2027届一轮复习 第20讲　氮及其氧化物　硝酸 第21讲　氨　铵盐 2026—2027学年高三上学期

**基本信息** 2027届高三化学一轮复习氮元素专题试卷，涵盖氮及其氧化物、硝酸、氨、铵盐核心知识，精选高考真题与各地期末题，通过实验装置分析、机理探究等情境设计，实现基础巩固与科学思维、探究能力的梯度培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题|氮氧化物转化、硝酸氧化性、氨的制备与性质、离子方程式正误判断|结合2026年重庆高考真题（第1题）考查实验装置分析，体现科学探究；通过“类别-价态”二维图（第5题）深化化学观念| |解答题|2题|硝酸铁制备及溶银机理、肼的制备与含量测定|第11题以硝酸铁溶银实验为载体，设计对照实验与平衡移动分析，培养科学思维；第12题结合肼的制备与滴定，融合实验操作与定量计算，落实科学探究与实践|

2027届一轮复习“第20讲　氮及其氧化物　硝酸、” 第21讲　氨　铵盐 各位同学们2026年8月第二周开始啦！本周我们训练2027届一轮复习“第20讲　氮及其氧化物　硝酸、” 第21讲　氨　铵盐的最新试题，题目难度一般，加油哦！（大家可以在评论区留言自己的需求哦） （限时35分钟） 一、单选题 1．（2026·重庆·高考真题）氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1    反应2    下列叙述错误的是 A．a中可填充碱石灰 B．b中气体变为无色时反应2已结束 C．c中盛水可得到硝酸 D．反应结束时先停止通气后停止加热 2．（25-26高三上·陕西安康·期末）如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物在一定条件下(或溶液中)的转化关系。已知、、、是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物的焰色试验为黄色，其热溶液可除油污；化合物和常温常压下呈气态。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．能使酚酞溶液变红 B．可用作潜水艇中的供氧剂 C．在中燃烧产生苍白色火焰 D．在催化剂作用下，与足量的充分反应，转移电子 3．（25-26高三上·江西景德镇·期末）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．的水解： B．锂燃烧的热化学方程式：   C．向溶液中加入少量稀硝酸： D．溴乙烷中滴入溶液检验其中的溴元素： 4．（25-26高三上·湖北襄阳·期末）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。 装置A、B、C、D可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、碱石灰、MnO2、浓硫酸。 甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成。下列说法正确的是 A．装置A、B中圆底烧瓶内盛装的固体药品分别是碱石灰、MnO2 B．甲观察到装置F中有红棕色气体的原因为在装置E中发生化学反应： C．为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体可调节K2增加装置B的产气量 D．为实现该反应，也可用如图2所示的装置替换图1装置中虚线框部分，化合物X可选Na2O2 5．（25-26高三上·宁夏银川·期末）含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测正确的是 A．与的反应属于氮的固定 B．物质C和需要在高温高压催化剂的条件下生成 C．物质A可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．从物质类别角度分析，物质C和都属于酸性氧化物 6．（25-26高三上·湖北咸宁·期末）一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂，某化学兴趣小组利用下列装置制备一水硫酸四氨合铜晶体。下列说法错误的是 A．可改用浓氨水和氧化钙制备氨气 B．仪器a的作用是防止倒吸 C．向B中滴加乙醇溶液是为了增大溶剂极性，促进晶体析出 D．滴加乙醇溶液前，B中可观察到先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色 7．（25-26高三上·广西崇左·期末）绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．向溶液中通入少量氯气： C．铁粉与过量稀硝酸反应： D．向溶液中滴加少量溶液： 8．（25-26高三上·湖北省直辖县级单位·期末）物质的性质决定用途，下列关于两者及对应关系的表述都正确的是 A．铝常温下性质稳定，可用于盛装浓硫酸 B．氯气氧化性强，用于自来水的消毒 C．单晶硅有光电特性，用于生产光导纤维 D．氨气易液化，液氨可用作制冷剂 9．（25-26高三上·云南曲靖·期末）活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。下列有关说法错误的是 A．HO·中氧元素的化合价为-1价 B．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为O3与活性炭表面吸附的OH-作用生成·OH，·OH将活性炭表面吸附的转化为N2 C．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成 D．随着pH的增大，氨氮去除速率一定明显增大 10．（25-26高三上·河北承德·期末）按如图所示装置探究NO的吸收：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拔出液面。已知：（aq，深棕色）。下列叙述正确的是 A．Ⅰ中硝酸只表现氧化性 B．中提供孤电子对，NO提供空轨道 C．用溶液可检验Ⅲ中是否被氧化 D．实验结束后，加热Ⅲ中深棕色溶液可实现溶液再生 二、解答题 11．（25-26高三上·广东佛山·阶段检测）硝酸铁[Fe(NO3)3]可作催化剂、氧化剂等。 (1)Fe(NO3)3的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中___________元素(填符号)被还原。用___________(填化学式)溶液吸收NO、NO2废气，通入空气可制取NaNO3. (2)Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固体先加入冷的稀酸溶解再加水稀释，原因是___________。 (3)用Fe(NO3)3溶液溶解银粉并进行原理探究 实验1：将15.0mL0.10mol。L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。 ①配制100mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、________________________________ ②原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒： 序号 操作 现象 2 取实验1中上层清液1mL于试管中，加入2滴___________溶液 产生蓝色沉淀 3 取15.0mL_________mol。L-1KNO3溶液(pH=1.8)，加入0.108g银粉中，充分振荡10分钟 银粉不溶解 结论：银粉溶解的原因为___________(写离子反应方程式)。 (4)银未完全溶解的原因探究 ①提出假设小组同学提出以下假设： 假设1溶液浓度下降，反应速率减慢； 假设2该反应是可逆反应，处于平衡状态。 ②验证假设通过测定的变化来验证，设计对比实验如下： 序号 实验操作 4 重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至，取稀释液加入指示剂，用溶液滴定，消耗溶液体积为 5 重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4 计算实验中银粉的溶解程度：___________。 ③实验结论假设2成立。完成下列问题： 根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入___________，剩余的银可完全溶解。Fe(NO3)3比HNO3作为溶银试剂更环保的原因是___________。 12．（25-26高三上·安徽六安·期末）肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备N2H4·H2O，并测定N2H4·H2O的含量。水合肼的制备装置如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．N2H4·H2O的制备 (1)盛装浓盐酸的仪器名称是___________，相比较分液漏斗的优点是___________。 (2)N2H4·H2O中H-N-H的键角___________H-O-H的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (4)上述装置存在一处缺陷会导致N2H4·H2O的产率降低，改进措施是___________。 Ⅱ．N2H4·H2O的含量测定 水合肼(N2H4·H2O)的含量可用碘标准溶液进行滴定。其反应原理为：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。 实验步骤： ①准确称取mg水合肼样品，配制成250mL溶液。 ②用移液管移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加水稀释。 ③向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液VmL。 (5)滴定终点的现象是___________。 (6)该水合肼样品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 (7)下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．配制样品溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C．滴定过程中，锥形瓶内溶液溅出 D．盛装碘标准液的滴定管未用标准液润洗 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D A C D D D D 1．D 【分析】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO2显红棕色，与氧气一起通入c中的水反应得到硝酸，据此分析。 【详解】A．a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确； B．因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO，NO遇氧气变为红棕色，当b中气体为无色时，说明不再产生NO，氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确； C．从管式炉，中流出的气体含有和过量，二者反应生成，从b流出的气体为和氧气，通入水中发生反应，可得到硝酸，C正确； D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误； 故选D。 2．D 【分析】化合物的焰色试验为黄色，说明含有元素，化合物的热溶液可除油污，可推知是，能与反应得到非金属气体单质与，可推知为，为，而与反应得到，可推知为，与反应得到，则属于酸，由非金属气体单质与在光照条件下得到，则为，、分别是、中的一种，和在通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，可推知为，为，为，则为，铵盐为。 【详解】A．的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，A正确； B．与或反应生成，可用作潜水艇供氧剂，B正确； C．在中燃烧产生苍白色火焰，C正确； D．与催化氧化：，中化合价由价变为价，转移电子，D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．氮化锂水解时，氮负离子结合水电离的生成氨气，锂离子结合氢氧根生成氢氧化锂，反应方程式为，A正确； B．锂的活泼性较弱，燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，且燃烧属于放热反应，焓变，热化学方程式为，B错误； C．还原性顺序：，加入少量稀硝酸时，​优先氧化，不会优先氧化，离子方程式为，C错误； D．溴乙烷是共价化合物，不存在游离的，无法直接和​反应生成沉淀，检验溴元素需要先将溴乙烷在碱性溶液中水解，再酸化后加入硝酸银检验，题给反应不能发生，D错误； 故选A。 4．D 【分析】首先梳理实验原理：本实验是的催化氧化，核心反应为，进一步被氧化为红棕色；若过量，、与过量反应生成固体，即白烟。 【详解】A．氨气是碱性气体，需要用碱石灰干燥，对应装置：为发生装置（浓氨水+碱石灰），出来后经（碱石灰干燥管）干燥；用浓硫酸干燥，对应装置：为发生装置（），出来后经（浓硫酸洗气瓶）干燥。因此中固体为，中固体为碱石灰，顺序颠倒，A不符合题意； B．氨气催化氧化的产物是，不是，正确反应为，再与反应生成，B不符合题意； C．乙中只生成白烟，是因为过量、不足，（和水生成）与过量反应生成白烟。要得到红棕色，需要增加的产气量，由装置产生，应调节增加的产气量，增加（发生装置）的产气量会让更过量，更易生成白烟，C不符合题意； D． 受热分解生成、和，若为，会与分解产生的、反应生成，后续碱石灰可以吸收多余的和水蒸气，最终得到和的混合气体，满足催化氧化的反应物要求，D符合题意； 故选D。 5．A 【分析】由“类别-价态”二维图可知，A为NH3，B为N2H4，C为NO，D为HNO3，E为铵盐； 【详解】A．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定， N2和H2反应生成NH3属于氮的固定，A正确； B．NO与氧气常温下反应生成NO2，不需要高温高压催化剂的条件，B错误； C．NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO和NO2都不是酸性氧化物，D错误； 故选A。 6．C 【分析】实验目的为制备一水硫酸四氨合铜晶体，A装置为氨气发生装置，B装置为反应装置，C装置为尾气吸收装置。氧化钙与浓氨水混合可放热且增大浓度，促进分解生成氨气，可用于制备氨气。仪器a为球形结构，可缓冲压强，防止倒吸。一水硫酸四氨合铜为离子晶体，在乙醇中溶解度更小，乙醇极性小于水，滴加乙醇可降低溶剂极性，促进晶体析出。氨气通入硫酸铜溶液，先反应生成蓝色沉淀，过量氨气与沉淀反应生成，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 【详解】A．浓氨水和氧化钙混合时，氧化钙与水反应放热，且电离产生，使的电离平衡逆移，促进逸出，可制备氨气，A正确； B．仪器a为球形结构，可容纳倒吸的液体，防止液体倒吸进入A装置，B正确； C．乙醇的极性小于水，向B中滴加乙醇溶液是为了降低溶剂极性，减小一水硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出，C错误； D．滴加乙醇溶液前，向硫酸铜溶液中通入氨气，首先发生反应，生成蓝色沉淀，氨气过量时发生反应，蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．向溶液中加入过量氨水时，应形成络离子，而非沉淀，正确的方程式应为。A错误； B．溶液中浓度极低，离子方程式应写为。B错误； C．铁粉与过量稀硝酸反应时，硝酸过量，铁应被氧化为，而非，正确的方程式应为。C错误； D．溶液电离提供，滴加溶液生成沉淀，离子方程式正确。D正确； 故答案为D。 8．D 【详解】A．铝在常温下不是性质稳定，而是与浓硫酸发生钝化反应，在表面形成一层致密的保护膜阻止反应继续进行，铝本身是比较活泼的金属，A表述错误； B．氯气用于自来水的消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，不是氯气本身的氧化性作为消毒原理，B表述错误； C．单晶硅有光电特性，用于制作半导体或太阳能电池；光导纤维的材料是高纯度二氧化硅，C表述错误； D．氨气易液化（沸点-33℃），液氨汽化吸热制冷，是工业常用制冷剂，D表述正确； 故选D。 9．D 【分析】结合机理图，先吸附在活性炭表面形成吸附态，与反应生成氧化性更强的羟基自由基，吸附在活性炭表面形成吸附态，与发生氧化还原反应生成，实现氨氮的去除。反应过程中生成存在非极性键的形成，pH升高时体系中会转化为，不会持续提升氨氮去除速率。 【详解】A．中氢元素化合价为+1价，自由基整体不带电，因此氧元素化合价为-1价，A正确； B．结合机理图示，与活性炭表面吸附的反应生成，将活性炭表面吸附的氧化为，符合反应机理，B正确； C．反应中主要断裂的是N-H和O-H等极性键，生成物中存在氮氮非极性键，因此过程没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，C正确； D．随着pH增大，溶液中会转化为，活性炭表面吸附的浓度降低，氨氮去除速率不一定明显增大，D错误； 故选D。 10．D 【分析】Ⅰ中铜和稀硝酸反应生成NO，NO气体经导管进入装置Ⅱ（装置Ⅱ能吸收挥发出的硝酸和少量），然后通入装置Ⅲ的硫酸亚铁溶液中，使生成的NO进入硫酸亚铁溶液反应生成，则溶液由浅绿色变为深棕色，据此分析； 【详解】A．Ⅰ中Cu和稀硝酸反应生成、NO和水，反应中硝酸既生成硝酸盐表现酸性，又被还原为NO表现氧化性，A错误； B．配位键中，中心离子提供空轨道，配体NO提供孤电子对，B错误； C．只能检验，被氧化的产物是，检验需要用KSCN溶液，因此用该试剂无法判断是否被氧化，C错误； D．已知反应：（aq，深棕色），正反应放热，加热后平衡逆向移动，分解放出NO，重新生成，可实现溶液再生，D正确； 故选D。 11．(1) NaOH (2)抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀 (3) 100 mL容量瓶、胶头滴管 0.3 (4) 96% 适量稀硝酸 反应过程中不产生等有毒污染气体 【详解】（1）浓硝酸和铁屑反应生成硝酸铁时，浓硝酸中+5价的N被还原为氮氧化物；工业上常用NaOH等碱性溶液吸收NO和，通入空气可将其转化为硝酸钠，符合题干要求。 （2）属于弱碱阳离子，在水溶液中易发生水解：，先加冷稀酸增大浓度，可以抑制水解，避免生成沉淀得到澄清溶液。 （3）①配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶定容，以及胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 ②铁氰化钾是检验亚铁离子是否存在的试剂，和反应生成特征蓝色沉淀；实验3是对照实验，要保证浓度和实验1完全一致，实验1中浓度为0.10 mol/L，因此浓度为0.30 mol/L；对照实验说明酸性条件下单独存在不能溶解Ag，是和Ag发生可逆的氧化还原反应生成和。 （4）②滴定消耗的物质的量为，对应20 mL稀释液中物质的量等于，则100 mL稀释液（即原15 mL反应液）中溶解的Ag总物质的量为；初始银粉物质的量为，因此溶解程度为。 ③该可逆反应为，加入稀硝酸可以将生成的氧化为，降低产物浓度同时补充反应物，使平衡正向移动让银完全溶解；若直接用硝酸溶解银，会生成NO和等有毒氮氧化物污染环境，而用硝酸铁溶银无这类有毒气体生成，更环保。 【点睛】 12．(1) 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) 平衡气压，使液体顺利流下(或避免盐酸的挥发) (2)大于 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (4)B与C之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (5)加入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，振荡30s颜色不恢复 (6) (7)D 【分析】本实验制备水合肼，其原理是2NH3+NaClO =N2H4·H2O+NaCl，根据装置图可知，装置A制备氨气，装置C制备氯气，装置B制备水合肼，据此分析； 【详解】（1）根据仪器的特点，该仪器名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；相比较分液漏斗的优点是平衡气压，使液体顺利流下或避免盐酸的挥发； （2） N2H4的结构式为，N有3个σ键，1个孤电子对，杂化类型为sp3，H2O的结构式为H-O-H，O有2个σ键，2个孤电子对，杂化类型为sp3，杂化类型相同，孤电子对数越多，键角越小，因此H-N-H的键角大于H-O-H； （3）装置A制备氨气，根据装置特点，应是固体+固体气体，即Ca(OH)2与NH4Cl反应制备氨气，其反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （4）因为浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有HCl，HCl与装置B中的NaOH反应生成NaCl，导致n(NaClO)减小，即水合肼的产率降低，改进措施是B和C装置之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶； （5）淀粉遇碘单质变蓝，因此滴定终点的现象是加入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，振荡30s颜色不恢复； （6）根据反应方程式可知，n(N2H4·H2O)=×VmL×10-3L/mL×cmol/L×=5Vc×10-3mol，样品的纯度为=； （7）A．配制样品溶液时，容量瓶中有无少量蒸馏水，对结果均无影响，故A不符合题意； B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则标准液体积读数偏小，根据(6)，样品纯度偏低，故B不符合题意； C．滴定过程中，锥形瓶内溶液溅出，消耗标准液体积减少，根据(6)，样品纯度偏低，故C不符合题意； D．盛装碘标准液的滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，消耗标准液体积增多，根据(6)，样品纯度偏高，故D符合题意； 答案为D。 学科网（北京）股份有限公司 $