天津宝坻一中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

第一次练习化学科目试卷 一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（) A.合成氮反应N2(g)+3H(g)÷2NH（g)△H=-92.4kJ/mo1,工上 采用高温条件更有利于合成氨 B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)÷2HI（g),平衡后增大压强气体 颜色变深 C.反应Fe*+3SCN÷Fe(SCN)达平衡后，加入铁粉溶液颜色变浅 D.硫酸工业中2S02+0,÷2S0,工业上常加入V,0,作催化剂提高产率 2.下列叙述中，正确的是( A:在101kPa下H2(g)的燃烧热△H=-285.8kJ/mol,则水分解的热化学方程 式为2H20()=2Hz(g)+02(g)aH=+285.8kJ/mol B.中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 C.由：H(aq)+0H(ag)=H,0(1)△H=-57.3kJ·mo1,可知：疏酸溶 液与氢氧化钡溶液混合生成1o1H20,放出热量为57.3kJ D.己知热化学方程式：S0,(g)+0,(g)=S0,(g) Δf--98.32kJ◆mo1-1, 在容器中充入2mo1S02和1mo10,充分反应，最终放出的热量为196.64kJ 3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是() ①Cs)+02(g)=C02(g〉△H, C(s)+1/202(g)=C0(g)△2 ②S.s,+02(g)=S02(g)△H, S(g)+02(g)=S02(g)△H ③l2(g)+1/202(g)=H0(1)△H 2H2(g)+02(g)=2H0(1)△H6 ④CaC0(s)=Ca0(s)+C0,(g)△H,LCa0(s)+H,0(1)=Ca(OH)z(s）△Hg A.①③④ B.②④ C.②③④ D.①②③ 4.在下列各说法中，正确的是（) A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次 数增加 B.反应FeCl,+3KSCN≥Fe(SCN)3+3KCl,进行一段时间后加入少量KCl 高二第一次练习化学科目试卷第1页共8页 溶液，能使反应速率减慢 C.CaCO,(S)二CaO(s)+CO,(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AHK0 D.催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的反应热和活化能 5.对于可逆反应A(g)+3B(g)≥2C(s)+2D(g),在不同条件下的化学发 应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A.v(A)=0.5mol·L·min B.v(B)=0.02mo1。L-。s- C.v(C)=0.1mol·L1·s D.v(D)=0.4mol·Lt·min 6.少量铁粉与100ml0.1mo1/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改 变H,的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO溶液③滴入几滴 浓盐酸④加CH,COONa固体⑤加NaCI溶液⑥滴入几滴CuSO,溶液⑦ 降温 A.①④⑤⑦ B.②③⑥ C.①②⑤⑦ D.①②④⑤ 7.在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)=3C(g)+D(g)已达 平衡状态的是（) ①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA,同时消耗3 amolC ③容器中混合气体的压强不再改变， ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤B的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D7 A.②④⑤ B.1④⑤@ C.①③⑧⑦ D.全部 8.500℃时向恒容密闭容器中充入1mo1N02(g)发生如下反应： 2N02(g)→N,0,(g),反应达到平衡后，向容器内再充入1mo1NO2,下列说法正 确的是（) A.气体颜色最终比原平衡时还要浅 B.平衡常数K增大 C.平衡向正反应方向移动，NO,转化率增大 D.若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动 9.一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入2molS02和1mol02, 高二第一次练习化学科目试卷第2页共8页 发生反应：2S02(g)+02(g)=2S0(g△H=-198.0kJmo,则下列说法正 确的是() A.该反应的逆方向低温自发 B.若容器绝热，则化学反应速率会越来越快 C.保持温度不变，达到平衡后，充入2oN,,S02的转化率将减小 D.n(S02)m(O2)不变，则该可逆反应已达到平衡状态 10.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：2(g)+I2g)=2HI(g) △HK0, 该温度下，K=43,某时刻，测得容器内H2、I2、H肛的浓度依次为0.01mo1/L、 0.01mo1/L、0.02mo1/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（) A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大 C.容器内压强变小 D.氢气的体积分数变小 11.已知2A(g)+B（g)=2C(g)△H<0.向同温、同体积的三个密闭 容器中分别充入气体（甲）2molA和1mo1B;(乙)1mo1A和0.5molB; (丙)2o1C:恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（) A.C的质量m:m甲=m丙>2mz B.容器内压强P:P甲=P丙>2P C.c（A)与c(B)之比k:k甲=k丙>kz D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 12.一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与C0反应）的Ni和一 定量的C0,发生下列反应并达到平衡：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0),(g)。已知该反 应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×10和2，下列说法正确的是() A.上述生成Ni(CO)的反应为吸热反应 高二第一次练习化学科目试卷第3页共8页 B.80℃时，测得某时刻Ni(C0)、C0浓度均为0.5mo1·L,此时（正）>v(逆) C.恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 D.将粗Ni与C0密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni 13.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+0,(g)=N20,(g)+O2(g),该反应一定条件下可自发进行。若反应 在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断（有关图象）错误的是() 量 A B 2.0.+0g 反应过程 温度 焉 个 0 c加入仙化)B于i司 14.图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误 的是(，) 盤↑ 2A() 3 2mpINO B() 180kU 反成过 使成班板 反应过 图甲 图乙 图丙 A.图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea-E B.若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0 C.图乙所示反应的热化学方程式为：N2(g)+Q2(g)=2NO(g) △H=-180kJmo D.若2A(g)三B(g)△H<0,则物质能量高低如图丙 高二第一次练习化学科目试卷 第4页共8页 15.N0也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将CO与NO在铁催化剂 表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程 如图所示第一步：Fe+N,O=Fe0'+N2,第二步：FeO'+CO=Fe+CO2 ●：a8地 反应为限 下列叙述错误的是() A.Fe使反应的活化能减小 B.两步反应均为放热反应 C.总反应速率主要取决于第二步 D.总反应为C0+N0=N+C02 16、已知反应C0(g)+2H(g) 之 CH,0H(g)△H=kJ·mo1-',在三个不 同容积的容器中分别充入1mo1C0与2mo1H2,恒温恒容，测得平衡时C0的转 化率如下表： 平衡压强 序号 温度/℃ 容器体积 C0转化率 /Pa ① 200 50% ② 200 g 70% A ③ 350 50% 凸 下列说法正确的是( A.反应速率：③>①>② B.平衡时体系压强：P:乃2=5：4 C.若容器体积>，则<0 D.若实验②中C0和H2用量均加倍，则C0转化率<70% 高二第一次练习化学科目试卷第5页共页 二、填空题（共3小题，共52分） 17.现有反应aA(g)+R(g)一C(g),达到平衡后，当升高温度时，B的浓 度减小：当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： (1)该反应是热反应，且a十bp(填“>”“<”或“=”)。 (2)减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同） 正反应速率 (3)若减低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 (5)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的 颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 。(填“变浅”“变深”或“不变”) 18.I.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运， 可通过下面方法由氨气得到氢气。 氨热分解法制氢气 化学键 N=N H-H N-H 键能E/(kJ·mol) 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将NH,分解为N和H2。回答下列问题： （1)反应2NH(g)=N2(g)+3H,(g)△H= kj/mol; (2)一定温度下，在密闭容器中充入1mo1N2和3mo1H2并发生反应。 ①若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率a,=25%,此时，反应放热_kJ ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是 ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率a2 a,（填“> ”“<”或“=”)。 高二第一次练习化学科目试卷第6页共8页 (3)若氨气的燃烧热为316.3kJ·mo1·写出表示氨气燃烧热的热化学方程式 I正.复合催化是工业合成甲醇(CH,OH)的重要反应，其原理为： C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g),在2L密闭容器中，充入10mo1C02和 40mo1H2,在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间 变化如图所示： CHOH CO, 时阀/in (1)反应开始至2min末，以H,的浓度变化表示该反应的平均速率 (2)已知：某反应物A的平衡转化率A的转化量 100%,当反应达到平衡时，H2 A的起始量 的转化率是 (3)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1mo1CH,OH B.H2百分含量保持不变 C.密闭容器内总质量不随时间变化 D.CH,OH和H,O浓度相等 (4)选择工业生产的适宜条件时需考虑既“快”又“多”地生成产物。 ①在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 (任写一种)。 ②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 高二第一次练习化学科目试卷 第7页共8页 19.同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I.甲同学测定室温下H,C,0,溶液与用硫酸酸化的KM0,溶液的反应速率。实验 时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。 该小组设计了如下的方案。 H,C,0,溶液 酸性KMnO,溶液 浓度/mol·L 体积/mL 浓度/mol·L 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 (1)写出HC0,与KM04(H)反应的离子反应方程式： (2)实验测得酸性KM0,溶液褪色所用的时间为40s,忽略混合前后溶液体 积的微小变化，这段时间内平均反应速率y（KMn04)= 0 I工.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸铺与稀硫酸反应速率的因素时， 设计了如下系列实验： NaS,0浓度 稀硫酸 H,0 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 2 0.50 ③ 20 V 0.10 4.0 0.50 (3)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V,和V分别 是 实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影 响，因此V (4)请写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式： 高二第一次练习化学科目试卷 第8页共8页