1.1～1.2 小节练-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学九年级上册第1章第1~2节同步练，以“基础认知-理解应用-探究综合”分层，覆盖酸碱盐性质及变化核心知识点，通过生活情境、实验探究和定量计算实现知识进阶，适配新授课巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|酸碱指示剂、pH变化、酸的基本性质|选择题1-5题结合生活情境（如白醋除水垢），夯实科学观念| |理解应用|酸的通性、反应现象及原理|填空题17-20题通过离子种类分析、除杂方案设计，培养科学思维| |探究综合|实验设计与评价、定量计算|实验探究题23-25题（自制指示剂、反应可视化）及计算题26题，提升探究实践能力|

科学九年级(上册)单元评价(一) 第1章 酸碱盐的性质及其变化(第1~2节) 班级 姓名 得分 学号 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16, Cl-35.5, Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1.酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是 ( ) A.柠檬汁 B.肥皂水 C.白醋 D.稀硫酸 2.室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后 ( ) A.呈酸性，酸性减弱 B.呈酸性，酸性增强 C.呈碱性，碱性减弱 D.呈碱性，碱性增强 3.进行酸的相关性质实验时，下列实验操作中符合规范的是( ) 4.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是 ( ) A.滴入石蕊试液 B.滴入无色酚酞试液 C.测定 pH D.加少量镁粉 5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入 ( ) A.白醋 B.黄酒 C.酱油 D.植物油 6.下列关于硫酸的认识，正确的是 ( ) A.组成：硫酸溶液中 H⁺和SO²⁴⁻的数目相同 B.性质：能与 CO₂、SO₂等非金属氧化物反应 C.用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D.生产：含硫酸的工业废水可直接排放 7.下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项，与其含盐酸成分无关的是 ( ) A.能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气 B.能消除瓷面上的水垢[主要成分是 Mg(OH)₂和CaCO₃ C.勿用于大理石、金属等表面 D.勿与其他碱性洗涤用品同时使用 8.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述中正确的是 ( ) A.都发生化学变化 B.溶质的质量分数都变小 C.溶液的质量都增大 D.都能在瓶口观察到白雾 9.下列关于稀硫酸性质的描述，不属于酸的通性的是 ( ) A.与金属氧化物反应生成盐和水 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 10.在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸(如图所示)，下列说法中正确的是 ( ) A.溶液的颜色保持不变 B.溶液的质量逐渐减少 C.不会观察到铁钉表面有气泡 D.除铁锈时需注意稀盐酸用量 11.探究浓盐酸性质的实验设计如下。下列分析或现象描述中，正确的是 ( ) A.瓶中浓盐酸变红 B.实验可得出浓盐酸具有挥发性 C.浓盐酸换为浓硫酸可观察到相同现象 D.棉签上的试剂换成酚酞试液也可达到实验目的 12.在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是 ( ) A.氧化镁 B.碳酸钙 C.氢氧化钡 D.氯化钡 13.下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是 ( ) A.与锌反应制取氢气 B.除去金属制品表面的锈斑 C.中和碱性溶液 D.除去氯化钠中少量氢氧化钠 14.小科在完成如图所示的氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应的实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，其中不可取的是 ( ) A.加入镁条，是否有气体生成 B.逐滴加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀生成 C.加入少量氢氧化铜，蓝色固体是否消失 D.利用pH 试纸测定，结果是否小于7 15.向盛有一定量大理石的烧杯中不断滴加稀盐酸，反应过程中相关量的变化如图所示，其中正确的是 ( ) 二、填空题(每空 2分，共42分) 16.不同清洁剂的 pH一般不同，25 时四种不同清洁剂的 pH 如图所示。请据图回答下列问题。 (1)清洁剂 a 和d一般 (填“能”或“不能”)同时使用。 (2)使用清洁剂d时用大量水稀释，会使pH (填“增大”或“减小”)，从而降低使用效果。 17.老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)。经测定白色固体是无水硫酸铜。 (1)手摸试管壁感觉是 ，其原因是 。 (2)最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有 性。 18.请根据酸的五条化学性质回答下列问题。 (1)图中的X代表一类物质，则X为 (填物质类别)。 (2)若④中为稀盐酸和氢氧化钙反应，测得反应后所得到的溶液pH>7，则反应后溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)请根据性质⑤，写出用硫酸来制取盐酸的反应化学方程式： 。 19.请根据图中信息回答下列问题。 (1)图中三种酸溶于水生成的阳离子全部是 。 (2)由图可推测出，往氢溴酸(HBr)中加紫色石蕊试液，溶液会变 色。 (3)请写出氢溴酸(HBr)与 溶液反应的化学方程式： 。 20.围绕如何除去氯化钙中的盐酸，使氯化钙溶液恰好呈中性的问题，甲、乙、丙三位同学展开探究活动。 (1)甲同学欲选用氢氧化钠除去盐酸，但讨论后认为该方案不合理，理由是 。 (2)乙同学选用氢氧化钙溶液，涉及的反应化学方程式为 。 (3)丙同学选择加入碳酸钙，当溶液中 时，说明盐酸已经除净。 21.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 (1)该反应的实验现象为 。 (2)如图所示的“”“○”“”表示溶液中的不同离子，则“●”表示 (填离子符号)。 (3)关于图乙中的a点和 b点，下列说法中正确的是 。 A.均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B.对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C.对应溶液中铜元素质量相同 22.利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图所示。 资料： ②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 (1)配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸 g。 (2)当铁锈与硫酸反应时，溶液会变 色，此反应的化学方程式为 。 (3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁屑少量剩余，其目的是 。 三、实验探究题(每空 2分，共26分) 23.某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂。他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1: 1)浸泡10min。 (1)用研钵捣烂的目的是 。 (2)酒精在其中起到的作用是 (填字母)。 A.作催化剂 B.参加化学反应 C.作溶剂 (3)步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是 。 (4)步骤3：将步骤2所得浸出液分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是 。 (5)将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈 色。 24.盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小科尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 (1)基于pH变化的角度：小科借助 pH传感器与计算机系统设计了如图甲所示的实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小科是将 滴加到另一溶液中，图乙中 A点对应的溶质为 。 ②相比实验室常用的 pH试纸(如图丙所示)，本实验选用pH传感器的优点是 。 (2)基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析 LM段电导率下降的可能原因是 。 (3)小科取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为 。 25.浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数会变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变；乙敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液密度变化忽略不计)。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30mL、26mL。 (1)打开浓盐酸的试剂瓶，在瓶口看到的“白雾”，实际是 。 (2)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色 。 (3)根据实验可判断出乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 四、计算题(共7分) 26.某科学兴趣小组为探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，开展了如下实验：取干鸡蛋壳30g碾成碎粉，分三步加入盛有 100g稀盐酸的烧杯(空烧杯质量为 200g)中，每步充分反应后测得的数据如表所示(鸡蛋壳中其他成分均不与稀盐酸反应)，请回答下列问题。 第一步 第二步 第三步 鸡蛋壳质量 10g 10g 10g 烧杯总质量 306.04g mg 319.88g (1)在第一步中产生二氧化碳 g；表中m的值为 。 (2)求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 1. B 2. A 3. B 4. B 5. A 6. C 7. A 8. B 9. D 10. D11. B 12. D 13. D 14. B 15. C 16.(1)不能 (2)减小 17.(1)发烫 浓硫酸溶于水时会放出大量的热 (2)吸水 18.(1)金属单质 (2)( 。 (3) 19.(1) (2)红(3) 20.(1)引入新的杂质氯化钠 (2)( (3)固体不再减少，无气泡产生 21.(1)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (2)： (3)BC 22.(1)10 (2)黄 F (3)使生成的 完全转化为 ，防止生成的 被氧化 23.(1)增大接触面积，加速色素溶解 (2)C(3)能除去花的碎屑，滤出汁液作指示剂 (4)丝瓜花浸出液 (5)粉红 24.(1)①稀盐酸 NaCl、NaOH ②能连续监测溶液 pH的变化、测量结果更精确 (2) 和 结合成 ，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降 (3)盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀 25.(1)挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 (2)恰好由红色变成紫色 (3)稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半 26.(1)3.96 312.08 (2)设参加反应的氯化氢的质量为x，则 73 44 x 10.12g 解得x=16.79g 稀盐酸的溶质质量分数为 学科网（北京）股份有限公司 $