第19讲 氮及其氧化物 氨和铵盐(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word

第19讲　氮及其氧化物　氨和铵盐 1.下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.N2具有氧化性，可用作工业合成氨 C.NH3具有碱性，可用于制备硝酸铵 D.NH4Cl易溶于水，可用作化肥 2.标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（　　） A.溶液体积占试管容积的 B.此反应中水既不是氧化剂也不是还原剂 C.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L－1 D.若将试管中的气体换为氯化氢或氨，则水充满试管 3.下列对应的实验装置或者说法正确的是（　　） A.图①装置可用于制取并收集氨气 B.图②制取并收集少量氨气 C.图③制备干燥的氨气 D.图④装置测量NH3体积 4.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　） 选项 气体 液体 喷泉颜色 A Cl2 饱和食盐水 黄绿色喷泉 B NH3 含有酚酞的H2O 红色喷泉 C HCl AgNO3溶液 白色喷泉 D CO2 含有酚酞的NaOH溶液 红色喷泉 5.只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分，这种试剂是（　　） A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba（OH）2溶液 D.BaCl2溶液 6.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2）可获得Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图： 下列说法不正确的是（　　） A.用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 B.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 C.吸收时主要反应的离子方程式为NO＋NO2＋2OH－2N＋H2O D.若尾气中n（NO2）∶n（NO）＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高 7.水合肼（N2H4·H2O）是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。水合肼的制备原理为NaClO＋2NH3·H2ON2H4·H2O＋NaCl＋2H2O。下列装置和操作能达到实验目的的是（　　） A.装置甲用于制备NH3 B.装置乙用作反应过程的安全瓶 C.装置丙中先加入NaClO溶液，再从b口通入NH3 D.装置丁用于吸收反应中过量的NH3 8.为探究NO2的性质，设计了如下实验。 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀 下列说法错误的是（　　） A.气体混合的方程式：NO2＋SO2SO3＋NO B.②中白色沉淀为硫酸钡 C.由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2（g） D.物质氧化性：浓硝酸＞NO2＞SO3 9.为探究氨及铵盐性质，将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（　　） A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染 10.Ⅰ.某氨氮废水（N、NH3·H2O）的生物法处理流程如图所示： 氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 （1）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是　　　　　（填字母）。 （2）检验氨氮废水中含有N的方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）过程ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9充分反应后，升温至30 ℃。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （4）发射卫星的运载火箭推进剂引燃后产生大量气体，含有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体无色，但在卫星发射现场可看到火箭尾部喷出大量红色气体，写出产生红色气体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.测量大气中氮氧化物（NO、NO2）含量的一种方法如图所示： （5）通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比，下列说法正确的是　　　（填字母）。 A.X可能为O2 B.城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用 C.NO2（激发态）转化为NO2（基态）为氧化反应 D.荧光强度越大，大气中NO含量越高 （6）CO在氮氧化物的转化过程中体现了　　　　性。 （7）CO、碳氢化合物和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2，NH3和NO反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 第19讲　氮及其氧化物　氨和铵盐 1.B　NH3的沸点低，易液化，液氨汽化时吸热，故可用作制冷剂，A错误；NH3和水生成的一水合氨具有碱性，可用于制备硝酸铵，C错误；NH4Cl含有植物所需的氮元素，可用作化肥，D错误。 2.A　A项，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，发生的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，溶液体积占试管容积的×＝，A错误；B项，由反应的化学方程式可知，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；C项，试管内溶液中的溶质是硝酸，设试管容积为V L，浓度为＝ mol·L－1，C正确；D项，若将试管中的气体换为氯化氢或氨，二者均易溶于水，因此水充满试管，D正确。 3.B　NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，A错误；浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，B正确；浓氨水与氢氧化钠固体反应生成氨气，氨气会和氯化钙反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，C错误；NH3能溶于水，不能用排水法测体积，D错误。 4.A　A项，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉，与事实不相符；B项，氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，可形成红色喷泉，与事实相符；C项，HCl和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相符；D项，含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反应，形成红色喷泉，与事实相符。 5.C　A项，氢氧化钠溶液能与 （NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激性气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，不能鉴别，错误；B项，AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；C项，氢氧化钡溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，正确；D项，BaCl2溶液与（NH4）2SO4溶液、Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。 6.C　澄清石灰水中氢氧化钙溶解量小，吸收气体量少，不如石灰乳吸收效果好，A正确；采用气液逆流接触能增大反应物接触面积，有利于尾气中NO、NO2和石灰乳充分反应，B正确；吸收时，NO、NO2与石灰乳反应，离子方程式为NO＋NO2＋Ca（OH）2Ca2＋＋2N＋H2O，C错误；若尾气中n（NO2）∶n（NO）＜1∶1，NO过量，过量的NO不与碱反应也不溶于水，吸收后排放的气体中NO含量升高，D正确。 7.D　装置甲中加热NH4Cl不能制备氨气，A错误；氨气极易溶于水，导管应短进长出，可防止倒吸，B错误；水合肼易被氧化，所以应从a口通入NH3，便于NH3的溶解，C错误；氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，并且利用氨气不溶于四氯化碳来防止倒吸，D正确。 8.C　玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①②可知，NO2与SO2反应生成SO3和NO，因此白色固体是SO3，取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀为硫酸钡。气体混合反应的化学方程式为NO2＋SO2SO3＋NO，A正确； ②中白色沉淀主要成分是硫酸钡，B正确；NO2与Br2（g）都能将I－氧化为I2，都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不能鉴别，C错误；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则浓硝酸的氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化性强于SO3，故氧化性强弱顺序为浓硝酸＞NO2＞SO3，D正确。 9.B　整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，A正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HCl，左边氯化钙会吸收氨气，右边NaOH会吸收HCl，因此同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，B错误；竖直支管上方同时有氨气和HCl，两者相遇生成氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟，C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被吸收，减少污染，D正确。 10.Ⅰ.（1）A　（2）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到试纸变蓝，说明含有N （3）N＋OH－NH3↑＋H2O （4）2NO＋O22NO2 Ⅱ.（5）A　（6）还原　（7）4NH3＋6NO5N2＋6H2O 解析：Ⅰ. 步骤ⅰ是向氨氮废水中加入NaOH溶液，N和OH－在加热条件下反应生成氨气和水，以降低氨氮废水中的浓度，步骤ⅱ是向低浓度氨氮废水中加入硝化细菌，实现N→N→N的转化，使其转化为含硝酸的废水。（1）用此装置不能制备氨气，A符合题意；CaO与浓氨水反应能制备氨气，B不符合题意；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体反应制备氨气，C不符合题意；加热浓氨水，使得NH3·H2O受热分解可产生氨气，能用此装置制备氨气，D不符合题意。（3）加入NaOH时，发生反应：N＋OH－NH3↑＋H2O，升温有利于氨气的逸出，使废水中氨氮含量降低。Ⅱ.由题给流程可知，钼转化炉中发生的反应为催化剂作用下NO2与CO或碳氢化合物或NH3反应生成NO，NO与O3反应生成O2和激发态NO2，激发态NO2转化为基态NO2时释放能量产生荧光。（5）生成气体X的反应为NO与O3反应生成O2和激发态NO2，则X为氧气，A正确；城市大气中氮氧化物主要来自汽车尾气等，B错误；激发态NO2转化为基态NO2时，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；荧光强度越大说明在钼转化炉中反应转化后NO的含量越高，不能说明大气中NO含量越高，D错误。（6）钼转化炉中NO2与CO反应生成NO和CO2，反应中，CO是还原剂，表现还原性。（7）NH3与NO的反应为催化剂作用下NH3和NO反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $