应，提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有降低温度、减少产物浓度、按比例充入原料CO2和H2等；③由表中数据分析在相同温度下不同催化剂对甲醇的选择性有显著影响，使用Cu/ZnO纳米片催化剂时甲醇选择性高；使用相同的催化剂在不同温度下，虽然二氧化碳的转化率增加，甲醇的选择性却减小，说明温度升高，副产物增加，因此综合考虑选B选项；（3）①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 开始时的物质的量：1 2 0 转化的物质的量： a 2a a 平衡时的物质的量：1-a 2-2a a 容器Ⅱ中0～5 min内H2含量是20%，a=，v(CH3OH)= 0.0875mol/(L·min)；②Ⅲ中温度高氢气含量高，说明达到平衡升高温度平衡逆向移动，氢气含量增加；③温度高化学反应速率增大，M点的转化率较高，化学反应速率大，设备承压力小或M点转化率较高，催化剂活性大，设备承压力小，因此选择M点条件。 24. 弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。 （2）相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”) （3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。 ①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋ ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋ ③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO ④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑ ⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2 Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。 温度/℃ c(CH3COOH)/mol·L-1 电离常数 电离度/% c(H＋)/mol·L-1 0 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2 10 15.16 1.57×10-1 10.18 1.543×10-2 20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2 已知：电离度d=×100% （4）温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。 a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH) （5）表中c(H＋)基本不变的原因是___________。 （6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。 【答案】（1） （2）= （3）③⑤ （4） ①. 右 ②. C （5）浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变 （6） ①. 减小 ②. 减小 【解析】 【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。 【小问1详解】 I(1)属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为； 【小问2详解】 (2)根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=； 【小问3详解】 (3)①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋，故①正确； ②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确； ③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误； ④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确； ⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤； 【小问4详解】 Ⅱ(4)从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填右、c。 【小问5详解】 (5)从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变； 【小问6详解】 (6)根据醋酸电离平衡，加入醋酸使醋酸浓度增加，虽然电离平衡正向移动，但由于后加入的醋酸电离程度没有开始的醋酸电离程度大，所以醋酸的电离程度减小；加入醋酸钠，根据同离子效应，平衡左移，醋酸的电离程度减少，故填减小、减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题2分，共40分) 1. 汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1 正确 B 醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 正确 C 160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3kJ·mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1 D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的说法有几个 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 如图所示，，下列说法或表达式正确的是 A. B. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小 5. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 HClO4 弱电解质 非电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 高炉炼铁过程中发生反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A. B. 其他条件不变，向平衡体系充入气体，K值减小 C. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 D. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 7. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 8. 下列实验方案设计不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 探究浓度对化学平衡的影响 探究温度对化学平衡的影响 实验方案设计 C D 实验目的 探究温度对反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响 实验方案设计 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是 A. 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深 B. 若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C. 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D. 将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅 10. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D A的质量分数 A. A B. B C. C D. D 11. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A. 在含有的溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 D. 由、蒸气、HI组成的平衡体系，加压(减小容器容积)后颜色变深 12. 密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是 A. 正反应为吸热反应，L是气体 B. 正反应为吸热反应，L是固体或液体 C. 正反应为放热反应，L是气体 D. 正反应为放热反应，L是固体或液体 13. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 14. 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. B. C. D. 15. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大N2浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 16. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 17. 有关电离平衡的理解不正确的是 A. 弱电解质的溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡 B. 电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C. 电离平衡是动态平衡。 D. 改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 18. 下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是 A. 将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大 B. 向1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1 mol C. 向0.1 mol·L-1的氨水中通氨气，NH3•H2O的电离程度增大 D. 在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+蓝色＋4Cl-[CuCl4]2-黄色＋4H2O ΔH>0，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液变蓝 19. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A. 在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质 B. 在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质 C. 氯气（）和氨气（）的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D. 水难电离纯水几乎不导电，水是非电解质 20. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢 B. 利用反应制取，浓度越大，该反应速率越快 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共60分) 21. I．回答下列问题。 （1）已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为___________；反应的平衡常数为___________。 II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （2）该反应的化学平衡常数表达式为K___________。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为为，c(CO)为，为，此时反应___________达到平衡(填“是”或“否”)。 22. I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 （1）室温下，向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为___________色。发生反应的离子方程式为___________。 （2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中； ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率___________。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s （3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号，下同)。 ②实验II和III探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中___________。 23. （1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol 试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________ （2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有： 甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1 乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2 ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。 ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。 ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min） 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） 综合选项 543 Cu/ZnO纳米棒材料 12.3 42.3 A 543 Cu/ZnO纳米片材料 11.9 72.7 B 553 Cu/ZnO纳米棒材料 15.3 39.1 C 553 Cu/ZnO纳米片材料 12.0 71.6 D 由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。 （3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。 ①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。 ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。 ③工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。 24. 弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。 （2）相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”) （3）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。 ①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋ ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋ ③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO ④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑ ⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2 Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。 温度/℃ c(CH3COOH)/mol·L-1 电离常数 电离度/% c(H＋)/mol·L-1 0 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2 10 15.16 1.57×10-1 10.18 1.543×10-2 20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2 已知：电离度d=×100% （4）温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。 a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH) （5）表中c(H＋)基本不变的原因是___________。 （6）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $