2.2 溶液组成的定量研究 第2课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本讲义聚焦化学反应的计算核心知识点，系统梳理物质的量与质量、气体体积、粒子数、浓度的关系，溶液稀释混合计算，化学方程式计算及守恒法应用，形成从基础物理量关系到实际应用再到方法拓展的学习支架。 该资料通过随学随练、题型示例及守恒法拓展，培养科学思维（如证据推理、模型建构）和化学观念（物质变化规律），课中辅助教师引导学生理解，课后帮助学生通过分层练习查漏补缺，提升解题能力。

专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第2课时 化学反应的计算 课标要点 1.以物质的量为中心的计算； 2.有关物质的量浓度配制的计算； 3.溶液浓度的稀释； 4.有关化学方程式的计算 学习重难点 重点：物质的量为中心的计算 有关化学方程式的计算 难点：物质的量为中心的计算 知识点 与物质的量有关的计算 1．物质的量与各物理量之间的关系： 2．物质的量与各物理量之间的计算公式： （1）已知物质的质量：n＝ ； （2）已知标准状况时的气体体积：n ＝ ； （3）已知物质的粒子数：n＝ ； （4）已知溶液中的物质的量浓度：n＝c·V。 教材延伸 物质的量浓度与质量分数的关系 （1）推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g/mol。 则c＝＝＝ mol·L－1。 （2）结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 随学随练 1．下列有关说法正确的是 A．标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L B．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl- C．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 D．将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 mol/L 【答案】C 【解析】A．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，水体积远小于，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的和物质的量之比为，故体积比为，C正确； D．的物质的量为，但是溶剂水的体积，溶液最终体积不等于，故所得溶液物质的量浓度不是，D错误； 故选C。 2．在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>③>④>① C．质量②>①>③>④ D．氢原子个数①>③>②>④ 【答案】B 【分析】首先计算四种物质的物质的量：①；②；③；④。 【解析】A．标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，物质的量大小为②>③>①>④，故体积顺序为②>③>①>④，A错误； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，，，故密度顺序为②>③>④>①，B正确； C．各物质质量：，，，，质量顺序为②>③>①>④，C错误； D．各物质含氢原子物质的量：中为，中为，中为，中为，氢原子数顺序为①>③>④>②，D错误； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1mol/L D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液后可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．58.5 g 的物质的量为1 mol，溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L，无法得到1 的溶液，A错误； B．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L，无法得到1 的盐酸，B错误； C．25.0 g胆矾的物质的量为，配成100 mL溶液，浓度为，C正确； D．78 g 的物质的量为，根据反应，1 mol 反应生成2 mol ，配成1 L溶液时浓度为2 ，D错误； 故选C。 知识点 溶液的稀释和混合 1．溶液的稀释或混合的计算依据 （1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) （2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) 2．混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 特别提醒 溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)不同的两溶液混合规律 (1)等质量混合 相同溶质的两溶液等质量混合时，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，溶质质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小，如氨水等体积混合后，溶质质量分数w<(a%＋b%)。 随学随练 4．将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】混合前硫酸的总物质的量为。硫酸按强电解质处理，每1 mol硫酸提供2 mol氢离子，因此，定容后。 故选D。 5．下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【解析】A．配制的溶液需选用容量瓶，所需胆矾质量为，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液一致，为，B错误； C．的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，故浓度不为，C错误； D．原溶液中的物质的量为，稀释后体积为，则，D正确； 故选D。 6．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 【答案】B 【解析】A．25.0g的物质的量为0.1mol，但溶剂水的体积为1L，溶液体积不等于溶剂体积，无法计算的物质的量浓度，A错误； B．混合溶液中总物质的量为，溶液总体积为0.15L，故，B正确； C．未指明HCl处于标准状况下，无法用22.4L/mol计算其物质的量，因此无法确定所得溶液中HCl的物质的量浓度，C错误； D．稀释后，不等于，D错误； 故答案选B。 知识点 化学反应的计算（重点） 1．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 NA∶2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 2．化学反应的计算的基本步骤 写（写出相关的化学方程式）→标（在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量）→列（列出比例式）→解（根据比例式求解）→答（简明地写出答案） 特别提醒 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 随学随练 7．将足量的铁屑放入稀硫酸中充分反应后，生成标准状况下。则稀硫酸的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法计算 【答案】C 【解析】标准状况下的物质的量为：，铁与稀硫酸反应方程式为：， 则，故，故答案选C。 8．在标准状况下，将10 g 固体加入到0.5 L HCl中发生反应，理论上产生的体积为 A．0.224 L B．0.56 L C．0.672 L D．1.12 L 【答案】B 【解析】10 g 固体的物质的量为，0.5 L HCl的物质的量为0.1 mol∙L-1×0.5 L = 0.05 mol，根据反应方程式可知，过量，应用HCl的量来计算，则二者完全反应时，生成的的物质的量为，标准状况下的体积为，故答案选B。 9．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 【答案】D 【分析】三种溶液中加入AgNO3溶液，均发生反应，根据与等量的AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算。 【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，则x=y×2=3×z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6︰3︰2，故合理选项是D。 拓展 守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循某些守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子数目守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。 2．解题步骤 3．溶液中离子浓度的计算 (1)单一溶液中溶质组成计算：根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 (2)混合溶液中电荷守恒计算：根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 活学活用 10．在和的混合溶液中，为为，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加溶液的体积为 A．250mL B．300mL C．500mL D．520mL 【答案】A 【解析】溶液的总体积为100 mL=0.1 L。的物质的量：；的物质的量：，根据电荷守恒，，即。要将全部转化为沉淀，发生的反应为：，则所需的物质的量等于的物质的量，那么所需溶液的体积为：。 故选A。 11．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液[设溶液中]分成两等份，向其中一份中加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；向另一份中加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】混合溶液均分为两等份，每份浓度与原溶液相同：一份加时，反应为，可得每份；另一份加时，反应为，可得每份；由电荷守恒，得每份，原溶液中，故选D。 12．将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两等份。第一份加入含a molAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；第二份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀。则原混合溶液中Na+的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在第一等份溶液中，Cl-与Ag+会发生反应：Cl-+Ag+=AlCl↓，二者反应的物质的量是比是1∶1，根据题意可知，在200 mL溶液中含有Cl-的物质的量是n(Cl-)=n(Ag+)=a mol；在第二等份溶液中发生反应：Ba2++=BaSO4↓，根据物质反应关系可知在200 mL溶液中含有的的物质的量n()=n(Ba2+)=b mol；根据电荷守恒，可得关系式：n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-)，n(Na+)+2b mol=a mol，则在200 mL溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=(a-2b)mol，故c(Na+)==5(a-2b)mol/L；由于溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故原混合溶液中Na+的物质的量浓度为5(a-2b)mol/L，故合理选项是A。 题型 与物质的量有关的计算 ▌例1 下列叙述正确的是 A．在常温下体积约为 B．常温常压下，气体中含分子数为 C．等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D．溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 【答案】B 【解析】A．常温下水为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，所含分子数为，由质量计算物质的量不受温度压强影响，B正确； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子物质的量相等，每个氧原子含8个电子，故所含电子数相等，C错误； D．水的质量为，溶解后溶液总质量为，溶质质量分数为，不是，D错误； 故选B。 解题贴士 ▌对点练1-1 用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【解析】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 ▌对点练1-2 下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【答案】B 【解析】A．标准状况下8.96L混合气体总物质的量为，平均摩尔质量，A正确； B．溶液中，与按物质的量比1:1反应，故；中，得，原溶液体积为0.01L，因此，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释后，硫酸完全电离，故，C正确； D．质量分数20%的溶液密度为，利用公式计算得，完全电离，因此，D正确； 故选B。 题型 与物质的量浓度有关的计算 ▌例2 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．溶液中含有和，总物质的量为 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D．5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】A．题目未给出溶液体积，无法确定物质的量，故A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g氯化钠，B错误； C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)，所得溶液体积不等于1L，所以溶液浓度不是1mol/L，故C错误； D．98%的硫酸(密度为)物质的量浓度为，两种硫酸的浓度均为18.4mol/L，故D正确； 选D。 解题贴士 1.溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 ▌对点练2-1 将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 【答案】D 【解析】A．水的体积为 mL，密度为1 ，则水的质量为，则溶液质量等于水的质量加上溶质的质量，即，解得，A正确； B． 根据，其中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则有，B正确； C．根据溶质的质量分数ω = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (a / (ρV)) × 100%，C正确； D．原溶液质量分数ω = a / (ρV) × 100%；继续加入水后，根据水的密度为1 ，得到新溶液质量增加，则新溶液的质量为：，溶质质量不变，新溶液的质量分数为；由选项A可知，代入得到新溶液的质量分数为： ，而原溶液质量分数的二分之一为：，两者不相等，D错误； 故答案为：D。 ▌对点练2-2 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D．10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 【答案】D 【解析】A．氨气溶于水后溶液的体积不等于气体和水的体积之和，需用总质量除以密度计算体积，A错误； B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，B错误； C．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，C错误； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确； 故答案选D。 题型 守恒法的应用 ▌例3 下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误； B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确； C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误； D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案选B。 解题贴士 守恒法是高中化学计算中一种很重要的方法和技巧，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。 ▌对点练3-1 一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L-1的H2SO4或24 mL y mol·L-1的盐酸，则x：y为 A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2 【答案】C 【解析】酸碱恰好中和的本质是酸提供的总物质的量等于碱提供的总物质的量，本题中两份酸中和的是同一份固定物质的量的NaOH溶液，因此两种酸提供的的总物质的量相等。是二元强酸，1分子可电离出2个，则18 mL 的提供的物质的量为：；盐酸是一元强酸，1分子HCl可电离出1个，则24 mL 的盐酸提供的物质的量为：。二者提供的物质的量相等，即 ，化简后可得，故选C。 ▌对点练3-2 把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据题意可知，在500mL溶液中，n(BaCl2)＝amol、n(Cl－)＝bmol，则KCl中Cl－的物质的量为bmol－2×amol＝(b－2a)mol，所以n(K＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)＝(b－2a)mol÷0.5 L＝2(b－2a)mol/L，故选A。 基础通关 1．下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的溶液 C．的KCl溶液 D．的溶液 【答案】C 【解析】溶液中物质的量浓度为； A．100mL的NaCl溶液，A不符合题意。 B．的溶液，B不符合题意。 C．的KCl溶液，C符合题意。 D．100mL的溶液，D不符合题意。 故选C。 2．下列说法不正确的是 A．的摩尔质量为18 g/mol B．标准状况下，的体积约为 C．中含有的氧原子数约为 D．溶液中含有的物质的量是 【答案】D 【解析】A．的相对分子质量为18，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，故的摩尔质量为，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积约为，在标准状况下为气体，故的体积约为，B正确； C．的物质的量为，1个分子含有2个氧原子，故氧原子的物质的量为，数目约为，C正确； D．溶质的物质的量计算公式为，题目仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选D。 3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【解析】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误； B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误； D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误； 故选B。 4．有K2SO4和KAl(SO4)2的混合溶液，已知其中浓度为0.4 mol/L，浓度为1 mol/L，则该溶液中浓度为 A．0.85 mol/L B．0.8 mol/L C．0.75 mol/L D．0.7 mol/L 【答案】B 【解析】溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，即电荷守恒关系为，代入数据得； 故选B。 5．100溶液中，含为0.04，在该溶液中加入0.1溶液300，反应后溶液中的物质的量浓度约为(忽略溶液混合后体积变化) A．0.3 B．0.15 C．0.075 D．0.1 【答案】C 【解析】100溶液中，含为0.04，则硫酸根的物质的量为=0.06 mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1×0.3L=0.03 mol，则含有钡离子 0.03mol，能够消耗硫酸根 0.03 mol，则剩余硫酸根0.03 mol，则浓度为 =0.075 mol/L，故选C。 6．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 【答案】D 【解析】A．配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶解后定容至1 L，而非溶于1 L水中，A错误； B．CaCl2溶液中，Ca2+浓度等于CaCl2浓度，但Cl-浓度为CaCl2浓度的2倍，故两者浓度不同，B错误； C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L-1，C错误； D．原溶液中c(Cl-) = 2 × 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1，稀释至原体积2倍后，c(Cl-)减半为0.1 mol·L-1，D正确； 答案选D。 7．将溶液和溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，混合后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】将溶液和溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，混合后的溶液中的物质的量浓度为mol/L＝。 答案选A。 8．定量分析是化学研究的一个重要手段，下列说法正确的是 A．中和100g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 8 g B．在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液浓度为0.4 mol · L-1 C．配制400 mL浓度为0.500 mol·L-1的CuSO4溶液，需要称取62.5 g胆矾 D．标况下6.72 L的氯气溶于水配成1 L的溶液，H+的浓度为0.3 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．硫酸的质量为100g×19.6%=19.6g，硫酸的物质的量为19.6g÷98g/mol=0.2mol，中和硫酸需要n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.2mol×2=0.4mol，需要NaOH的质量为0.4mol×40g/mol=16g，故A错误； B．NaOH溶液的密度不是1g/mL，加入50mL水所得的溶液的体积不是60mL，无法计算稀释后的浓度，故B错误； C．配制400mL溶液，需要选择500mL的容量瓶，硫酸铜的物质的量为0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾的质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确； D．氯气溶于水部分和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的氯气的量未知，且次氯酸是弱酸，不能求出氢离子浓度，故D错误， 故选C。 9．将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是 A．该混合溶液中的物质的量为0.1mol B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL D．该混合溶液中由电离出的浓度为 【答案】C 【解析】A．由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol，根据电荷守恒可知：硫酸根的物质的量为0.1mol，溶液中溶质为0.2molKCl、0.1molMgCl2，0.1molMgSO4，故A正确； B．根据答案A解析可知，溶液中有0.1molMgSO4，稀释至5L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，故B正确； C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液，故C错误； D．根据答案A解析可知溶液中有0.1mol，由电离出的浓度为，故D正确； 故选C。 10．将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份。一份加入足量BaCl2，产生沉淀2.33g；另一份加入100mLNaOH溶液，金属离子给好沉淀完全，则该NaOH溶液的浓度为 A．0.2mol•L-1 B．0.4mol•L-1 C．0.5mol•L-1 D．1mol•L-1 【答案】A 【解析】根据Ba2++SO=BaSO4，n(BaSO4)==0.01mol，根据MgSO4、CuSO4化学式和Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Cu2++2OH-=Cu(OH)2反应的离子方程式，可知SO～2OH-，c (OH-)===0.2mol/L，A正确； 故选A。 素养提升 1．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D．在常温常压下，含有的原子数为 【答案】D 【解析】A．中含有的原子数为=，A错误； B．溶液中含有的数为=，B错误； C．在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，所以11.2 L氯气中含有的分子数无法计算，C错误； D．在常温常压下，含有1 mol C原子和2 mol O原子，总个数为，D正确； 故选D。 2．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A．该浓硝酸的物质的量浓度为 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 【答案】B 【解析】A．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积小于容量瓶标定体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，B符合题意； C．实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需浓硝酸体积，C不符合题意； D．定容摇匀后液面下降是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方所致，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏小，D不符合题意； 故答案选B。 3．下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 【答案】A 【解析】A．硫酸的浓度、密度与质量分数之间的转化关系式为，硫酸溶液中硫酸的质量分数越小，密度越小，所以质量分数为的硫酸溶液的密度大于质量分数为的硫酸溶液的密度的倍，所以若的硫酸溶液物质的量浓度为时，的硫酸溶液物质的量浓度小于，故 A正确； B．根据溶液呈电中性，，存在电荷守恒，如果和的物质的量浓度相等，则的物质的量浓度大于的物质的量浓度，故B错误； C．配制0.4 mol/L的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次并将洗涤液转移至容量瓶，加水至离刻度线再定容，故C错误； D．若为等质量混合，质量分数则为，而等体积的情况下混合，由于密度不同，所以混合后质量分数不是，故 D 错误； 故选A。 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误； C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确； D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误； 故选C。 5．向500ml 2mol/L的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加了4g，下列说法错误的是(假设反应前后溶液的体积不变) A．参加反应的铁的质量是28g B．析出的铜的物质的量是0.5mol C．反应后溶液中c(FeSO4)=1mol/L D．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5mol/L 【答案】D 【解析】根据发生的反应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,利用差量法来计算， A．参加反应的铁的质量m(Fe)==28g，故A正确； B．析出的铜的物质的量n(Cu)==0.5mol，故B正确； C．n(FeSO4 )=n(CuSO4)=0.5mol，反应后溶液中c(FeSO4)=，故C正确； D．n(CuSO4)==0.5mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.5mol=0.5mol，浓度为：，故D错误； 故选：D。 6．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，有关叙述正确的是 ×××饮用矿泉水 净含量：500mL            配料表：纯净水、硫酸镁、氧化钾     保质期：12个月 主要成分：水              钾离子（K+）：1.0-27.3mg/L          镁离子（Mg2+）：0.1-4.8mg/L 氯离子（Cl-）：10-27.3mg/L     硫酸根离子（）：0.4-19.5mgL A．K+的摩尔质量为39g B．标签上离子的浓度是物质的量浓度 C．1mol/L硫酸镁溶液中含有的数目为NA D．一瓶该饮用矿泉水中Mg2+的物质的量最大值为10-4mol 【答案】D 【解析】A． K+的摩尔质量为39g/mol，故A错误； B． 标签上离子的浓度单位是mg·L－1，不是物质的量浓度，故B错误； C． 1mol/L硫酸镁溶液中因缺少溶液的体积，无法计算含有的数目，故C错误； D． 一瓶该饮用矿泉水中Mg2+的物质的量最大值为=10-4mol，故D正确； 故选D。 迁移创新 1．实验室有一瓶 和MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是 A．Na2SO4和 MgSO4均为电解质 B．原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为 C．原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 D．该混合溶液中 【答案】C 【解析】A．Na2SO4和MgSO4均为强电解质，在水溶液中完全电离，A正确； B．第二份溶液中Mg(OH)2沉淀为0.58 g，对应Mg2+物质的量为，原液中MgSO4浓度为，B正确； C．第一份溶液中BaSO4沉淀为4.66 g，对应硫酸根的物质的量。其中0.01 mol来自MgSO4，剩余0.01 mol来自Na2SO4；原溶液中Na2SO4浓度为，则Na+浓度为0.04×2=0.08 mol/L，C错误； D．根据溶液电荷守恒：，代入数据：0.08+2×0.04=2×0.08，等式成立，D正确； 故答案选C。 2．现有100mL4mol/L的稀硫酸，将该溶液与足量的Fe反应，下列说法正确的是 A．该稀硫酸中约有2.408×1023个硫酸分子 B．理论上消耗Fe的质量为22.4g C．理论上生成H2的体积约为8.96L D．从上述稀硫酸中取出10mL，该10mL稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 【答案】B 【解析】A．硫酸是强电解质，稀硫酸中不存在硫酸分子，A错误； B．硫酸的物质的量为0.4mol，消耗0.4mol的铁，质量为22.4g，B正确； C．未标明气体的状态，无法计算，C错误； D．溶液均一稳定，故浓度不变，D错误； 故选B。 3．根据所学知识填写下列空白。 (1)___________mol CO2中含有的氧原子数与个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)在标准状况下，2.24L氨气与___________molCH4含有相同的氢原子数。 (3)已知和恰好完全反应生成和，则C的相对分子质量为___________。 (4)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___________。 (5) 1LFe2(SO4)3溶液中含56g的Fe3+，取0.25L溶液稀释到1L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________，稀释后的溶液中含有___________g的Fe2(SO4)3。 【答案】(1)1.5 (2)0.075 (3)106 (4)6：3：2 (5) 0.375 50 【解析】（1）个H2O分子含有的氧原子的物质的量为 ，设x mol CO2中含有3 mol氧原子，2x=3，x=1.5；所以1.5 mol CO2中含有的氧原子数与个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）在标准状况下，2.24L氨气的物质的量为，含H原子的物质的量为0.3mol，设x mol CH4含有0.3mol氢原子，4x=0.3，x=0.075 mol；在标准状况下，2.24L氨气与0.075 mol CH4含有相同的氢原子数。 （3）已知和恰好完全反应生成和，根据质量守恒定律，生成C的质量为16+20-31.76=4.24 g，，则C的相对分子质量为106。 （4）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则三种溶液中氯离子的物质的量相等，设三种溶液的物质的量浓度分别为，则，； （5）1LFe2(SO4)3溶液中含56g的Fe3+，n(Fe3+)=，n(Fe3+)：n()=2:3，n()=1.5 mol，c()=；取0.25L溶液稀释到1L，根据稀释前后物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度是，稀释后的溶液中Fe2(SO4)3的浓度为0.125，含有Fe2(SO4)3的质量为0.125×1L×400g/mol=50g。 4．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： (1)标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。 (2)1 L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生的沉淀的物质的量为_______mol。 (3)19g 与_______g 中所含的电子数相同。 (4)在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为_______。 (5)液态化合物XY2在O2中恰好完全燃烧，化学方程式为，测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L。 ①则反应前O2的物质的量为_______mol； ②若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，则Y元素为_______(填元素名称)。 【答案】(1)2.8 (2)0.3 (3)17 (4)23.6 g/mol (5) 0.03 硫 【解析】（1）标准状况下，N2、N2O都是气体，每个分子中都含有2个N原子，则该条件下2.24 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是n==0.1 mol，则其中含有氮元素的质量约为m(N)=n·M=0.1 mol×28g/mol=2.8 g； （2）根据电荷守恒可得关系式c(K+)+2c(Zn2+)=c(Cl-)+2c()，带入已知离子的浓度，0.7 mol/L+2×0.1 mol/L=0.3 mol/L+2c()，解得c()=0.3 mol/L，由于混合溶液体积是1 L，故其中含有的物质的量是n()=0.3 mol/L×1 L=0.3 mol。向该溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，n(BaSO4)= n()=0.3 mol； （3）1个H3O+中含有10个电子，19 gH3O+的物质的量n(H3O+)==1 mol，则其中含有电子的物质的量是10 mol；1个OH-中含有10个电子，则若含有电子物质的量是10 mol，其物质的量是1 mol，因此需OH-的质量为m(OH-)=1 mol×17 g/mol=17 g； （4）根据反应方程式可知：3 mol X受热分解产生气体的物质的量是6 mol，若反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，则反应物X的摩尔质量是=23.6 g/mol； （5）①根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，若测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，则反应消耗标准状况下O2的体积也是0.672 L，其物质的量是n(O2)==0.03 mol； ②液体物质XY2燃烧后得到的生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L，生成物总质量m(生成)=0.672 L×2.56 g/L=1.72 g，反应消耗O2的质量m(O2)=0.03 mol×32 g/mol=0.96 g，则消耗XY2的质量为m(XY2)= 1.72 g-0.96 g=0.76 g，根据反应方程式可知XY2与O2的物质的量的比是1：3，故n(XY2)=n(O2)=0.01 mol，XY2的摩尔质量是M==76 g/mol，XY2的相对分子质量是76，若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，X的相对原子质量是76×=12，所以X是C元素；Y的相对原子质量是=32，则Y元素为S元素，Y元素名称是硫。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第2课时 化学反应的计算 课标要点 1.以物质的量为中心的计算； 2.有关物质的量浓度配制的计算； 3.溶液浓度的稀释； 4.有关化学方程式的计算 学习重难点 重点：物质的量为中心的计算 有关化学方程式的计算 难点：物质的量为中心的计算 知识点 与物质的量有关的计算 1．物质的量与各物理量之间的关系： 2．物质的量与各物理量之间的计算公式： （1）已知物质的质量：n＝ ； （2）已知标准状况时的气体体积：n ＝ ； （3）已知物质的粒子数：n＝ ； （4）已知溶液中的物质的量浓度：n＝c·V。 教材延伸 物质的量浓度与质量分数的关系 （1）推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g/mol。 则c＝＝＝ mol·L－1。 （2）结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 随学随练 1．下列有关说法正确的是 A．标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L B．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl- C．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7 D．将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 mol/L 2．在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>③>④>① C．质量②>①>③>④ D．氢原子个数①>③>②>④ 3．下列说法正确的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1mol/L D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液后可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液 知识点 溶液的稀释和混合 1．溶液的稀释或混合的计算依据 （1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) （2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) 2．混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 特别提醒 溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)不同的两溶液混合规律 (1)等质量混合 相同溶质的两溶液等质量混合时，混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后，溶质质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小，如氨水等体积混合后，溶质质量分数w<(a%＋b%)。 随学随练 4．将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A． B． C． D． 5．下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 6．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了25.0g ，所得溶液中的物质的量浓度为 B．100mL 溶液与50mL KCl溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化) C．将4.48L HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为 D．将50mL溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为 知识点 化学反应的计算（重点） 1．物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 NA∶2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 2．化学反应的计算的基本步骤 （写出相关的化学方程式）→ （在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量）→ （列出比例式）→ （根据比例式求解）→ （简明地写出答案） 特别提醒 （1）粒子数目比较的一般思路 （2）使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 随学随练 7．将足量的铁屑放入稀硫酸中充分反应后，生成标准状况下。则稀硫酸的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法计算 8．在标准状况下，将10 g 固体加入到0.5 L HCl中发生反应，理论上产生的体积为 A．0.224 L B．0.56 L C．0.672 L D．1.12 L 9．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 拓展 守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循某些守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子数目守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。 2．解题步骤 3．溶液中离子浓度的计算 (1)单一溶液中溶质组成计算：根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 (2)混合溶液中电荷守恒计算：根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 活学活用 10．在和的混合溶液中，为为，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加溶液的体积为 A．250mL B．300mL C．500mL D．520mL 11．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液[设溶液中]分成两等份，向其中一份中加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；向另一份中加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为 A． B． C． D． 12．将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两等份。第一份加入含a molAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；第二份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀。则原混合溶液中Na+的物质的量浓度为 A． B． C． D． 题型 与物质的量有关的计算 ▌例1 下列叙述正确的是 A．在常温下体积约为 B．常温常压下，气体中含分子数为 C．等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D．溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 解题贴士 ▌对点练1-1 用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 ▌对点练1-2 下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 题型 与物质的量浓度有关的计算 ▌例2 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．溶液中含有和，总物质的量为 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D．5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 解题贴士 1.溶液中溶质的几种特殊情况 (1)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 (2)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.混合后溶液的体积 (1)单位体积的溶液(1 L)，注意溶液的体积不等于溶剂的体积； (2)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和。 (3)若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 ▌对点练2-1 将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 ▌对点练2-2 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D．10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 题型 守恒法的应用 ▌例3 下列说法正确的是 A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D．将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 解题贴士 守恒法是高中化学计算中一种很重要的方法和技巧，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。 ▌对点练3-1 一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L-1的H2SO4或24 mL y mol·L-1的盐酸，则x：y为 A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2 ▌对点练3-2 把含有和的溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为的硫酸钠溶液，恰好使完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为的硝酸银溶液，恰好使完全沉淀。则原溶液中的浓度为 A． B． C． D． 基础通关 1．下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的溶液 C．的KCl溶液 D．的溶液 2．下列说法不正确的是 A．的摩尔质量为18 g/mol B．标准状况下，的体积约为 C．中含有的氧原子数约为 D．溶液中含有的物质的量是 3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 4．有K2SO4和KAl(SO4)2的混合溶液，已知其中浓度为0.4 mol/L，浓度为1 mol/L，则该溶液中浓度为 A．0.85 mol/L B．0.8 mol/L C．0.75 mol/L D．0.7 mol/L 5．100溶液中，含为0.04，在该溶液中加入0.1溶液300，反应后溶液中的物质的量浓度约为(忽略溶液混合后体积变化) A．0.3 B．0.15 C．0.075 D．0.1 6．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 7．将溶液和溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，混合后的溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 8．定量分析是化学研究的一个重要手段，下列说法正确的是 A．中和100g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 8 g B．在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液浓度为0.4 mol · L-1 C．配制400 mL浓度为0.500 mol·L-1的CuSO4溶液，需要称取62.5 g胆矾 D．标况下6.72 L的氯气溶于水配成1 L的溶液，H+的浓度为0.3 mol·L-1 9．将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是 A．该混合溶液中的物质的量为0.1mol B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL D．该混合溶液中由电离出的浓度为 10．将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份。一份加入足量BaCl2，产生沉淀2.33g；另一份加入100mLNaOH溶液，金属离子给好沉淀完全，则该NaOH溶液的浓度为 A．0.2mol•L-1 B．0.4mol•L-1 C．0.5mol•L-1 D．1mol•L-1 素养提升 1．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．中含有的原子数为 B．溶液中含有的数为 C．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D．在常温常压下，含有的原子数为 2．如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A．该浓硝酸的物质的量浓度为 B．定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C．配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D．准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 3．下列关于溶液浓度的表述正确的是 A．的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于 B．只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等 C．配制 的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容 D．将 的溶液与 的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 5．向500ml 2mol/L的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加了4g，下列说法错误的是(假设反应前后溶液的体积不变) A．参加反应的铁的质量是28g B．析出的铜的物质的量是0.5mol C．反应后溶液中c(FeSO4)=1mol/L D．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5mol/L 6．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容，有关叙述正确的是 ×××饮用矿泉水 净含量：500mL            配料表：纯净水、硫酸镁、氧化钾     保质期：12个月 主要成分：水              钾离子（K+）：1.0-27.3mg/L          镁离子（Mg2+）：0.1-4.8mg/L 氯离子（Cl-）：10-27.3mg/L     硫酸根离子（）：0.4-19.5mgL A．K+的摩尔质量为39g B．标签上离子的浓度是物质的量浓度 C．1mol/L硫酸镁溶液中含有的数目为NA D．一瓶该饮用矿泉水中Mg2+的物质的量最大值为10-4mol 迁移创新 1．实验室有一瓶 和MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是 A．Na2SO4和 MgSO4均为电解质 B．原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为 C．原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 D．该混合溶液中 2．现有100mL4mol/L的稀硫酸，将该溶液与足量的Fe反应，下列说法正确的是 A．该稀硫酸中约有2.408×1023个硫酸分子 B．理论上消耗Fe的质量为22.4g C．理论上生成H2的体积约为8.96L D．从上述稀硫酸中取出10mL，该10mL稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 3．根据所学知识填写下列空白。 (1)___________mol CO2中含有的氧原子数与个H2O分子含有的氧原子数相同。 (2)在标准状况下，2.24L氨气与___________molCH4含有相同的氢原子数。 (3)已知和恰好完全反应生成和，则C的相对分子质量为___________。 (4)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___________。 (5) 1LFe2(SO4)3溶液中含56g的Fe3+，取0.25L溶液稀释到1L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________，稀释后的溶液中含有___________g的Fe2(SO4)3。 4．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： (1)标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为_______g。 (2)1 L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生的沉淀的物质的量为_______mol。 (3)19g 与_______g 中所含的电子数相同。 (4)在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为_______。 (5)液态化合物XY2在O2中恰好完全燃烧，化学方程式为，测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L。 ①则反应前O2的物质的量为_______mol； ②若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，则Y元素为_______(填元素名称)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $