1.4 常见的盐 第1课时 （培优教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦盐的性质及其变化，涵盖盐的定义、分类、溶解性规律，以及NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃的性质与用途。通过我国盐湖及原盐产量问题导入，联系生活实际，搭建酸碱反应产物到盐类学习的知识支架。 其亮点在于以新课标核心素养为导向，科学观念上明确盐的构成及分类，结合溶解性口诀强化记忆；科学思维通过对比Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性、与酸反应差异，推理应用；探究实践设计汗液与AgNO₃等实验，培养操作与观察能力。融入侯德榜事迹激发爱国情怀，学生能建立性质决定用途认知，教师可借助清晰结构与实例提升教学效率。

九年级上册•浙教版 第4节 盐的性质及其变化 第一章 常见的酸、碱、盐 第1课时 1 导入新课 我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富含氯化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化镁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。2021 年，我国的原盐总产量达 5000 多万吨。为什么需要生产那么多的盐？它们有何特性和用途呢？ 学习目标 科学观念 1.掌握盐的定义：由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子构成的化合物，能区分生活中的食盐与化学范畴的盐。 2.熟记NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3四种常见盐的俗称、物理性质与对应用途。 科学思维 1.能依据离子种类对盐进行分类，结合溶解性口诀判断常见盐的溶解情况。 2.对比碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异，推理二者热稳定性、与酸反应的区别，区分适用场景。 探究实践 1.规范完成氯化钠与硝酸银、碳酸盐与稀盐酸、碳酸钠与氯化钙的实验，准确描述沉淀、气泡等现象。 2.独立完成碳酸钠、碳酸氢钠与指示剂、酸反应的探究实验，正确书写对应化学方程式。 态度责任 1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在生活、医疗、工业中的应用，建立物质性质决定用途的认知。 2.学习侯德榜与侯氏制碱法，感受我国化学家贡献，树立爱国、严谨求实的科学精神。 重点难点 重点 1.盐的概念、盐的分类与溶解性规律；NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3的物理、化学性质与用途。 2.碳酸盐与酸反应、氯化钠与硝酸银反应的实验现象与可复制化学方程式。 难点 1.理解盐溶液不一定呈中性（碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性），区分纯碱与碱类物质。 2.对比碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性差异，结合侯氏制碱法流程分析反应原理与可循环物质。 1. 什么是盐 2. 几种盐的性质 3. 课堂总结 4. 练习与应用 学习内容 一、 什么是盐 第2节 常见的酸 6 一、 什么是盐 科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于盐。盐是数量庞大的一类物质，如生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾(KMnO4)等都属于盐。 一、 什么是盐 8 一、 什么是盐 常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银 化学式 Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ AgNO₃ AgCl 常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁 化学式 BaCl₂ BaSO₄ CuSO₄ CuCl₂ FeSO₄ 常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠 化学式 FeCl₂ KNO₃ KMnO₄ Na₂SO₄ NaCl 常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵 化学式 FeCl₃ Fe₂(SO₄)₃ CaSO₄ NH₄Cl (NH₄)₂SO₄ 定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 一、 什么是盐 一、 什么是盐 盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐溶钾钠铵；硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。 【例1】下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素和氧元素 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．盐中一定含有金属元素 D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B 一、 什么是盐 12 【答案】B 【解答】解：A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸，故选项说法错误。 B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，故选项说法正确。 C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误。 D、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。 故选：B。 二、 土壤的酸碱性测定及改良 13 二、 几种盐的性质 第2节 常见的酸 14 二、 几种盐的性质 氯化钠 俗称：食盐。 物理性质：白色的细小晶体，易溶于水，有咸味。 食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。 二、 几种盐的性质 氯化钠 我们每天都要摄取一定量的食盐（每人每天约需 3～5g 食盐）来维持体内氯化钠的正常浓度。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。 二、 几种盐的性质 探索活动 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。 1.观察实验产生的现象。 2.写出反应的化学方程式。 现象：产生白色沉淀。 方程式：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 17 二、 几种盐的性质 氯化钠的用途 二、 几种盐的性质 思考与讨论 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？ 食盐不仅可以直接抑制微生物的活性，而且可以通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。 19 二、 几种盐的性质 碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。 碳酸钙 二、 几种盐的性质 碳酸钙 存在：大理石、石灰石、汉白玉及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳等物质的主要成分。 物理性质：白色固体、难溶于水 化学性质： ①高温分解：CaCO3CaO + CO2↑ ②与酸反应： 21 二、 几种盐的性质 碳酸钙的用途 工业原料：大理石用作建筑构件、石灰石用于生产生石灰和水泥 医疗上：用作补钙剂、骨填充材料 二、 几种盐的性质 探索活动 1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。 2.在 2 支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 3.再分别滴加 2 滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么？ 23 二、 几种盐的性质 碳酸钠和碳酸氢钠 二、 几种盐的性质 探索活动 1.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为： 。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为： 。 3.在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为：________________________。 25 二、 几种盐的性质 探索活动 二、 几种盐的性质 探索活动 二、 几种盐的性质 探索活动 1.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为： 。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为： 。 3.在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为：________________________。 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 溶液变浑浊 28 二、 几种盐的性质 碳酸钠和碳酸氢钠俗名与物理性质 碳酸氢钠 俗名：小苏打 物理性质： (1) 色态：白色粉末状固体 (2) 溶解性：能溶于水 碳酸钠 俗名：纯碱、苏打 物理性质： (1) 色态：白色粉末状固体 (2) 溶解性：易溶于水，从水溶液中析出时，晶体含有结晶水，化学式为 二、 几种盐的性质 碳酸钠和碳酸氢钠化学性质 碳酸氢钠 (1) 水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝 (2) 与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (3) 固体加热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑ 碳酸钠 (1) 与酸碱指示剂作用：溶于水显碱性，能使无色酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝 (2) 与酸反应：Na2CO3+2HCl= 2NaCl + CO2↑ + H2O (3) 与碱反应：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH (4) 与某些盐反应：Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+2NaCl 30 二、 几种盐的性质 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 二、 几种盐的性质 科学阅读 侯德榜 侯德榜（1890～1974）出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913 年，他被选派到美国留学，先后获得硕士、博士学位。1921 年，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲最大的制碱厂。1926 年，该厂生产的 “红三角” 牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943 年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，简化了设备，使生产连续化、效益大增，被誉为 “侯氏制碱法”。 32 二、 几种盐的性质 科学阅读 侯德榜热爱社会主义新中国，1949 年 7 月，他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回来参加新中国建设。他是我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。 侯德榜制碱法主要原理： ①NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 ②NaCl + NH4HCO3= NaHCO3↓ + NH4Cl ③ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑ 33 【例2】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D A 二、 几种盐的性质 34 【答案】A 【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。 B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。 D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。 故选：A。 二、 几种盐的性质 35 三、课堂总结 第2节 常见的酸 四、课堂总结 四、练习与应用 第2节 常见的酸 1.对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途： Na2CO3可用于制造玻璃、纸张， NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 B 四、练习与应用 39 【答案】B 【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。 B、 Na2CO3受热不易分解， NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。 C、 Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、 Na2CO3可用于制造玻璃、纸张， NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：B。 四、练习与应用 40 2. 我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ②NaCl（饱和）+ NH4HCO3 ═NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3≜Na2CO3+ H2O + CO2↑ 下列说法正确的是（　　） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 C 四、练习与应用 41 【答案】C 【解答】解：A、①符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。 B、②反应过程中碳元素的化合价均为+4价，化合价不变，故选项说法错误。 C、既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，③反应后的H2O和CO2可以被循环使用，故选项说法正确。 D、由“联合制碱法”的流程，反应结束后得到的产物有Na2CO3、NH4Cl,故选项说法错误。 故选：C。 四、练习与应用 42 3. 一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3）D．氢氧化钠（NaOH） C 四、练习与应用 43 【答案】C 【解答】解：氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙； 故选：C。 四、练习与应用 44 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.1.1 $