1.4 常见的盐 第2课时 （培优教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦盐的化学性质（酸+盐、碱+盐、盐+盐）及复分解反应，通过厨房中食盐与纯碱溶解是否反应的问题导入，衔接酸、碱性质旧知，搭建从生活现象到化学规律的学习支架。 其亮点是以核心素养为导向，科学观念明确反应规律与条件，科学思维用粒子观解释复分解实质（如Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓），探究实践设计碳酸钠与氯化钙等实验。练习结合鉴别、除杂问题，学生能提升应用与实验技能，教师可高效落实教学目标。

九年级上册•浙教版 第4节 盐的性质及其变化 第一章 常见的酸、碱、盐 第2课时 1 导入新课 我们把厨房里常见的食盐和纯碱同时溶解在水中，它们是会像陌生人一样和平共处，还是会触发化学反应的开关，生成全新的物质？这不仅是生活中的趣味现象，更是揭示复分解反应规律的关键钥匙。 学习目标 科学观念 1.掌握盐的三条化学通性：盐 + 酸、盐 + 碱、盐 + 盐的反应规律，熟记对应反应实例与可复制化学方程式。 2.理解复分解反应定义、特征，牢记复分解反应发生的通用条件：生成物有沉淀、气体、水至少其一。 科学思维 1.从离子微观角度解释复分解反应本质，明确离子结合生成难电离物质是反应发生的核心原因。 2.结合物质溶解性，判断盐与酸、盐与碱、盐与盐之间能否发生复分解反应，区分能反应与不反应的组合。 探究实践 完成硫酸铜与氯化钡、碳酸钠与氢氧化钙、氯化钠与硝酸银等盐的反应实验，准确描述沉淀现象。 态度责任 1.利用盐的化学性质、复分解反应知识解决物质鉴别、除杂等生活与实验问题，体会化学实用价值。 2.养成依据反应条件预判反应、结合现象推导产物的严谨化学解题思维。 重点难点 重点 1.利用盐的化学性质、复分解反应知识解决物质鉴别、除杂等生活与实验问题，体会化学实用价值。 2.养成依据反应条件预判反应、结合现象推导产物的严谨化学解题思维。 难点 1.盐的三条化学性质，各类反应的反应物、生成物条件与典型化学方程式。 2.复分解反应的概念、发生条件，四类酸碱盐反应的复分解反应判断规则。 1. 盐的化学性质 2. 复分解反应 3. 课堂总结 4. 练习与应用 学习内容 一、 盐的化学性质 第2节 常见的酸 6 思考与讨论 根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，总结盐的化学性质有哪些？ 一、 盐的化学性质 7 一、 盐的化学性质 (1) 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 反应条件：①酸要溶于水；②有沉淀或气体或水生成 实例：AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑ + H2O (2) 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 反应条件：①反应物全溶于水；②有沉淀或气体或水生成 实例：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH 8 一、 盐的化学性质 (3) 盐 + 盐 = 新盐 1 + 新盐 2 反应条件：①反应物全溶于水；②生成物中至少有一种沉淀 实例： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 9 【例2】某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． A 一、 盐的化学性质 10 【答案】A 【解答】解：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 一、 盐的化学性质 11 二、 复分解反应 第2节 常见的酸 12 二、 复分解反应 (1) 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应 (通式为AB+CD = AD+CB)。 (2) 特点：复分解反应反应物互相交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 13 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸 + 碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱 + 盐 二者都可溶 盐 + 盐 二者都可溶 盐 + 酸 酸必须可溶 二、 复分解反应 (3) 复分解反应发生的条件 14 二、 复分解反应 (4) 复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质 —— 沉淀或气体或水。 微观实质：①有水生成：H++ OH-= H2O。 ②有气体生成：2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ ，NH4++ OH- NH3↑ + H2O ③有沉淀生成：如Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等和OH-反应生成不溶性的沉淀；Ag++ Cl-= AgCl↓，Ba2++ SO42- = BaSO4↓，Ca2+、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐沉淀。 15 【例2】我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有____个（　　） ①K2CO3+Ca（OH）2②H2SO4+Fe③CuO+HCl④Fe+CuSO4 ⑤SO2+NaOH⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧CaCO3+HCl A．3 B．4 C．5 D．6 B 二、 复分解反应 16 【答案】B 【解答】解：①由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，碱和盐发生复分解反应时的条件是反应物可溶，生成物有沉淀，K2CO3属于可溶性盐，Ca（OH）2属于碱，K2CO3和Ca（OH）2属反应生成碳酸钙白色沉淀，属于复分解反应，故①正确； ②H2SO4+Fe反应物不满足复分解反应的概念，故②不正确； ③CuO与HCl反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，故③正确； ④Fe+CuSO4反应物不满足复分解反应的概念，故④不正确； ⑤SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故⑤不正确； 二、 复分解反应 17 【答案】B ⑥K2SO4属于可溶性盐，BaCl2属于盐，K2SO4和BaCl2属反应生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故⑥正确； ⑦复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，碱和盐发生复分解反应时的条件是反应物可溶，生成物有沉淀，Mg（OH） 2是难溶物，反应物不可溶，所以不能发生复分解反应，故⑦不正确； ⑧由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，CaCO3属于难溶性盐，HCl属于酸，满足复分解反应的条件，故⑧正确； 故选：B。 二、 复分解反应 18 三、课堂总结 第2节 常见的酸 三、课堂总结 四、练习与应用 第2节 常见的酸 1.下列能发生复分解反应的一组物质是（　　） A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2 D 四、练习与应用 22 【答案】D 【解答】解：A、由复分解反应的定义可知，反应物、生成物都是化合物，铁是一种单质，故A错误； B、产物中无水、沉淀、气体生成，反应不能发生，故B错误； C、产物中无水、沉淀、气体生成，反应不能发生，故C错误； D、产物中有沉淀生成，此反应能发生，故D正确。 故选：D。 四、练习与应用 23 2.将一小块CaO放入CuCl2溶液中，发现白色粉末消失，杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（　　） A．整个过程中溶剂质量减少，溶质质量减少 B．整个过程发生了化合反应、复分解反应 C．整个过程中Cl﹣的数量不变 D．若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液变红色 D 四、练习与应用 24 【答案】D 【解答】解：A、CaO与水反应消耗了水，因此溶剂水的质量确实减少。初始溶质主要是CuCl2，反应后，部分Cu2⁺转化为Cu（OH）2沉淀，从溶液中析出，因此CuCl2（溶质）的质量减少，新生成的CaCl2是可溶的，每135份质量的氯化铜转化为111份质量的氯化钙，溶剂和原始溶质的质量都减少，故正确； B、CaO与水反应生成Ca（OH）2属于化合反应，生成的Ca（OH）2会与CuCl2发生复分解反应，故正确； C、Cl﹣的来源是CuCl2，反应后Cl﹣存在于CaCl2中，整个过程中Cl﹣的数量不变，故正确； D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2会与CuCl2发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，如果CaO过量，可能有剩余的Ca（OH）2使溶液显碱性，“白色粉末消失”，CaO完全反应，生成的Ca（OH）2与CuCl2反应，溶液转化为中性，滴入无色酚酞试液比变色，故错误。 故选：D。 四、练习与应用 25 3. M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，据表判断下列反应肯定能发生的是（　　） A．M+HCl B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（OH）2+NaCl D．M(NO3)2+H2SO4 B 四、练习与应用 26 【答案】B 【解答】解：A、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，不知M的金属活泼性，M不一定与盐酸反应，故选项错误。 B、MSO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和氯化物，故选项正确。 C、M（OH）2难溶于水，碱与盐反应时必须都是可溶物，两者不能反应，故选项错误。 D、酸和M(NO3)2无法生成水或气体或沉淀，一般不发生反应，故选项正确。 故选：B。 四、练习与应用 27 $