精品解析：重庆市渝东九校2025-2026学年高二上学期期中联合考试化学试题

渝东九校联盟高2027届（高二上）期中联合性诊断测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电把风能转化为电能，故不选A； B．水果电池属于原电池，把化学能转化为电能，故选B； C．燃料燃烧把化学能转化为热能、光能等，故不选C； D．手机充电把电能转化为化学能，故不选D； 选B。 2. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱碱阳离子，水解结合水电离出的生成弱电解质，该反应为水解反应且离子方程式书写正确，A正确； B．该反应为的电离方程式，不属于水解反应，水解反应为，B错误； C．是多元弱酸根，水解需分步进行，不能一步直接生成，以第一步水解为主，应该为，C错误； D．水解程度微弱，不会生成沉淀，离子方程式不能加沉淀符号，应该为，D错误； 故选A。 3. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A. B. HCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，电离出的会抑制水的电离，水电离出的浓度小于，A错误； B．是强酸，电离出的会抑制水的电离，水电离出的浓度小于，B错误； C．是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水电离出的浓度可能为，C正确； D．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，水电离出的浓度为，D错误； 故选C。 4. 常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A. 不变、增大、减小 B. 增大、增大、减小 C. 不变、减小、增大 D. 减小、减小、增大 【答案】A 【解析】 【详解】醋酸电离：，电离平衡常数只由温度决定，温度不变，不变；稀释减小，不变，则增大；加水稀释促进醋酸电离，但离子总浓度降低，溶液导电性减小，A正确； 故选A。 5. 原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，电解质溶液的将减小 C. 电极上的电极反应式为 D. 电极上发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】原电池的总反应式为，Zn被氧化，Zn为负极，则Cu是正极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Zn为负极，原电池中阴离子向负极移动，则往电极迁移，A错误； B．由分析可知，原电池工作过程中消耗氢离子，则一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，电解质溶液的将增大，B错误； C．Zn为负极，失去电子被氧化为锌离子，则电极上的电极反应式为，C错误； D．Cu是正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应：，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．，可知，溶液呈强酸性，酸性条件下与结合生成弱电解质，且可氧化，不能大量共存，B错误； C．pH=1的溶液为强酸性溶液，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．含大量的溶液中，与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 B. 铵态氮肥和草木灰混合施用肥效更好 C. 医疗上常用作射线透视肠胃的内服剂 D. 船舶外壳装上锌块，所采用的防腐方法为外加电流法 【答案】A 【解析】 【详解】A．保护地下钢管不受腐蚀，使它连接直流电源的负极，钢管作电解池阴极，属于外加电流阴极保护法，阴极被保护，A正确； B．草木灰主要成分为，水解显碱性，与反应生成，造成氮元素流失，铵态氮肥与草木灰不能混合施用，B错误； C．可以和胃酸中发生反应：，生成重金属使人中毒，钡餐应选用，C错误； D．船舶外壳装上锌块，锌比铁活泼，锌作负极被损耗，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极法，D错误； 故选A。 8. 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度减小 B. 溶度积常数减小 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入固体，，溶液中增大，A错误； B．溶度积常数只与温度有关，温度不变，不变，B错误； C．增大，根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡向消耗的方向，即向左移动，C正确； D．平衡逆向移动，减小，D错误； 故选C。 9. 21世纪是钛的世纪，在左右电解可制得钛，电解装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. b为电源的正极 B. 石墨电极上发生氧化反应 C. 电极发生的反应为 D. 每生成，则有移向石墨电极 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，由图可知移向石墨电极，故石墨为阳极，阳极与电源正极相连，因此b为电源正极，A正确； B．石墨为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，B正确； C．电极为阴极，元素化合价从+4价降低为0价，得电子发生还原反应，电极反应为，C正确； D．每生成，转移电子的物质的量为，每个带2个单位负电荷，故迁移的物质的量为，D错误； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用Fe电极电解溶液： B. 向悬浊液中加入适量溶液： C. 用处理含的废水： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe为活性电极，电解时阳极Fe优先失电子生成，而非放电，且阴极生成的会与结合为沉淀，离子方程式书写错误，A错误； B．的溶解度小于，可发生沉淀转化，该离子方程式符合沉淀转化的书写规则，化学式、系数、状态均正确，B正确； C．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器的反应物为和，而非，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 11. 室温下欲配制并测量溶液的值，下列预测或做法错误的是 A. 该溶液 B. 若加水稀释，溶液增大 C. 实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 D. 将溶液直接滴在润湿的试纸上，然后与标准比色卡比较 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生水解：，水解生成，溶液显酸性，，A正确； B．加水稀释，水解平衡正向移动，但是溶液体积增大占主导，减小，增大，B正确； C．将晶体溶于较浓盐酸，抑制水解，再加水稀释，可防止生成沉淀，C正确； D．试纸不能润湿，润湿试纸相当于稀释待测酸性溶液，测得的偏大，操作错误，D错误； 故选D。 12. 取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为）下列说法错误的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按①③顺序实验，也能看到黑色沉淀 C. 由此实验说明 D. 若按②①顺序实验，不能看到白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】第一步向AgNO3溶液中滴加过量NaCl溶液，生成白色的AgCl沉淀；第二步向得到的AgCl白色沉淀中滴加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色的AgI沉淀；第三步向该黄色AgI沉淀中滴加过量Na2S溶液，黄色沉淀最终转化为黑色的Ag2S沉淀。 【详解】A．溶液中加入过量溶液，反应生成难溶的白色沉淀，A正确； B．远小于，可以转化为更难溶的黑色沉淀，因此按①③顺序实验能看到黑色沉淀，B正确； C．实验②中沉淀转化为黄色沉淀，说明比更难溶，因此，C错误； D．溶解度小于，若按②①顺序实验，不能转化为，看不到白色沉淀，D正确； 故选C。 13. 在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是 A. T℃时，的数值为 B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积不相等 C. 图中 D. T℃时，向饱和溶液中加入固体能使溶液由Z点变为Y点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据曲线上的点，时，则，A正确； B．水的离子积仅与温度有关，时Y点和X点温度相同，因此相等，B错误； C．Z点，代入得，解得，即，C正确； D．向饱和溶液中加入固体，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，最终仍为饱和溶液，点沿平衡曲线从Z点移动到Y点，D正确； 故选B。 14. 常温下，在新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的与溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A. 可用试纸测定E点对应溶液，其 B. H、F点溶液中的溶质种类一定相同 C. H、F点对应溶液中都存在： D. G点对应溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．E点是新制氯水，溶液中含HClO，具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测得其pH，A错误； B．F点溶质为NaCl、HClO、NaClO，溶液呈中性；H点是加入过量NaOH后的点，溶质为NaCl、NaClO、NaOH（溶液呈碱性，碱过量），二者溶质种类不同，B错误； C．根据电荷守恒，溶液中始终满足，H点溶液呈碱性，所以，C错误； D．G点为完全反应生成NaClO和NaCl，二者物质的量之比为1:1，水解，溶液呈碱性，所以有，D正确； 故选D。 二、非选择题（包括第15题～第18题，共58分） 15. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下读数 ④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 实验数据如下表： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗烧碱标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.00 24.62 24.62 2 25.00 0.40 26.80 26.40 3 25.00 5.00 29.58 24.58 请回答下列问题： （1）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_________作指示剂，用_________（填酸式或碱式）滴定管取待测液于锥形瓶中。 （2）①-④步骤有错误的是（填序号）_________，该错误操作会导致测定的盐酸浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）判断滴定终点的现象是：________________________________________________________。 （5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，=_________。 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 酸式 （2） ①. ① ②. 偏大 （3）偏小 （4）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色 （5） 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和滴定一般选择甲基橙或酚酞作为指示剂，石蕊变色范围宽（5-8）且颜色变化不敏锐，不适合酸碱滴定；酚酞的变色范围（8.2~10）适配NaOH滴定盐酸的突跃范围，应选用酚酞作指示剂；待测液为盐酸，属于酸性溶液，应使用酸式滴定管； 【小问2详解】 碱式滴定管必须用待装液润洗，若不润洗则相当于稀释溶液，则会使结果偏大； 【小问3详解】 滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡，这会使滴定后的读数偏小，使得实际消耗体积大于读数体积，这会使测定结果偏小； 【小问4详解】 当滴入最后半滴溶液时，滴定溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色； 【小问5详解】 三组数据中第2组的消耗体积26.40 mL与另外两组偏差过大，为异常数据需舍去，取1、3组的平均消耗标准液体积为，则。 16. 请回答下列问题。 （1）甲醇燃料电池（DMFC）是一种重要的化学电源。在以KOH为电解质的甲醇燃料电池中，通入的一极为电源的_________（填“正”或“负”）极；若产物为碳酸钾和水时，此燃料电池负极反应式为__________，该电池工作一段时间后，电解质溶液的_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）如图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将电源接通后，F极附近呈红色。 已知：氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答： ①A极是电源的_________极，C极的电极反应式为_________________。甲中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。一段时间后丁中Y极附近的颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”）。 ②用丙装置给铜件镀银，则极应该是________（填“铜”或“银”）。常温下，当乙中溶液的浓度为（此时乙溶液体积为），丙中镀件上析出银的质量为_________g。 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 减小 （2） ①. 正 ②. ③. 变小 ④. 变深 ⑤. 银 ⑥. 10.8 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中，​得电子发生还原反应，因此通入​的电极为正极； 碱性条件下甲醇在负极失电子，产物为碳酸钾和水，结合电荷、原子守恒写出负极反应式； 反应消耗同时生成水稀释电解质，因此减小； 【小问2详解】 ① F极附近呈红色，说明F极生成，是阴极，因此和F相连的B极为电源负极，对应的A极为电源正极； C极是和电源正极相连的惰性阳极，电解溶液时优先放电生成​；C极的电极反应式为；总反应为，生成强酸，因此溶液pH变小； 胶粒带正电荷，通电后向阴极Y极移动，因此Y极附近颜色变深，X极附近颜色逐渐变浅。 ② 电镀时，待镀金属（铜件）作阴极，镀层金属（银）作阳极，因此和电源正极A相连的G极为阳极，应为银； 乙中电解饱和食盐水生成的物质的量为，根据反应、，电路中转移电子总物质的量为；镀银时阴极反应为，因此析出Ag的物质的量为，质量为。 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，回答下列问题： ①一元酸HA的电离方程式：____________；该溶液的pH=__________。 ②HA的电离平衡常数K=__________。 ③由HA电离出的与水电离出的比值约为___________。 （2）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数（Ka） ①相同浓度HCOONa和NaClO溶液的pH值：HCOONa________NaClO（填“>”“<”或“=”）。 ②溶液中=_____________。（保留一位小数） ③将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式__________________。 （3）氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是____________（填字母）。 A. 适当升高温度 B. 加入固体 C. 通入 D. 加入少量氢氧化钠固体 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. ④. （或） （2） ①. < ②. ③. （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①为一元弱酸，不完全电离，电离方程式：；电离度，，，； ②； ③电离：；溶液中，溶液中全部来自水的电离，； 比值：； 【小问2详解】 ①电离常数，酸性；盐类水解：越弱越水解，水解程度大于，故相同浓度碱性弱于，：； ②水解：，水解常数； ③酸性强弱：，少量通入溶液，产物为与，离子方程式：； 【小问3详解】 A．适当升高温度，电离正向移动，、浓度同时增大，A不符合题意； B．加入固体，，增大，平衡逆向移动，减小，B符合题意； C．通入，结合生成，平衡正向移动，、浓度均增大，C不符合题意； D．加入少量氢氧化钠固体，增大，平衡逆向移动，减小，D不符合题意； 故选B。 18. 化学知识在农业、生产生活中有着重要的作用，请根据要求回答下列问题： （1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的主要原因：_________；农业上用降低其碱性的反应原理是__________（用离子方程式解释）。 （2）若取、体积均相等的盐酸溶液和醋酸分别用水稀释至倍、倍，稀释后仍相等，则_________（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，的，在等浓度和的混合溶液中，、、、的浓度由大到小的顺序：______________________________________________。 （4）25℃时，将醋酸溶液与溶液等体积混合，平衡时溶液中，则溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示的电离常数____。 （5）已知时，化工生产中常用MnS作沉淀剂除去废水中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K为_________（已知CuS和MnS的分别为、）。 【答案】（1） ①. ②. （写可逆符号也正确） （2）< （3） （4） ①. 中 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 水解使土壤显碱性，对应离子方程式为；电离出的结合生成沉淀，降低了浓度，其水解程度减弱，故碱性减弱，对应反应原理为：； 【小问2详解】 由于稀释继续电离，所以稀释相同倍数时，中变化幅度大于中变化幅度，即稀释相同倍数时，溶液，故当稀释倍数大于溶液稀释倍数时，两者稀释后才可能相等，即； 【小问3详解】 与混合溶液，根据的可知，此混合溶液显酸性，可得； 【小问4详解】 由电荷守恒可知，此时，故溶液显中性；由于溶液此时显中性，故未完全反应，，，，得电离常数； 【小问5详解】 该反应的平衡常数，分子分母同乘可得，代入数值计算：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渝东九校联盟高2027届（高二上）期中联合性诊断测试 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 3. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液的溶质可能是 A. B. HCl C. D. 4. 常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A. 不变、增大、减小 B. 增大、增大、减小 C. 不变、减小、增大 D. 减小、减小、增大 5. 原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，电解质溶液的将减小 C. 电极上的电极反应式为 D. 电极上发生还原反应 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 有大量的溶液中：、、、 7. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 B. 铵态氮肥和草木灰混合施用肥效更好 C. 医疗上常用作射线透视肠胃的内服剂 D. 船舶外壳装上锌块，所采用的防腐方法为外加电流法 8. 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度减小 B. 溶度积常数减小 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中浓度增大 9. 21世纪是钛的世纪，在左右电解可制得钛，电解装置如图所示，下列叙述不正确的是 A. b为电源的正极 B. 石墨电极上发生氧化反应 C. 电极发生的反应为 D. 每生成，则有移向石墨电极 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用Fe电极电解溶液： B. 向悬浊液中加入适量溶液： C. 用处理含的废水： D. 泡沫灭火器的反应原理： 11. 室温下欲配制并测量溶液的值，下列预测或做法错误的是 A. 该溶液 B. 若加水稀释，溶液增大 C. 实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 D. 将溶液直接滴在润湿的试纸上，然后与标准比色卡比较 12. 取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为）下列说法错误的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按①③顺序实验，也能看到黑色沉淀 C. 由此实验说明 D. 若按②①顺序实验，不能看到白色沉淀 13. 在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是 A. T℃时，的数值为 B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积不相等 C. 图中 D. T℃时，向饱和溶液中加入固体能使溶液由Z点变为Y点 14. 常温下，在新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的与溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A. 可用试纸测定E点对应溶液，其 B. H、F点溶液中的溶质种类一定相同 C. H、F点对应溶液中都存在： D. G点对应溶液中： 二、非选择题（包括第15题～第18题，共58分） 15. 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“”或“”刻度线以下，并记下读数 ④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂 ⑤用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数 实验数据如下表： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗烧碱标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.00 24.62 24.62 2 25.00 0.40 26.80 26.40 3 25.00 5.00 29.58 24.58 请回答下列问题： （1）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_________作指示剂，用_________（填酸式或碱式）滴定管取待测液于锥形瓶中。 （2）①-④步骤有错误的是（填序号）_________，该错误操作会导致测定的盐酸浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）判断滴定终点的现象是：________________________________________________________。 （5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，=_________。 16. 请回答下列问题。 （1）甲醇燃料电池（DMFC）是一种重要的化学电源。在以KOH为电解质的甲醇燃料电池中，通入的一极为电源的_________（填“正”或“负”）极；若产物为碳酸钾和水时，此燃料电池负极反应式为__________，该电池工作一段时间后，电解质溶液的_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）如图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将电源接通后，F极附近呈红色。 已知：氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答： ①A极是电源的_________极，C极的电极反应式为_________________。甲中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。一段时间后丁中Y极附近的颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”）。 ②用丙装置给铜件镀银，则极应该是________（填“铜”或“银”）。常温下，当乙中溶液的浓度为（此时乙溶液体积为），丙中镀件上析出银的质量为_________g。 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，回答下列问题： ①一元酸HA的电离方程式：____________；该溶液的pH=__________。 ②HA的电离平衡常数K=__________。 ③由HA电离出的与水电离出的比值约为___________。 （2）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数（Ka） ①相同浓度HCOONa和NaClO溶液的pH值：HCOONa________NaClO（填“>”“<”或“=”）。 ②溶液中=_____________。（保留一位小数） ③将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式__________________。 （3）氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是____________（填字母）。 A. 适当升高温度 B. 加入固体 C. 通入 D. 加入少量氢氧化钠固体 18. 化学知识在农业、生产生活中有着重要的作用，请根据要求回答下列问题： （1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的主要原因：_________；农业上用降低其碱性的反应原理是__________（用离子方程式解释）。 （2）若取、体积均相等的盐酸溶液和醋酸分别用水稀释至倍、倍，稀释后仍相等，则_________（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，的，在等浓度和的混合溶液中，、、、的浓度由大到小的顺序：______________________________________________。 （4）25℃时，将醋酸溶液与溶液等体积混合，平衡时溶液中，则溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示的电离常数____。 （5）已知时，化工生产中常用MnS作沉淀剂除去废水中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K为_________（已知CuS和MnS的分别为、）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $